高二化学高效课堂资料15训练酸碱溶液混合
碱和盐混合溶液的数学教案：运用化学计算方法计算相关参数和浓度
第一节：引入在化学实验中，常常会涉及到溶液的配制和浓度的计算问题。
而混合溶液的问题更是常见不过了。
今天，我们就将要学习如何运用化学计算方法来计算相关参数和浓度。
具体来说，我们将以碱和盐混合溶液为例，来介绍计算方法和步骤。
第二节：理论知识在学习具体计算方法前，我们先来回顾一下相关理论知识。
1、碱碱是指那些能够接受质子的化合物或离子。
也就是说，碱可以与酸反应生成盐和水。
据此，我们可以获取以下方程式：强碱：OH- + HCl → Cl- + H2O弱碱：NH3 + HCl → NH4C l2、盐盐是指由酸和碱反应生成的化合物。
盐通常呈现为结晶的形式。
在常见的离子式中，阳离子通常来源于金属，阴离子来源于酸根。
3、混合溶液混合溶液就是把两种或以上的溶液放在一起。
混合后的溶液不一定是各个原溶液的简单混合或平均值。
如果原溶液之间有反应，混合后的溶液就有可能发生化学变化。
在这个过程中，溶质的量和浓度也会发生变化。
4、浓度指一个溶液中溶质的质量或体积在溶剂中的比例。
质量浓度:C(mass)=m [溶质]/V [溶液]体积浓度：C(volume)=n [溶质]/V [溶液]第三节：实验步骤我们就来看看具体的实验步骤和计算方法。
实验材料：● 1mol/L的NaOH溶液● HCl溶液，浓度为0.1mol/L● 精密称量器● 250毫升容量瓶● 磁力搅拌器实验步骤：1、按以下计算公式制备氯化钠溶液。
NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，需要称取58.44 ÷ 2 = 29.22g （约30g）的NaCl，加入200毫升去离子水中溶解后转移至250ml容量瓶中。
将溶液加满到刻度线，摇匀。
用0.1 mol/L HCl 溶液标定。
2、按以下计算公式制备含有NaOH的氯化钠溶液。
制备1mol/L的NaOH溶液，将其加入250毫升的氯化钠溶液中，摇匀，并标定其浓度。
制备浓度不为1mol/L的NaOH溶液也是可以的。
3、混合氯化钠和NaOH溶液。
《酸、碱溶液混合后的变化作业设计方案》
《酸、碱溶液混合后的变化》作业设计方案一、设计背景：酸碱溶液混合后会发生化学反应，产生不同的变化。
本次实验旨在让学生通过观察实验现象，了解酸碱混合的化学反应过程，并掌握相关知识。
二、实验目标：1. 观察酸碱溶液混合后的变化；2. 理解酸碱中和反应的原理；3. 探究不同酸碱溶液混合的结果。
三、实验材料：1. 盐酸溶液；2. 碳酸钠溶液；3. 酚酞指示剂；4. 玻璃棒；5. 试管。
四、实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的盐酸溶液和碳酸钠溶液；2. 在一根玻璃棒上滴加少许酚酞指示剂；3. 将玻璃棒放入盐酸溶液中，观察颜色变化；4. 将玻璃棒放入碳酸钠溶液中，观察颜色变化；5. 将两个试管中的溶液混合，观察颜色变化。
五、实验原理：1. 盐酸与碳酸钠混合后会发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；2. 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色，可以用来检测溶液的酸碱性。
六、实验结果：1. 盐酸与碳酸钠混合后，溶液变为无色；2. 酚酞指示剂在盐酸中呈现无色，在碳酸钠中呈现粉红色；3. 混合后的溶液呈现无色。
七、实验讨论：1. 通过实验结果可以得出，盐酸与碳酸钠混合后会发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；2. 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色，可以用来检测溶液的酸碱性；3. 实验结果表明，酸碱溶液混合后会发生化学反应，产生不同的变化。
八、实验总结：通过本次实验，学生可以深入了解酸碱中和反应的原理，掌握相关知识。
同时，通过观察实验现象，培养学生的观察力和实验操作能力。
希望学生在实验中能够认真观察，积极思考，加深对化学反应的理解。
高中化学之混合溶液的pH值计算
高中化学之混合溶液的pH值计算高中化学之混合溶液的pH值计算[考纲要求]：掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
公式①：pH== —lgc(H+)，c(H+)==10—pHmol/L，公式②：pOH== —lgc(OH—)，c(OH—)==10—pOHmol/L，公式③：25℃时，pH+pOH=14；100℃时，pH+pOH=12一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合例1、求下列两混合液的pH：（1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；（2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。
如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。
小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。
②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混== pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混== pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。
二、强酸溶液与强碱溶液混合例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：（1）25℃时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加0.1mol/LNaOH 溶液30mL；（2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。
解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3moln(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。
所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/LpOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60 pH混＝14－1.60＝12.40（2）判断过量：方法①，c(H+)＝10－pH＝10－2（mol/L），c(OH －)＝10 pH－14＝10－2（mol/L），c(H+)＝c(OH－)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法②，因pH酸+pH碱＝2+12＝14，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。
化学反应的液体混合
化学反应的液体混合液体混合在化学反应中起着重要的作用。
当两种或多种液体混合时，它们的分子之间可能发生各种反应，产生新的化合物或导致物质的转化。
这些反应可以是剧烈的，也可以是温和的，取决于液体的性质以及它们之间的化学互作用。
一、液体混合的类型液体混合反应可以分为以下几种类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、配位反应、络合反应等。
在这些反应中，液体之间的相互作用和反应速率会受到多种因素的影响，比如温度、浓度、物质的性质等。
酸碱中和反应是常见的液体混合反应之一。
当酸和碱混合时，产生水和盐。
酸和碱的反应可以是剧烈的，比如强酸和强碱的反应，也可以是温和的，比如弱酸和弱碱的反应。
酸碱中和反应可以通过测定反应物的浓度和溶液的pH值来控制和监测。
氧化还原反应是液体混合反应中的另一种重要类型。
在氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原。
这种反应常常涉及到电子的转移。
氧化还原反应可以是剧烈的，比如金属和酸的反应，也可以是温和的，比如氧化剂和还原剂之间的反应。
配位反应和络合反应是一类特殊的液体混合反应。
在这些反应中，液体中的配位体与金属离子或配位化合物相互作用，形成配合物。
这些反应在配位化学和生物化学研究中有着广泛的应用。
二、液体混合反应条件的影响液体混合反应的条件对于反应的进行和结果具有重要的影响。
温度是影响反应速率和产物选择的关键因素之一。
在一些反应中，提高温度可以加快反应速率，使反应更快达到平衡。
而在另一些反应中，降低温度可以选择性地促使特定的反应发生。
反应物的浓度也是液体混合反应中重要的影响因素。
通过改变反应物的浓度，可以调节反应速率和产物的选择。
更高的浓度通常会导致更快的反应速率，但在一些情况下，过高的浓度可能会引起副反应或产生不良的影响。
其他一些因素，如催化剂的添加、pH值的调节等，也会对液体混合反应产生影响。
催化剂可以加速反应速率，而pH值的改变可以控制酸碱反应的进行和产物的选择。
三、液体混合反应的应用液体混合反应在化学工业、制药、环境科学等领域有着广泛的应用。
酸碱中和练习
酸碱中和练习
1. 酸和碱的定义
在开始练之前，我们先来回顾一下酸和碱的定义。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 酸碱中和的化学反应
酸和碱之间的中和反应是通过酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水分子的过程。
化学方程式如下：
酸 + 碱→ 盐 + 水
其中，盐是由酸和碱中剩余的离子组成的。
3. 酸碱中和练的例子
以下是一些酸碱中和练的例子：
例子一：酸和碱的简单中和反应
将盐酸与氢氧化钠混合，观察反应过程，并记录产生的产物。
例子二：酸碱滴定实验
利用酸碱滴定法确定某种酸或碱的浓度，根据滴定过程中指示剂的颜色变化来判断中和点。
例子三：钙化学处理
使用酸碱中和反应来处理水中的钙离子，以防止钙垢的产生。
4. 注意事项
在进行酸碱中和练时，注意以下事项：
- 穿戴实验室安全装备，如护眼镜和实验手套。
- 仔细测量和控制酸和碱的用量，避免产生危险的化学反应。
- 注意与有机物或易燃物质的接触，避免产生有害物质。
总结
酸碱中和是化学中的基础概念，通过练习可以更好地理解和应用。
本文介绍了一些酸碱中和练习的例子，并提醒了注意事项。
希望读者可以通过实践，进一步掌握酸碱中和的原理和应用。
高二化学课堂酸碱中和反应
高二化学课堂酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是高中化学课堂上探讨的重要内容之一。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、反应过程以及相关的实验室操作和应用。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液混合后，发生的氢离子和氢氧根离子结合形成水的反应。
在中和过程中，酸性溶液中的H+离子将和碱性溶液中的OH-离子结合，生成水（H2O），同时伴随着产生的盐的生成。
酸碱中和反应的化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水二、酸碱中和反应的反应过程酸碱中和反应的反应过程主要包括以下几个步骤：1. 酸和碱互相溶解：酸和碱分别在水中进行离解，生成对应的离子。
酸会产生H+离子，碱会产生OH-离子。
2. H+离子和OH-离子结合：H+离子与OH-离子发生结合反应，生成水分子。
3. 盐的生成：通过酸碱中和反应生成的盐，是由于酸中的阳离子和碱中的阴离子结合而成。
4. 水的生成：水是酸碱中和反应中生成的产物之一，也是该反应能够进行的重要前提。
三、酸碱中和反应的实验室操作在实验室中，进行酸碱中和反应的操作需要注意以下几点：1. 实验装置：通常采用酸碱中和反应瓶，即装有酸碱溶液的容器，搭配滴定管等实验用具。
2. 酸件和碱件的选择：应选择已知浓度的酸碱溶液，以保证实验结果的准确性和可重复性。
3. 滴定过程：使用滴定管滴定酸和碱的体积，滴定到中和终点时颜色的变化。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
4. 数据处理：根据滴定体积的计算，可以确定酸和碱的摩尔比例。
进一步，可以计算出酸碱溶液的浓度等相关参数。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应广泛应用于日常生活和工业生产中：1. 中和剂的应用：酸碱中和反应可以用于调节土壤的酸碱度，也可用于制备消化性药物中和剂。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是通过颜色的变化来指示酸碱中和点的物质，常用于实验室滴定等操作中。
3. 酸碱废水处理：工业生产中产生的酸碱废水需要通过中和反应进行处理，将其中和成中性溶液，达到环境要求。
《酸、碱溶液混合后的变化导学案》
《酸、碱溶液混合后的变化》导学案一、导入在我们平时生活中，我们经常会接触到各种溶液，其中包括酸性溶液和碱性溶液。
那么，当酸、碱溶液混合后会发生什么变化呢？让我们通过实验来探究一下。
二、实验目标通过观察酸、碱溶液混合后的变化，了解酸碱中和反应的基本原理。
三、实验材料1. 硫酸（酸性溶液）2. 氢氧化钠（碱性溶液）3. 红色石蕊试纸4. 蓝色石蕊试纸5. 玻璃棒6. 试管7. 实验台四、实验步骤1. 将硫酸倒入一个试管中。
2. 用红色石蕊试纸蘸取一点硫酸，观察试纸的颜色。
3. 将氢氧化钠倒入另一个试管中。
4. 用蓝色石蕊试纸蘸取一点氢氧化钠，观察试纸的颜色。
5. 将两种溶液混合在一起，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 用红色石蕊试纸再次蘸取混合后的溶液，观察试纸的颜色变化。
五、实验结果1. 硫酸的酸性溶液使红色石蕊试纸变红。
2. 氢氧化钠的碱性溶液使蓝色石蕊试纸变蓝。
3. 当两种溶液混合后，红色石蕊试纸变为紫色。
六、实验分析根据实验结果，我们可以得出结论：酸、碱溶液混合后会发生中和反应，产生中间的中性物质。
在这个实验中，硫酸和氢氧化钠中和后生成的物质导致红色石蕊试纸的颜色变为紫色。
七、实验总结通过这个实验，我们了解了酸碱中和反应的基本原理，也加深了对酸碱溶液性质的认识。
在平时生活中，我们也经常会遇到类似的中和反应，例如碱性洗涤剂中和酸性污渍等。
掌握这些知识，有助于我们更好地理解化学反应的规律，珍爱环境，保障健康。
八、延伸拓展1. 你还可以尝试其他酸碱溶液的中和反应实验，观察不同组合下的颜色变化。
2. 可以进一步了解酸碱中和反应的应用，例如在工业生产中的应用和环境珍爱中的意义。
通过这个实验，我们不仅仅能够深入了解酸碱中和反应的原理，还能够培养我们的观察力和实验操作能力。
希望同砚们能够认真对待这个实验，积极探索化学世界的奥秘。
愿大家在进修中不息进步，探索未知领域！。
酸碱混合
专题二：酸碱PH 的计算
一、酸酸混合、碱碱混合后pH的计算 例1：0.1 mol / L盐酸 溶液和0.05 mol / L硫酸 溶液等体积混合（设混合后体积为2倍），求 混合溶液的pH 1
例2：PH=8 KOH 溶液和PH=10Ba(OH)2溶液 等体积混合（设混合后体积变化忽略不计）， 求混合溶液的pH 9.7
[Na+] ＞[ CO32-] ＞ [OH- ] ＞[HCO3- ] ＞[H2CO3]
三、酸碱混合后溶液中“＞＞” 问题
2、多种溶质的混合溶液 ⑴ NaAc、HAc等物质的量 Na+ AcHAc 1 1 1 水解 电离
★
酸 性 溶液呈______
Na+、 Ac- 、 HAc 三者浓度关系？
[Ac-] >[Na+] >[HAc] > [H+]>[OH-]
2、多种溶质的混合溶液 ⑴ NaAc、HAc等物质的量 ⑵ NH4Cl、NH3•H2O等物质的量 ⑶ NaCN、HCN等物质的量 电离★
必须要记住！！！
四、酸碱混合后溶液中 “=、=”的问 题
1、电荷守恒
2、物料守恒
详见笔记！！！
酸碱 pH 之和等于 14 的溶液混合问题(25 ℃) ＋ － pH 和等于 14 的意义： 酸溶液中 c(H )＝碱溶液中 c(OH )。 (1)等体积混合时： ①若为强酸强碱，恰好中和，生成强酸强碱盐，混合后 pH ②若为强酸弱碱，则因为碱过量，pH ③若为弱酸强碱，则因为酸过量，pH (2)若混合后 pH 为 7，则溶液呈中性。 ①若为强酸强碱，则为恰好中和，V (酸)∶V (碱)＝ ②若为强酸弱碱，若等体积混合，则会因碱过量而呈碱性，要 使溶液呈中性，需要的酸应增加，故 V (酸)∶V (碱) ③若为弱酸强碱，若等体积混合，则会因酸过量而呈酸性，要 使溶液呈中性，需要的碱应增加，故 V (酸)∶V (碱)
两溶液混合ph计算技巧
两溶液混合ph计算技巧在化学实验中，我们通常需要混合两个溶液，然后计算混合后溶液的pH值。
本文将介绍几种常用的技巧，帮助我们快速准确地计算混合溶液的pH值。
1.直接混合计算法：这种方法适用于溶液的酸碱反应已达平衡，且酸碱溶液的浓度已知或可以测量。
首先，计算出两个溶液的摩尔浓度（单位：mol/L）。
然后，根据酸碱反应产生的离子浓度比例，可以得到混合溶液的离子浓度并计算pH值。
例如，我们要将500 mL浓度为0.1 mol/L的HCl溶液和500 mL浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液混合。
根据酸碱反应方程式（HCl + NaOH -> NaCl + H2O），可以知道生成的盐NaCl不会对溶液的pH值有影响。
因此，混合后溶液中的H+离子浓度等于NaOH溶液中OH-离子的浓度。
使用OH-浓度计算公式：pOH = -log([OH-])，然后使用pOH+pH=14的关系计算pH值。
2.根据弱酸弱碱解离常数计算法：这种方法适用于弱酸和弱碱的混合溶液计算。
首先，找到混合溶液中的主要离子，并根据它们的解离常数来确定它们的浓度。
例如，在200 mL浓度为0.1 mol/L的乙酸（CH3COOH，pKa=4.76）溶液中加入100 mL浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液，求混合溶液的pH值。
首先，计算弱酸CH3COOH的浓度：[CH3COOH] = 0.1 mol/L 某 0.2 L / (0.2 L + 0.1 L) = 0.067mol/L根据弱酸解离方程式（CH3COOH+H2O<->CH3COO-+H3O+），可以知道H3O+的浓度等于CH3COOH的浓度。
其次，计算弱碱NaOH的浓度：[NaOH] = 0.1 mol/L 某 0.1 L / (0.2 L + 0.1 L) = 0.033 mol/L根据弱碱解离方程式（NaOH<->Na++OH-），可以得到OH-的浓度。
酸碱中和反应化学
酸碱中和反应化学（1）酸+ 碱--------盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 19．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）盐+ 盐-----两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl。
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展示地点
前黑板 前黑板 后黑板 后黑板 后黑板 后黑板
展示小组
1组 2组 4组 5组 6组 7组
展示要求
1.展示人快速 认真书写，用 彩笔总结规律 方法； 2.组长控制， 其他同学讨论 完毕总结整理 完善，并迅速 浏览展示同学 的答案，准备 点评、质疑； 3.不浪费一分 钟，要求全部 过关
2.等浓度的①Na2CO3 ②NaHCO3
③Na[Al(OH)4]
④CH3COONa
PH由大到小的顺序________
要求： ①由学科班长总结本节课学习的内容 ②表扬优秀小组和个人晋级评价
1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 2.组长控制好讨论节奏，全员参与。 3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题
组长记录好，以便小组展示、质疑。
高效展示
展示的问题
1（2）的计算过程并小结注 意事项 4.T6分析各选项并总结方法 5.T13分析各选项并总结方法
思维提升
酸性强弱比较及应用： 1. 根据Ka大小判断 2.根据常识性方程式判断（酸性强的酸制 取酸性弱的酸） 3.根据图像（稀释等倍，酸性强的PH变化 大）
拓展训练
1.等浓度的①HCOONa ②NaCN ③Na2CO3 ④NaHCO3 （各酸电离常数参考T13表） PH由大到小的顺序________
思维提升
酸碱混合问题： 1. 求PH：若溶液显酸性，直接求C(H+)
若溶液显碱性，先求C(OH—) 注意：
① pH计算时，特别注意KW是否是1X10—14(mol/L)2 和酸碱的元数。 ②酸过量找C(H+)的关系列式，碱过量找C(OH—)的关系 进行列式。
拓展提升
1.PH=3的酸与PH=11的碱溶液等体积混合：
①强酸与强碱混合，溶液显___性 ②强酸与弱碱混合，溶液显___性 ③弱酸与强碱混合，溶液显___性
2.等浓度的一元酸与一元碱等体积混合：
①强酸与强碱混合，溶液显___性 ②强酸与弱碱混合，溶液显___性 ③弱酸与强碱混合，溶液显___性
思维提升
酸碱混合问题： 2. 酸和碱的pH之和等于14，等体积混合时， “强强显中性，谁弱余谁显谁性” 等元数同浓度的酸碱等体积混合，此时酸、 碱恰好完全中和，“谁强显谁性” 注意：恰好中和、中和能力
高二化学精品课件
市实验中学 化学组
通过研究酸碱溶液混合问题掌握有关计算， 探究酸性强弱比较并能应用，体会电离、水 解在生产生活中的应用。
合作探究
一、重点讨论内容： 课题一：酸碱溶液混合问题 T7 T10 T17(2)（讨论并解 决酸碱混合求PH、PH之和等于14的酸碱混合问题、酸碱 恰好中和问题） 课题二：酸性强弱比较及应用T6 T13 T14（讨论解决比 较方法及有何应用） 二、要求：