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氧气的性质和用途PPT课件1-人教版可编辑全文
氧气的性质和用途
• 氧气的物理性质
是一种 无色无味的 气体, 不易溶于水 比空气略 重 STP时 ρ(氧气)=1.429g/L
ρ(空气)=1.293g/L
降温至-183℃变成 淡蓝色液体(液氧) -218℃变成 淡蓝色固体(固氧)
氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
生命体温的交集，到头来也只不过是一场虚幻。
原来，人活一世，纷纷扰扰到最后，只不过是还原到最初的模样。千帆过尽，遥望彼岸，风轻了，云淡了，静水一汪，横亘在心灵陌野之上，一切都过去了， 那些花儿，那些故事，那些美丽与哀愁…人生就像一条蜿蜒的河流中的一叶小舟，你会感受缓缓流淌的安逸，会经历水流湍急的艰辛，甚至是瀑布这样的断崖 式跌落。这一叶小舟必须要知道何时激流勇进，何时暂避锋芒。知进，是聪明进，就是进取，抓住机会，鲜衣怒马，仗剑走天涯。知进是一种蕴含着勇气的聪
氧气的化学性质
4.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
①发出白光
现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧气的化学性质小结
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分 是甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
• 氧气的物理性质
是一种 无色无味的 气体, 不易溶于水 比空气略 重 STP时 ρ(氧气)=1.429g/L
ρ(空气)=1.293g/L
降温至-183℃变成 淡蓝色液体(液氧) -218℃变成 淡蓝色固体(固氧)
氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
生命体温的交集，到头来也只不过是一场虚幻。
原来，人活一世，纷纷扰扰到最后，只不过是还原到最初的模样。千帆过尽，遥望彼岸，风轻了，云淡了，静水一汪，横亘在心灵陌野之上，一切都过去了， 那些花儿，那些故事，那些美丽与哀愁…人生就像一条蜿蜒的河流中的一叶小舟，你会感受缓缓流淌的安逸，会经历水流湍急的艰辛，甚至是瀑布这样的断崖 式跌落。这一叶小舟必须要知道何时激流勇进，何时暂避锋芒。知进，是聪明进，就是进取，抓住机会，鲜衣怒马，仗剑走天涯。知进是一种蕴含着勇气的聪
氧气的化学性质
4.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
①发出白光
现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧气的化学性质小结
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分 是甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
氧气(氧气的性质) PPT课件
例1
例2
基础过关是( A )
A．氧气
B．二氧化碳
C．稀有气体
D．氮气
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例1
例2
基础过关
能力提升
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7.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( C ) A．红磷燃烧产生大量白雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量
返回目录
4.细铁丝在氧气中燃烧，实验现象描述错误的是( A )
A．生成四氧化三铁
B．火星四射
C．放出大量的热
D．生成黑色固体
例1
例2
基础过关
能力提升
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5.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( D ) A．氧气能使带火星的木条复燃 B．通过低温加压，氧气液化成淡蓝色液体 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．世界上所有的物质都能与氧气发生反应
反__应________________
例1
例2
基础过关
能力提升
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3.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是( D ) A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
例1
例2
基础过关
能力提升
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氧气的物理性质
下列关于氧气物理性质的叙述中，不正确的是( C )
A．不易溶于水
B．密度比空气略大
C．液态的氧没有颜色
D．是一种无色无味的气体
氧气的性质和用途PPT
工业用途
氧化反应
01
氧气是许多化学反应的氧化剂，广泛应用于化工、钢铁、造纸
等领域。
燃烧
02
氧气是燃烧的必要条件之一，广泛应用于燃气、燃料等领域。
焊接和切割
03
通过利用氧气和可燃气的混合气体进行焊接和切割，提高工作
效率。
科学实验用途
科学实验
氧气是许多科学实验的必要条件之一，如燃烧实验、化学反应实 验等。
详细描述
燃烧化石燃料和工业生产过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等污染物在大气中与氧气发生反应，形成硫酸和硝酸 等酸性物质。当这些酸性物质溶于雨水时，就会形成酸雨。酸雨对环境和生态系统造成严重危害，如腐蚀建筑物、 破坏土壤和水体等。
06
结论
氧气的未来应用前景
01
工业领域
随着工业技术的不断进步，氧气在工业领域的应用将更加广泛，如钢铁、
几乎所有生物都需要氧气进行呼吸作用，维持生命活动。
氧气支持燃烧
在燃烧过程中，氧气作为氧化剂参与反应，使物质能够持续燃烧。
氧气在工业生产中的应用
例如，钢铁冶炼、玻璃制造、化工生产等都需要大量的氧气。
02
氧气的性质
物理性质
01
02
03
密度
氧气的分子量为32，相对 空气的密度为1.43，因此， 在标准状况下，氧气是比 空气稍重的气体。
氧气通过吸收太阳辐射的能量，将能量转化为热能，从而使 地球表面变暖。然而，随着工业化进程的加速和人类活动的 不断增加，大气中的温室气体含量不断上升，导致地球表面 温度升高，引发全球变暖。
氧气与臭氧层破坏
总结词
氧气中的氧分子在紫外线的照射下，会与大气中的氮气反应，生成氮氧化物和 自由氧原子。这些自由氧原子会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂。
氧气：氧气的性质ppt课件
木炭 黑色固体 保持红热
生成能使 澄清石灰
点燃
水变浑浊
的气体.
二氧化碳
讨论:
(1)木炭在空气中与在氧气中燃烧 现象是否相同?为什么？
——氧气浓度不同
(2)为什么将木炭由上往下缓慢插 入集气瓶？
使氧气从上而下消耗，能充分反应； 木炭燃烧持久，便于观察实验现象
铁丝的燃烧
实验目的：探究铁丝在纯氧气中是否燃烧
①将铁丝绕成螺旋状：增大受热面积，提高局部温度 ②缠火柴杆： 引燃铁丝
③待火柴快燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气
④预先在集气瓶中装少量水或瓶底铺一薄层细沙： 防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶底
铁丝的燃烧
反应 物的 名称
铁 丝
反应物 在空气 在氧气中 文字表 的色、 中燃烧 燃烧现象 达式
最常见的氧化反应：
1、在某些条件下，物质与氧气的反应比剧烈
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧
2、在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢，甚 至不容易被察觉的氧化反应。 缓慢氧化 金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化、 人体的呼吸作用、植物的新陈代谢、
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
氧气的性质
一、物理性质
通常状况下：
色味态熔沸点，密度硬度溶解度 一般指颜色、气味、状态、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
颜色 气味 状态 密度
溶解性 沸点 熔点
无色 无味 气体 比空气大 不易溶于水 -183 ℃ -218℃
在-183℃时氧气会变成淡蓝 在-218℃时氧气会变成淡蓝色
色的液体（沸点）
C . 铁丝在氧气中燃烧属于化合 反应
氧气的性质-完整版PPT课件
3铁丝燃烧时为什么在集气瓶内预先 装少量水（或铺一层细沙）？
为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底
木炭、硫黄、铁丝等物质分别在 空气和氧气中燃烧的现象，这些 实验事实说明了什么
氧气是一种化学性质比较活泼的 气体，它能支持燃烧，氧气含量 越高氧，气燃的化烧学越性剧质烈：。
助燃性和氧化性
课堂练习
1下列对实验现象描述正确的是（ ）D
课堂练习
3下列物质在氧气中燃烧时，集气
瓶底部不需要垫少量细沙或水的
是（ ）
A
A木炭 B硫粉
C铁丝 D红磷
课堂练习
4要证明集气瓶内盛的是空气还是氧气，
最简单的方法是 （ ）
D
A测量密度，密度大的是氧气
B能使细铁丝燃烧的是氧气
C能跟硫燃烧，发出蓝紫色火焰的是氧
气
D能使带火星的木条复燃的是氧气
课后练习
淡黄 色火焰， 色火焰,
硫 色固 放出热量， 放出热量，
体 生成有刺 生成有刺
激性气味瓶底预先放了一些水,为什么 2实验结束时，燃烧匙应浸入水中 为什么
两步均是为了吸收二氧化硫气体， 减少有害气体排放。
木炭的燃烧
反应 反应物 在空气中
物名 颜色 燃烧的现
称 状态
象
在氧气中 燃烧的现
蓝 色
钢
1无色、无味的气体
瓶
2（在标准状况下）
密度（1429 g/L）比空气略大
3不易溶于水
氧气 ← （无色）
液氧 ← 固态氧
（淡蓝色） （淡蓝色）
沸点－183 ℃
熔点－218 ℃
二、氧气的化学性质
硫的燃烧
反应 物名
称
反应 物 颜色 状态
No 在空气中燃 烧的现象
为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底
木炭、硫黄、铁丝等物质分别在 空气和氧气中燃烧的现象，这些 实验事实说明了什么
氧气是一种化学性质比较活泼的 气体，它能支持燃烧，氧气含量 越高氧，气燃的化烧学越性剧质烈：。
助燃性和氧化性
课堂练习
1下列对实验现象描述正确的是（ ）D
课堂练习
3下列物质在氧气中燃烧时，集气
瓶底部不需要垫少量细沙或水的
是（ ）
A
A木炭 B硫粉
C铁丝 D红磷
课堂练习
4要证明集气瓶内盛的是空气还是氧气，
最简单的方法是 （ ）
D
A测量密度，密度大的是氧气
B能使细铁丝燃烧的是氧气
C能跟硫燃烧，发出蓝紫色火焰的是氧
气
D能使带火星的木条复燃的是氧气
课后练习
淡黄 色火焰， 色火焰,
硫 色固 放出热量， 放出热量，
体 生成有刺 生成有刺
激性气味瓶底预先放了一些水,为什么 2实验结束时，燃烧匙应浸入水中 为什么
两步均是为了吸收二氧化硫气体， 减少有害气体排放。
木炭的燃烧
反应 反应物 在空气中
物名 颜色 燃烧的现
称 状态
象
在氧气中 燃烧的现
蓝 色
钢
1无色、无味的气体
瓶
2（在标准状况下）
密度（1429 g/L）比空气略大
3不易溶于水
氧气 ← （无色）
液氧 ← 固态氧
（淡蓝色） （淡蓝色）
沸点－183 ℃
熔点－218 ℃
二、氧气的化学性质
硫的燃烧
反应 物名
称
反应 物 颜色 状态
No 在空气中燃 烧的现象
氧气的性质ppt课件
1.与碳的反应
现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
ppt课件完整
4
2.与硫的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
(2)放出热量 (3)生成一种无色有刺激性气味的气体
ppt课件完整
12
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
ppt课件完整
13
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ）
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
ppt课件完整
1
一、物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
ppt课件完整
2
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
ppt课件完整
3
二、化学性质
ppt课件完整
15
3、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ） A、B氧D气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
ppt课件完整
16
4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C ）
现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
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4
2.与硫的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
(2)放出热量 (3)生成一种无色有刺激性气味的气体
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12
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
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13
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ）
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
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1
一、物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
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2
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
ppt课件完整
3
二、化学性质
ppt课件完整
15
3、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ） A、B氧D气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
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16
4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C ）
氧气(第2课时氧气的性质)课件----2023学年九年级化学鲁教版上册
反应的文字 表达式
注意事项
碳+ 氧气
—点—燃→ 二氧化碳
夹木炭的坩埚 钳应由上向下 缓慢伸入集气 瓶中
物质
实验现象
反应的文字 表达式
注意事项
铁丝 在空气中红热，不
①铁丝应绕成螺旋
（银 燃烧；在氧气中剧 铁+ 氧气 状；②在铁丝的一
白色
烈燃烧，火星四射，
点燃
——→
端系一根火柴；③
固体）生成黑色固体，放 四氧化三铁 集气瓶底装少量水
1. 氧气的产生与消耗 （1）产生：主要通过植物的光合作用。 （2）消耗：动植物及人的呼吸作用、燃料的燃烧。 2. 氧循环的意义
维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大 气等环境的物质和能量平衡，为生态系统的正常运转提 供了可靠的资源保证。
3. 缓慢氧化 人和动物吸入的氧气主要用于氧化所摄入的营养物质， 这类反应往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，称 为缓慢氧化。
2.铁丝在氧气中燃烧时，要把铁丝绕成螺旋状，是为了 增大铁丝与氧气的接触面积。
3.物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。有些物质 在空气中不能燃烧而在纯氧中能够燃烧( 如铁丝)。
例2 下列对实验现象的描述，正确的是（ B ） A. 木炭在空气中燃烧发出白光 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
方法点拨 氧化物的判断应运用内涵分析法，根据氧化物的概
念判断，氧化物是只含两种元素且其中一种元素为氧元 素的化合物。
例5 [中考·安顺] 化学概念间有包含、 并列、交叉等不同关系。下列选项符
合如图7 所示关系的是（ A ）
4.2 氧气的性质 课件(共28张PPT) 2024-2025学年化学鲁教版九年级上册
含氧化合物不一定是氧化物，如高 锰酸钾（KMnO4)是含氧环 自然界中氧气的含量会随 着生物的呼吸和物质的燃 烧等而减少，但又会随着 植物的光合作用而增加， 周而复始地进行循环。
2 讲授新知
自然界中氧气的主要产生途径——光合作用
2 讲授新知
（2） 有氧气参加的反应且生成物只有一种 既是氧化反应又是化合反应。
化合反应
氧化反应
既是化合反应又是氧化反应
2 讲授新知
3.氧化物
（1）定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，
这样的化合物叫做氧化物。
（2）特点： ①氧化物一定是化合物； ②氧化物一定由两种元素组成； ③氧化物一定含有氧元素。
3 小测一下
5.下列关于物质与氧气反应的实验现象描述中正确的是（ D ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．镁条在空气中燃烧，生成白色固体
3 小测一下
6.下列说法正确的是( A) A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应 B.物质与氧气发生的反应就是氧化反应 C.铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，铁生锈也是剧烈氧化 D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
伸入
使澄清的石灰水变浑浊
使木炭与氧气充分反应
碳+氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
2 讲授新知 实验：铁丝的燃烧
反应装置
在空气中
在氧气中
注意事项
红热， 不能燃烧
1.先用砂纸打磨除锈
剧烈燃烧， 2.绕成螺旋状 火星四射， 3.系一根火柴 放出大量热， 4.火柴即将燃尽时才能伸 生成黑色固体 入集气瓶
实验成功的注意事项：
氧气的性质ppt课件
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
铜 + 氧气 加热 氧化铜
Cu O2
CuO
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
反
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
应 中
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
共
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
同 的
铜 + 氧气 点燃 氧化铜
物
质
？
碳 + 氧气 点燃 铁 + 氧气 点燃 硫 + 氧气 点燃 磷 + 氧气 点燃 铜 + 氧气 点燃
石蜡 + 氧气 加热 二氧化碳 + 水
氧化反应与化合反应的区别与联系
概念
氧化反应 物质与氧气发生的反应
化合反应
由两种或两种以上的物质生成 另一种物质的反应
特征
一定要有氧气参加
“多变一”，不一定要有氧气 参加
联系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
生
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
“ 谢谢 ”
②缓慢氧化反应不易察觉；速度较慢；放热少
3 课堂小结
1.氧气的性质
氧气
物理性质 化学性质
色、态、味、 溶解性、密度 现象和结论
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2.氧化反应、氧化物、缓慢氧化
4 典型例题
1、下列有关氧气的说法，不正确的是（ D ） A.通常情况下，氧气是无色无味的气体 B.鱼类能在水中生存，是因为水中溶有少量氧气 C.物质和氧气发生化学反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 D.将木炭放入盛有氧气的集气瓶，木炭会立即燃烧起来
2.2.1氧气的性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
燃烧比含碳 量为0.52％的 铁丝更剧烈， 火星四射现象 更明显
【得出结论】 铁丝燃烧产生火星四射现象和 铁丝的含碳量 有关，
对于直径为0.2mm的铁丝而言，燃烧剧烈程度和其关系为 含碳量越
高，燃烧越剧烈 。 12345678
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【设计实验】 将纯铁丝和含碳量分别为0.1％、0.32％、0.52％、0.69％ 的铁丝（直径均为0.2mm）分别放入氧气中进行实验。（实验操作如图 所示） （1） 铁丝的末端系一根火柴的作用是 火柴燃烧时给铁丝加热，达到
铁丝燃烧所需的温度（或引燃铁丝） 。
（2） 做该实验时在集气瓶中加少量水的目的是 防止生成的高温熔融
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2. （2023·烟台莱州期末）下列关于氧气的描述正确的是（ A ） A. 标准状况下，氧气是一种无色、无臭的气体 B. 氧气是一种密度比空气略小的气体 C. 氧气在低温、高压时能变为无色液体或固体 D. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水
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3. （2023·广州市第八十九中学段考）将下列物质分别放入一验是学习化学的基础，小明想对铁丝在氧气中燃烧的现象进行 探究。
第8题 【提出问题】 铁丝在氧气中燃烧为什么会产生火星四射的现象？ 【查阅资料】 含碳铁丝燃烧时，其中的碳生成的二氧化碳气体在熔融 物中形成气泡，熔融物因气泡炸裂而产生火星四射的现象。
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1. （2023·广州大学附属中学段考）从化学视角看， “烟”“雾”“焰”和“光”是有区别的。下列现象描述正确的是 （C） A. 夏天打开冰箱的冷冻室门，产生大量白烟 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
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现象:发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。
1、对氧气的叙述错误的是 （ D ） A．氧气是一种无色无味的气体 B．氧气是能助然的气体 C．液态氧和固态氧都是淡蓝色的 D．氧气易溶于水
2、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充 入保护气，以下不 可作保护气的是
（D ）
A．氮气 B．氦气 C．氖气 D．氧气
3、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃 烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是
课题2
课题2 氧气氧气
【新课引入】
【思考】空气是人类和一切动植物维持 生命所必需的，这主要指的是空气中的 什么成分？
氧气在我们的生命中扮演着最重要的角色， 那么我们现在就来研究氧气.
氧气的物理性质
【思考】你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气， 你能猜测出氧气的物理性质吗？
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
改变条件： (-183℃) (-218℃)
氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色）
（淡蓝色） （淡蓝色）
氧气的物理性质
1、通常状况下，氧气是无色、无味的 气体； 2、氧气不易溶于水；
3、标准状况下氧气密度比空气略大。
4、在加压、降温的条件下氧气会变为 淡蓝色的液体和雪状的固体。
氧气的化学性质
如何证明一瓶气体是氧气？说明氧气能支持燃烧。
4、磷的燃烧
磷在空气中燃烧 【现象】 黄色火焰， 放热，产生大量白烟
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
5、 镁在空气中燃烧：
【现象】剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色粉末。
镁 + 氧气 点燃 Mg O2
氧化镁 MgO
二、氧气的化学性质
1、硫燃烧: 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 现象：在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
氧气的化学性质
思考：用坩埚钳夹持 木炭，用酒精灯点燃， 为什么要由上而下缓
？ 慢伸入集满氧气的集
气瓶中？
防止生成的二氧化碳将氧气 挤出来而影响实验现象
课本P34讨论： 木炭、硫在空气里和
氧气里燃烧的现象不 同，它说明了什么?
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
我会表达
硫燃烧：硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
木炭燃烧：碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
铁丝燃烧：铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
【讨论】上述三个反应有什么共同的
特点？
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 物质
红磷、 氧气
反应后生 成的物质
其他物质在氧 气中能燃烧吗？
将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否 复燃。
二、氧气的化学性质
氧1.硫的燃烧 硫在空气中燃烧 气的化学性质 【现象】 1．在空气中
燃烧发出微弱的淡蓝色 火焰2．放热 3．生成 无色有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
点燃
硫+ 氧气 二氧化硫
S O2
SO2
【现象】 1．发出明亮的 蓝紫色火焰 2．放热 3．生成无色有刺激性气味 气体
3.铁与氧气的反应
【实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成 螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另 一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴 快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集 气瓶底部要先放一些水或细沙）。
铁的燃烧
铁丝在空气中不燃烧
【现象】 红热 离火变冷 铁丝在氧气中燃烧 【现象】 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 生成黑色固体
6、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-4所 示， 用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓 由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中 比在乙中燃烧旺且时间长。 上述实验说明了氧气具有的性质是: ①__氧__气__具_有__助__燃__性_； ②_氧__气__的__密__度_比__空__气__略__大_。
硫在氧气里燃烧， 为什么集气瓶底
要留少量水？
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
S O2
SO2
——溶解吸收生成的二氧化硫，
防止二氧化硫逸出污染环境。 此实验也可在通风橱中进行
二、氧气的化学性质
2、碳的燃烧
碳在空气中燃烧 【现象】发出红光、放热
碳在氧气中燃烧
【现象】燃烧的更旺，发出白光，放热，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体
铁 + 氧气
Fe
O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
点燃 四氧化三铁
Fe3O4
1、铁丝为什么要盘成螺旋状？ 增大铁丝的受热面积，使铁丝 持续燃烧。
2、该实验中，火柴的作用是什么？
引燃铁丝
3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？
防止火柴燃烧时消耗氧气
4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？
防止的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
5、某同学做细铁丝燃烧实验时，铁丝不燃烧，实 验失败的原因可能是什么？ 1氧气不纯 2温度达不到 3表面有铁锈 4火柴刚点 燃就伸进集气瓶
(C ) A、木炭 B、硫粉 C、铁丝 D、红磷
4、要除去密闭容器内空气中的氧气且不混 入其他气体，应选下列的可燃物中（B ) A.木炭 B．红磷 C．硫 D.铁丝
5、下列物质：①硫、②铁、③碳、④蜡烛、 ⑤镁带、⑥磷，它们在氧气中燃烧产生的刺 激性气味气体的是_①___（填序号，下同）， 发出耀眼的白光并生成白色固体的是_⑤___， 只生成无色无味气体且气体能使澄清的石灰 水变浑浊的是_③___，有火星四射现象并生 成黑色固体的是_②___，能产生浓厚的白烟 并放出大量热的是__⑥__，能发出白光，放 出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体的是__④__。
蓝紫色火焰,都放热,都产生有刺激性气味的气体。 2、木炭燃烧: 木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳
现象：在空气中发红光,在氧气中发白光,都放热。 生成气体使澄清石灰水变浑浊
3、铁丝燃烧: 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 4现、象磷:燃剧烧烈:燃磷烧,+火氧星气四射,点放燃热,五生氧成化黑二色磷的固体。 5现、象镁:发条光燃，烧放: 镁热+，产氧生气大量点白燃烟氧。化镁
五氧化 二磷
硫、 氧气
二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
反应的文字表达式
磷+氧气点燃五氧化二磷 硫+氧气 点燃二氧化硫 铁+氧气点燃四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
上述反应的共同特征
（1） 反应物均为两种物质 （2） 都需要点燃 （3） 反应物中都有氧气 （4） 生成物都只有一种物质。
1、对氧气的叙述错误的是 （ D ） A．氧气是一种无色无味的气体 B．氧气是能助然的气体 C．液态氧和固态氧都是淡蓝色的 D．氧气易溶于水
2、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充 入保护气，以下不 可作保护气的是
（D ）
A．氮气 B．氦气 C．氖气 D．氧气
3、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃 烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是
课题2
课题2 氧气氧气
【新课引入】
【思考】空气是人类和一切动植物维持 生命所必需的，这主要指的是空气中的 什么成分？
氧气在我们的生命中扮演着最重要的角色， 那么我们现在就来研究氧气.
氧气的物理性质
【思考】你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气， 你能猜测出氧气的物理性质吗？
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
改变条件： (-183℃) (-218℃)
氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色）
（淡蓝色） （淡蓝色）
氧气的物理性质
1、通常状况下，氧气是无色、无味的 气体； 2、氧气不易溶于水；
3、标准状况下氧气密度比空气略大。
4、在加压、降温的条件下氧气会变为 淡蓝色的液体和雪状的固体。
氧气的化学性质
如何证明一瓶气体是氧气？说明氧气能支持燃烧。
4、磷的燃烧
磷在空气中燃烧 【现象】 黄色火焰， 放热，产生大量白烟
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
5、 镁在空气中燃烧：
【现象】剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色粉末。
镁 + 氧气 点燃 Mg O2
氧化镁 MgO
二、氧气的化学性质
1、硫燃烧: 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 现象：在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
氧气的化学性质
思考：用坩埚钳夹持 木炭，用酒精灯点燃， 为什么要由上而下缓
？ 慢伸入集满氧气的集
气瓶中？
防止生成的二氧化碳将氧气 挤出来而影响实验现象
课本P34讨论： 木炭、硫在空气里和
氧气里燃烧的现象不 同，它说明了什么?
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
我会表达
硫燃烧：硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
木炭燃烧：碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
铁丝燃烧：铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
【讨论】上述三个反应有什么共同的
特点？
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 物质
红磷、 氧气
反应后生 成的物质
其他物质在氧 气中能燃烧吗？
将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否 复燃。
二、氧气的化学性质
氧1.硫的燃烧 硫在空气中燃烧 气的化学性质 【现象】 1．在空气中
燃烧发出微弱的淡蓝色 火焰2．放热 3．生成 无色有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
点燃
硫+ 氧气 二氧化硫
S O2
SO2
【现象】 1．发出明亮的 蓝紫色火焰 2．放热 3．生成无色有刺激性气味 气体
3.铁与氧气的反应
【实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成 螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另 一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴 快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集 气瓶底部要先放一些水或细沙）。
铁的燃烧
铁丝在空气中不燃烧
【现象】 红热 离火变冷 铁丝在氧气中燃烧 【现象】 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 生成黑色固体
6、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-4所 示， 用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓 由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中 比在乙中燃烧旺且时间长。 上述实验说明了氧气具有的性质是: ①__氧__气__具_有__助__燃__性_； ②_氧__气__的__密__度_比__空__气__略__大_。
硫在氧气里燃烧， 为什么集气瓶底
要留少量水？
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
S O2
SO2
——溶解吸收生成的二氧化硫，
防止二氧化硫逸出污染环境。 此实验也可在通风橱中进行
二、氧气的化学性质
2、碳的燃烧
碳在空气中燃烧 【现象】发出红光、放热
碳在氧气中燃烧
【现象】燃烧的更旺，发出白光，放热，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体
铁 + 氧气
Fe
O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
点燃 四氧化三铁
Fe3O4
1、铁丝为什么要盘成螺旋状？ 增大铁丝的受热面积，使铁丝 持续燃烧。
2、该实验中，火柴的作用是什么？
引燃铁丝
3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？
防止火柴燃烧时消耗氧气
4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？
防止的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
5、某同学做细铁丝燃烧实验时，铁丝不燃烧，实 验失败的原因可能是什么？ 1氧气不纯 2温度达不到 3表面有铁锈 4火柴刚点 燃就伸进集气瓶
(C ) A、木炭 B、硫粉 C、铁丝 D、红磷
4、要除去密闭容器内空气中的氧气且不混 入其他气体，应选下列的可燃物中（B ) A.木炭 B．红磷 C．硫 D.铁丝
5、下列物质：①硫、②铁、③碳、④蜡烛、 ⑤镁带、⑥磷，它们在氧气中燃烧产生的刺 激性气味气体的是_①___（填序号，下同）， 发出耀眼的白光并生成白色固体的是_⑤___， 只生成无色无味气体且气体能使澄清的石灰 水变浑浊的是_③___，有火星四射现象并生 成黑色固体的是_②___，能产生浓厚的白烟 并放出大量热的是__⑥__，能发出白光，放 出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体的是__④__。
蓝紫色火焰,都放热,都产生有刺激性气味的气体。 2、木炭燃烧: 木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳
现象：在空气中发红光,在氧气中发白光,都放热。 生成气体使澄清石灰水变浑浊
3、铁丝燃烧: 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 4现、象磷:燃剧烧烈:燃磷烧,+火氧星气四射,点放燃热,五生氧成化黑二色磷的固体。 5现、象镁:发条光燃，烧放: 镁热+，产氧生气大量点白燃烟氧。化镁
五氧化 二磷
硫、 氧气
二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
反应的文字表达式
磷+氧气点燃五氧化二磷 硫+氧气 点燃二氧化硫 铁+氧气点燃四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
上述反应的共同特征
（1） 反应物均为两种物质 （2） 都需要点燃 （3） 反应物中都有氧气 （4） 生成物都只有一种物质。