2009届龙海五中高一化学第一学期期末考试卷
高一化学第一学期期末试题及答案
高一化学班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39、I-127一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.下列物质中，分子数最多的是A. 11.2升氢气(标准状况)B.16克液态氧C. 6.02×1023个一氧化碳分子D.2摩蔗糖2.含有氯离子的物质是A.氯水B.液氯C.氯酸钾溶液D.氯气3.在反应2F2十2H20====4HF十O2中，水是A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.脱氧剂4.遇C12不会有颜色变化的是A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的淀粉碘化钾试纸C湿润的红色布条 D.干燥的红色布条5.下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.CuD.NaC16.下列变化加入氧化剂能发生的A.Cu2+ CuB.C1— C12C.H2SO4 SO2D.CO2 CO32—7.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的A.HClB.H2SC.NH3D.O28.标准状况下，1.6L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14mB.28mC.m/28D.7m 9.氯化碘（IC1）的化学性质跟氯相似，预计它跟水反应最初生成物为A.HI 和 HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HI D、HClO和HIO10.VLAl2（SO4）3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42—的物质的量浓度是LmolVnA/27)(LmolVnB/18)(LmolVnC/9)(LmolVnD/27)(11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则N A为4nB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N AC.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 N AD.18克水中所含的电子数为8 N A12.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
高中化学必修一期末测试题(含答案)讲义(2)[1]
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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫",直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料
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2008~2009学年度第一学期期末考试试卷
高一化学期末考试试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C B B A C B B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B B C B A D B A
二、不定项选择题
题号18 19 20 21 22 23
答案 B BC B D C CD
三．填空题
24．1）1.2 （1~3小题每空2分，第4小题每空1分，答错得0分）
2) B
Fe
3) Cl
2
4）C ； A、E
25．（每空2分）⑴
⑵为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供，防止爆沸
⑶先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应
⑷验纯
四．推断题
26．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑（2分）反应⑤：2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－（2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
3）．盐酸小液滴（2分）
五．计算题（每小题4分，共12分）。
27.⑴0.1mol ⑵1mol/L ⑶2.24L。
高一化学期末测试题及答案[2]
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高一化学期末测试题题号一二三四总分得分一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题有一个选项符合题意)1．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )A。
氢氧化钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠2．有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水1倍稀释，在乙中通入过量的CO2,将丙浓缩到原浓度2倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时,加入硫酸溶液的体积是（）A。
甲＝乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 甲＞乙＞丙D。
乙＞甲＞丙3．在相同温度和压强下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混和气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数是( ）A。
10％ B. 18。
4% C。
4.9×104-％ D。
80.2%4．在标况下盛满HCl与N2混合气体的烧瓶，将烧瓶倒置在水槽中，如果HCl均留在烧瓶中，所得盐酸的浓度（mol/L）是( )A。
1 B。
0。
5 C. 0.45 D. 0。
045 5．G、Q、X、Y、Z均为含有氯的化合物,我们不了解它们的分子(或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）:⑴G Q＋NaCl ⑵Q＋H2O−−电解X＋H2⑶Y＋−→NaOH G＋Q＋H2O ⑷Z＋NaOH Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )A。
年上学期高一期末考试化学(附答案)
2009～2010学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：①本卷考试时间为100分钟，满分为100分②请在答题卷的右下角填写正确的座位号③所有试题的答案均写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有．．选项符合题意）．．一个1．进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是A．不能用手直接接触药品B．剩余的药品倒入水池C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室酒精的味道2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Si D．SiC3．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入的颗粒物4．如果长期敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠B．氯化钠C．漂白粉D．新制氯水5．下列离子方程式书写正确的是A．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋B．铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．氧化铜和硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．铜和浓硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．17g氨气中所含原子数为N AB．标准状况下，1 L水中所含分子数为122.4N AC．常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为N AD．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Cl－数目0.6 N A8．配制100 mL浓度为0.5mol/L CuSO4溶液过程中，下列部分实验操作正确的是A．称取8.0g CuSO4固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解B．称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLD．称取12.5g CuSO4.5H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2008～2009学年度第一学期高一化学期末考试试卷
2008～2009学年度第一学期高一化学期末考试试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共80分）一、选择题（20×4＝60分）二、选择题（5×4＝20分）第Ⅱ卷（非选择题共70分）三、（本题包括3小题，共28分）21．（8分）22．（8分）（1）探究氯气具有漂白性的条件（2分）（2）吸收气体A中的水（2分）（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（2分）（4）尾气处理（2分）。
23．（12分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）；A、D（2分）（2）CuO（2分），将试管中溶液冷却（1分），取少量黑色溶液倒入盛有冷水的试管中（1分），溶液变蓝色（1分）。
（其它答案正确可参照标准给分）（3）品红溶液褪色（1分）（4）吸收SO2气体，防止污染环境（2分）四、（本题包括3小题，共32分）24．（10分）（1）SO2（1分）（2）Cl2（1分）；Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（3）3NO2＋H2O2HNO3+NO（2分）（4）CO（1分）；还原剂（1分）（5）1.204×1024（2分）25．（12分）（1）A：BaCl2 （2分）B：FeSO4 （2分）C：AlCl3（2分）D：NaOH（2分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2分）（3）Al3+＋4OH－AlO－2＋2H2O（2分）26．（10分）（1）BDE （2分） （2）②过滤（2分） ⑤蒸馏（2分） （3）Cl 2＋2I －2Cl －＋I 2（2分） （4）AC （2分）六、（本题包括1小题，共10分）27．解：（1）设合金中n(Mg)＝x ，n(Al)＝y 。
有关反应方程式：Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ （1分） 2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)+3H 2↑ （1分）得：24 x ＋27 y ＝7.8g ……① （1分） x ＋23y ＝Lm ol L/4.2296.8＝0.4mol ……② （1分） 联立解①、②：x ＝0.1mol ，y ＝0.2mol （2分）其物质的量之比为n(Mg)∶n(Al)＝1∶2 （1分）（2）c(H +)＝2×2mol /L ＝ 4 mol /L （3分）若题干中“2mol/L 硫酸”改为“200mL 硫酸”，即答案是红色部分（2）根据（1）中反应方程式得：n(H 2SO 4)＝n(Mg)＋23n(Al)＝0.1mol ＋23×0.2mol ＝0.4mol （2分） ∴c(H +)＝V SO H n )(242＝Lm ol 2.04.02 ＝4mol/L （1分）。
【高一】高一化学上学期期末试卷及答案
【高一】高一化学上学期期末试卷及答案高一化学上学期期末试卷及答案时间:120分钟满分：100分注意事项：1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。
2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。
第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NAB、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NAD、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。
A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是( )。
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列说法中不正确的是( )。
2025届福建省漳州市五中、龙海市五中等四校高一化学第一学期期末质量检测试题含解析
2025届福建省漳州市五中、龙海市五中等四校高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是()A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．碱类物质2、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应3、下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D4、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低I可用于医疗，该核素的中子数是( )5、碘元素的一种核素12553A．53 B．125 C．178 D．726、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-7、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。
下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A8、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④9、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生10、打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。
高一化学上学期期末考试题(含答案)(K12教育文档)
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高一上学期期末化学试题(2）一、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)1．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO22．下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部6． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为W ％,则下列表示正确的是A ．c =M W ρ1000B ．m =100W V ρ⋅C ．W ％=ρ1000cM %D ．c =VM m 7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。
高一第一学期化学期末试卷
高一第一学期化学期末试卷化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高一第一学期化学期末试卷，详细请看以下内容。
考生在答题前请仔细阅读本本卷须知及各题答题要求1. 本试卷分第一卷、第二卷和答题卡，共4页。
总分值100分，考试用时90分钟。
考试完毕后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保管。
2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.作答非选择题必需用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一概有效。
4.坚持答题卷清洁、完整，严禁运用涂改液和修正带。
能够用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23第I卷选择题(40分)一、单项选择题(每题只要一个正确答案，每题2分，共40分)1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A、只要① B.、①和② C、①和③ D、①②③2、假设你家里的食用花生油混有水份，你将采用以下何种方法分别A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A、规范状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA4、物质的量相反的两种气体，在相反条件下，那么它们肯定A、具有相反数目的分子B、都占22.4 LC、具有相反数目的原子D、具有相反摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A、5:2B、3:1C、2:15D、15:26、在碱性溶液中能少量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-7、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A、氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H 2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2++SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO28、以下有关胶体和溶液的比拟中正确的选项是A、溶液廓清透明，胶体混浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束经过溶液没有特殊现象，光束经过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，假设误食亚硝酸盐，会使人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的才干。
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2009届龙海五中高一化学第一学期期末考试卷黄炳源内容（化学1）时间：90分钟总分：100分班级姓名座号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列各物质按金属-碱性氧化物-碱-盐顺序排列的是（）A、生铁、氧化铜、石灰、硫酸铁B、硅、氧化镁、氢氧化铝、硅酸钠C、铜、氧化铝、纯碱、重晶石D、铝、生石灰、烧碱、硫化汞2、下列各物质与其用途对应不正确的是( )A、钾钠合金——快中子反应堆热交换剂B、硫酸钡——钡餐、白色颜料等C、二氧化硅——光导纤维、半导体材料D、硫酸铜—净水、治疗鱼类皮肤病3．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④4. 下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）。
A、①③⑦B、②⑥⑦C、①④⑧D、④⑥⑧5．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）6、最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。
氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。
下列说法正确的是( )A、1.8g氧－１８气体的物质的量是0.１molB、０.１mol重氧气体的体积是２.２４ＬC、重氧气体的摩尔质量是３６gD、０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０２３个7、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )① Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3Ａ、除⑥外Ｂ、除⑥、⑦、⑧外Ｃ、除⑥、⑦外Ｄ、除①、②、③、④、⑤8．100ml18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸为（）A、 1.8mol B 、0.9mol C、小于0.9 mol D、难以确定9. 将木炭与浓硫酸共热的气体通入下述溶液不会得到无色澄清溶液的是（）A.稀品红溶液B.饱和H2S溶液 C.Ba（OH）2溶液 D.溴水10.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.SO2通入石灰水 B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.硫酸中加入锌粉D.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液11．制造火箭的合金材料中的主要元素是（）A．Fe B．Al C．C D．Si12．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑13．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO14.实验室制备下列气体时只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. NH3D. Cl215．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO3 16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶517．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A、加热氢氧化铝B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化镁D、电解饱和食盐水18．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（）A ．1：2 B．1：3 C ．3：2 D ．1：119、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为( )A. 8，3B. 5，8C. 3，8D. 5，520．下列变化的实质相似的是（）A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体D．HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取二、填空题：21．（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。
根据你所学知识回答下列问题：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
22．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.23．（6分）(1)Na2CO3固体中有少量的NaHCO3，除去NaHCO3方法是，化学方程式(2)NaHCO3溶液中有少量的Na2CO3，除去Na2CO3方法是；离子方程式：。
24．（14分）我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15忆多元。
为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题：①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，PH将变（填大、小、不变），原因是（用化学方程式表示）。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤25、（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是32()CuCO Cu OH g （碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： 。
（3）图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。
（4）每生成1 mol D ，同时生成 mol E 。
三、实验题：26．（10分）现用U 型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO 。
（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性，方法是_________________________________。
②打开活塞A ，从U 型长管一端注入稀硝酸，一直注到______________为止。
③关闭活塞A ，用酒精灯在U 型管短管一侧加热，当观察到______________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U 型管短管上方处观察到_________色气体产生。
若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_________ ___时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A ，可立即观察到_____________________。
以上现象说明_____________________________________。
四、计算题27．（10分）在500ｍL0.2 mol ·L －1的稀硝酸中加入一定质量的铜片，让其充分反应。
若反应后溶液体积还是500mL ，且转移的电子为0.06mol 试求.（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）反应后溶液中H +的物质的量浓度是多少？（3）若要使反应后溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升？2009届龙海五中高一化学第一学期期末考答案卷班级姓名座号成绩：21.（1）（2）。
离子方程式表示为：（3）22.（l）甲厂污水中含有的4种离子是（2）乙厂污水中含有的4种离子是23.（1），（2），24.（1）（2）（3）25.（1）（2）（3）（4）三、实验题：26.（1）①检查装置的气密性，方法是__________________ _________。
②注入稀硝酸，一直注到_ ________为止。
③当观察到______ ________________现象时，立即停止加热。
（2）①观察到_________色气体产生。
在_________ ___时反应也可自行停止。
②可立即观察到__________ _____ ____。
以上现象说明__________ ______________________。
四、计算题27. （1）产生的气体在标准状况下占的体积？解：（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）若要使反应后溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？答参考案一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D B C A D C C B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A B BC A CD B二、填空题：21．（1）刺激性有毒（2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散；Cl2+ 2OH- === Cl- + ClO- + H2 O（3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去(或其它合理的答案)22．（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.23.（1）将固体加热至恒重。