【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第二节 由实验元件到实验套装组装
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义
第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1可逆：是中和反应的逆反应。
(2微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO32水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75.水解的离子方程式(1一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 和 表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH2＋2H＋；NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH3＋3H ＋。
(4水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3>pH(CH3COONa。
2．外因(1温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件专题2 第2单元 含硅矿物与信息材料
硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧
化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按 配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以 “· ”隔开。 (3) 当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：
KAlSi3O8 1 1 不 能 写 成 K O· Al2O3· 3SiO2 ， 应 写 成 2 2 2
2． (2013· 上海高考)SiO2 是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的 试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发 生反应的化学方程式为________________________。 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。 由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为______。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统硅酸盐材料
水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥 生产原料 石灰石、黏土
玻璃 纯碱 、 石灰石 、 石英
陶瓷 黏土
主要设备
生产条件
水泥回转窑
玻璃熔窑
高温
陶瓷窑
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012· 新课( × )
(2)(2010· 江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。 ( √ )
(3)(2009· 广东高考)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。 ( √ )
(4)(2009· 广东高考)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。( × )
2．将下列材料与主要化学成分用短线连接起来。 ①刚玉 ②大理石、 B．硅酸盐 石灰石 ③普通玻璃 ④石英、水晶 C．二氧化硅 D．三氧化二铝 A．碳酸钙
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮讲义详解课件专题11 第2单元 分子结构与性质
考点清查 1 [知识清单] 2．头碰头 3．(1)一 1.共用电子对 肩并肩 一 一
分子结构与性质
饱和性
方向性
发生偏移 两 (2)极性
不发生偏移 非极性 4.(2)大 短
[双基自测] 1．(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．提示：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成 一个 σ 键和两个 π 键。 N2 分子中存在 N≡N 叁键， 键能大， 破坏它需要消耗较多的能量，因而通常 N2 分子很稳定。 3．提示：原子半径、原子间形成共用电子对数目。 形成相
－ ＋
答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)①C≡O ②sp3
②平面三角形
③2×6.02×1023 个(或 2 mol)
(3)
2－
(或
2－
)
考点清查2 [知识清单] 1．(2)直线形 四面体 V形 三角锥形 2.直线形 平面正三角形 正
3.价电子总数相同
[双基自测] 1．(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
－ 3 C 正确； SiF4 和 SO2 3 的中心原子都是 sp 杂化只是分子构型
前者为正四面体，后者为三角锥形，D 正确。 答案：A
3－ 3 2．解析：(1)BCl3 中，中心原子 B 的杂化轨道数为 3＋ ＝3，为 sp2 2 5－3 杂化；NCl3 中，中心原子 N 的杂化轨道数为 3＋ ＝4，为 sp3 杂 2 化。第二周期元素第一电离能的顺序为 F＞N＞O＞C＞Be＞B＞Li， 介于 B、N 之间的元素为 O、C、Be，共三种。 (2)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成 的共价键是非极性键； 活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键， 铵盐中存在离子键；只形成单键的共价键只存在 σ 键，含有双键或 三键的物质同时存在 σ 键和 π 键。 故只含有极性键的是 CH2Cl2、 CO2； 既含离子键又含共价键的化合物是 NH4Cl；只存在 σ 键的分子是 CH2Cl2、C2H6；同时存在 σ 键和 π 键的分子是 N2、CO2、C2H4。 答案：(1)sp2 sp3 3 (2)BC G CE ABD
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习第二节由实验元件到实验套装组装课时检测
第二节由实验元件到实验套装——组装1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：选A 萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离；蒸发是通过将溶剂加热蒸发掉，蒸馏是利用物质的沸点不同将物质进行分离。
2．如图为气体制备装置，下列气体能用此装置制取并能实现“随开随用，随关随停”的是( )A．锌粉和稀硫酸反应制氢气B．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫C．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气D．大理石块与盐酸反应制二氧化碳解析：选D 该装置为简易启普发生器，其适用条件应满足：(1)反应物为块状固体和液体；(2)反应不加热且不能太剧烈。
本题中只有D符合以上要求。
3.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积解析：选D NO2能与水发生反应，不能用排水法收集NO2，NH3不能用酸性干燥剂(如浓H2SO4)干燥；CO2的密度比空气大，收集CO2时应A口进气，相当于向上排空气法收集。
4．(2012·江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：选D A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水；B项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图2装置制备NH4Cl晶体，B错；C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2，应用大理石，且盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C错；D项，正确。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学反应的热效应解析
第一节化学反应的热效应一、焓变 反应热 1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH ， 单位：kJ/mol (或kJ·mol －1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH ＝H (生成物)－H (反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。
( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。
( )(4)已知相同条件下2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH 1，反应2SO 2(s)＋O 23(g)ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节 由实验套装到实验组成连接
第三节由实验套装到实验组成——连接1．连接过程(1)有下列三套气体制备的发生装置：(2)有三套气体收集装置：(3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
1．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )收集SO 2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO 2时选择浓硝酸和Cu 反应，C 项错误；MnO 2氧化浓盐酸制取Cl 2需要加热，D 项错误。
2．实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的试剂是______________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2解析：(1)C 装置适合于固体和液体不加热反应制备气体，若用于制取氨气，可用试剂是浓氨水、CaO 固体(或NaOH 固体)。
(2)气体的密度、溶解性以及是否与氧气反应和气体的收集方法有关。
(3)A 与D 相连制取并收集气体X ，NO 不能用排空气法收集，收集H 2导管应用短进长出，H 2、CO 2的制取不需加热。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
第二节氯及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl 2通入水中的离子方程式为：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －。
( )(2)(2013·海南高考)向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。
( )(3)(2012·山东高考)Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( ) (4)(2009·山东高考)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一章金属及其化合物-推荐下载
(4)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。( )
(5)4Na＋O2===2Na2O 和 2Na＋O2
件下可能发生不同的反应。( )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )
= = 点=燃 = =
(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液要求
1.了解钠的主要性质及其应用 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用
1．钠的物理性质 颜色
银白色
2．钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质，
Na
Cl2、―O―2、→H2O等
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 与 O2 反应Error! (2)与水的反应：
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
K＋。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．钠能否保存在 CCl4 中？ 提示：不能，因钠的密度小于 CCl4 的密度，钠会浮在 CCl4 的液面上，钠仍能与空气中 的 O2 和水蒸气发生反应。钠应保存在煤油中。 3．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
。
理主干脉络
单质―→氧化物―→碱―→盐
金属钠 焰色反应
密度
导电导热性 良好
1
性质。
3．钠的制备与保存
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应
(1)概念：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理
(2)操作步骤：
熔点 低
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始
第一节化学实验的基本技能——从熟悉实验元件开始1．加热仪器——酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。
(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。
(3)绝对禁止：向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。
2．可加热仪器少量物质的反应容器、收集少量气体等 加热时液体不超过其容积的1/3 移动时要用坩埚钳夹取，加热后放在石棉网上冷却用于固体物质的高温灼烧3．计量仪器反应容器或蒸馏 液体应为其容积的13～23接受器、反应容器或中和滴定容器 中和滴定时，可以防止在振荡时反应液的 溅出，加热后要放在石棉网上冷却 反应容器、溶解容器、接收容器 溶解固体时要用玻璃棒搅拌4．分离提纯仪器1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)(2013·海南高考)①滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。
( ) ②锥形瓶用作反应容器时一定不能加热。
( ) ③蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。
( ) ④振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。
( )(2)(2013·福建高考)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。
( ) (3)(2012·山东高考)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
( )(4)(2012·四川高考)右图中仪器a 的名称是蒸馏烧瓶。
( ) (5)用托盘天平称取11.75 g 食盐。
( ) (6)用胶头滴管滴加少量液体。
( ) (7)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。
( ) (8)用量筒量取21.48 mL 盐酸。
( )答案：(1)①√②×③×④√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×2．下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a ．量筒 b ．容量瓶 c ．滴定管 d ．托盘天平 e ．温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义-第三节-电解池金属的腐蚀与防护
第三节电解池金属的腐化与防备明考大纲求理骨干脉络1.认识电解池的工作原理，能写出电极反响式和电池反响方程式。
2.理解金属发生电化学腐化的原由、金属腐化的危害、防备金属腐化的举措。
一、电解原理1.电解使电流经过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极惹起氧化复原反响的过程。
在此过程中，电能转变成化学能。
2.电解池（1）观点：电解池是把电能转变成化学能的装置。
（2）电解池的组成条件：①有外接电源；②有与电解质溶液相连的两个电极；③形成闭合回路。
（3）电解池中电子和离子的挪动：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
（4）电解池工作原理（以电解CuCl2溶液为例）：总反响方程式：CuCl2通电 ,Cu＋ Cl 2↑二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水2.电解精华铜3.电镀铜4.电解冶炼钠三、金属的腐化与防备1.化学腐化和电化学腐化化学腐化电化学腐化不纯金属接触到电解质溶液发生原电池条件金属与接触到的物质直接反响反响实质－n＋M－n e ===M现象金属被腐化较开朗金属被腐化差异无电流产生有轻微电流产生联系－n＋电化学腐化比化学腐化广泛得多，危害也更严重广泛性： M－n e===M2.钢铁的析氢腐化和吸氧腐化析氢腐化吸氧腐化水膜环境水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性负极反响Fe－ 2e－ ===Fe2＋2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋正极反响＋＋2e－===H2↑O2＋ 4e－＋－2H2H2O===4OH2Fe＋ O＋ 2H O===2Fe（ OH）2＋2＋22总反响2Fe＋ 2H===Fe＋ H ↑4Fe（ OH）2＋ O2＋ 2H2O===4Fe（ OH）3联系吸氧腐化更广泛3.金属的防备（1）原电池原理→牺牲阳极的阴极保护法。
（2）电解池原理→外加电源的阴极保护法。
（3）改变金属内部构造→如不锈钢。
（4）加保护层→如涂防锈油漆、电镀等。
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第二节由实验元件到实验套装——组装一、组装物质分离提纯的装置1．常规实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a 、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏装置的创新图1图2①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
②图2，由于Br 2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C 装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
装置中使用了双温度计，其中温度计a 用于测量水温，温度计b 用于测量蒸气的温度。
(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
二、物质分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定，混合物的状态主要有三类：气体型、液体型、固体型。
(1)固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。
(2)固—液混合分离型：过滤、蒸发。
(3)液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。
(4)气—气混合分离型：洗气。
三、物质分离和提纯常用的六种化学方法(1)洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。
如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
(2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。
如NaCl和NH4Cl的分离。
(3)酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如Na2SO4溶液中混有Na2CO3、Na2SO3或NaHCO3等杂质时，可加入适量硫酸，使之转化为Na2SO4和气体。
(4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如Na2CO3中混有NaHCO3，可加适量NaOH。
(5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去。
如除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可加入MgCO3，破坏Fe3＋＋3H 23＋3H＋平衡，产生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
(6)氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。
如除去Fe2＋中的Fe3＋，可加入过量的铁粉，将Fe3＋还原为Fe2＋。
四、分离提纯需要遵循的“四原则”、“三必须”1．下列实验操作中有错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析：选D 蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。
2．下列实验装置不适用于物质分离的是( )解析：选D A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。
3．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )24项中引入了NaCl杂质，且NH4Cl也可能被消耗，应选择氨水；D项中NaOH溶液与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。
4．(2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：选A A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。
一、组装气体制备的发生装置 1．常规实验装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：(1)固体加热制气体的创新该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO 气体。
(2)“固(液)＋液――→△气体”的创新装置①图1的改进优点是能控制反应液的温度。
②图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
(3)“块状固体＋液体―→气体”的创新装置①图1和图2能做到随时控制反应的发生和停止，类似启普发生器的装置特点，即打开活塞反应进行，有气体生成，关闭活塞，反应会自动停止。
②图3，大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。
③图4装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止。
④图5装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，用于控制反应的进行。
二、组装气体的净化装置1．气体净化的装置和常见的干燥剂(1)实验原则①一般除杂在前，干燥在后。
若是燃烧管除杂，则干燥在前。
②吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应，但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
③除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。
④杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。
⑤干燥剂选择时，不与被干燥的气体反应。
(2)选择方法①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。
如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。
②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。
如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶或盛碱石灰的干燥管或U形管来除去杂质。
③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。
例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管来除去杂质。
④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。
如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去杂质。
1．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是( )解析：选D “随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。
打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，而D不符合。
2．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入( )A．饱和NaHCO3溶液；碱石灰B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C．浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸解析：选B 用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂，不能用碱石灰作干燥剂。
3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D ．装置④中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析：选 D 装置①作洗气装置时，导气管应长进短出；制取氨气时的试剂不能只用NH 4Cl ，因为加热时NH 4Cl 分解生成的HCl 和NH 3在试管口处反应重新生成NH 4Cl ；制备Fe(OH)2时，胶头滴管要伸入到液面以下；由于NH 3在CCl 4中溶解度很小，可以防止倒吸。
4．下列能达到实验目的的是()A ．除去杂质气体CO 2B ．收集并吸收多余的Cl 2C ．干燥Cl 2D ．吸收HCl 制盐酸解析：选C A 项导气管应长进短出；B 项中由于Cl 2的密度比空气的密度大，Cl 2会直接进入NaOH 溶液中反应而收集不到气体；D 项中HCl 易溶于水而易发生倒吸。
一、组装气体的收集装置 1．常规实验装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O 2发生反应来确定气体的收集方法。
(1)排液集气装置从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换为：①饱和食盐水——收集Cl2②饱和NaHCO3溶液——收集CO2③饱和NaHS溶液——收集H2S④四氯化碳——HCl或NH3(2)储气式集气装置气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。
(3)排水量气装置用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。
读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。
二、组装尾气的吸收装置1．常规实验装置对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。
以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。
3．尾气吸收时吸收剂的选择方法对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。
实验室中常见有毒气体的处理方法如下表：1．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2解析：选D NO与O2反应生成NO2，不能共存；HCl与NH3反应生成NH4Cl，不能共存；H2和CO能共存但均不能用向上排空气法收集；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
2．实验室制取下列气体时，下列尾气处理方法中不．正确的是( )A．制Cl2的尾气：可用NaOH溶液吸收B．制NH3的尾气：可用H2SO4溶液吸收C．制SO2的尾气：可用酸性KMnO4溶液吸收D．制NO2的尾气：可用水吸收解析：选D NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应生成的NO仍是大气污染物且不溶于水，不符合尾气处理要求。
3．以下集气装置中不．正确的是( )11解析：选C H 2S 密度比空气大，可用向上排空气法收集，A 对；NO 难溶于水且易与空气中O 2反应，可用排水法收集，B 对；收集NH 3可用向下排空气法，但橡皮塞密封管口致使无法排气，C 错；用排饱和食盐水法收集Cl 2，可以除去Cl 2中混有的HCl ，D 对。
4．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl 气体，而且不能防止倒吸的是()解析：选B B 项中，倒置漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用。