[推荐学习]九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒学案3(无答案)(新版)沪教版
[推荐学习]九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒(第1课时)教案 (新版)沪教版
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构成物质的基本微粒
实验型
知识与技能
：大屏幕演示：不同微粒构成的物质
．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
肉眼看不见的微粒，分散到水中。
个化学变化吗？
解。
完善自信
．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿
答：保温瓶该有时会跳起来的原
主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世
分，通过学生的展示，引导学生深入分析物理变化和化学变化的微观实质，能量变化的原因，并对。
2021年九年级化学上册《3. 构成物质的基本微粒》教案 (新版)沪教版
2021年九年级化学上册《3.1 构成物质的基本微粒》教案（新版）沪教版【教学内容】九义教科书《化学》上册第三章第一节【教学目标】1.知识目标：①认识物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒不断运动，微粒之间有空隙；②能用微粒的观点解释某些常见的现象；③能用某些事实或设计完成某些实验说明物质的微粒性；④运用有关物质的微粒知识进行想象和推理。
2.能力和技能目标：①培养学生的观察和实验能力；②培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
3.情感、态度、价值观目标：①培养学生尊重事实、勇于探索、勇于创新的科学精神；②培养学生主动参与、合作的意识和能力。
【教学重点、难点】1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒不断运动，微粒之间有空隙；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
【教学策略】学生在第二章已学习了身边的物质，知道不同的物质的化学性质是不同的，本节课以“为什么不同的物质的化学性质不同”引入，让学生明确本章学习的内容和目的。
首先，通过实验感受物质分割过程，使学生构建微粒的观点；其次，通过学生的讨论、设计、实验探究，得到微粒的某些特征：微粒是不断运动的，微粒之间有空隙，并运用多媒体动画演示微粒的变化情况以加深认识；最后，利用物质的微观性能解释生活中常见的现象和一些实验现象。
形成微粒的观点，学生接受构成物质的三种基本微粒（分子、原子和离子）就更加顺利。
【教学准备】1.学生准备分组实验，四人一组，其中化学学习能力较强的学生为组长。
2.教具准备①多媒体教学设备②试管、烧杯、酒精灯、药匙、胶头滴管、一端封口的细玻璃管、注射器、研钵、高锰酸钾、蒸馏水、浓氨水、酚酞、酒精等。
【教学过程】附：板书设计第一节构成物质的基本微粒一、物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
不同的物质由不同的微粒构成，因此不同的物质有不同的性质。
二、微粒是不断运动的。
三、微粒之间有空隙。
气体物质中微粒之间的距离比固体、液体中的大。
26741 6875 桵 35502 8AAE 誮VV40860 9F9C 龜20044 4E4C 乌?025317 62E5 拥32015 7D0F 紏35140 8944 襄21468 53DC 叜K。
九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案3新版
构成物质的基本微粒知道离子也是构成物质的一种基理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
构成的。
①大多数并完成下表。
原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。
得到或失去电子．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
下列由离子直接构成的是（原子是由带2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．铝反应后的溶液质量大C．镁产生的氢气质量大D．生成的氢气质量相等2．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银3．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要NaCl 8克，水42克B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同C．配制好的溶液要放入广口瓶中D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变4．下列图示实验操作中，正确的是 ( )A．给液体加热B．过滤C．滴加试剂D．倾倒液体5．下列实验操作正确的是A．PH试纸的使用 B．检验氧气C．硫在氧气中燃烧 D．浓硫酸干燥氢气6．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同7．一种铬的氧化物可用作油漆颜料，其中Cr的化合价为＋3，则该物质的化学式为（）A．Cr2O5 B．Cr2O3 C．Cr3O2 D．Cr3O48．下列归纳和推理，你认为合理的是A．饱和溶液一定是浓溶液B．复分解反应一定没有单质生成C．原子核中一定含有质子和中子D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大9．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
仁爱版九年级化学上册：3.1 构成物质的微粒 学案设计(无答案)
构成物质的微粒【学习目标】知识与技能：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：学习用辩证的观点看待构成物质的微粒。
【学习重难点】1．物质的微粒性与物质变化的联系。
2．培养独立思考、加工信息的能力。
【学习过程】一、自主预习通过预习知道这节课学习微粒相关知识，它的主要内容有微粒的结构大小，微粒的可溶性，微粒的运动性等。
二、新课学习（一）知识点一：物质是由微粒构成的。
（二）知识点二：微粒是不断运动的。
（三）知识点三：微粒之间有空隙。
三、巩固练习1．装开水的保温瓶盖有时候会跳出来，为什么？2．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔（）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．不能确定3．高锰酸钾粉末溶于水，溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？四、课堂小结1．这节课我们主要学习了哪些知识？水的物理性质。
水的组成：从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。
从微观分析，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
化学反应的实质从微观分析：物质分子中的原子，在化学反应中，重新组合成新分子。
五、习题检测1．用微粒的知识来解释物质三态变化的原因。
2．举例说明构成物质的微粒间有一定的间隙。
3．同种微粒之间的间隙_____；不同种微粒间隙_____。
九年级化学上册 3.1 构成物质的微粒导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元1 构成物质的微粒【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】 6课时第1课时【学习过程】一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？【学生思考、讨论】：（略）【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】怎样理解“宏观”和“微观”？【学生思考】：（略）【师生点评】：（略）二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？【学生讨论】：（略）【观察实验】：演示实验1-2【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？【学生交流讨论】：（略）【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。
温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？【学生讨论】：（略）【师生点评】：构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。
一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。
所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】第1课时一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】复习本节课的内容第2课时【复习提问】微粒的运动与和因素有关？【学习新知】四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
2024年九年级化学上册3.1构成物质的基本微粒教案(新版)沪教版
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与构成物质的基本微粒相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合构成物质的基本微粒的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
2024年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教案 （新版）沪教版
主备人
备课成员
课程基本信息
1.课程名称：九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒
2.教学年级和班级：九年级化学一班
3.授课时间：2024年9月20日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据收集与评估、科学思维和创新实践。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕基本微粒与物质之间的关系展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对构成物质的基本微粒知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决疑问。
简要回顾上节课学习的物质、元素、化合物等概念，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为构成物质的基本微粒新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解原子、分子、离子等基本微粒的定义和特性，结合实例帮助学生理解。
突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
九年级化学全册 3.1.1 构成物质的基本微粒学案(无答案)沪教版(2021年整理)
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第三章第一节构成物质的基本微粒（第1课时）【学习目标】1。
认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系.3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗?你能解释吗?4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天，高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？二、合作～研讨～点拨活动一、探究物质的可分性［观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色______________［交流讨论]产生上述现象的原因[结论］物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____.实验2的现象_____________________［交流讨论］实验2的现象说明了什么?你能从微观的角度来分析吗？_____________________________________________[结论］构成物质的微粒______________［观察与思考］实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水,再分别加入一颗大小相等的品红颗粒.现象：结论：微粒运动越快［观察实验］见课本中p63的“活动与探究”。
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小结：分子是由原子构成的。
分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。
本节小结：
1、分子的概念。
2、原子的概念。
巩固练习：
1.下列关于分子和原子的叙述正确的是（）
A.分子是保持物质性质的最小微粒B.分子大、原子小
C.物质都是由分子构成的D.原子是化学变化中的最小微粒
纯净物：宏观：由一种物质组成；微观：由同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）
二、原子
引导分析：水通电电解的微观过程。
总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。
分子 原子 新分子
分析抽象出原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
讨论：在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？
结论：在水的电解实验中，水分子发生了变化，而在“水的沸腾”中水分子本身并没有发生变化。
讨论交流：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。
（学生口述）
教师板书：
在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新的分子（生成物的分子）；
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点
1.认识物质的微粒性。
2.体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。
3.能用微粒的观点解释常见生活中的问题。
教学难点
形成物质的微粒性的观点
课前准备
实验器材
一、物质是由微粒构成的
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
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构成物质的基本微粒
【学习目标】1.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
2.认识构成物质的另一种粒子——离子。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
【学习重点】知道原子的结构，认识离子。
【学习难点】认识构成物质的另一种粒子——离子。
【活动一】认识原子的构成
阅读书P68－69“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
1.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
其中，英国科学家
和为人们认识原子结构作出了巨大贡献。
2课本第68页图3—12卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象
4.原子是由带电荷的和带电荷的构成；在原子中原子
核占的体积，电子绕着原子核；原子的质量主要集中在上。
5.原子为什么整体不显电
性？。
重要关系式：在原子中，核电荷数= 数= 数
6.在原子中，与核电荷数不一定相等的是
（）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核带的电荷数
7.已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外
的电子数是。
【活动二】认识离子
1．阅读书P71－72，思考：离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
资料链接：核外电子分布特点：①核外电子能量有高低，造成电子的分层排布。
②通常当原子的最外层电子数达到8个电子时，性质最稳定。
化学变化中，原子的最外层电子能发生得失达到相对稳定结构，原子得失最外层电子后，形成离子。
2．离子是，原子失去电子带电，形成阳离子，原子得到电子带电，形成阴离子。
3.离子也是构成物质的一种，如氯化钠是由和构成的。
4．下列说法中，不正确的是
（）
A．原子、分子和离子都是构成物质的微粒 B．原子都是由原子核和核外电子构成的C．分子和原子都是不断运动的 D．任何原子核都是由质子和中子构成的
5.某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是
（）
A．该原子带了正电 B．该原子的质子数发生了变化
C．该原子带了负电 D．该原子的质量有了较大的改变
【活动三】交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
（）
A.63
B.89
C.152
D.215
4．下列微粒中，质量最小的是
（）
A．中子 B．质子 C．电子 D．原子
5．构成物质的基本微粒有、、；构成原子的基本微粒有、；构成原子核的微粒有、。
6．镁原子失去电子带电，形成离子，氯原子得到电子带电，形成离子。
7.关于钠原子(Na)和钠离子(Na+)的判断中，正确的是( )。
①核电荷数相等；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④核内质子数相等
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
8.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微
粒名称填写下列空白。
a.在化学变化中，一定发生变化的微粒是。
b.显电中性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。
c.一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是。
d.构成原子的微粒有。
e.构成物质的基本微粒有。