3.2 构成物质的基本微粒2课时学案
仁爱科普版九年级化学上册《构成物质的微粒》第二课时【创新学案】
单元1 构成物质的微粒课时2【学习目标】：1.了解分子、离子的性质和概念；2.掌握相对分子质量的概念和有关计算。
【旧知回顾】1.相对原子质量：____________________________________________。
2.原子的结构：______________________________________________。
【新知学习】：二、构成物质的微粒2.分子（1）分子是构成物质的一种________。
（2）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身；在化学变化中，分子本身，生成。
（3）分子是由_________构成的。
（4）分子的特性①分子的质量和体积都。
②分子总是。
③分子与分子之间存在，一般说来，的分子之间距离大，和的分子之间距离要小得多。
④同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。
（5）相对分子质量：_________________________________________________。
举例：请计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量3.离子（1）概念：_________________________________；离子也是构成物质的一种微粒。
（2）原子______电子（电子数_______质子数），带_____电荷，成为阳离子；（3）原子______电子（电子数_______质子数），带_____电荷，成为阴离子。
（4）离子符号：①离子符号如何书写？②请说出2Mg2+中每个“2”代表的意义。
（5）离子和原子之间有什么关系？（6）离子和分子之间有什么关系吗？【自我检测】A．分子大，原子小B．分子、原子、离子都可以构成物质C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D．原子可以通过得失电子转变成离子，但离子不可以转变为原子3.下列离子符号书写正确的是（）A．2个钙离子：Ca2+B．硫酸根离子：SO42-C．镁离子：Mg+2D．氟离子：F1-。
初中化学初三化学上册《构成物质的基本微粒》教案、教学设计
“请大家认真完成课后练习题，通过做题检验自己对分子、原子和离子知识的掌握程度。”
2.家庭小实验：设计一项与分子、原子和离子相关的家庭小实验，观察实验现象，并尝试用所学知识解释。
“同学们可以尝试在家中做一些简单的实验，如观察糖在水中溶解的过程，思考这是如何发生的。”
3.案例分析：搜集日常生活中与分子、原子和离子相关的现象，分析其中的化学原理，并撰写案例分析报告。
“请同学们从生活中寻找与化学相关的现象，分析其中的分子、原子和离子作用，形成案例分析报告。”
4.小组讨论：针对本节课所学内容，分组讨论分子、原子和离子在日常生活中的应用，形成小组报告，并在下节课分享。
“各小组可以讨论一下，分子、原子和离子在生活中的应用，将你们的发现整理成报告，下节课与同学们分享。”
“今天我们将要学习构成物质的基本微粒，了解它们的特点和相互关系，这将有助于我们更好地理解化学现象。”
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师将按照以下步骤进行教学：
1.介绍分子、原子和离子的概念，通过实物模型、动画等辅助手段，帮助学生形象地理解微观粒子。
“分子是由两个或多个原子组成的，它们在化学变化中保持稳定；原子是物质的基本单位，由核外电子和原子核组成；而离子则是带电的原子或分子。”
5.强化练习与反馈，针对教学重难点设置梯度性练习，帮助学生巩固所学知识。同时，及时给予学生反馈，指导他们纠正错误，提高学习效果。
6.开展课后拓展活动，鼓励学生进行家庭小实验、网络搜索等，拓宽知识面，提高学生的科学素养。
7.注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，提供个性化指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
化学初三沪教版3.2构成物质的基本微粒教学设计
化学初三沪教版 3.2 构成物质的基本微粒教课方案【一】教课方案思路本章第一节归纳的说了然物质是由微粒构成的，微粒拥有一些共同的特点。
本节议论构成物质的三种基本微粒〔即分子、原子和离子〕，研究这些微粒的构成和变化，使学生在认识分子、原子和离子的基础上解说化学反响的本质，进而进一步商讨原子内部的构造。
本节教材经过形象地描述，宏观与微观的对照，数据的量化，科学的推理，真实的图像，史料的旁证，图文并茂的画面，使学生认识到分子、原子和离子的真切存在，从微观的角度稳固和加深对物质物理变化和化学变化的理解以及原子内部的神秘。
学生对物质是由微粒构成以及微粒的特点已有初步的认识，可是他们很想知道微粒是如何构成物质的？为何不一样的物质性质截然不一样？微粒在哪些方面不一样？此时正是学习本节知识的优秀机遇，学生经过对构成物质的基本微粒的学习，进一步认识物质的构成，认识物理变化和化学变化的本质差别，进而进一步学习原子的内部构造，为后期学习元素、化学用语确立基础。
如何使学生感觉到这些基本微粒〔分子、原子〕的真切存在，认识分子、原子的特点、差别和联系以及原子内部构造是教课的中心任务。
采纳思虑和议论相联合的研究式学习，能够有效地创建驱动性问题情形，使学生在不停发现问题和解决问题的过程中渐渐认识分子、原子以及原子的内部构造，这正意味着研究物质的方法从宏观领域向微观领域深入。
教课内容和教课情经过展现一组学生常有的物质现象， 让学生独立比较、思虑剖析这些现象与微观构因为学生对物质构造的学习仍处于启发阶段， 对研究物质有着激烈的好奇心和求知欲念， 学生的思想也处于活跃期间， 所以给学生更多独立思虑机遇， 适合配合小组议论， 使学生在和睦宽松的学习气氛中开启智慧这门。
【二】教课方案方案 设计内容 详细设计 设计企图 教课目的1. 知识与技术使学生认识到构成物质的设计知道分子和原子都是构成物质的微粒， 了 微粒种类不一样，是不一样物解分子、原子的特点、联系和差别， 能用 质之间差别本质原由。
第三章第2节 构成物质的基本微粒导学案教案
学习课题：第2节构成物质的基本微粒（1）学习目标：1．知识与技能：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
（2）知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子。
（3）认识到分子、原子、离子存在的真实性。
2．过程与方法：（1）建立分子、原子、离子在化学变化中的形象，完成对化学变化现象的微观解释。
（2）提出问题，进行初步的科学研究。
（3）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。
3．情感态度与价值观：（1）初步建立物质无限可分的观点。
（2）提高学生的想像能力、创新能力。
重点难点：1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。
3、从微观角度来理解化学反应的本质。
学法指导：课前多收集一些微粒的信息材料与别人共享、交流，对抽象概念的理解有好处。
学习内容：一、问题引入1、氧气可支持燃烧，氢气可以燃烧，为什么水没有这些性质呢？2、你知道能直接构成物质的基本微粒有哪些呢？二、讲授新课结论：1、。
；。
2、能直接构成物质的基本微粒有、、。
问题：你知道哪些物质由分子构成，哪些物质由原子构成，又有哪些物质由离子构成呢？举例：，，。
（一）分子：意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)提出了分子学说。
分子是构成物质的一种微粒。
氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。
这些物质是由许多分子聚集而成的。
1、分子有多大？每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有多少水分子？（答案：1.7×1021）分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。
分子总在不断运动，分子间有一定间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、分子可以再分吗？（1）、水变成水蒸气水分子运动加快，运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的间隙了。
构成物质的基本微粒(说课教案)
第二节构成物质的基本微粒（说课教案）丰县实验中学赵仁俊一、教材分析本节内容是在第一节《用微粒的观点看物质》，提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进行更深入的学习。
故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。
另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。
二、化学课程标准和中考说明的要求：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、发展科学探究能力（考试要求均为B）课时安排：三、课时分子原子一课时：原子结构、离子一课时：相对原子质量一课时：1、三维目标知识与技能⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。
2、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。
3、教学难点：根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排总共三课时：分子原子一课时：原子结构、离子一课时：相对原子质量一课时：三、教法与教学手段通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。
九年级化学上册《构成物质的基本微粒》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过一个简单的实验和生活实例来导入新课，激发学生的兴趣和好奇心。
1.实验导入：向学生展示一个装满水的玻璃杯，然后逐渐加入食盐，让学生观察食盐溶解的过程。引导学生思考：“为什么食盐能溶解在水中？它们在微观层面上是如何相互作用的？”
1.学生对化学实验的兴趣较高，教师可充分利用实验资源，激发学生的学习热情。
2.学生的空间想象力有限，需要通过丰富的教学手段和形象的语言描述来帮助学生建立基本微粒的概念。
3.学生在小组合作中，需要教师引导和培养交流、协作能力，以提高学习效果。
4.部分学生对化学知识的应用场景认识不足，教师应结合生活实际，提高学生的知识运用能力。
5.拓展课外资源，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-推荐相关书籍、网络资源，让学生在课外了解化学发展的前沿动态。
-组织课外实践活动，如参观化学实验室、开展环保项目等，培养学生的社会责任感。
6.注重差异化教学，关注每一个学生的成长。
-针对不同学生的学习能力，设计不同难度的教学任务，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.强化实验教学，培养学生的实践操作能力和观察力。
-设计具有针对性的实验，如观察分子的扩散、原子的颜色反应等，让学生在实验中验证理论知识。
-引导学生运用所学知识解释实验现象，提高学生的知识运用能力。
4.创新评价方式，关注学生的全面发展。
-设计开放性问题，考查学生对基本概念的理解和应用能力。
-评价学生的课堂表现、小组合作、实验操作等多方面能力，鼓励学生全面发展。
5.学会使用显微镜、光谱仪等实验仪器，观察和检测基本微粒的存在和性质。
化学九年级沪教版第三章第二节构成物质的基本微粒(第二课时)教案
第二节构成物质的基本微粒（第二时）教学目标：知识与技能：1、原子是由原子核和核外电子构成的。
2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。
3、离子也是构成物质的一种基本微粒。
过程与方法：1、积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。
2、提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。
3、对获得的信息进行分析、推理。
情感态度与价值观：1、养成探究的好奇心和求知欲望。
2、培养学生对自然和社会的责任感。
学习重难点：1、知道原子的构成。
2、知道原子得失电子可以转变成离子。
学习重难点：初步建立原子结构模型。
课前准备教师：原子结构的探索历程学生：原子、分子间的转化。
教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图问题质疑引入新课：提出问题。
原子还能分出更小的微粒吗？思考、猜想。
这样的引课比较容易激发学生的探究欲望，明确探究任原子结构探究：史料介绍；英国科学家汤姆生发现电子。
观看史料介绍务，同时也起一种教学定向作用。
原子中有带负电荷大屏幕演示：英国科的电子。
学家卢瑟福发现原子核。
创设问题情景：原子中有带正电荷的原子核（1）为什么极少数的α粒子能穿透金使学生了解科学家思考、交流讨论，认在探究原子结构上识原子构成的事实。
作出的巨大贡献，了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生热爱科学的精神，展示原子结构模型。
观看实验，分析现箔，而且不改变原来 前进方向？（2）为什么一小部 树立社会责任感。
以“我想象的原子结 教师抛出问题，有利构”为题，说出自己 于学生有目的的交 分 α 粒子改变原来 心中的原子结构。
流、讨论，在交流中原子不显电性。
的运动路径？（3）为什么极少数α 粒子好像碰到坚 硬的质点而被弹回 来？创设问题情景： 你能说出你心中的原子结构吗？观看，讨论。
交流讨论。
思考，猜想。
互相学习，互相帮 助，充分发挥想象 力，使不同层次学生 都有收获，愿意表达自己的观点，增强了学生学习的动力，充 分调动学生的积极 性。
这些问题的讨论 有利于理解带正电荷的原子核在原子原子失去电子变成 带正电荷的离子。
构成物质的基本微粒学案(第二课时)
第1节【学习目标】1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.通过从微观视角感知物理变化和化学变化的基本过程，理解什么样的微粒是分子。
3.初步了解在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，即分子是由原子构成的。
4.用分子的观点区分混合物和纯净物。
【学习重难点】1.用微粒的观点解释化学变化的实质2.分子与原子的联系与区别【课前准备】1、构成物质的微粒有、和。
2、如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。
【课堂探究】：水分解微观模拟图水分子氢原子氧原子氢分子氧分子［问题研讨］：1 在上述变化中，什么微粒发生改变？什么微粒没有发生改变？2 在上述变化中，分子发生变化后，物质的化学性质是否改变？3、在“水的电解”和“水的三态变化”中，水分子分别发生的怎样的变化？【小结】1.在化学变化中，分子分成，然后原子重新组合，组成新的；在物理变化中，物质的分子本身，只是分子的运动速率和分子间空隙变了。
是化学变化中最小的微粒2、分子构成相同，性质；分子不同，性质。
即：分子变了，化学性质一定变。
3、用分子的观点区分纯净物和混合物纯净物：由构成；混合物：由构成。
【巩固练习】1．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质A．①③B．②④C．①④D．①②④2．下列有关分子的叙述不正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变3．分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分4．如图所示，图中●和○分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是()5．分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。
分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，发生物理变化时，只是分子间在改变6．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来A组B组（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质7．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（）8、根据下图，你能够获得哪些信息？水分子氢原子氧原子氢分子氧分子（1）（2）（3）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节构成物质的基本微粒（学案第二时）
1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？
2．有的物质由分子构成，如
有的物质由原子构成，如
有的物质由离子构成，如
3．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）
A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．拉瓦锡
4．下列粒子中，质量最小的是（）
A．分子B．原子C．中子D．电子
5．分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。
6．为什么整个原子不显电性？
7．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：
不显电性的是，可直接构成物质的是，带正电的是
带负电的是，构成原子核的微粒是，质量大约相等的是。
8．在原子中，核电荷数= 数= 数。
9．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。
10．离子是，氯化钠是由和构成的。
带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。
讨论课本P65图3—14卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。
少数α粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的α粒子被弹回，说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致α粒子被弹回。
1．原子核的构成是（）
A．质子和电子B．电子和中子C．质子和中子D．质子中子电子
2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数
3．下列微粒中，质量最小的是（）
A．中子B．质子C．电子D．原子
4．下列说法正确的是（）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．原子与离子可通过电子得失来转变
5．构成物质的基本微粒有、、，构成原子的基本微粒有、。
构成原子核的微粒有、
6．原子失去电子带电，形成离子，原子得到电子带电，形成离子。
7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？
8．用分子和原子的观点解释下列事实：
（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气
（2）水受热变成水蒸气
（3）水通电分解生成氢气和氧气
（4）碘溶于酒精配制成碘酒
下表是一些原子的构成情况
仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？
参考答案
基础评价：1、C 2、B 3、C 4、D
5、分子、原子、离子；质子、中子、电子；质子、中子。
6、正，阳，负，阴。
7、因质子带正电，核外电子带负电，而中子却不带电，钠原子核带11个正电荷，核外11个电子带11个负电，它们的电量相等，但电性却相反，故整个原子不显电性。
8、（1）氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子直接构成金属汞。
在该变化中，氧化汞分子发生了变化，变成了其它物质的分子，因而是化学变化。
（2）水受热变成水蒸气，是由于分子间的间隔增大引起的，但水分子本身没有发生变化，因而是物理变化。
（3）水通电生成氢气和氧气，是水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，在该变化中，水分子发生了变化，因而是化学变化。
（4）碘溶于酒精配成溶液，是由于碘分子不断运动扩散到水分子之间的间隔中去了，但物质的分子本身没有发生变化，因而是物理变化。
拓展探究：（1）原子中质子数=电子数
（2）原子中，质子数不一定等于中子数；
（3）不同的原子，质子、中子、电子数不相同。
（合理即可）。