溶解度 曲线 水电解及性质
2024高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线知识点讲解
考点十八沉淀溶解平衡曲线学问点讲解溶度积（K sp）1. 概念：肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变更能使平衡移动，并不变更K sp。
5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解实力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解实力越强。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能干脆由它们的溶度积来比较溶解实力的大小，必需通过详细计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解实力的比较沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解实力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.2×10-20mol3.L-3典例1（2024课标III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
初三化学水的净化试题答案及解析
初三化学水的净化试题答案及解析1.下列小实验不能成功的是（）A．用食醋制无壳鸡蛋B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维【答案】B【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，故可用食醋制无壳鸡蛋，正确，B、紫卷心菜汁液能与酸碱作用显示不同的颜色，故可用紫卷心菜自制酸碱指示剂，正确，C、活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，而要将硬水软化：加热煮沸或蒸馏，错误，D、棉纤维是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维是动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可用灼烧闻气味的方法区分，正确，故选B【考点】酸的性质，酸碱指示剂，硬水软化的方法，区分棉纤维和羊毛纤维2.水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是．A．食盐B．纯碱C．植物油D．蔗糖（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由组成的．（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号）．（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是．【答案】(1)C;(2) 氢元素和氧元素；(3) ：③①⑤④；(4) 肥皂水．【解析】（1）食盐、纯碱和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而植物油不能溶于水，不能形成溶液；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；（3）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：③加明矾吸附沉降→①过滤→⑤活性炭层吸附→④消毒杀菌．（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水.【考点】溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；水的净化；硬水与软水．3.现在不少河涌中的水都受到了严重污染，工业“三废”及生活污水的任意排放等导致河涌中的水除含有泥沙、悬浮物以外，还含有异味、细菌等。
《物质的溶解性》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课堂练习
1．纯水是 色， 臭，清澈透明的液 体，而许多天然水里由于含有许多 的 杂质，因此常呈浑浊。
2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因 为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮 于水中的杂质，使之从水中 出来。
3．含有较多可溶性 化合物的水叫硬水， 硬水很容易使水壶或盛水的器具上结 。
4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石 （碎瓷片），其作用是 。 5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ） A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌 6．下列说法中有错误的是（ ） A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
方法
目的
加絮凝剂 过滤
吸附水中悬浮的颗粒 除去不溶水的固体颗粒
加活性炭吸附 投药消毒
吸附水中有异味的物质 杀死水中的细菌
1．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书 中图2-29，回答下列问题：
(1)取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含
有许多
；
(2)加絮凝剂(如明矾)的目的是
；
(3)通过过滤池，可除去
；
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
中考化学第一轮复习专题20 电解水的实验
☆母题呈现☆【母题来源】2013年锦州中考化学试题10【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2☆母题揭秘☆【考点】电解水【题型】根据电解水实验判断选项的正误【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确☆母题解析☆☆知识链接☆电解水的实验：（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。
（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论：宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。
☆方法点拨☆牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。
☆考点延伸☆1、（2018•营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。
2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B．蒸馏是净化程度最高的净水方法C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收4、（2018山东潍坊）下列有关水的说法错误的是A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度5、（2018北京）水是最普通、最常见的物质之一。
水的性质.ppt
复 5、溶解度（计算题不要求）
习 (1)固体物质的溶解度
要
①定义：在一定温度下，某物质在100
点 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
梳
固体溶解度的四要素：
理
条件： 一定温度
标准： 100克溶剂(一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。含义是?
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
课 前 热 身 训 练
6．医用生理盐水是指0.9％的氯化钠溶液， 该溶液可由0.9克氯化钠与99.1克蒸馏水 配制而成。已知20℃时氯化钠的溶解度 为36.0克，则该温度下可配制的氯化钠溶 液的最大溶质质量分数为26.47％。若要
将氯化钠饱和溶液中的少量氯化钠固体
除去，可采用过滤的方法。
复 1．水的组成和用途
食物里的养料，必须经过消化变成溶液后
才能吸收。
复 习
2．水的性质
要
点
梳
理
复 习 要
(2)化学性质（写出下列化学方程式） ①在通电或高温时能分解，例：
点
2H2＝通＝电 2H2↑+O2↑
梳 理
②常温下，能和钾、钙、钠等活泼金属 反应，例：
2Na+2H2O＝＝2NaOH＋H2↑
③常温下与某些氧化物反应，例： SO3+H2O＝＝H2SO4 CaO+H2O＝＝Ca(OH)2
习 点电源开关开始!
要 点 梳 理
水由氢、氧两种元素组成
复 习 要
(2)水的用途： a、水是良好的溶剂，它能溶解许多物质。 世界上消耗淡水最多的是农业生产，水在
点 工业上常用于洗涤、溶解、加热和冷却，
水及溶液溶解度曲线(1)(1)
水一、化学性质（重要）①和二氧化碳反应文字表达式：水+二氧化碳→碳酸化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热③和硫酸铜反应文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）①加入絮凝剂使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的】②过滤池使难溶物与水分离③吸附池除去水中的色素和异味(常用活性炭）④投药消毒除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可用于自来水消毒处理】三、实验室过滤（重要）1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、操作过程①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯口紧靠在玻璃棒上③液面始终低于滤纸的边缘3、注意事项①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁4、过滤速度慢的原因①滤纸与漏斗内壁之间有气泡②杂质堵塞滤纸的小孔5、过滤后滤液仍然浑浊的原因①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛装滤液的烧杯不干净四、硬水和软水水的类型定义鉴别方法硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水【硬水的危害】（了解）①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸③长时间饮用硬水有害健康。
化学反应中的溶解度
化学反应中的溶解度化学反应是指物质在一定条件下发生的化学变化过程。
在化学反应中，溶解度是一个重要的概念。
溶解度是指在特定温度下，溶液中能够溶解的最大量溶质的性质。
溶解度的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
本文将从溶解度的概念、溶解度的影响因素以及应用溶解度规律的实例等方面进行论述。
一、溶解度的概念溶解度是指在特定温度下溶解剂中能够溶解的最大量溶质的性质。
溶解度可以用质量溶质量的比例表示，也可以用摩尔溶质量的比例表示。
溶解度通常用溶质在100g溶剂中的质量浓度或溶质在1L溶剂中的摩尔浓度来表示。
溶解度常用单位是mol/L或g/L。
二、影响溶解度的因素1. 温度：温度是影响溶解度的主要因素之一。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。
这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，有利于克服溶质分子间的相互作用力，从而增加溶质的溶解度。
2. 压力：压力对溶解度的影响通常比较小，在固体和液体溶质中几乎可以忽略不计。
但在气体溶质中，压力增大会使气体分子更容易溶解到溶剂中，因此溶解度会随着压力增大而增大。
3. 溶质与溶剂的性质：溶质与溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
如果溶质和溶剂之间的相互作用力较大，溶解度会增大；相反，如果相互作用力较小，溶解度会减小。
三、应用溶解度规律的实例1. 电解质的溶解度电解质是指在溶液中可以电离产生离子的物质。
根据溶解度规律，电解质的溶解度通常随温度的升高而增大。
以氯化钠为例，当温度升高时，氯化钠晶体中的离子间作用力减弱，晶体逐渐溶解，溶解度增大。
2. 晶体的溶解度晶体的溶解度也受温度的影响。
以硫酸钠为例，随着温度的升高，硫酸钠晶体的结构疏松，分子间作用力减弱，溶解度增加。
晶体的溶解度与温度之间通常存在一定的关系，可以通过实验数据绘制出溶解度曲线。
3. 离子间沉淀反应溶解度规律还可以用于判断离子间是否会发生沉淀反应。
当两种溶液中的离子能够以较大的亲和力结合成固体沉淀物时，便会发生沉淀反应。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
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书不记，熟读可记；义不精，细思可精。
同学个性化教学设计
年级：初三教师: 周金金科目：化学
班主任：日期: 时段:
教学内容水的性质与电解物质的溶解性溶解度的定义与应用
教学目标复习巩固水的性质与电解物质的溶解度曲线与应用
重难点透视水的电解溶解度曲线与应用
薄弱点分析
考点分析
教学过程反馈、反思考点一：水的组成与电解
项目内容备注
化学方程式为加强水的导电性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流电
现象（1）两个电极上都有气泡产生
（2）跟电源负极连接的试管内产生气体的体积
约是跟电源正极相连试管内产生气体体积的2倍
V（正）：V（负）=1:2
氢气2体积
氧气1体积
检验（1）用燃着的木条检验负极的试管内的气体，
气体燃烧并产生蓝色火焰
（2）用带火星的木条检验正极的试管内的气体，
带火星的木条复燃
（1）负极上生成的是氢气
（2）正极上生成的是氧气
结论（1）水在通电条件下生成氢气和氧气
（2）水是由氢、氧两种元素组成的
（3）每个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的
（4）本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不可能再分
考点二：水的性质与用途
1、纯净的水是一种无色无味（气味、味道）透明的液体。
在1.01×105Pa时，水的沸点是，凝固
点是。
2、（1）水可与某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：生石灰与水反应，化学方程式为：
NEC020411
（2）水可与某些氧化物反应生成酸，例如正常的雨水略显酸性的原因是：
用化学反应方程式表示：
3、举例说明水的用途：
考点三：氢气的用途与性质
1、在通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，溶于水，密度比空气，是自然界中的气体。
2、点燃（或加热）氢气前一定要检验，原因是：
检验的方法是：
3、进行以下实验：
①点燃导管内纯净的氢气
②在氢气火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
（1）能观察到的现象有：
①；②
（2）由此可以得到结论是：
①；②
4、氢气的化学性质有性和性。
写出氢气与氧化铜反应的化学方程式：
该反应中氧化铜由色变成，H2具有性
5、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
6、氢能源三大优点无污染、放热量高、资源丰富。
考点四：水的净化
1、河水、湖水、井水、海水、矿泉水等天然水都不是物，部分天然水呈浑浊状。
2、硬水：含有较多钙离子、镁离子的水，软水：不含或含有较少钙离子、镁离子的水。
区分硬水和软水常用的方法是：，产生泡沫较多的为。
降低水的硬度的方法有和等，日常生活中常用的方法是。
3、活性炭可用来净水是因为，发生了变化；明矾可用来净化水是因为明矾溶于水后生成Al(OH)3,发成了化学变化，能吸附。
4、在吸附、沉淀、过滤和蒸馏这些净水方法中，净化程度最高的是：，能降低水的硬度的是
5、自来水生产流程：源水→沉降→过滤→吸附→消毒→自来水（消毒常用氯气，如何检验？）
考点五：水的污染与防治
1、造成水污染的原因
（1）工业生产中：三废（废液、废气、废渣）的任意排放。
（2）生活污水的任意排放（3）农业上农药、化肥的不合理使用。
2、水污染的防治与措施
（1）加强水之间检测（2）工业三废要经过处理达标后再排放（3）农业上合理使用农药、化肥。
考点六：影响物质溶解性的因素
1固体物质的溶解性与、、这三个因素有关。
举例说明三个因素中的
一个应用实例：
考点七：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
1、在下、里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的。
2、对于不同溶质来说，浓溶液（填“一定“或”“不一定”，下同）时饱和溶液，稀溶液也
是不饱和溶液。
对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液（填浓或稀）
3、若溶质的溶解度随温度升高而增大，将t℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的方法有、
、；将t℃时的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有。
将饱和的
澄清石灰水升温，观察到的现象是。
考点八：固体物质的溶解度
1、溶解度的定义：
2、已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6，它的含义是：
（1）20℃时，将30g硝酸钾放入100g水中充分搅拌，得到的溶液（填是或不是）20℃时的饱和溶液，溶液质量是 g.
(2)向（1）中所得的溶液中再加入2g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（3）向（2）中所得溶液中再介入3g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 g.
3．常温下溶解度与溶解性的关系表：
溶解度S/g
溶解性易溶可溶微溶难溶
考点九：影响气体物质溶解度的因素
与气体溶解度有关的因素有、、。
温度，溶解度，压强，溶解度，
考点十：溶解度曲线与应用
1、溶解度曲线上任一点表示，溶解度曲线下方任一点表示，整个溶解度曲线表示。
几种固体物质溶解度曲线交点表示
2、说出溶解度曲线的几点应用：①②
③④⑤
⑥
考点十一：结晶
结晶的两种方法是和。
提纯溶解度受温度变化影响相当大的固体物质用
结晶法。
提纯溶解度受温度变化的影响不大的固体物质用结晶法，其步骤是。
考点十二：粗盐的初步提纯
粗盐初步提纯的步骤是、、、。
该实验中多次yo 用到玻璃棒，其作用分别是。
如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能有；
本实验提取得到的精盐是否是纯净物？，理由：
课堂练习
课后总结
课后作业
总监签字：___________ 日期。