2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第3章-第4节-1课时-(新课改教案)羧酸 酯
有机化合物分子式和分子结构的确定(课件)高二化学(人教版2019选择性必修3)
n总
1. 某混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L, 该混合气体的平均相对分子
质量为_1_8_._4_.
2.已知标准状况下1L有机化合物A的质量为2g，则其相对分子质量为 44.8 。
3.已知有机物A蒸气与乙烯的相对密度为5，则其相对分子质量为 140 。
三.确定分子结构
符合分子式C2H6O的可能的结构有以下两种：
为46，因此A的相对分子质量为46，由此可以推
算出A的分子式也是C2H6O。
二.确定分子式
①标准状况密度法：已知标准状况下气体的密度ρ，求算摩尔质量。
M＝ρ×22.4 L·mol－1。
②相对密度法：根据气体A相对于气体B(已知)的相对密度d。MA＝d×MB。
③混合气体平均摩尔质量：
M
m ＝
总
【典例】
峰强度 (峰面积或峰高)之比＝等效氢的个数之比
乙醇
核磁共振氢谱
二甲醚
核磁共振氢谱
【典例】
1.下列有机物在H’-NMR上只给出一组峰的是( H3COOCH3
2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( D )
三.确定分子结构
N(C)：N(H)：N(O) ＝
＝ 2：6：1
答：A的实验式为：C2H6O
二.确定分子式
质谱法：相对分子质量的测定 质谱仪原理示意图
质谱仪原理示意图
用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分 子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因 相对质量而先后有别，其结果被记录为质谱图。
装置：
原理：
H2O
CO2
要注意CO2和H2O的吸收顺序： 先用浓硫酸(或无水CaCl2)吸收H2O， 再用氢氧化钾(或碱石灰)吸收CO2。
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
2019人教版新教材高中化学选择性必修三第三章重点知识点归纳总结( 烃的衍生物)
第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1、概念与分类2、卤代烃的命名卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。
例如：、CH 2==CH—Cl 、2-氯丁烷氯乙烯1,2-二溴乙烷3、物理性质4、几种卤代烃的密度和沸点名称结构简式液态时密度g·cm －3沸点/℃氯甲烷CH 3Cl 0.916－24氯乙烷CH 3CH 2Cl 0.898121-氯丙烷CH 3CH 2CH 2Cl 0.890461-氯丁烷CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 0.886781-氯戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Cl0.882108二、取代反应消去反应1、取代反应(水解反应)实验装置实验现象①中溶液分层②中有机层厚度减小，直至消失④中有淡黄色沉淀生成实验解释溴乙烷与NaOH 溶液共热产生了Br －由实验可知：(1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C—Br，水中的羟基与碳原子形成C—O，断下的Br 与水中的H 结合成HBr。
(2)溴乙烷与NaOH 溶液共热反应的化学方程式为：CH 3CH 2Br ＋NaOH――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr 。
反应类型为取代反应。
2、消去反应由实验可知：(1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH――→乙醇△CH 3CH 2CH==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。
(3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的乙醇，原因是乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。
②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用溴的四氯化碳溶液来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？不用，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。
三、卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验1、卤代烃的化学性质(1)取代反应(水解反应)R—X ＋NaOH――→水△R—OH ＋NaX 。
2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第3章-第1节-1课时-(新课改教案)卤代烃
备课时间年月日上课时间年月日课题2019人教版化学选择性必修3 第3章：烃的衍生物第1节：卤代烃第1课时：卤代烃课程性质课堂教学，新课课时 1教学目标1.知识与能力 1.了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质；2.了解卤代烃的主要化学反应及反应规律；3.掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化；4.通过溴乙烷中C-Br键的结构特点,结合其水解反应和消去反应,体会结构和性质的相互关系,有机反应中“条件”的影响，学会分析问题的方法，提高解决问题的能力；5.通过卤代烃发生消去反应具备条件的分析及检验卤代烃中含有卤元素的实验设计及操作，培养学生的思维能力、实验能力和实验能力。
2.过程与方法 1.以溴乙烷为代表物，理解卤代烃的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”，“变化观念与社会责任”的核心素养，加深对“结构决定性质”的认识；2.通过对比溴乙烷与乙烷的结构与性质差异，认识有机物中基团之间的相互影响3.通过利学探究活动培养学生分析、推理和归纳总结能力。
3.情感、态度、价值观1.通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作,激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲。
实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，休验自主学习的快乐，也培养了严谨求实的科学态度；2.通过了解卤代烃对人类社会生活的利与弊，增强社会责任感，体会辩证唯物土义观点。
教学重点溴乙烷的结构特点与主要化学性质（取代反应和消去反应）教学难点溴乙烷发生取代反应和消大反应的基木规律教学方法自主参与合作探究展示交流教学手段板书讲授多媒体影音教学环节教师活动学生活动学习知识课程知识讲述课程知识总结巩固知识归纳总结引导、带领学生对常用知识点进行总结自主构建引导、带领学生对知一、卤代烃1．定义烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代识体系构建成有机网络，便于消化吸收烃。
化学人教版(2019)选择性必修3 3
液体
比水大
HH H C C Br
HH
在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳 原子的大，使C X的电子向卤素原子偏移，进而 使碳原子带部分正电荷（δ＋），卤素原子带部分 负电荷（δ－），这样就形成一个极性较强的共价 键。
点拨 卤代烃在化学反应中，C X 较易断裂，使卤素原子被其他原子或原 子团所取代，生成X 而离去。
取代与消去的对比
反应物 反应条件
生成物 断键位置
取代反应
消去反应
CH3CH2Br
NaOH水溶液加热
NaOH醇溶液加热
CH3CH2OH、NaBr C—Br
CH2=CH2、NaBr C—R，邻位碳C—H
应用
引入羟基
引入不饱和键
结论
溴乙烷在不同的条件下发生不同的反应 有水则水解，有醇则消去
【例题】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是 ( A )
② 实质：相邻的两个C上脱去H-X形成不饱和键！
⑴ 为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液 前加一个盛有水的试管？起什么作用？ 除去乙烯中的乙醇蒸气，防止乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色而干扰实验（以后学）。
⑵ 除KMnO4溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要将气体 先通入水中吗？
还可以用溴水或溴的CCl4溶液检验乙烯。没有必要先通入水中。
如丙烯与 Br 2 的加成反应，
CH3―CH＝CH2＋Br 2―→
。
典例剖析
1.卤代烃 R—CH2—CH2—X 的化学键如下所示，则下列说法正确
的是
（C ）
①发生水解反应时，被破坏的键是 1 和 3
②发生消去反应时，被破坏的键是 1 和 4
③发生水解反应时，被破坏的键是 1
《羧酸 羧酸衍生物 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸◆教学目标1．认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。
能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。
2．通过探究羧酸的酸性，熟悉控制变量法的应用，体验科学探究的一般过程。
3．能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响，关注羧酸的安全使用。
◆教学重难点重点：乙酸的结构和性质。
难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机物化合物的断键规律。
◆教学过程【新课导入】幽幽醋香文明华夏醋的来历和“醋”字的由来：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”。
因为是“二十一日酉时”得到了醋，由此造了个“醋”字。
食醋含乙酸3~5%，醋精含乙酸15～30%乙酸俗称醋酸，由甲基和羧基相连而成。
像乙酸一样，分子结构是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物，叫作羧酸。
羧酸的代表物乙酸的分子结构和性质我们在必修课程中已经学过，请同学们回忆乙酸的分子结构特点和性质，由此推断其它羧酸类物质的性质。
【新知讲解】一、回顾乙酸分子结构及性质1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，熔点16.6℃，无色冰状晶体（冰醋酸），沸点117.9℃。
易挥发，有刺激性气味。
易溶于水和乙醇中。
注：无水乙酸又称为冰醋酸，即冰醋酸相当于纯醋酸，不一定是固体提问：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
2．其它羧酸类化合物的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。
人教版(2019)高中化学选择性必修3全册教学设计
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点1.1.1 有机化合物的分类方法【教材分析】学生已经学习了甲烷，乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等典型的有机化合物，了解了他们的主要性质以及在人们生活、化工生产中的应用；重点学习了取代反应、加成反应的反应特点；初步了解了有机化合物分子结构对其性质的影响，认识了一些有机物对人们日常生活、身体健康的重要作用，。
初步形成了对有机化学的学习兴趣。
在此基础上，本节教学设计主要是从学生已有的知识水平出发，学习有机化合物的分类方法，有机化合物有两种分类方法，一种是根据有机分子物分子中碳原子的连接方式分类，另一种则是按照官能团进行分类。
通过分类方法的学习，认识分类思想在有机化合物研究中的重要意义。
【教学目标与核心素养】【教学重难点】教学重点：了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团教学难点：分类思想在科学研究中的重要作用，【课前准备】讲义教具【教学过程】[引入] 有机化学是在分子、原子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。
我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物，有机化合物中的原子主要以共价键相结合，分子结构复杂，仅由碳元素和氢元素组成的烃类物质，目前结构已知的有上千种。
有机化合物数量繁多，为便于研究，需要对其进行合理分类。
[学生活动]请对下列物质进行分类CH3CH2Br CH4CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3CH3NH2CH3CONH2[讲授]按照不同的结构特点，有机化合物主要有两种不同的分类方法，一是根据构成有机化合物分子的碳骨架来分类，二是依据有机化合物分子中的官能团来分类。
1.根据碳骨架分类根据碳原子组成的分子骨架，有机化合物主要分为链状化合物和环状化合物。
链状化合物又可分为脂肪烃和脂肪烃衍生物吗，环状化合物又可分为脂环化合物和芳香族化合物，脂环化合物包括脂环烃和脂肪烃衍生物，芳香族化合物包括芳香烃和芳香烃衍生物。
2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第4章-第1节-1课时-(新课改教案)糖类
备课时间年月日上课时间年月日课题2019人教版化学选择性必修3 第4章：生物大分子第1节：糖类第1课时：糖类课程性质课堂教学，新课课时 1教学目标1.知识与能力 1.使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、果糖的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系；2.能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2.过程与方法 1.运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
2.通过合作探究，体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法；3.情感态度与价值观。
3.情感、态度、价值观 1.通过单糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究的乐趣；2.通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教学重点掌握糖类重要的代表物葡萄糖组成和重要性质教学难点葡萄糖的结构和性质教学方法自主参与合作探究展示交流教学手段板书讲授多媒体影音教学环节教师活动学生活动学习知识课程知识讲述课程知识总结巩固知识归纳总结引导、带领学生对常用知识点进行总结自主构建引导、带领学生对知识体系构建成有机网络，便于消化吸收一、糖类的组成和分类1．组成：一般含碳、氢、氧三种元素，通式一般为C m(H2O)n，称为碳水化合物。
但要注意：(1)糖类不一定均符合C m(H2O)n组成，如脱氧核糖的分子式为C5H10O4。
(2)符合C m(H2O)n组成的物质不一定是糖类，如乙酸的分子式为C2H4O2[或C2(H2O)2]。
故碳水化合物表示糖类并不准确。
2．定义：糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
3．分类单糖寡糖(低聚糖)多糖概念 不能水解的糖1 mol 糖水解后能产生2～10 mol 单糖的糖 1 mol 糖水解后能产生10 mol 以上单糖的糖 代表物及分子式 葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 C 6H 12O 6 C 12H 22O 11 (C 6H 10O 5)n二、单糖1．葡萄糖(1)存在与物理性质葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中。
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备课时间年月日上课时间年月日
课题2019人教版化学选择性必修3 第3章：烃的衍生物
第4节：羧酸羧酸衍生物
第1课时：羧酸酯
课程性质课堂教学，新课课时 2
教学目标1.知识与能力 1.回顾乙酸的组成、结构及性质，强化认识结构与性质的关系；
2.回顾乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，培养学生的发散思维及迁移能力；
3.学生自主探究设计及评价实验方案，以及设计改进实验的方案，培养实验能
力及分析思维能力；
4.通过介绍利用同位素原子示踪法，来研究酯化反应价键断裂和生成的情况，
使学生初步学会用实验来探索有机化学的反应机理；
5.认识羧酸中几种典型代表物的组成、结构特点及性质，来认识羧酸一类化合
物的组成、结构和性质，学会对比、归纳和类推的学习方法；
6.应用化学知识解决日常生活现象和常识的能力。
2.过程与方法 1.通过回顾乙酸的结构决定性质，让学生知道内因是变化的根本，培养学生的
辨证思维；
2.通过回顾乙酸乙酯的制取，说明事物之间存在着内在联系和相互制约性，培
养学生透过现象看本质的唯物主义观点和思维方法；
3.通过介绍酯化反应机理的验证实验，激发学生学习热情，养成扎实严谨的学
风；
4.通过让学生从身边生活去思考化学知识，从身边生活去探究和实践，获得知
识，培养学生的科学思维能力和科学实践能力，提高学生的科学素养。
3.情感、态度、价值
观
1.用源自学生生活经验的素材来组织教学，创设生活中有意义的问题情景，激
发学生的学习兴趣，增进学生探究问题的愿望；
2.通过心理语言的暗示，增强学生的信心；
3.通过价键变化的情况，认清有机反应的本质，培养学生实事求是的科学态度；
4.通过生活素材贯串教学内容来达到培养学生热爱家乡，热爱祖国，培养学生
努力学习化学的责任感和使命感。
教学重点1.通过回顾乙酸的化学性质认识结构与性质的关系，培养学生对比、归纳和类推的学习思维能力。
2.酯化反应的机理及本质。
教学难点酯化反应的机理及本质
教学方法自主参与
合作探究
展示交流
教学手段
板书讲授
多媒体影音
教学环节教师活动学生活动
学习知识课程知识讲述课程知识总结
巩固知识归纳总结
引导、带领学生对
常用知识点进行总
结
一、羧酸
1．羧酸的定义与通式
(1)定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物，其
自主构建
引导、带领学生对知识体系构建成有机网络，便于消化吸收官能团的名称为羧基，简式为—COOH。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2或C n H2n＋1COOH。
2．羧酸的分类
(1)按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为脂肪酸和芳香酸(如苯甲酸)。
(2)按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。
如二元羧酸(乙二酸：)。
3．常见羧酸
(1)甲酸——最简单的羧酸，俗称蚁酸。
①甲酸分子的结构为，含有的官能团为醛基(—CHO)和羧基(—COOH)，具有醛和羧酸的性质。
②甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。
(2)苯甲酸——俗称安息香酸
苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。
其钠盐是常用的食品防腐剂。
(3)乙二酸——俗称草酸。
乙二酸是二元羧酸，无色晶体，可溶于水和乙醇。
常用于化学分析的还原剂。
(4)羟基酸——具有羟基和羧基性质。
乳酸与柠檬酸是羟基酸，其结构简式分别为
4．饱和一元羧酸的物理性质变化规律
(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速减小，沸点逐渐升高。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
5．羧酸的化学性质
羧酸反应时，羧基()中①②号极性键断裂。
(1)酸性——弱酸，具有酸类的性质
写出下列化学方程式
①HCOOH与NaHCO3反应：HCOOH＋NaHCO3===HCOONa ＋CO2↑＋H2O。
②苯甲酸与NaOH反应：。
③乙二酸与NaOH反应：。
(2)酯化反应(乙酸与乙醇反应)
①乙酸与乙醇的酯化反应方程式：。
②原理：
用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH182OH与CH3COOH反应，化学方程式为
，说明酯化反应时，羧基脱—OH，醇羟基脱H。
微点拨：酯化反应是可逆反应，浓硫酸在此反应中作催化剂和吸水剂。
二、羧酸衍生物——酯
1．组成、结构和命名
2．酯的性质
(1)物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
(2)化学性质——水解反应(以乙酸乙酯为例)
①酸性条件下水解
CH 3COOC 2H 5＋H 2O
CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。
②碱性条件下水解
CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
微点拨：①酯的酸性水解与酯化反应均为可逆反应和取代反应。
②酯的碱性水解，由于生成了羧酸盐，水解反应不可逆，也属于取代反应
运用知识 课堂提问，逐步启
发，引导学生将知识点结合，跨场景
运用
教后记。