第三章 第三节第1课时 羧酸 酯化反应 普通酯 环状酯 高聚酯
高中化学 第三章第三节 羧酸 酯(1)教案 新人教版选修5
第三节羧酸酯(1)教学目的知识技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第三节羧酸、酯一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
2、化学性质(1)、乙酸的酸性(2)、酯化反应○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。
○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
(3)、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程备注［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？这一节课我们就来学习羧酸、酯第三节羧酸、酯[自学提问]羧酸的官能团是什么？酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？饱和一元羧酸的通式为？[投影]酸的通性一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
[投影]乙酸的分子比例模型和核磁共振氢谱2、化学性质(1)、乙酸的酸性[科学探究] p60 [提供药品]镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液等。
［投影］实验方案：(2)、酯化反应［学生实验］乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
新人教版化学选修5高中《羧酸 酯》优秀教案一(重点资料).doc
第三节、羧酸酯（第一课时）
一、基本说明
内容系高二选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》第一课时，所用教材系人教版新课标。
二、教学设计
1、教学目标：
知识与技能：⑴了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质
⑵能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别
过程与方法：⑴通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析
⑵体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响
情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
2、学情分析
学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。
通过《化学 2 （必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构和性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解。
3教学重点、难点
教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应
引
入
课
题
教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。
3.3 羧酸 酯1 课件 人教版高二化学选修5
【学习探究二】酯化反应机理
（2）酯化反应
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应
CH3COOH
+
HOC2H5
浓硫酸
△
如何断键？ 同位素示踪法
CH3COOC2H5 + H2O 注意：可逆号
O
O
CH3–C–OH+H–O–C2H5浓H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O
O
O
CH3–C–O–H+HO–C2H5浓H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O
O
O
CH3–C–OH+H1–8O–C2H5浓H2SO4 CH3–C1–8O–C2H5 + H2O
同位素示踪法
把乙醇分子中的氧原子换成具有放射性的同位素18O，
实验后检测到生成物中只有乙酸乙酯中才有18O
(1)反应机理: 酸脱羟基醇脱氢，酯化加水要记清
有 （ ）C
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A、②③④ C、①③④⑤
B、①③⑤⑥ D、②③④⑤⑥
CH2CHO CH2 COOH
CH2OH
※ 布置作业 ※
1、完成《同步作业》P43－44内容。
3.乙二酸
COOH COOH
俗称草酸，是无色透明 晶体，能溶于水或乙醇。通常 以结晶水合物形式存在。草酸 钙(CaC2O4)难溶于水，是人 体膀胱结石和肾结石的主要成 分。
4.高级脂肪酸 指含碳原子数较多的脂肪酸, 常见有: C17H35 油 酸 C17H31COOH 亚油酸
实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
作用：除去挥发出来的乙酸
人教版化学选修五第三章第三节 羧酸 酯 pptPPT(共23页)
CH3COOH
CH3CO OH
Na2CO3 苯酚钠溶液
Na2C O3
饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液
【小结1】酸性强弱比较： 乙酸>碳酸>苯酚
人 教版化 学选修 五第三 章第三 节 羧酸 酯 pp t(共23 张PPT)
人 教版化 学选修 五第三 章第三 节 羧酸 酯 pp t(共23 张PPT)
1、乙酸是一种弱酸，它具有酸的通性，请填写下列表格：
第三章 烃的含氧衍生物 （第一课时）
蚁酸(甲酸)
HCOOH
柠檬酸 CH2—COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
安息香酸
草酸
（苯甲酸） （乙二酸）
COOH
COOH COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等水 果中,含有草酸、安息香酸等成分
新知识预习
1、羧酸的定义：
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
与某些盐
（NaCO3）反2CH3COOH+Na2CO3
应
人 教版化 学选修 五第三 章第三 节 羧酸 酯 pp t(共23 张PPT)
2CH3COONa +H2O+CO2
人 教版化 学选修 五第三 章第三 节 羧酸 酯 pp t(共23 张PPT)
厨师烧鱼时常加醋并加点 酒,为何这样鱼味道就变得十 分香醇，特别美味？
3、乙酸的化学性质
（1）乙酸具有__酸___性，
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO- + H+
人 教版化 学选修 五第三 章第三 节 羧酸 酯 pp t(共23 张PPT)
人 教版化 学选修 五第三 章第三 节 羧酸 酯 pp t(共23 张PPT)
高二化学选修5第三章第三节羧酸酯共3课时教案
第三节 羧酸 酯第1课时教学目标 【知识技能】1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同【过程与方法】介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
【情感态度与价值观】：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点：羧酸的概念及命名 教学难点：羧酸的命名 课时安排： 四课时 教学过程：【引入】用的醋使一种有机酸，也称为醋酸，它的特征是含有羧基，故称为羧酸，你想知道羧酸的概念和分类吗？一、羧酸1、定义：羧酸是羧基跟烃基直接相连的脂肪酸和芳香酸。
⑴特征官能团：或 COOH⑵最简单的羧酸： H 甲酸2.羧酸的分类COOHC O OH【过渡】认识羧酸的概念和特征官能团，那么羧酸有哪些种类，这些不同的种类的分类标准又是什么呢？【过渡】认识了羧酸的不同类型和不同种类，那么对于不同的羧酸应当如何命名呢？命名又有什么原则呢？3. 羧酸的命名 （1）俗名：某些羧酸最初是根据来源命名，称为俗名。
例如：甲酸来自蚂蚁，称为蚁酸；乙酸存在于食醋中，称为醋酸；苯甲酸存在于安息香胶中，称为安息香酸。
（2）系统命名法羧酸系统命名法的原则是：①选择含有羧基的最长碳链作为主链，从羧基中的碳原子开始给主链上的碳原子编号。
若分子中含有双键（或三键），则选含有羧基和双键（三键）的最长碳链作为主链，根据主链上的碳原子数目称“某酸”或：“某烯（炔）酸”如CH 3 CH CH COOH 2，3-二甲基丁酸CH 3 CH3②芳香族羧酸，若芳香环上连有取代基，则从羧基所连的碳原子开始编号，并使取代基的位次最小。
如：2--羟基水杨酸OH③二元羧酸命名时，选择含有两个羧基的最长碳链作为主链，然后根据主链碳原子的数目称为某二酸：如：HOOC(CH 2)4COOH 己二酸邻苯二甲酸 课堂练习：1. 给下列羧酸命名：① CH 3CH 3 C CH 2 CH 2 CH 2 COOH 3② H CH 3CH 3 C CH 2 CH 2 CH 2 COOH CH 3③ H CH 3CH 3 C CH 2 CH 2 CH COOH 3④⑤⑥⑦⑧2.CH3①CH3CH CH2CH2COOH 2-甲基戊酸②6-甲基苯甲酸③邻苯二甲酸小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第二课时教学目标【知识与技能】1、了解乙酸的物理性质2、掌握乙酸的结构特征3、掌握乙酸的化学性质 【过程与方法】通过实验来学习乙酸的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。
人教版高中化学选修五 3.3羧酸 酯第1课时(教案2)
第三章第三节羧酸酯1．教学目标：知识目标：（1）.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
（2）.根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。
能力目标：通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
情感、态度和价值观目标：（1）介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
教学重点]酯的组成和结构特点。
教学难点]酯的水解反应。
教学用具]试管、烧杯、酒精灯、乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、温度计教学过程设计](一)新课引入师：同学们根据上一节的学习，请写出乙酸与乙醇酯化的反应方程式？注意观察乙酸乙酯的结构（二）新课进行自学]P62第1自然段。
试一试]3、填空：酯的通式为：，与互为同分异构体。
分子式为。
核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为：。
说明乙酸乙酯中有种H原子，数目比为：。
乙酸乙酯的结构简式为：4、按溶解性和密度给乙酸、乙酸乙酯、乙醇、乙醛、苯酚、四氯化碳、苯分类？板书]二、酯1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：C n H2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。
投影] 酯类化合物的存在：填空]5、低级酯存在于______________，是有____________________气味的液体。
如梨中含有______________（其结构简式_________________）苹果和香蕉中含有_____________（其结构简式_______________）。
板书]2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。
设疑]（1）怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。
高二化学选修5第3章第三节羧酸酯课件1
(1)羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级 羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性 关系为甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。乙酸与H2SO3、 H2CO3 、 HF 等 几 种 弱 酸 的 酸 性 关 系 为 H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3。
(2)低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、 高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。
说明 B 为饱和一元醇，又因 B 中没有支链，可确定 B 的结构简 式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH。
答案： (1)①②④ (2)羧基 碳碳双键
1．反应机理
羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中 的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水， 其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
②C碱H3C性O条OC件2H下5＋水H2解O
H＋ △
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋NaOH―△ ―→ CH3COONa＋C2H5OH
2．酯的水解条件和程度
(1)无机酸、碱都是酯水解反应的催化剂，在稀 无机酸催化下，酯的水解反应仍为可逆反应， 水解程度小。
酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应，在酯化 反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是不同 的，在酯化反应中，除利用H2SO4的催化作用外， 还要利用它的吸水性，以减少酯化反应生成的 H2O，促使可逆反应向着酯化反应的方向进行， 提高反应物的转化率，应用浓H2SO4，且用量较 大；在酯的水解反应中，只需H2SO4的催化作用， 故选用稀H2SO4，且用量较小。
称
3.化学性质
(1)酸性：一元弱
酸，比碳强酸酸性
离方程式为
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
乙酸具有酸的通性：
高中化学-第三章 第三节 第1课时羧 酸(42张ppt+动画)
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
O
3、乙酸的化学性质
①弱酸性：具有酸的通性，可以使指示剂变色。
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
酸性： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2CH3COONa＋H2↑ (CH3COO)2Ca＋H2O
CH3COONa＋H2O
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸的通性、酯化反应） 二、酯 1、组成与结构特点 2、化学性质（水解反应）
人教版高中化学创新设计选修 第十二章 烃的含氧衍生物 羧酸和酯
第三章 第三节
第1课时 羧 酸
(2)乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸的 强 ，具有酸的通性。在水中可以电 离出H＋，电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变 红 。
根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 mol,1.8 g H2O为0.1 mol。0.1 mol乳酸与0.1 mol乙醇反应生成0.1 mol乳酸乙酯，可 知1 mol 乳酸分子中含有1 mol羧基；又因为0.1 mol乳酸与足量金属钠反 应生成0.1 mol H2，所以1 mol乳酸分子中还含有1 mol醇羟基。
官能团为 —COOH
2、分类：
不 按同 烃分 基芳 脂香 油 肪酸 酸 酸： （ ：如 _如C__苯 乙1_7H_甲 酸_33_酸 、C__硬 O_O_脂_H_酸__（）_C__17_H__35_C_O__O_H___）、
按羧基一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
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（2）酯化反应 定义：
酸和醇在一定条件下生成酯和水的反应。
【科学探究2】 P61
设计一个实验方案来证明是哪一种?
第一种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
第二种方式
O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5
1、乙酸的物理性质
颜色、状态： 气味： 沸点： 熔点：
溶解性：
无色液体
有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ (纯净的乙酸又称为:冰醋酸) 易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的分子组成和结构
分子式：C2H4O2 实验式： CH2O
HO
结构式：H C C O H
结构 简式：
H O
CH3 C OH
2、配制一定浓度的乙酸钠溶液，测定PH值；
3、在相同条件下与同浓度的盐酸，比较与金属 反应的速率。
课堂练习
1．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）B
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
2、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？
乙醇、乙醛、乙酸
新制Cu(OH)2悬浊 液
P60科学探究1
请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的 试剂设计实验方案 ： 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
12
3
4
5
6
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
CH3COOH
有没有问题？
苯酚钠溶液 变浑浊的一 定是吗？
Na2CO3固体
饱和NaHCO3
溶液
苯酚钠溶液
① 2CH3COOH+Na2CO3→ 2CH3COONa+CO2↑+H2O
5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防倒吸
6.有无其它防倒吸的方法？
活动：完成教材P63思考与交流
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯 的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当 采取哪些措施？
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： (1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应 物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。
HOOC－COOH（乙 二酸）CH2—COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
资料卡片
蚁酸(甲酸) HCOOH
苹果酸
自然界和日常生活中的有机酸
安息香酸 （苯甲酸）
草酸 （乙二酸）
COOH
COOH COOH
醋酸（乙酸）
CH3COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等
水果中,含有草酸、安息香酸 等成分
CH2COOH
5．羟基酸自身的酯化反应
羟基酸自身的酯化反应也有多种形式，可以得到普通酯、 环状酯和高聚酯。
＋H2O
普通酯
＋2H2O
环状酯
＋(n－1)H2O
生成高聚酯
4、乙酸的用途
1.在日常生活中 ----调味品、除水垢等
2.重要的化工原料: 用于生产合成纤 维、喷漆、溶剂、香料、燃料、医 药和农药等。
三、几种重要的羧酸
谢谢观看
练习：
D 1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）
A 乙酸易溶于水和乙醇。 B 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物。 C 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体。 D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
2、(双选)酯化反应属于（ BD）
A、中和反应 B、可逆反应 C、离子反应 D、取代反应
3、有机物①CH3CH2CH2OH ② CH2=CHCH2OH
或 CH3COOH
官能团： O
或者—COOH 羧基
C OH
核磁共振氢谱图中有几个峰？比值为多少？各表示什么？
3、羧酸的命名
①、定主链，称某酸（含羧基的最长碳链）
②、从羧基开始编号，定支链
③、同合并，简在前
CH3-CH-CH2-COOH CH3
CH3 CH3-CH2-CH-CH-COOH
C2H5
3-甲基丁酸
(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为： _______________________________________________
(2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为： _______________________________________________
(3)乳酸在浓硫酸存在下，2 分子相互反应，生成物 为环状，其结构简式可表示为 ___________________________________。
(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。
(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高反应转化率。
能力提升：
多种酯化反应形式
1．一元酸与一元醇之间的酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元酸与多元醇之间的酯化反应
二乙酸乙二酯
2CH3COOH ＋
＋ 2H2O
3．多元酸与一元醇之间的酯化反应
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
117.9 78.5 77
密度 /(g/mL )
1.05
0.7893
0.90
水溶性
易溶 易溶 微溶
1.浓硫酸的作用是： 催化剂、吸水剂 2.试剂加入的顺序应该怎样：
无水乙醇、浓硫酸、乙酸 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有 哪些？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 中和乙酸; 溶解乙醇;降低酯在 水中的溶解度，以便酯分层析出。
②
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
醇、酚、羧酸中羟基的比较
羟基
代表 结构简 氢的
物
式 活泼
性
酸性
与钠 反应
与 NaOH 的反应
与 Na2CO 3的反应
乙 醇
CH3CH2OH
中性 能
苯 酚
C6H5OH
增 强
比碳酸弱能
乙 酸
CH3COOH
比碳酸强能
不能 不能
能
能，不产 生CO2
能
能，且产 生CO2
请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？
O 1.甲酸（HCOOH) 结构式： H C OH
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？ （1）弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2+H2O (2) 酯化反应
浓硫酸
HCOOH+CH3CH2OH △ HCOOCH2CH3 + H2O (3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质) 2Cu(OH)2+HCOOH + 2NaOH △ Cu2O+Na2 CO3+ 4H2O
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
制备乙酸乙酯
实验：在一支试管中加入3mL乙
醇，然后边振荡试管边慢慢加入
2mL浓硫酸和2mL乙酸；按右图
连接好装置，用酒精灯缓慢加热，
将产生的蒸汽经导管通到饱和
乙醇、乙酸、 浓硫酸
Na2CO3溶液中，观察现象。
分层，饱和碳酸钠溶液的液面上 有透明的油状液体，并可闻到香 味。
2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O
4、乙酸的化学性质
（1）弱酸性 CH3COOH
A、使酸碱指示剂变色：
CH3COO- +H+（弱酸）
B、与活泼金属反应：
2CH3COOH + 2Na =2CH3COONa+H2↑
C、与碱性氧化物反应：
2 CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa + H2O
③ CH2=CHCOOCH3
④CH2=CHCOOH 中，
能发生酯化反应和加成反应的是（ Ａ）
Ａ② ④ Ｂ① ② Ｃ③ ④ Ｄ① ③
4、下列各组中的两对物质，都能用分液漏斗分离
的是
B
A、乙酸乙酯和水、酒精和水
B、苯和水、四氯化碳和水
C、汽油和水，乙酸和乙醇
D、乙酸和水，溴水和四氯化碳
课堂练习
若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中 的氧都 是16O，二者在浓H2SO4作用下发 生反应，一段时间后，分子中含有18O的
同位素示踪法
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4 25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应机理： 酸脱羟基醇脱氢
有机羧酸和无机含氧 酸（如 H2SO4、 HNO3等）
酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间 脱水的反应，其逆反应是水解反应。
酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H硝2O酸乙酯
＋2CH3CH2OH
＋ 2H2O
4．多元酸与多元醇之间的酯化反应
多元酸与多元醇之间的酯化反应有多种形式，可以 得到普通酯、环状酯和高聚酯。
＋
HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O
＋
＋2H2O
环乙二酸乙二酯
nHOOC—COOH＋nHOCH2—CH2OH
＋(2n－1)H2O
缩聚反应：有机小分子单体间反应生成高分子化合物， 同时生成小分子化合物的反应
物质有（ C ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
练习5
1mol有机物 HO
CH-CH2