羧酸和酯教案
2020年化学羧酸章节的优秀教案
化学羧酸章节的优秀教案本节讨论了三类与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。
教师要引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎，分析羧基官能团的结构特点，并和以前的羰基和羟基进行比较，最终得出“羧基与羰基、羟基的性质既有一致的地方，又由于官能团间的相互影响而有特殊之处”。
因此，本节既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。
教材中增加了对取代羧酸的讨论，这是以往教材中很少讨论的。
目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。
1．简单羧酸的命名原则？2．羧酸分子间可以形成，由于机会多于相应的醇。
故羧酸的沸点相应的醇。
简述甲酸、苯甲酸、乙二酸的物理性质。
3．羧酸的化学性质：（1）羧基显酸性，故羧酸具有酸的通性，可以和、、反应。
特殊点是：羧酸和氨气反应的产物加热可生成一类新的。
（2）和醇发生反应，通常羧酸断键。
（3）两个羧酸之间可脱水生成。
（4）由于羧基对α-H的影响，可以发生反应。
（5）羧基中的羰基难和氢气发生加成反应，用强还原剂可将其还原为。
4．羧酸衍生物——酯的性质。
主要是和醇解。
水解可借助于酯化反应来说明；醇解可借助于无机反应中的复分解反应来说明。
试写出以乙酸乙酯为代表的相应的方程式。
1．分子里所有原子都在同一平面上的是（）A．甲烷、乙烯、乙炔B．乙烯、苯、乙炔C．乙醇、乙醛、乙酸D．乙烯、苯、甲苯2．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水、氢氧化铜粉末3．燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的氧气，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A．CH3CHO B．C2H5COOHC．CH2=CHOOCH3入H218O，过一段时间后18O在有机中（）A．只存在于酸分子中B．只存在于乙醇分子中C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中5．相同质量的各种醇完全酯化，需要乙酸的量最多的是（）A．甲醇 B．乙醇C．乙二醇 D．丙三醇6．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸；B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸；D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第三章第三节3酯和油脂(5)含解析
第三节羧酸酯第二课时——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节羧酸酯。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。
本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。
酯是高中有机化学中的重点内容之一，也是高考重要考点，在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时酯的合成以及水解方法是教材第五章《进入合成有机高分子化合物的时代》中合成有机高分子材料——聚酯纤维的基础方法，对于学生掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。
二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。
通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。
本节课的内容由生活中为什么会有那么多口味各异的饮料，不同气味的清新剂引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。
三、教学目标依据教改精神、新课程标准和学生的实际情况确定了如下教学目标：（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。
化学教学：羧酸与酯类
7-8.3
羧酸的化性
如同醇类，羧酸的羧基也有两类反应。
一种是羧基的 例如： • 中和反应：
键断裂，
• 与活性金属反应：
7-8.3
羧酸的化性
如同醇类，羧酸的羧基也有两类反应。
一种是羧基的
键断裂，
例如：
• 利用浓硫酸催化的酯化反应：
除上述反应之外，甲酸可分解为一氧化碳和水；
常温时此反应的速率极慢，但若滴加少量浓硫酸， 则可迅速反应。
成果学习评量
4. 五种有机物纯质，
甲：CH3(CH2)3CH3 乙：CH3(CH2)2CHO 丙：CH3CH2CHOHCH3 丁：(C2H5)2O 戊：CH3(CH2)2COOH 下列叙述，何者正确？ (多重选择题)
(A)仅有丙会与钠反应产生氢气
(B)丙、丁皆能使 KMnO4 酸性溶液褪色 (C)甲、乙、丁皆不具有分子间氢键
(D)乙经氧化作用，可形成戊
(E)沸点：戊>乙>丙>丁
练习题 7-13
下列何者可与多仑试剂反应？(多重选择题) (A)甲烷 (B)甲酸 (C)乙醛 (D)丙酮 (E)乙醚
7-8.4 酯类的性质及其用途
酯类为低极性的化合物，分子间不具氢键，因此 其沸点远低于同碳数之羧酸或醇类。
酯类的低极性使其成为许多非极性或低极性物质 的极佳溶剂，常用于从水溶液中萃取有机溶质。
羧酸与酯类
7-8
羧酸与酯类
含有羧基 (－COOH) 的有机化合物都具有酸 性，称为羧酸 (carboxylic acid)；
羧酸和醇反应所得的有机化合物称为酯类 (esters)。
羧酸与酯类可互为结构异构物，羧酸与酯类 是许多居家用品中的重要成分。
羧酸和酯教案
羧酸酯教案【本节重点】1．羧酸的结构特征、分类2．几种常见羧酸的结构和物理性质3．羧酸的化学性质4．酯类的通式5．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、羧酸1．羧酸的结构特征、分类和通式（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为（2）分类：①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸H－COOH二元酸HOOC-COOH多元酸②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸C2H5COOH不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸芳香酸（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n+1COOH2、几种常见羧酸的结构和物理性质1．甲酸：俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。
是最简单的羧酸。
它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。
2．乙酸：（CH3COOH）俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。
具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点℃，熔点℃，易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。
3．乙二酸：俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。
它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。
3．羧酸的化学性质羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。
（1）弱酸性（以乙酸为例）①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
③乙酸的弱酸性可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，L的乙酸溶液pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。
④乙酸酸性弱的程度说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。
学案导学：2.4.2羧酸衍生物——酯
第2课时羧酸衍生物——酯[学习目标定位] 1.熟知酯的组成和结构特点。
2.知道酯的主要化学性质。
一、酯类概述1．酯的概念乙酸乙酯的结构简式为；甲酸乙酯的结构简式为，乙酸甲酯的结构简式为。
从这三种酯的结构看，酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为，R和R′可以相同，也可以不同，其官能团结构简式为，官能团名称为酯基。
2．酯的物理性质酯的密度小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有香味的液体。
酯可以做溶剂，也可做香料。
3．酯的类别异构(1)饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯组成通式为C n H2n O2(n≥2)，与含相同碳原子数的饱和一元羧酸互为同分异构体。
(2)写出分子式为C2H4O2的同分异构体的结构简式(已知与—OH相连不稳定)CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO。
(1)油脂的组成与结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，其结构可表示为(2)酯的同分异构体酯的同分异构体包括：①具有相同官能团的(同类别的)同分异构；②不同类别的同分异构，包括羧酸、羟基醛、醚醛等。
例1(2017·河南部分学校高二联考)有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 A解析由题给信息可知该有机物的同分异构体的苯环上有—CH3和HCOO—两个取代基，应有邻、间、对三种同分异构体，故选A。
【考点】酯的组成、结构及分类【题点】酯的同分异构现象规律总结芳香酯的同分异构体有酯、羧酸、羟基醛、醚醛、酚醛等，如与等互为同分异构体。
例2化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有()A．1种B．2种C．3种D．4种答案 D解析羧酸A可由醇B氧化得到，则醇B结构简式为R—CH2OH。
因C的相对分子质量为172，故化学式为C10H20O2，即醇为C4H9—CH2OH，而—C4H9有4种同分异构体，故酯C 可能有4种结构。
选修五羧酸酯学案
复
习
巩
固
【思考3】乙酸的酯化反应
1、需要哪些药品？药品加入的顺序？
2、浓硫酸的作用是什么？
3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
6、写出乙酸与乙醇酯化反应的化学方程式：
根据结构特点学习化合物的相关性质。
学习难点
根据结构特点学习化合物的相关性质。酯化反应类型。
教学模式
先学后教合作探究分层精练
学习方法
自主学习合作探究
新
知
导
学
一．羧酸
1、结构：羧酸的官能团为：，代表物乙酸的化学式为：。核磁共振氢谱有个吸收峰，峰的面积比为：。说明乙酸中有种H原子，数目比为：。所以乙酸的结构简式为：。饱和一元羧酸的通式为______结酯化反应类型？
习
题
精
练
1、酯化反应属于（）．
A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应
2、胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是（）
A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
2、
3、乙酸的物理性质
颜色：状态：气味：
沸点：熔点：溶解性：
4、乙酸的化学性质
【思考1】请同学们设计实验方案验证乙酸是一种有机弱酸，试剂任选：
方案1：
方案2：
方案3：
【思考2】利用课本上P60页的实验装置图，设计实验比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱？
高中化学选修五《有机化学基础》《酯》【创新教案】
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
第二课时包含酯的结构、性质、存在。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸乙酯既是很重要的烃的含氧衍生物，又是酯类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸乙酯的分子结构特点上看，乙酸乙酯既是乙酸和乙醇的酯化反应知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
3．教学重点：酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应的特点和过程分析探究酯水解实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将酯的定义放在乙酸乙酯的结构之后再讲授，这样有利于学生对结构决定性质这一化学基本学习方法的理解（2）为了突出酯的水解反应的过程分析和加深对酯水解的条件理解和对化学探究实验中固定变量法的应用，添加乙酸乙酯的水解实验，让学生感受酯在不同条件下的水解程度，理解实验条件的控制对实验过程及实验数据的影响，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5．教学目标：知识与技能：（1）使学生掌握酯的分子结构特点，主要物理性质、用途。
（2）根据乙酸乙酯的组成和结构特点，认识酯的水解反应。
过程与方法：根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。
通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
羧酸 酯学案
第三章 烃的含氧衍生物 第三节羧酸 酯【学习目标】1、以乙酸为代表物质，掌握羧酸的组成、结构、通式和主要性质。
2、了解几种常见的羧酸的用途。
3、掌握酯的结构、通式、主要性质及用途。
4、了解羧酸和酯之间的相互转化，学会在有机合成的推断中应用。
【学习重点】乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。
【学习难点】乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。
【预习案】一、乙酸 乙酸俗称 ，是一种 色液体，具有 气味，易溶于 。
沸点117.9℃，熔点16.6℃.当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 。
3.化学性质（1）弱酸性：乙酸是一种 ，其酸性比碳酸的 ，具有酸的通性。
在水中可以电离＋，电离方程式为 。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变 。
②与活泼金属反应：如与Mg 反应的化学方程式为： ③与碱性氧化物反应：如与CaO 反应的化学方程式为：④与碱中和：如与Cu(OH)2反应的化学方程式为：⑤与某些盐反应：如与Na 2CO 3反应的化学方程式为：{科学探究} 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
（2）酯化反应（乙酸和乙醇制备乙酸乙酯）①原理：在乙酸的酯化反应中，可以使用 法证实其反应过程是乙酸分子羧基中的 与乙醇分子羟基的 结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯。
②化学方程式： 注意的问题：①此反应是可逆反应。
②乙酸乙酯是一种带有香味的、无色透明的油状液体，密度比水小，不溶于水。
{思考与交流}乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，根据化学平衡原理你认为应当采取哪些措施？分子式 结构简式 结构式 电子式 官能团核磁共振氢谱 个吸收峰峰面积之比①②例1．按下列实验步骤，完成实验。
在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所示连接好装置。
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羧酸酯教案【本节重点】1．羧酸的结构特征、分类2．几种常见羧酸的结构和物理性质3．羧酸的化学性质4．酯类的通式5．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、羧酸1．羧酸的结构特征、分类和通式（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为（2）分类：①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸H－COOH二元酸HOOC-COOH多元酸②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸C2H5COOH不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸芳香酸（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n+1COOH2、几种常见羧酸的结构和物理性质1．甲酸：俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。
是最简单的羧酸。
它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。
2．乙酸：（CH3COOH）俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。
具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。
3．乙二酸：俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。
它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。
3．羧酸的化学性质羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。
（1）弱酸性（以乙酸为例）①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
③乙酸的弱酸性可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，0.1mol/L的乙酸溶液pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。
④乙酸酸性弱的程度说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。
⑤醇、苯酚、乙酸中—OH的性质对比由此可见：羧酸的酸性是三者中最强的，NaHCO3可以用来检验羧基的存在。
（2）酯化反应：①概念：酸跟醇在浓硫酸加热的条件下，生成酯和水的反应。
②反应原理：说明：i 反应机理为酸脱羟基，醇脱氢，可通过示踪原子法确定ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂、脱水剂、吸水剂iii此反应为可逆反应。
类似反应：（3）实验：乙酸乙酯的制备i装置ii药品加入顺序：3 mol乙醇+再加2mL冰醋酸+2mL浓H2SO4（注意乙醇一定要在浓硫酸之前加入，反之会出现迸溅现象）iii说明：a：长导管作用：冷凝回流b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
4）甲酸的特殊性甲酸的结构为：在甲酸中既有醛基又有羧基，因此其即有羧酸的性质又有醛的性质，例如它可以和新制的Cu(OH)2、银氨溶液反应，同时又可以发生酯化反应，具有酸的通性，甲酸和新制Cu(OH)2反应，若加热则发生氧化反应，不加热为酸碱中和反应。
二、酯1．酯的结构特征、官能团、通式（1）酯类结构特征官能团名称酯基，结构式，结构简式(R－COOR’)(R’为烃基，R可以是烃基，也可以是H原子，R与R’可以相同，也可以不同)（2）饱和一元羧酸的通式CnH2nO2说明：酯类和饱和一元酸互为同分异构体2．酯的命名酯是由羧酸和醇酯化得来的，所以命名原则为：某酸某（醇）酯（醇字可省略）CH3CH2COOOCH3丙酸甲酯乙酸异戊酯3．酯化反应的类型及酯的分类（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，如：（2）二元羧酸(或醇)和一元醇(或酸)的酯化反应二元羧酸和一元醇按物质的量1∶1反应二元羧酸和一元醇按物质的量1∶2反应（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应①生成小分子链状酯，如：②生成环状酯③生成聚酯，如：（4）羟基酸的酯化反应：①分子间反应生成小分子链状酯，如：②分子间反应生成环状酯，如：③分子内酯化反应生成内酯(同一分子中的—COOH和—OH脱水而形成的酯)，如：（4）无机酸和醇也能酯化生成酯，例如：4．酯的物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，大多数酯密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
5．酯的化学性质-酯的水解酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应。
例如：类似反应：说明：(1)酯类在酸性溶液中的水解是可逆反应，在碱性溶液中水解较彻底，生成羧酸盐。
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OHRCOOR’+NaOH RCOONa + R’OH(2)酯的水解是酯化反应的逆过程(3)甲酸某酯（）中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应。
1．某醛A：，有多种同分异构体，其中属于羧酸类且分子中含苯环的同分异构体的结构简式是_______________。
解析：A的分子式C8H8O2，若A分子中含有一个苯环，则所剩基团为：C8H8O2－C6H5=C2H3O2，醛A苯环上的侧链共有2个碳原子，除可构成苯乙酸外，还可拆成一个甲基，一个羧基，在苯环上按邻、间、对三种方式排列，即答案为：参考答案：2．下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一定恒定值的是A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。
若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。
甲醛和甲酸甲酯最简式均为CH2O，乙炔和苯蒸气最简式为CH，故答案为A、D。
参考答案：AD3．M是一种无毒的聚酯纤维，可用作毛绒玩具的内充物。
工业上常以有机物A和乙二醇为原料在一定条件下合成M。
有机物A的结构、性质如下：①16.6 g A完全燃烧，可产生0.8 mol CO2和0.3 mol H2O。
②A的相对分子质量在100~200之间，分子中含有一个苯环，苯环上有两个互为对位的取代基。
③A可与NaHCO3溶液反应，放出CO2气体。
请回答：（1）A的结构简式是__________。
（2）合成M的反应的化学方程式是____________，反应类型是__________反应。
（3）请从下列物质中选择原料（无机试剂任选），通过两步反应制备乙二醇，写出反应的化学方程式。
备选原料为乙烯、乙炔、乙醇、一溴乙烷和乙醛。
________________________；________________________。
（4）A有多种同分异构体，其中既能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又能发生银镜反应和水解反应，且分子内含有苯环的同分异构体的结构简式是__________（只写一种）。
解析：已知16.6 g A完全燃烧，可产生0.8 mol CO2和0.3 mol H2O。
故A中C：H＝8：6。
又知道A的相对分子质量在100~200之间，分子中含有一个苯环，故可知A中碳原子数是8。
氢原子数是6。
A的分子式是C8H6O4。
A和乙二醇反应得到聚酯，故A是多元羧酸。
则A的结构简式为A和乙二醇发生缩聚反应，反应的化学方程式为：制备乙二醇可以采用逆向合成的思路，乙二醇可以由1，2－二溴乙烷水解得到，1，2－二溴乙烷可以由乙烯和溴加成反应得到。
故反应所需的原料是乙烯、溴、NaOH的水溶液。
A的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，表明有羧基；能发生银镜反应，表明有醛基；能发生水解反应，表明有酯基；且含有苯环。
A的分子式是C8H6O4，可以推断出A中含有－COOH，HCOO－，苯环。
苯环上的两个取代基按照邻间对的方式组合，故有3种符合条件的同分异构体。
参考答案：（1）（2）缩聚反应（3）（4）4．（09全国卷Ⅱ30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
A的相关反应如下图所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:(1) A的分子式为____________;(2) 反应②的化学方程式是__________;(3) A的结构简式是__________;(4) 反应①的化学方程式是______________________;(5) A有多种同分异构体，写出四个同时满足两个条件(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体的结构简式：__________、__________、__________、__________；(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为_______________。
解析：本题考查有机物的推断和性质，考查结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。
根据题意，化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
故A 分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。
由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键；在硫酸存在条件下生成两种有机物，则A中含有酯基，为酯的水解。
根据不饱和度，没有其他官能团。
由A的水解产物C可以转化为D，可知C与D中的碳原子数相等，均为两个，且C为醛，D为羧酸；根据信息：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定,很快转化为，故C为烯醇。
则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。
A聚合反应后得到的产物B为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。
答案：5．怎样用化学方法区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？解析：物质的鉴别要抓住各物质性质上的差异，而物质的性质是由其结构所决定的，三种烃的衍生物有三种不同的官能团，因此可根据官能团性质不同加以区别。
首先将三种物质的水溶液各取少量分别装入试管中，都加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加6．有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。
试推断A、B、C、D、E各为何物？并写出结构简式。
解析：根据信息，C和E在浓H2SO4作用下加热得到一种具有果香味的液体，说明C6H12O2为酯，且C是醇E为羧酸。
因E是由C氧化得到，在此过程中碳原子个数不变，所以C为丙醇，E为丙酸，D为丙醛。
B能和银氨溶液反应说明B中含有醛基，且A在NaOH作用下生成醇C，可知A为酯，B则为HCOONa。
因此结构简式为：A．HCOOCH2CH2CH3B．HCOONaC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHOE．CH3CH2COOH7．有一元羧酸和一元醇形成的酯A。