碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
碳酸氢纳为白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.159。
无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。
同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。
1。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
碳酸钠和碳酸氢钠是其实是两种物质，所以大家不能够混淆，主要是因为它们的形态颜色都比较相似，所以很难去区分，而想要有效的鉴别可采取观察法或者加热的方法，一般加热之后产生澄清石灰水变浑浊的气体就是碳酸氢钠。
方法一：观察法。
二者固态下均为白色。
观察到外观呈粉末状的是碳酸钠，晶体状的是碳酸氢钠。
方法二：加热法。
1、加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
2、加热前后称其质量，质量有所减少的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
方法三：气体法。
取两种待鉴溶液适量，加入少量盐酸后，能立即产生气泡的碳酸氢钠溶液。
产生气泡较慢的是碳酸钠溶液。
方法四：沉淀法。
取两种待鉴溶液适量，加入适量氯化钡溶液或氯化钙溶液，能产生沉淀的是碳酸钠溶液。
方法五：测pH。
用pH计测同浓度的二者的稀溶液，PH较大的是碳酸钠溶液。
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性盐类化合物，它们的溶解度存在一定的差异。
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠主要有以下几个原因：1.离子性质不同：碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中离解成不同的离子。
碳酸钠（Na2CO3）在水中离解成两个钠离子（Na+）和一个碳酸离子（CO32-），而碳酸氢钠（NaHCO3）在水中离解成一个钠离子（Na+）、一个氢离子（H+）和一个碳酸离子（HCO3-）。
由于普适度原理的存在，钠离子与水分子的作用力比氢离子大，所以碳酸钠更容易溶解于水中。
2.酸碱性质不同：碳酸钠是一种强碱，而碳酸氢钠是一种中强酸性盐。
强碱易溶于水，而中强酸不易溶于水。
碳酸钠在与水相互作用时，能够与水形成更多的氢键，形成稳定的溶液体系。
碳酸氢钠的溶解度相对较小，部分原因是因为它与水分子之间的相互作用较弱。
3.离解程度的影响：碳酸氢钠在水中的溶解度受到其离解程度的限制。
在水中，碳酸氢钠会发生部分离解，产生氢离子和碳酸离子。
而碳酸钠溶液中的碳酸离子浓度相对更高，因为碳酸离子的浓度是由碳酸钠的溶解度决定的。
碳酸钠的溶解度较大，使得其碳酸离子的浓度较高，从而使得其溶液的酸碱性质更弱，更容易溶解。
此外，还有其他因素可以影响碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，如温度、气候、压力等。
一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。
而对于碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度对温度更为敏感，所以在相同条件下，温度升高会更明显地增加碳酸钠的溶解度。
综上所述，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的原因主要是由于离子性质的差异、酸碱性质的区别以及离解程度的不同。
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠两种类型的钠化合物和盐。
他们分享的主要元件的钠。
图一：碳酸钠
这两种化合物是白色的和实在的外观和常常是在粉末状的形式。
他们都被分类为基础和高活性存在的钠。
这两种化合物也是通过离子结合的债券，并发生自然化合物。
他们都是广为人知和通常使用在日常工作，并在各种行业。
碳酸钠有化学式Na2Co3。
组合的钠和酸、碳酸钠通常被称作灰苏打水和洗涤苏打水。
当溶解，该化合物的释放作为一个积极的离子和一个负离子。
与此同时，碳酸氢钠是碳酸氢钠、轴承的化学式NaHCO3它是由钠、氢和酸。
碳酸氢钠更普遍地称为小苏打。
碳酸钠具有腐蚀性质，而碳酸氢钠显示较少的碳酸钠的特性。
两个基化合物、碳酸钠是强基..它也是diprotic，术语给出的东西，反应与两个当量的酸。
后反应的一个相当于酸，然后转换成碳酸氢钠、单质子.
碳酸钠和碳酸氢钠
在条款的重要性在人类的身体、碳酸钠不构成任何影响，正面或以其他方式。
与此同时，碳酸氢钠发生自然和用于消除酸性的血液。
这两种化合物是非常有用，在日常生活。
碳酸钠是用玻璃制造和肥皂。
它还用于消除氯在游泳池和作为水软化剂。
碳酸氢钠，另一方面，存在许多的化学过程而且通常被用作一个指挥。
在食品，用作一个说谎的代理pH值变化(具体的酸度)的某些食物。
碳酸氢钠
碳酸氢钠也是一个工业钉用作一个清洁和去角质剂。
在普通家庭，它是用来中和的气味和作为一种替代灭火器。
碳酸氢钠也是有用的，在该领域的烹饪和烘烤作为一个发酵剂。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
识别：
一、物理性质比较：
1、碳酸钠的性状：白色结晶或粉末；碳酸氢钠的性状：无定形白色粉末。
2、碳酸钠的比重：2.17；碳酸氢钠的比重：1.53。
3、碳酸钠溶于水，呈碱性；碳酸氢钠溶于水，呈弱酸性。
二、化学性质比较：
1、碳酸钠属阳离子，化学式为Na2CO3；碳酸氢钠属阴离子，化学式为NaHCO3。
2、碳酸钠溶于水，产生极强的碱度，通过滴定实验可以看出；碳酸氢钠溶于水，产生较弱的酸度，通过滴定实验可以看出。
3、碳酸钠溶于水，生成氢离子和碱性碳酸根；碳酸氢钠溶于水，生成氢离子和弱酸性碳酸根。
碳酸氢钠转换为碳酸钠
碳酸氢钠转换为碳酸钠碳酸氢钠转换为碳酸钠在化学领域中，碳酸氢钠（化学式NaHCO3），也被称为小苏打或重碳酸盐，是一种常见的碱性化合物。
碳酸氢钠在许多领域中都有广泛的应用，比如在食品加工、药品生产和烘焙过程中等等。
然而，有时候需要将碳酸氢钠转化为碳酸钠（化学式Na2CO3），以适应特定的化学反应或工业需求。
碳酸氢钠和碳酸钠之间的转换可以通过加热的方式来实现。
具体而言，当碳酸氢钠受热时，它会分解产生二氧化碳气体、水和碳酸钠。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)从这个化学方程式中可以看出，转化过程产生了碳酸钠和二氧化碳气体。
在实际应用中，通常会利用高温烘烤或加热碳酸氢钠，以促进转化反应的进行。
一般来说，对于大规模工业应用，常会使用专门的炉子或反应器来实施这个过程。
碳酸氢钠转化为碳酸钠的反应是一个重要的化学变化。
碳酸钠是一种用途更广泛的化合物，在制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纸张和其他化学物质等方面都有很重要的应用。
碳酸钠还是制取其他碱性物质和化学试剂的重要原料。
毫无疑问，碳酸氢钠和碳酸钠的转化具有重要的实际意义。
它们在工业生产中的应用广泛，通过掌握这种转化反应的机理和方法，可以更好地理解和利用这两种化合物。
在实际应用中，通过合理控制加热温度和反应时间，可以实现不同程度的碳酸氢钠转化。
当温度较低时，反应可能只发生部分转化，生成少量的碳酸钠和二氧化碳气体，而大部分碳酸氢钠仍然未发生转化。
但是，当温度升高时，反应速度将加快，导致更多的碳酸氢钠被完全转化为碳酸钠。
了解碳酸氢钠转化为碳酸钠的过程不仅对于化学工作者是重要的，对于广大消费者也具有实际意义。
在烘焙过程中，碳酸氢钠（小苏打）是一种常用的发酵剂。
在发酵的过程中，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体能够使面团膨胀，从而制造出松软的面包或蛋糕。
而在烘焙后，碳酸氢钠会基本转化为碳酸钠，因此不会对食品的质量和口感产生不良影响。
碳酸钠_碳酸氢钠_相互转化_概述说明以及解释
碳酸钠碳酸氢钠相互转化概述说明以及解释1. 引言1.1 概述碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在工业生产和日常生活中都发挥着重要作用。
碳酸钠（Na2CO3）也被称为重碱或纯碱，其无色结晶性固体广泛用于玻璃、纺织品、制皂等行业。
而碳酸氢钠（NaHCO3），则是小苏打或肥力碱的俗称，在食品加工、消防安全和医药领域都有广泛应用。
本篇文章将重点探讨碳酸钠与碳酸氢钠这两种化合物之间的相互转化过程。
我们将分析它们在实验室和工业生产中的反应条件和路径，并详细解释这些相互转化反应背后的相关反应及机理。
1.2 文章结构本文共分为五个主要部分。
首先，在引言部分中将概述本篇文章的目标和内容。
然后，在第二部分将对碳酸钠和碳酸氢钠进行概述，包括它们的基本性质、常见用途以及相关知识。
接下来，第三部分将详细介绍碳酸钠向碳酸氢钠的转化过程以及碳酸氢钠向碳酸钠的转化过程。
第四部分将对这些反应涉及到的相关反应和机理进行解析，包括硷性水解反应和非硷性水解反应等。
最后，在第五部分中，将总结文章的主要论点，并给出一些结论。
1.3 目的本篇文章旨在提供有关碳酸钠和碳酸氢钠相互转化的详细概述说明和解释。
通过阐述这些化合物之间的相互转化过程以及相关反应机理，读者可以更全面地了解它们在实验室研究和工业生产中的应用价值，提高对这两种化合物的认知，并为相关领域的研究和实践提供参考。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的概述:2.1 碳酸钠的介绍:碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的无机化合物。
它通常以无色结晶的形式存在，并且在水中能够溶解。
碳酸钠是一种强碱，可与酸发生中和反应。
它在工业上广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纸张加工等领域。
2.2 碳酸氢钠的介绍:碳酸氢钠，也被称为小苏打或重曹，化学式为NaHCO3。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠具有较弱的碱性。
它同样以无色结晶的形式存在，并且能够在水中溶解。
碳酸氢钠常用于烘焙行业作为发粉剂使用，在医药领域也用作抗酸药物。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
在化学中常用区分方法有:
1.溶解度法。
在两支试管中放入同等质量的两种固体并加水震荡，固体溶解完耗水多的是碳酸氢钠，耗水少的是碳酸钠。
2.指示剂法。
向用水完全溶解两种固体的两个试管里各滴入两滴酚酞溶液，产生反应后液体会变成红色，红色较浅的碳酸氢钠，较深的是碳酸钠。
3.盐酸反应法。
向放有两种固体的试管内分别加入少量盐酸，快速产生气体的是碳酸氢钠，缓慢产生气体的是碳酸钠。
4.热稳定法。
加热两个不同固体的试管并将产生的气体通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不变的是碳酸钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学（人教2003课标版）化学1 （必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。
【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1 （人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。
二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中: 有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。
2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。
3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。
4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。
同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。
5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。
同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。
总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。
【学情分析】一、知识方面：1、已有知识：学生已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的一些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学生学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学生知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。
2、意识局限：学生没有仔细观察溶解过程中细微现象并感受热效应的意识；没有对盐溶液测试其酸碱性的意识；也没有对比反应速率快慢的意识。
总之，学生掌握的基础知识不够扎实，脉络比较零散，知识迁移能力比较缺乏。
二、能力方面：1、已有能力：学生已初步理解从实验学化学的思想，并且对化学实验充满着期待和向往。
2、能力局限：实验技能、操作能力差，耗时多；并且不能积极主动地观察、思考和探索本质，还未形成比较系统的研究方法。
三、面对学生的这些情况，我将在教学过程中，在学生进行实验操作之前，进行简单而必要地实验辅导等学法指导，来突破学生在意识和能力上的局限。
【教学目标】依据课程标准要求，基于教材与学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点。
1、三维目标：（1）知识与技能：①知识目标：了解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碱性、热稳定性、与酸、盐反应以及二者之间的转化。
②能力目标：能设计并完成一些化学实验。
（2）过程与方法：在探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）情感态度和价值观：①培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
②养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。
③树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
2、教学重点：①知识重点：归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
②能力重点：学习观察、实验、比较、归纳等科学研究方法。
3、教学难点：由于本课时的知识点都比较常规和简单，所以教学难点主要体现在能力的培养上：培养学生学会自主探究、获取知识、应用知识，形成终身学习的意识和能力。
【教法与学法指导】本课时主要采用实验探究法来突出重点，化解难点，实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习兴趣，转变学习方式，培养创新精神和实践能力”的基本理念。
学生最喜欢的课堂教学方式，抽样调查表明：86.7%的学生表示喜欢有较多的动手操作或亲身实践、讨论交流或自学等课堂教学方式，12%的学生喜欢以老师讲授为主的方式。
美国一著名中学的校训：让我看，我会忘记；让我听，我记不住；让我参与，我会明白。
学习不仅是听讲，还要基于研究、发现或实验，它们将成为学习的重要方式。
一切都表明，自主动手操作、亲自实践是认识新知的最重要的途经之一，但根据学生的实际能力，给每个学生提供一套仪器和药品，让每个学生都在课堂上独立完成整个探究过程是不可能的，所以本课时着重将知识重难点安排为学生分组探究实验，四个人一组，在相互合作的前提下，尽可能使每一个学生都能动手参与到实验中来，在实验过程中，运用观察、比较、归纳等科学研究方法，实验能力、学习能力得以提高，学习方式得以改变，灵活运用各种科研方法的意识得以形成。
【课前准备】实验报告、仪器、药品探究和XaHCOj的性质实验仪器；试管*锥点滴板.气球*实验药品：z疋6濬液，XaHCO.W；血汇6固体，NaHCO3HQ, ZOH 谙液」6 (OH) 水)酚酎等◎设计方案=(用最简洁的语言，实验简图或方程式表达〉【教学思路】以情境作为学习的切入点，以问题作为学习的生长点，以能力作为学习的落脚点。
以社会生活背景为线索，利用化学实验来助学。
学生通过实验探究、比较归纳获得新知。
实现教师导学学生乐学的完美结合。
教师活动多媒体辅助学生活动【引课】相处这么久了，今天，请同学们认识一下讲台之外的老师有什么绝活。
看谁最细心，能学到绝技！【发问】蒸出白白“胖胖”的馒头，谁在其中功不可没？【展示】原包装购买的苏打（纯碱）、小苏打实物。
请你从标签中给大家读一下它们的成分。
【板书】面团变馒头---- 碳酸钠和碳酸氢钠【过渡】除了在厨房中有它们的身影，在药店里、商店里都有它们大显身手的足迹。
【展示】碳酸氢钠胃药、苏打水实物。
认真观看【回答】苏打和小苏打阅读标签中的配料。
苏打：碳酸钠；小苏打：碳酸氢钠设计意图在让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。
其次情景化设疑，把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。
使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。
【教学过程】环节1以情入境，导入新课。
用生活中的胃药、苏打水、蒸馒头时加入苏打和小苏打的视频短片来创设情景环节2:观察总结碳酸钠、碳酸氢钠的颜色、状态教师活动学生活动【过渡】真是一对了不起的姐妹花，让我们离它们再近一些，看看它们的长相。
打开包装，观察描述颜色，感受描述状态。
碳酸钠：白色粉末碳酸氢钠：白色细小晶粒播放自己录制的本人亲自蒸馒头的视频。
题目“小 菜一碟” “吃大餐 了” “饭后 甜点”，设 计特殊的 题头，意 图在让学 生怀着轻 松而愉悦 的心情走 进并完成 题目。
环节7:隆重推出伟大人物侯德榜教师活动多媒体 设计意图大家认识他是谁吗？1939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制 碱法” 1939年侯德榜完成了世界上第一部 纯碱工业专著《制碱》。
1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名 的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的 重要方法。
其主要化学原理是：CO 2+H 2O+NH 3+NaCI=NH 4CI+NaHCO 3；© 1回顾化学发展 史进行爱国主 义教育，同时 进一步提高学 生的科学素 养。
环节&简单介绍碳酸钠碳酸氢钠的用途多媒体 设计意图体现新课程从生活走向化学，从化 学走向社会”的新理念。
环节9:螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间设计意图【小菜一碟】1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常碳酸氢钠做发泡剂，因为 它（B ）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A •②③B •①③C •①④D •③④ 2. 除去Na 2CO 3固体中少量NaHC0 3的最佳方法是（C ）。
A •加入适量盐酸 B •加入NaOH 溶液C •加热D •配成溶液后通入C023. （改编）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 （D ） A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 观察固体颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反 应的剧烈程度【吃大餐喽】4. （改编）有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入0.01molNa 2C03和O.OImolNaHCO 3, A 、B 中分别有过量盐酸， 将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （B ）(:NiCO【教学反思】成功之处1:利用旧知得新知，带着疑问去探究，通过总结，获得新知，从旧知到新知，符合建构主义理论，另一方面，学生运用贮存在自己头脑里的旧知识来认识新知识，解决新问题，产生新见解，这样学生在掌握知识和技能的同时，还掌握了研究化学的科学方法，培养了学生实事求是的科学态度和学风，很好的达成了三维目标的实现和教学重难点的突破。
成功之处2：本课时主要采用学生自己提出问题，自己动手，自己解决问题的教学模式，通过分组实验探究法来突破重点，化解难点。
实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。
困惑1:这节课的重点性质之一是碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应，强调等质量的问题（研究事物的对比法要求必须是等量的），但课堂习题的反馈中发现学生并没有注意这个问题。
如何处理好探究实验和正确解决习题的矛盾？如何让学生既能有真正意义上的“探”（动手操作）还能有真正的“究”（动脑研究）？困惑2:情感态度价值观③树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
课上展示侯德榜这位科学家的故事和图片，但感觉不能深入人心。
怎样做才能在课堂上真正通过教师行为渗透到学生的心灵？怎样做才能不使学生对科学态度的认识有如“纸上谈兵”只停留在表面？困惑3:分组实验强调合作的同时，事实上学生有过分的依赖别人，导致独立思考能力变差。
而每个小组汇报展示成果的过程，其实并没有等到大多数人的心灵共鸣，因为有的实验事实上很可能只有一组学生做！如何解决好分组合作与共享成果带来的愉悦感以及包括独立思考能力的提高的矛盾呢？困惑4:新课程的课堂对于老师控制好有序、动态的课堂局面提出了更高的要求，充分进行探究活动和化学用语等基本功的训练在时间安排上会有得有失，每堂课的教学设计，都在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，同时关系到学生科学素养的全面提高。