碳酸钠与碳酸氢钠公开课课件
碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
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思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分 解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳 气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生 成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、 瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料 之一，能够去除油脂和污垢， 保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆 、油墨等化学品，以及作为催 化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调 节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品 的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味， 保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与 酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料， 在高温、加压条件下反应制得碳酸氢 钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温 ，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料， 与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方 法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。
化学优质课课件碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 Na 2CO3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3俗 名 小苏打颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na2CO3粉末NaHCO3晶体ABNa2CO3固体NaHCO3固体现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO 3Na 2CO 3NaHCO 3Na2CO 3方程式：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中Na2CO3NaHCO3现象反应更剧烈， 产生的气体多。
化学方程式离子方程式结论①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + = H2O + CO 2 ↑CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ①CO 32- + H + = HCO 3- ②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑质量均为1g的Na 2CO 3和NaHCO 3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO 3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么 生成的气体更多 NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/L BaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别比较同浓度Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性，碱性强的为Na 2CO 3，弱的为NaHCO 3比较碱性法2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO 3比Na 2CO 3更剧烈气体法分别和BaCl 2溶液反应，Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3没有沉淀法•Na 2CO 3和NaHCO 3的转化（2）溶液中HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1）固体1.性质：（1）溶解性 : Na 2CO 3>NaHCO 3（2）溶液碱性: Na 2CO 3>NaHCO 3（3）热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3 NaHCO 3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（5）和BaCl 2溶液反应： Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3不反应。
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结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
15 *
本节知识回顾
物质
俗名 化学式 颜色、状态 溶解性 与HCl反应 剧烈程度 反应方程式
碳酸钠 纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末 易溶(溶液呈碱性) 剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3 细小白色晶体 较易溶(溶液呈碱性) 更剧烈 NaHCO3+HCl=
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+= H2O + CO2↑
10 *
为什么NaHCO3与盐酸的反应 比 Na2CO3
与盐酸的反应更剧烈?
实验：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象 现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡 往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
实验研究 实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和 Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出 怎样的预测？
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实验研究 实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
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现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应
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Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物， 如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应， 故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
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碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
碳酸钠和碳酸氢钠(课件)
物质 化学式 俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等 质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3