碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙课件
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
第 1 页 共 1 页 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO
NaOH Na2CO3 C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
高温
+CO2 +CO2 +H2O
+Na2CO3
+Ca(OH)2 +Na2CO3
+Ca(OH)2 +O2
+O2 +O2
+CuO +CuO +HCl
+Ca(OH)2
+HCl
+NaOH +CuO
+CO2
稀HCl 澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH是否变质
人教版初三化学下册课时二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教材分析：
碳酸盐在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，本节课通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的介绍，可以让学生对碳酸盐的性质和用途有较为全面的了解。另外，通过学习碳酸盐与酸反应，使学生了解检验碳酸根离子的方法，为以后学习硫酸根离子、铵根离子等的检验打下基础。通过本节课的学习使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
教学目标：
1、知识与技能：
①了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法
①通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
②通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程，学习用控制变量法解决实际问题。
3、情感态度与价值观。
①认识到化学与生产、生活有密切的联系。
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
重点和难点
重点：碳酸根离子的检验方法。
难点：能够对盐类物质进行判断，碳酸盐的检验。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器及用品：试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学过程
【创设情境，引入新知】：日常生活中所见到的盐除了食盐外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等，本节我们来进行系统的学习。（边讲边把面碱、发酵粉、大理石的样品给学生看，说明是我们天天所看到的）
【新授】
〔学生自主学习〕
1、碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，它的物理性质是 色 状 体， 溶于水。它的化学性质是：与盐酸反应，化学反应方程式： ；与可溶性碱反应，如氢氧化钙，化学反应方程式： 。它是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生产。
生活中常见的盐(碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠)
第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
九中 徐艺婷
◆ 教材分析
本节课的主要内容是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被淹酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探究实验，意在让学生认识到含有碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物的情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而又讨论得出复分解反应发生的条件。
◆ 教学方法
读书指导法、实验法、演示法、讨论法
◆ 教具准备
幻灯片课件、实验用品（试管、胶头滴管）、药品（碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水）
◆ 重点难点
重点：（1）几种常见盐的性质和应用。
（2）酸、碱、盐的反应——复分解反应。
（3）碳酸根离子的检验方法。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。
◆ 教学目标
知识与技能：（1）了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）掌握碳酸根、碳酸氢根的检验方法。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题。
情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系。
◆ 教学过程
教学步骤 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 【讲述】同学们，在之前的学习中我们已经认识了生活中常见的酸和常见的碱，这节课我们一起来学习常见的盐，碳酸钠、碳酸
氢钠和碳酸钙。首先我们来看看他们在现实生活中都有那些应用。
【读书指导】阅读教材P70，了解三种盐的用途。
阅读教材，了解三种盐的主要用途。
引导学生通过阅读教材，来找到有效信息。
推进 【设问】通过刚才的阅读，我们都得到了那些信息？
【幻灯展示】碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、俗名、基本物理性质。
第二章第一节第3讲 碳酸钠及碳酸氢钠
第二章 第一节 钠及其化合物
第3讲 碳酸钠和碳酸氢钠
【讲】知识点1碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低
③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
④加1～2滴酚酞 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱
初步结论
碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3>NaHCO3
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验操作 实验现象
实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解；
化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与盐酸的反应：
碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；
②碳酸氢钠：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)与NaOH溶液的反应：
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
4.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打或纯碱 小苏打
颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶于水
水溶液酸碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)
与盐酸 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈)
与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水
与澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀
与氯化钙溶液 生成白色沉淀 不反应
热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解
最新人教版九年级化学下册《第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》精品课教案_7
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙
复习提问】
1. 你知道氯化钠有哪些主要生理作用？
2. 在粗盐提纯中几次用到玻璃棒，其分别起什么作用？
【教授新课】 上节课我们主要学习了有关氯化钠的一些主要知识，本节我们将学习另外几个常见盐的 相关知识。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2.碳酸氢钠 化学式： NaHCO3 。俗名：小苏打。 用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3. 碳酸钙 化学式： CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。 用途：装饰材料。
回忆与思考： 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 反应的化学方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaC2l + H2CO3
H2O + CO2 ↑ 分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？
【实验探究 1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生 CO2 ？
实验步骤：向盛有 0.5g 碳酸钠的试管里加入 2mL 盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并 将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实 验，并分析。
实验现象： 。
实验结论：
上述反应用化学方程式表示如下：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述： 1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生 CO2 气体。 2.CO32— 或 HCO3— 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。
如：把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要 成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。
人教版初三化学下册化学第11单元课题1生活中常见的盐-碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
【教学设计】
《生活中常见的盐》（第2课时）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
珠海市三灶中学 张惠文
一、知识与技能：
⑴了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
⑵三种碳酸盐的化学性质
⑶掌握碳酸根离子的检验方法
二、过程与方法：
⑴通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
⑵使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
三、情感、态度与价值观：
⑴引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
四、教学重点、难点：
⑴碳酸盐的化学性质；⑵碳酸根离子的检验方法。
五、教学过程：
（一、）导入新课：
侯德榜发明联合制碱法图片，用化学史实导入新课。
（说明：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都称为碳酸盐）
（二、）新课自主学习：
1、【学习活动一】探究三种碳酸盐的物理性质
阅读下册课本P72～73相关内容；ppt图片（三种碳酸盐的用途）；学生自主实验探究并
填写表格
碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
化学式
颜色、状态
溶解性
用途
2．【学习活动二】探究三种碳酸盐的化学性质
小组讨论：①回忆学过的知识：碳酸钙能和哪些物质反应？
方程式
②碳酸盐都能与稀盐酸发生反应吗？
学生实验探究碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸的反应。完成下列问题
碳酸钠与稀盐酸发生反应，实验现象 ，方程式 ，
碳酸氢钠与稀盐酸发生反应，实验现象 ，方程式 ，
③碳酸钠溶液还能与哪些物质发生反应吗？
学生实验探究碳酸钠溶液和澄清石灰水，碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
卓尼一中2014—2015学年度第二学期化学教学案
审查人： 批阅 ： 批阅时间：
1
课 题 第十一单元课题1 生活中常见的盐（第二课时）
授课班级 九年级（ ）班 课 型 新授课
备课人 范玉琼 授课人
授课时间 课 时 1课时
教学目标 知识目标 1、了解复分解反应的定义及应用。
能力目标
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
情感态度价值观 1、培养学生尊重化学事实，事实求是的态度。
教学重点 1、 化学与生活、生产的关系。
2、 酸、碱、盐的反应──复分解反应。
教学难点 1、酸、碱、盐的反应──复分解反应。
教学方法 讲授法、讨论法
教学准备 相关课件及教学药品、仪器
药品：碳酸钠溶液、石灰水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
仪器：3个试管。
教 学 过 程
教 学 流 程 教学拓展
复习旧课：
（1）写出下列化学反应的化学方程式
氢氧化钠与盐酸的反应：
（2）如何检验二氧化碳气体？(口答)
（3）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名及在生活中的主要用途。 卓尼一中2014—2015学年度第二学期化学教学案
审查人： 批阅 ： 批阅时间：
2
（4）：让学生写出碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)与稀盐酸反应的化学方程式。
（5）:（提问）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法？
讲授新课
二、化学性质
2、盐与碱反应
（展示皮蛋图片引出下面的实验）（课本实验11-2）
现象
化学方程式
（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
化学人教版九年级下册第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
主备人 石芳 课时 1 新授
教学目标 1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；
2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；能了解两者的差异。
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
教学重点 总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性，差异性。
教学难点 掌握碳酸根离子的检验方法，
教师活动 学生活动
教学过程 【教学目标一】：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：
1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。
2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。
4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。
先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性？
1.下列说法正确的是(A)
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐
C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(B)
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱
B.CaO 氢氧化钙 生石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaCl 氯化钠 食盐
3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是(D)
A.纯碱其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐
碳酸钠碳酸钙和碳酸氢钠
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Word资料 课题1 生活中常见的盐（第二课时）
——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
广州市晓园中学 练梦婷
一、 教学目标
1、知识与技能：
（1）知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名及主要用途；
（2）知道复分解反应的概念；
（3）初步学会检验组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的方法，逐步形成“粒子观”。
2、过程与方法：
（1）通过比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验和现象，学会总结归纳物质的性质；
（2）通过探究实验，学会设计实验的一般步骤。
（3）通过知识迁移，掌握同类型化学方程式书写的方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过学习碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途，体会化学与生活息息相关的事实，提升学习化学兴趣；
（2）能利用课堂学习知识解释生活中的一些现象；
（3）在学习化学的同时感受化学变化之美、化学世界之美。
二、 教材分析
本课题位于人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐，在学习完酸和碱之后，盐是学生要认识的一类重要化合物，初中阶段主要认识的是碳酸盐的性质。
三、 学情分析
1、 知识储备 对于碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，学生曾在二氧化碳和氢氧化钙的反应产物中，以及实验室制备二氧化碳气体的反应物中见过它的“身影”。
2、 心理发展 初三的学生思维是从形象思维向抽象思维的过渡，因此注意引导学生从具体事物进行抽象理解。
四、 教学重点
碳酸根离子的检验方法，复分解反应的概念。
五、教学难点
复分解反应概念的建立。
六、实验准备
仪器：试管、导管、
药品：稀盐酸、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、澄清石灰水、酚酞、蒸馏水
七、教学过程
环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
导入新课
（<1min） 【引入】上一节课我们学习生活中天天见的食盐氯化钠，其实在盐这个大家族中，除了食盐，还有一些是生活中常见的，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。
【图片】钙片、纯碱、治疗胃酸的药 回顾食盐的知识点
最新中考初中化学一轮复习：专题11.1.2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(第2课时)知识归纳
中考初中化学一轮复习：专题11.1.2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（第2课时）知识归纳总结教案+测试题
课题1 生活中常见的盐
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 _________________
_____________
物理性质
白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，______溶于水
化学性质 ①与酸反应
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②与氢氧化钙反应
____________________________________________ ①与酸反应
__________________________________________
②受热分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①与酸反应
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解
_________________________
用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 发酵粉的主要成分之一；
医疗上，治疗_________过多 建筑材料、补钙剂
实验室制取___________的原料的主要成分
易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
二、复分解反应
1．定义：两种化合物互相____________，生成另外两种_____________的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
2．特点：在复分解反应前后，元素的____________不变，用字母表示为AB+CDCB+AD。
3．复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间，当两种化合物相互交换成分，生成物中有____________或有____________或有_________生成时，反应才能发生。