全国高考化学一轮复习 化学实验(综合答题专题训练)
【答案】(1).Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2). NaOH溶液(3).实验i和ii对比，上层溶液颜色不同，说明CuO与稀H2SO4反应生成Cu2+，i中上层溶液无色，说明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。(4).溶液中Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色(5).取实验i的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色(6).HNO3(7).CuS(8).CuS+2H2SO4 S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O(9).将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至250℃以上，其后加入适量铜片
请回答：
(1)下列操作或描述正确的是________。
A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2＋水解
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
③将0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，当____________________时停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00 mL，则产品中N2H4·H2O的质量分数为________。
答案(1)BD
(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
ⅲ．FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过Fe3+和C2O42−在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。
操作
现象
在避光处，向10 mL 0.5mol·L−1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L−1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
Байду номын сангаас编号
实验用品
实验现象
I
10mL 15mol/L
浓H2SO4溶液
过量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II
10mL 15mol/L
浓H2SO4溶液
适量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
___________________________________________________________。
(2)乙同学用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
答案(1)BD
(2)c→e→b→d
(3)(NH4)2SO4
(4)bd4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O
(5)用炭粉还原Fe2O3后，多余的炭粉不利于分离提纯
4、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)
（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
i.黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。
ii.开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。
2、2.(2017·湖州长兴中学)水合肼(N2H4·H2O)常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为－40℃，沸点118.5℃，有毒。实验室用如下装置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反应：
CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl
N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii 操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
编号
实验操作
实验现象
iv
取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。
20.00
20.02
20.20
22.00
溶液pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
由表可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变(滴定突跃)范围为________。所以可选择________做指示剂。
答案Ⅰ.锥形瓶Ⅱ.0.754.5
Ⅲ.(1)不合理，因为第四组数据与前三组数据相差较大，属异常值，应舍去(2)7.74～9.70酚酞
14.98
15.00
15.02
15.95
则c(样品)/mol·L－1＝________；样品总酸量g/100 mL＝________。
Ⅲ.交流与讨论
(1)甲同学在处理数据过程中计算得：V(NaOH)(平均消耗)＝(14.98＋15.00＋15.02＋15.95) mL/4＝15.24 mL。
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。
得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
（1）C2O42−中碳元素的化合价是______。
（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______。
（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是______。实验1中未发生氧化还原反应的原因是______。
(3)实验时，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
(4)温度计1温度为118.5℃酸式 当锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色90%
3.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
的质量分数
9.80×10－4
9.80×10－4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是___________________________________________________________
(4)实验时可根据________________________判断N2H4·H2O开始蒸出。
已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
①取1.250 g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。
②移取10.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20 mL水，摇匀。
___________________________________________________________。
(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
立即产生黄色沉淀
Ⅱ
洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6% H2O2溶液，振荡，静置
剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ
待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4
得到翠绿色溶液
（5）证明Fe2+被氧化的实验现象是______。
（6）以上现象能否说明C2O42−没有被氧化。请判断并说明理由：______。
全国高考化学一轮复习化学实验（综合答题专题训练）
1、.(2019年北京昌平)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH−=[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
5、文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42−）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。
资料：ⅰ．草酸（H2C2O4）为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3− Fe3++3C2O42−K＝6.3×10−21
第九章 化学实验基础及综合实验(测)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
第九章 化学实验基础及综合实验能力提升检测卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 V 51 Fe 56 一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K 2MnO 4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO +2H 2O= -4MnO +MnO 2↓+4OH -。
下列用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4 的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙使K 2MnO 4转化成KMnO 4D ．用装置丁分离出溶液中的MnO 22．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是3．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是4．（2021·四川广安·模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲装置干燥NH 3B ．用图乙所示装置灼烧碎海带C ．用图丙所示装置吸收多余的Cl 2尾气D ．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体5．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是6．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。
上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是 A ．蒸馏B ．萃取分液C ．蒸发结晶D ．趁热过滤7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质)为原料制备Co 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制备“酸浸”所需的SO 2B ．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L -1H 2SO 4溶液C ．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D ．用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 38．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2NaS 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。
2020届高三化学一轮复习化学实验综合复习
2020届高三化学一轮复习 化学实验综合复习1、亚硝酸钠(NaNO 2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室以木炭、浓硝酸、Na 2O 2为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2。
回答下列问题：(1)A 装置中反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)B 装置中铜的作用是_______________________________________________________。
(3)充分反应后，C 中生成的固体除NaNO 2外，还可能有杂质生成，应在B 、C 之间加一个装置E ，该装置所盛放试剂的名称是________。
(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为________(填字母)。
a ．打开弹簧夹，向装置中通入N 2b ．点燃酒精灯c ．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d ．熄灭酒精灯e ．关闭分液漏斗旋塞f ．停止通入N 2(5)D 装置用于尾气处理，写出D 中反应的离子方程式：_______________________________ _______________________________。
(6)利用改进后的装置，将7.8gNa 2O 2完全转化成NaNO 2，理论上至少需要木炭________g 。
答案 (1)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO 产率(3)碱石灰(4)acebdf(5)5NO ＋3MnO －4＋4H ＋===5NO －3＋3Mn 2＋＋2H 2O(6)1.22、硫酰氯(SO 2Cl 2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
2024届高三化学一轮复习 专题化学实验基础
专题化学实验基础2024年高考化学一轮复习一、单选题，共13小腿1．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥2．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡B．图②操作可排出盛有4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大ZnSO溶液中迁移D．图④装置盐桥中阳离子向43．（2023春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·湖北荆州·高二沙市中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置略)或A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D7．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D 8．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．9．（2021·重庆·统考高考真题）如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定10．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D 11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）实验室制备下列气体所选试A．A B．B C．C D．DH SO含量的主要操作包括：12．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
高三化学一轮复习强化训练化学实验基础(含解析)
化学实验基础1．下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。
2．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是【答案】 A【解析】B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D 项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
故选A。
3．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是A．将坩埚放在石棉网上进行加热B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低【答案】C【解析】A项，坩埚可以直接加热，不需要垫石棉网；B项，实验中应该先研磨，后称取硫酸铜晶体的质量；D项，坩埚在加热前未完全干燥，则其中的水会被算作结晶水，导致测定结果偏高，故不正确。
故选C。
4．利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是选项试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂实验目的实验装置A 乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B 铜和浓硝酸淀粉KI溶液证明二氧化氮具有强氧化性C亚硫酸钠固体与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D 苯、液溴和铁粉硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了HBr【答案】C【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。
(人教版)高考一轮化学：综合实验探究练习(含答案)
（人教版）高考一轮化学：综合实验探究练习（含）答案专题：综合实验探究1、有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000 ml B．500 ml C．1500 ml D．100 ml 【答案】C2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/4、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
高考一轮复习：高中化学实验题归纳(有答案)
高中化学实验题归纳一．物质的鉴别如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
⑷、B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
第29讲 化学综合实验(练)-2023年高考化学一轮复习(全国通用)(解析版)
第29讲 化学综合实验第一部分：高考真题感悟1．（2022·全国甲卷）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。
工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。
硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。
实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(242Na SO 10H O ⋅)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO ，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。
回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(3)回流时间不宜过长，原因是_______。
回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A ．①②③B ．③①②C ．②①③D ．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。
过滤除去的杂质为_______。
若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到22Na S xH O ⋅。
【答案】(1)Na 2SO 4·10H 2O+4C 高温Na 2S+4CO↑+10H 2O(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na 2S 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D(4)防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温(5)冷水【解析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(242Na SO 10H O ⋅)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na 2SO 4·10H 2O+4C 高温Na 2S+4CO↑+10H 2O ，结合硫化钠的性质解答问题。
2025版高考化学一轮总复习提升训练第4章微考点1氯气的制备与性质实验探究(含答案)
高考化学一轮总复习提升训练：微考点1 氯气的制备与性质实验探究1．(2024·河北衡水中学调研)金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，在空气中易水解为锡酸与HCl。
可用Cl2与熔融金属锡反应制备SnCl4，装置如图(夹持装置略)。
下列说法错误的是( C )A．用注射器代替长颈漏斗能更好地控制产生氯气的速率B．装置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C．实验过程中应该先点燃酒精灯熔化金属锡，再向甲中注入浓盐酸D．用装有碱石灰的干燥管代替装置己中NaOH溶液更合理[解析]KMnO4与浓盐酸反应剧烈，故用注射器代替长颈漏斗能控制滴加盐酸的速率，进而控制反应的速率，A正确；常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，故需要进行冷凝液化收集，B正确；先点燃酒精灯熔化金属锡时会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，C错误；装置己中水蒸气会进入戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，D正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( D )A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满[解析]发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。
【对点训练】1．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题
高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题1．（2022·江苏·模拟预测）有效去除大气中的x NO 和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。
(1)已知：①()()()222CO g O g 2CO g += 11ΔH =566.0kJ mol --⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g += 12ΔH =64kJ mol -+⋅反应()()()()2222NO g 4CO g N g 4CO g +=+ ΔH=_______。
(2)磷酸铵镁(44MgNH PO )沉淀法可去除水体中的氨氮4NH +和3NH )。
实验室中模拟氨氮处理：将1L 模拟氨氮废水(主要含4NH +)置于搅拌器上，设定反应温度为25①，先后加入2MgCl 和24Na HPO 溶液。
将上述溶液分成两等分，用NaOH 调节溶液pH 分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。
反应30min 后，取清液测定氨氮质量浓度。
实验测得pH 为10时氨氮去除率较pH 为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。
(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为2N 。
电解时，阳极发生多个电极反应。
保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH 对氨氮去除率及溶液中()c OH ⋅的关系如图所示。
①写出电解时阳极生成OH ⋅的电极方程式：_______。
①初始pH 从12增大到13时，溶液中()c OH ⋅减小的可能原因是_______。
(4)已知Ni 的金属活动性与Fe 相当，Pd 不与稀酸反应。
酸性条件下Al 、Al/Ni 、Al/Cu/Pd 等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads 表示活性吸附态)。
①甲中，每还原1 mol 3NO -理论上消耗Al 的质量为_______g 。
①描述乙中3NO -被还原的过程：_______。
①要提高3NO -转化为2N 的选择性，必须具备的条件是_______。