2021年高二化学12月月考试题(答案不全)

2021年高二化学12月月考试题（答案不全）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

溶液

B．盐桥中的阳离子会移向CuSO

2-离子浓度逐渐增大

C．正极附近的SO

D．锌离子在锌片表面被还原

2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：

A．1L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NA

B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

C．0.1mol/LFeCl3溶液中,含有K＋、Na+、HCO3－、SO42－,这些离子一定大量共存

D．T℃时，pH=6的纯水中，含10–6NA个OH-

3. 下列有关实验的说法正确的是：

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4

D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸

4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液[来

源:gkstk]

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

5. 对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c（H+）相等 B．水电离的c（H+）相等

C．两溶液中水的电离程度相等 D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多

6. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应( )

A.正反应放热，L是固体

B.正反应放热，L是气体

C.正反应吸热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或气体

7. 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不．

正确的是 A ．曲线上除d 点外任意一点所示溶液中：

c(NH 4+ )+c(H +)= c(Cl —)+ c(OH -)

B ．a 点所示溶液中，

c(Cl — ) > c(NH 4+ )> c （NH 3·H 2O ）> c （OH -）> c （H +）

C ．b 点所示溶液中，c(NH 4+ )= c(Cl — )

D ．c 点所示溶液中， c(Cl — ) > c(NH 4+ ) > c （H +）>c （NH 3·H 2O ）

8.(15分)在容积恒定的密闭容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反

应N 2O

42NO 2(g) (g)，随温度降低，混合气体的颜色变浅。

回答下列问题：

（1）反应的△H _______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为_______________, N 2O 4的转化率为____________,反应的平衡常数K 1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol ?(L ?s)-1的平均速率降低，

经10s 又达到平衡。

①T ________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是____________________。

②列式．．

计算温度T 时的化学平衡常数K 2为___________________ （3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________________________________________。

9.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC －COOH ，可简写为H 2C 2O 4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K 1＝5.0×10－2，K 2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K 1＝4.5×10－7，K 2＝4.7×10－11。草酸钙的K sp ＝4.0×10－8，碳酸钙的K sp ＝2.5×10－9

。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L 的Na 2C 2O 4溶液的pH 比Na 2CO 3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。[来源:学优高考网gkstk]

（3）常温下将0.2 mol/L 的KOH 溶液10 mL 与0.2 mol/L 的草酸溶液10 mL 混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3

mol/L 的草酸钾溶液20 mL ，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO 4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程

式：______________________________；_____________________。

10.(16分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为

（2）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的下列溶液：①Na2S ②KNO3③NH4HSO4④ NH4NO3,它们的PH由小到大的顺序是_____________________________(填序号)

(3)同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4Cl

D、CH3COONH4,按c(NH4+)由大到小的顺序是_______________________(填序号)

(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________,明矾可用于净水,原因_____________________________________________________(用离子方程式表示)

(5)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH______7(大于、小于、等于),该混合溶液中离子浓度的等量

．．关系式

_______________________________________

(6)已知:某温度下的Kw=1×10-13, 将0.06 mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.1

mol·L-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于______________

11.(15分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒

应该是 ,读数为 , 滴定管应该是，读数

为 , 温度计应该是，读数是

(2) 工业上制取CuCl2的生产流程如下：

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4

①溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是__________（填化学式），其目的是

_____________________________________________________。

②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、_________等，调节

PH_________,(A.PH≥9.6 B.PH 3～4 C.PH ≥6.4)其作用是___________________

③往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的

是_____________________________________________________________________。

8.(15分) （1）___________ _________________________ __________ __________

(2) ①__________ _______________________________________

②_____________________

(3) _______________ ________________________________________________________[来源:gkstk]

9.(12分) (1) ___________________________________________ (2)______________

(3)_________________________________________________________________________

(4)_____________

(5)__________________________________________;________________________________

10.(16分) (1) _________________________________________________________________

[来源:gkstk]

(2)_________________________

(3)_________________________

(4)______________ __________________________________

(5)______________ _______________________________

(6)_______________________[来源:学优高考网gkstk]

11.(15分) (1) __________ _____________ _________ ____________

__________ _______________

(2)①__________ ____________________________________________________________

②__________ ___________ ____________________________________________________

③_______________________________________________________________________Ce27854 6CCE 泎\

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