2016届高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版
解疑难
提知能
(2)元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。
2.元素金属性和非金属性强弱判断依据
(1)结构比较法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层数越多,元 素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
(2)依据“三表”“两池”“三反应”判定
典型例题
1.(2014年上海化学)今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周 期律解释的只有( A.碱性:KOH>NaOH C.酸性:HClO4>H2SO4 B ) B.相对原子质量:Ar>K D.元素的金属性:Mg>Al
原子半径
离子半径
逐渐减小
阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子) > r(阳离子) 最高正化合价由+1→+7(O、F 除外),负化合价由-4价到-1价 金属性逐渐 减弱 . 非金属性逐渐 增强 . 增强 阳离子氧化性 . 阴离子还原性减弱
元素 的性 质
主要 化合价 元素的金属性和非金属性 离子的氧化 性、还原性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体: NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体
Y 原子半径为 0.102 nm,其原子核外电子排布为: Z W 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 。
请回答下列问题: (1)W 在元素周期表中的位置是
(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列 事实能证明这一结论的是 (填 字母)。 a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质 d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
【练一练】 周期表中同一周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数的差值不可能是( C
A.1 B.11 C.21 D.25
)
三、元素周期表的应用 1.元素周期表的分区
2.元素周期表和元素周期律的应用 (1)寻找新材料
(2)预测元素的性质 ①比较同周期、同主族元素的性质。
②预测未知元素的性质。
自主整理
1.三短三长一不全 七行共七周期 七主七副 一八一零 十八列共十六族 2.元素周期律的一个实质和三个体现 (1)一个实质:核外电子排布呈周期性变化;
C.气态氢化物的稳定性Z>W
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
考点三 考点剖析
元素“位、构、性”关系及应用
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质,元素在周期 表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,三者的关系可归纳如下:
1.结构与位置互推
(1)掌握三个关系式: ①电子层数=周期数 ②质子数=原子序数 ③最外层电子数=主族序数 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律: ①各周期所能容纳元素种数
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
3.(2014年福建理综节选)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物 的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
依据是 (填序号)。
。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性
B.非金属性:Cl>Br D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
2.(2015年新课标全国理综Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数 依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层 电子数之和为18。下列说法正确的是( A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z B )
(2)三个体现:原子半径,元素主要化合价,金属性、非金属性呈周期
性变化。 3.两族、两规律
(1)ⅠA——典型金属族元素(H除外);
(2)ⅦA——典型非金属族元素; (3)同主族元素结构与性质存在相似性和递变性规律。
考点突破
考点一 元素金属性和非金属性的强弱比较 考点剖析
1.元素金属性、非金属性强弱的本质 (1)元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。
变式训练
1.(2015· 大连高三质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的
是( A
)
B.稳定性:H2O<PH3<NH3 D.碱性:KOH<NaOH<Mg(OH)2
A.原子半径:F<O<Al C.酸性:H2SiO3<HNO3<H3PO4
考点二 典例引领
微粒半径的大小比较
(2014 年山东理综)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 (
(3)Z 元素和 X 元素可形成离子 Z X 2 4 ,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和
无机絮凝剂。 3+ ①Z X 2 具有强氧化性 , 能杀菌消毒 , 还原产物是 Z 。 4 ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)
。
答案:(1)第 3 周期ⅦA 族 (2)Cl acd
(4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属
性越强。( (6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原
性越弱。(
)
(3)× (4)× (5)× (6)×
答案:(1)× (2)×
二、元素周期表 1.原子序数 原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外的电子数 。 2.编排原则 (1)周期:将 电子层数 相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排
(3)Fe O 2 4 的还原产物为 Fe ,能发生水解反应,Fe +3H2O
3+ 3+
Fe(OH)3(胶
体)+3H+,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用
高考题组
1.(2015年北京理综)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
( D ) A.酸性:H2SO4>H3PO4
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
跟踪训练
(2014· 河北唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。 X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的 一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2。下列叙述正确
的是(
)B A.原子半径Z>W>Y>X
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
典型例题
2.(2014年新课标全国理综Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周 期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>ZD )
D.原子序数:X>Y>Z
增强
2.(2015·辽宁锦州质检)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置 如图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是( D )
A.原子半径:Z<Y<W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W Z的最简单阳离子核外电子数相同
3.(2014·北京西城区模拟)有关元素 X、Y、Z、W 的信息如下: 元素 X 有关信息 原子半径为 0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
【方法指导】 推断元素的一般思路
变式训练
2.(2014·山东淄博一模)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位 置如图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知( D )
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100 ℃以上即可分解
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D.W的非金属性比Y的非金属性弱
元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还 原性依次增强。 3.结构与性质的互推 (1)若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子;若该元素的最外 层电子数大于4,则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4,若某元
素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于4。
(2)族(18个纵列,16个族) 主族 副族 第Ⅷ族 0族 列序 族序 列序 族序 1 ⅠA 3 ⅢB 2 ⅡA 4 ⅣB 13 ⅢA . 5 14 ⅣA . 6 15 ⅤA 7 16 ⅥA . 11 ⅠB . 17 ⅦA . 12 ⅡB .
ⅤB ⅥB ⅦB 第 8、9、10 共三个纵列 第 18 纵列(稀有气体元素)
第2讲
元素周期律和元素周期表
考纲导向
热点导学
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。 1.元素金属性、非金属性强弱 3.以第3周期为例,掌握同一周期内元素 判断标准。 性质的递变规律与原子结构的关系。 2.微粒半径大小的比较方法。 4.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内 3.元素“位、构、性”的关系 元素性质递变规律与原子结构的关系。 及应用。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变规律。
课堂演练
试身手
强素能
基础题组
A )
1.(2015· 吉林质检)下列说法正确的是(
A.N和As属于第ⅤA族元素,N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第五章
第二节
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核心知识图
第五章
第二节
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第五章
第二节
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第五章
第二节
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自主复习
第五章
第二节
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
第二节
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③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
2016届高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版
元素
有关信息
X 原子半径为 0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y 原子半径为 0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W 所在主族序数与所在周期序数之差为 4
请回答下列问题:
(1)W 在元素周期表中的位置是
。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是
变式训练
1.(2015·大连高三质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的
是( A )
A.原子半径:F<O<Al
B.稳定性:H2O<PH3<NH3
C.酸性:H2SiO3<HNO3<H3PO4 D.碱性:KOH<NaOH<Mg(OH)2
考点二 微粒半径的大小比较
典例引领
(2014 年山东理综)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
考点突破
解疑难 提知能
考点一 元素金属性和非金属性的强弱比较
考点剖析
1.元素金属性、非金属性强弱的本质 (1)元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。 (2)元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。 2.元素金属性和非金属性强弱判断依据 (1)结构比较法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层数越多,元 素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
(填元素符号),下列
事实能证明这一结论的是
(填
字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
元素周期表和元素周期律 鲁科版精选教学PPT课件
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X 。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大
小（用化学式可表示） H2SO4>H3PO4
。
[问题4]原子或离子半径大小判断
⑴ 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小 同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
-17-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
-6-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
-18-
基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
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高考化学一轮复习 5.2 元素周期律与元素周期表讲解课件 鲁科版
考点1 考点2 考点3 触摸高考
6.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相 似的,如:
2.同一种原子的逐级电离能为什么会有突然变大的情况? 提示:同一种原子的逐级电离能突然变大时,说明电子的能层发生了变 化,即同一能层中电离能相近,不同能层中电离能有很大的差异。
考点1 考点2 考点3 触摸高考
—
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点 3 元素周期表、元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区 沿着周期表中金属元素与非金属元素之间画一条虚线,为金属元素与 非金属元素的分界线。 (1)金属元素:位于分界线的左下方区域,包括所有的副族元素和部分主 族元素。 (2)非金属元素:位于分界线的右上方区域,包括部分主族元素和 0 族元 素。 (3)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非 金属性。
原子半径
逐渐减小
电子层结构
电子层数相同,最外层电子 数渐多
失电子能力(得电子 逐渐减弱
能力)
(逐渐增强)
金属性
逐渐减弱
(非金属性)
(逐渐增强)
同主族(从上→下) 逐渐增大 电子层数递增,最外层电子 数相同 逐渐增强 (逐渐减弱) 逐渐增强 (逐渐减弱)
考点1 考点2 考点3 触摸高考
主要化合价
最高正价(+1→+7),非金属 最低负价=-(8-主族序数)
考点1 考点2 考点3 触摸高考
4.电离能 (1)第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正 离子所需要的最低能量。第一电离能越小,越易失去电子,金属的活泼性就 越强。 (2)规律 每周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最 大。 同主族元素:从上到下,元素的第一电离能逐渐变小。 同种原子:随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再失 去电子所需克服的电性引力越来越大,消耗的能量越来越大,故元素的逐级 电离能越来越大。
6.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相 似的,如:
2.同一种原子的逐级电离能为什么会有突然变大的情况? 提示:同一种原子的逐级电离能突然变大时,说明电子的能层发生了变 化,即同一能层中电离能相近,不同能层中电离能有很大的差异。
考点1 考点2 考点3 触摸高考
—
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点 3 元素周期表、元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区 沿着周期表中金属元素与非金属元素之间画一条虚线,为金属元素与 非金属元素的分界线。 (1)金属元素:位于分界线的左下方区域,包括所有的副族元素和部分主 族元素。 (2)非金属元素:位于分界线的右上方区域,包括部分主族元素和 0 族元 素。 (3)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非 金属性。
原子半径
逐渐减小
电子层结构
电子层数相同,最外层电子 数渐多
失电子能力(得电子 逐渐减弱
能力)
(逐渐增强)
金属性
逐渐减弱
(非金属性)
(逐渐增强)
同主族(从上→下) 逐渐增大 电子层数递增,最外层电子 数相同 逐渐增强 (逐渐减弱) 逐渐增强 (逐渐减弱)
考点1 考点2 考点3 触摸高考
主要化合价
最高正价(+1→+7),非金属 最低负价=-(8-主族序数)
考点1 考点2 考点3 触摸高考
4.电离能 (1)第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正 离子所需要的最低能量。第一电离能越小,越易失去电子,金属的活泼性就 越强。 (2)规律 每周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最 大。 同主族元素:从上到下,元素的第一电离能逐渐变小。 同种原子:随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再失 去电子所需克服的电性引力越来越大,消耗的能量越来越大,故元素的逐级 电离能越来越大。
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F 无正价，D错误。
答案 B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案 C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。
课标通用山东省高考化学总复习专题五第2讲元素周期表和元素周期律课件
2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题
18
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确 的是 ( B ) A.b>5 B.a+n-b+m=10(或16) C.X只能位于第3周期 D.Y不可能位于第2周期
2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题
19
课标通用山东省高考化学总复习专题
32
3.元素周期律的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 a.比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法: 金属性:Mg>Al,Ca>Mg,则碱性: Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Al(OH)3。 b.比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法:非金属性:C>Si,O>C,则氢化物 稳定性:H2O > CH4 > SiH4。 (2)预测未知元素的某些性质
26
解析 A 根据Z是非金属性最强的元素可知Z是F;结合周期表结构可 知X为C、Y是O、W为Si、Q为S、M为Cl。A项,由于水分子间、HF分 子间均存在氢键,故其沸点都反常的高,高于同主族其他元素的氢化物 的沸点,正确;B项,CCl4为正四面体结构,故其二氯取代物只有一种,错误; C项,二氧化硅常温下只与HF和强碱溶液反应,错误;D项,F2具有强氧化 性,遇水强烈反应产生氧气,故在溶液中不能置换出氯气,错误。
2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题
22
题组二 周期表片段在元素推断题中的应用
4.(2018湖南怀化联考)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中 的相对位置如下,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的 是( )
元素周期表和元素周期律PPT高中化学精选教学课件课件 鲁科版
第1周期：
七个主族(A)
族
七个副族(B)
（=最外层电子数）VIII族
0族
提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。
[问题3]位.构.性之间的关系
（纵）族 最外层电子数
位 置
（横）周期
结 构 性质
电子层数
相似性
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
递变性
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
F非金属元素:最高正价+|负价|=8
G主族元素只有42种，其中金属元素只有12种
练习5、第119号未知元素有人称为“类 钫”。有关“类钫”的预测中错误的是 AD （ ）
A、单质具有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈＋1价 C、“类钫”有放射性 D、“类钫”密度小于1g/cm3
练习6、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素， 其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数 比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：
原子序数 元素符号 单质和水 (或酸）反 应情况 非金属单质 与氢气反应
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
冷水 热水较 盐酸 剧烈 快盐酸 较快 剧烈
高 温 磷蒸气 与 H 2能 反应 须 加 热 光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH) Al(OH) H SiO H PO H SO HClO 2 3 4 4 3 4 2 4 4 物对应水化 两性氢 物的酸碱性 强碱 中强碱 氧化物 弱酸 中强 强酸 更强 酸 酸 金属性和非 金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
七个主族(A)
族
七个副族(B)
（=最外层电子数）VIII族
0族
提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。
[问题3]位.构.性之间的关系
（纵）族 最外层电子数
位 置
（横）周期
结 构 性质
电子层数
相似性
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
递变性
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
F非金属元素:最高正价+|负价|=8
G主族元素只有42种，其中金属元素只有12种
练习5、第119号未知元素有人称为“类 钫”。有关“类钫”的预测中错误的是 AD （ ）
A、单质具有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈＋1价 C、“类钫”有放射性 D、“类钫”密度小于1g/cm3
练习6、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素， 其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数 比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：
原子序数 元素符号 单质和水 (或酸）反 应情况 非金属单质 与氢气反应
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
冷水 热水较 盐酸 剧烈 快盐酸 较快 剧烈
高 温 磷蒸气 与 H 2能 反应 须 加 热 光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH) Al(OH) H SiO H PO H SO HClO 2 3 4 4 3 4 2 4 4 物对应水化 两性氢 物的酸碱性 强碱 中强碱 氧化物 弱酸 中强 强酸 更强 酸 酸 金属性和非 金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第5章_物质结构_元素周期律_第2节_元素周期律和元素周期表
②镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)， 碳族元素(ⅣA)。
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
高考化学总复习 第五章第2节 元素周期律和元素周期表优化课件 鲁科版
(注意：I2＋2KClO3=====2KIO3＋Cl2 例外)。
△
④与同种金属反应的难易：越易反
应，非金属性越强。
⑤气态氢化物的还原性：越强非金属 性越弱。
特别提醒
(1)比较金属性、非金属性的强弱时，切
忌只根据其原子在反应中得失电子的多
少分析。
(2)金属性和非金属性强弱比较的依据不
是绝对的，如Mg和Al做两极，NaOH溶
温、耐腐蚀的特点。
思考感悟 2．若已知A元素的化合价为＋ 4价、 B元素的化合价为－3价，你能确定
A、B所在的主族吗？为什么？
【提示】 A 元素的＋ 4 价不一定是
最高正价，无法确定；非金属元素的
负化合价一般只有一种 (C 、 N 、 O 元
素除外)，可以确定B元素在VA族。
考点串讲深度剖析
微粒半径大小比较及元 素(非)金属性强弱的比较
液为电解质溶液形成的原电池中，
Al为负极，但Al的金属性比Mg弱。 (3)不能将(非)金属性与单质的活动性 混为一谈，如N元素的非金属性很 强。但N2的活动性较差。
即时应用
1．(2010· 高考上海卷)几种短周期元
素的原子半径及主要化合价如下表： Y 元素代号 X 原子半径 160 143 /pm Z 70 W 66
同主族(从 上到下) 一般相同
________ 增强
增强 __________
减弱 _________
3．实质 结构 原子 ________ 呈现周期性变化决定 了元素性质的周期性变化。
思考感悟
1 ．元素性质中哪些是宏观性质？哪
些是微观性质？
【提示】
二、元素周期表及其应用
1．元素周期表的结构
18、18、32
△
④与同种金属反应的难易：越易反
应，非金属性越强。
⑤气态氢化物的还原性：越强非金属 性越弱。
特别提醒
(1)比较金属性、非金属性的强弱时，切
忌只根据其原子在反应中得失电子的多
少分析。
(2)金属性和非金属性强弱比较的依据不
是绝对的，如Mg和Al做两极，NaOH溶
温、耐腐蚀的特点。
思考感悟 2．若已知A元素的化合价为＋ 4价、 B元素的化合价为－3价，你能确定
A、B所在的主族吗？为什么？
【提示】 A 元素的＋ 4 价不一定是
最高正价，无法确定；非金属元素的
负化合价一般只有一种 (C 、 N 、 O 元
素除外)，可以确定B元素在VA族。
考点串讲深度剖析
微粒半径大小比较及元 素(非)金属性强弱的比较
液为电解质溶液形成的原电池中，
Al为负极，但Al的金属性比Mg弱。 (3)不能将(非)金属性与单质的活动性 混为一谈，如N元素的非金属性很 强。但N2的活动性较差。
即时应用
1．(2010· 高考上海卷)几种短周期元
素的原子半径及主要化合价如下表： Y 元素代号 X 原子半径 160 143 /pm Z 70 W 66
同主族(从 上到下) 一般相同
________ 增强
增强 __________
减弱 _________
3．实质 结构 原子 ________ 呈现周期性变化决定 了元素性质的周期性变化。
思考感悟
1 ．元素性质中哪些是宏观性质？哪
些是微观性质？
【提示】
二、元素周期表及其应用
1．元素周期表的结构
18、18、32