山东省德州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷(PDF版)
－６ K a ＝１． ７ˑ１ ０
H２B
B
亚硫酸的酸性强于碳酸 生成 M OH) g( ２使溶液呈 弱碱性
C
＋ ( ( ) 将等浓度的 HA 溶液与 N 混合液中 : c A－ ) ＞ c N a B． a A 溶液等体积混合 ,
向N C． a B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为 : ２
根据下列实验事实 , 能得到相应结论的是 １ １． 选项 A 实验操作和现象 蒸发 N a[ A l( OH ) ４ ]溶 液 可 以 获 得 固 体 [ ( N a A l OH) ４] 相同温度下 , 测得饱和亚硫酸溶液的 p H 小于饱 和碳酸溶液的 p H 将光亮镁条放入盛有 NH４C 有大 l溶液的试管中 , 量气泡产生 , 同时测得溶液的 p H 为 ８． ０ 室温 下 分 别 测 等 浓 度 的 醋 酸 和 氨 水 的 p 二者 H, 的p H 分别为 ３ 和 １ １ 高二化学试题 ㊀ 第 ３ 页 ( 共 ８ 页) 结论 [ ( 在水中不会 N a A l OH) ４] 水解
������L－１ 的 N A． １L０． １ m o l a F 溶液中含有 ０． １ NA 个 F－ ㊀
该溶液中阴离子数目为 ０． C． ２ ８． ６g N a C O １ ０ H２O 溶于水配成 １ L 溶液 , １ NA ２ ３ ������ 高二化学试题 ㊀ 第 １ 页 ( 共 ８ 页)
( : 水电离出的c B． H＋ ) ①＞②＞③
第 Ⅰ 卷( 选择题 ㊀ 共 ４ ５ 分)
化学与科学 ㊁ 技术 ㊁ 社会 ㊁ 环境关系密切 , 下列说法不正确的是 １． 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 B． 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 C． 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝 D． 升高温度或增大压强 , 化学反应速率一定增大 A． 明矾净水时能沉降水中的悬浮物 , 但不能杀菌消毒 A． 选择题 ( 本题包括 １ 每小题 ３ 分 , 共４ ５ 小题 , ５ 分 . 每小题只有一项符合题目要求 )
( ) 有人设想以 N 以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液 , 可制造出既能提供 ２ ２和 H ２ 为反应物 , ㊀㊀㊀㊀.
电能, 又能固氮的新型燃料电池, 装置如图 １ 所示, 电池正极的电极反应式是 ㊀㊀㊀㊀, A是
１m o lN o lH２ ２m o lN o lH２ ２ ＋３m ２ ＋６m
t １
２－ ２ A－ ＋H２B B ＋２ HA ������������
D
醋酸铵溶液呈中性
＋ ２－ ( ) ( ( ( ) D． N a H B 溶液中部分微粒浓度的大小为 : c N a ＞ c H B－ ) ＞ c H２B) ＞ c B
高二化学试题 ㊀ 第 ４ 页 ( 共 ８ 页)
在相同的温 度 下 的 甲 ㊁ 乙２个２ 使 用 相 同 的 催 化 剂 分 别 进 行 反 应: １ ５． L 的 密 闭 容 器 中, ) ) ) . 按不同方式投入反应物 , 保持恒温 ㊁ 恒容 , 测得反应达到 N ＋ ３ H２( NH３( ������������ ������ ２ g g g ２( 平衡时有关数据如下 : 容器 反应物的投入量 达到平衡的时间 平衡时 N ２ 的浓度 甲 乙
－ ２＋ 焊接锌块后的负极反应 : A． F e －２ e e ������������F
施保护 . 下列判断不合理的是
上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 B．
－ 腐蚀的正极反应 : C． ２ H２O＋O e ４ OH－ ������������ ２ ＋４
下列说法或表示方法中正确的是 ２．
下列说法正确的是 ７．
c １
１ φ
平衡时 NH３ 的体积分数 甲容器中反应达到平衡的时间t A． m i n １ ＞５ 下列说法不正确的是 ( ㊀㊀ )
������ L－１ ０． ８ m o l
２ φ
５ m i n
( ) 甲醇是一种可再生能源 , 具有开发和应 用 的 广 阔 前 景 , 工 业 上 可 用 合 成 气 制 备 甲 醇, ３ ) , ) ) 某温度下在容积为 ２ 反应为 C L 的密闭容器中进行该反 O( ＋２ H２( ������������CH３OH( ������ g g g 原因可能是 应, 其相关数据见图 ２. 该温度下的平衡常数为 ㊀㊀㊀㊀ ; ５ m i n至１ ０ m i n 时速率变化的
高 二 化 学 试 题
注意事项 :
２ ０ １ ９． １
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 ４． 将充满 NO B． ２ 的玻璃球浸泡在热水中颜色加深 加压有利于 N A． ２和 H ２ 合成 NH ３
卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分 . 满分 １ 考试时间 ９ ㊀㊀ 本试卷分第 Ⅰ ０ ０分, ０ 分钟 . 每小题选出答案后 , 用２ 用橡 １． B 铅笔把答题卡 上 对 应 题 目 答 案 标 号 涂 黑 . 如 需 改 动 , 皮擦干净后 , 再选涂其他答案标号 , 不能将答案直接答在试卷上 . 考试结束后 , 请将答题卡一并交回 . ２．
２ D． ２ ５ħ 时 , １Lp H＝２ 的 CH３C OOH 溶液中水电离出的 OH－ 的数目为 １ ０－１ NA
＋ [ ] C． ① 和 ④ 等体积混合后的溶液 : CH３C OO－ ] ＞[ NH４ ＞[ H＋ ] ＞[ OH－ ]
[ D． ① 和 ③ 等体积混合后的溶液 : CH３C OO－ ] ＋[ OH－ ] ＝[ CH３C OOH] ＋[ H＋ ] 高二化学试题 ㊀ 第 ２ 页 ( 共 ８ 页)
－ － 用惰性电极电解饱和食盐水 : C l ＋H２O ������������H２ ʏ＋C l D． ２ ʏ＋OH
通电
图 ② 表示在实验室中用酸性 KM B． n O a S O ４ 溶液滴定 N ２ ３ 溶液
利用图 ① 所示装置 , 可以实现在铁制品上镀铜 A．
１ ０． ２ ０ １ ０ 年乔治华盛顿大学 L i c h t和他的合作者 设 计 的 捕 获 二 氧 化 碳 的 电 化 学 装 置 如 图 所 示 . 下列说法正确的是 该电解池的总反应式为 C A． O ２������������C＋O ２
２－ H＋ ������������C OH－ ＋C O O H２O ３ ＋３ ２ ʏ＋２
向A 白色沉淀变成黑色 : C． C １ 悬浊液中滴加 N a S 溶液 , g ２
２－ － ( ) ( ) ( ) ( ) ２ A C l s ＋S a S s ＋２ C １ a ������������A g q g q ２
通电
－１ ) ������m , ) 已知 NO 将一 ２ NO １ ３． ７． ２k J o l ㊀ әH ＝ －５ ������������ ������ N g g ２( ２与 N ２O ４ 可相互转化 : ２O ４(
其中线I表示 N 图 ④ 表示 p N a OH 稀释过程 , a OH H＝a的 NH３ ������H２O㊁ D．
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ９．
＋ ２－ － － O HC O A． HC O ������ C ３ ＋H ３O ３ ＋H ２O ������������ ３ 的电离方程式 :
关于下列四个图像的说法中正确的是 １ ２．
向等物质的量浓度的 N B． a OH 和 N a C O ２ ３ 的混合溶液中加入足量的稀盐酸 :
: : : : : 可能用到的相对原子质量 : H: １ ㊀C: １ ２ ㊀O: １ ６ ㊀N a ２ ３ ㊀M ２ ４ ㊀A l ２ ７ ㊀F e ５ ６ ㊀C u ６ ４ g
１ ２ ＋ － － [ / [ ㊁ [ ( 的溶液中 : B． OH－ ] H＋ ] ＝１ ０ N a K＋ ㊁ A l OH) C l ４] ㊁
已知 ２ １ ４． ５ħ 时有关弱酸的电离平衡常数见下表 : 弱酸化学式 ������L－１ 电离平衡常数/ m o l 则下列有关说法正确的是 等物质的量浓度的各溶液 p A． H 关系为 : H( N a B) ＞p H( N a H B) ＞p H( N a A) p ２ HA
－３ －８ ; K a ３ˑ１ ０ K a ６ˑ１ ０ １ ＝１． ２ ＝５．
２－ 并在 a极得电子被还原为碳 B． C O ３ 移向 a 极 , － ２― e C． a极电极反应为 ２ C O ２ C O ������������ ３ ―４ ２ ʏ＋O ２ʏ － , 电路中通过 ４m 阴极区有 １m D． o l e o lC O ２ 参与反应
) ) )的 Δ 图 ③ 表示可逆反应 C O( ＋２ H２( C． H ＜０ ������������ ������ CH３OH( g g g
反应进行到 １ NO ３． ３ ３％ B． ０ m i n时, ２ 的转化率为 ３ C． a点正反应速率等于逆反应速率 改变的条件是增大压强 D． ２ ５m i n时,
, 前１ 反应从外界吸收 ２ A． ０ m i n ２． ８ ８k J的热量
变化的关系如下图所示 . 下列叙述合理的是
定量 NO 各组分物质的量浓度随时间 ２和 N ２O ４ 的混合气体充入 ２L 的恒温密闭容器中 ,
４ ２＋ － － ������L－１ 的溶液中 : ㊁ ㊁ 由水电离的 [ C． H＋ ] ＝１ˑ１ ０－１ m o l C a K＋ ㊁ C l HC O ３ ３＋ ２－ ( ㊁ D． NH４F e S O K＋ ㊁ A l S O S C N－ ４) ２ 溶液中 : ４ ㊁
考古队为舰体焊接锌块以实 ６． ２ ０ １ ８ 年国家文物局对北洋海军军舰 经远舰 进行海上 考 古 ,
设 NA 为阿伏加德罗常数值 , 下列有关叙述正确的是 ３．
/ 室温下浓度均为 ０． 下列 ８． １ m o l L 的四 种 溶 液 : ① 醋 酸㊁ ② 氢 氧 化 钠㊁ ③ 醋 酸 钠㊁ ④ 醋 酸 铵, 说法正确的是 ( : A． c CH３C OO－ ) ①＞③＞④
山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题含解析
山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图:D．基态碳原子的最外层电子排布图:2、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6C．C2H2D．CH3CH34、下列反应类型不能．．引入醇羟基的是A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应5、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去6、101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ/mol。
据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ7、某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是A ．Fe 作正极，发生氧化反应B ．负极反应： 222H e H +-+=↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中()c Cl -增大8、某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： 1/2O 2(g) + H 2(g) =H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1S(g) + H 2(g) =H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 2(g)H 2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是（ ） A ．稳定性：H 2O > H 2S > H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g)=2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生9、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6 mol•L -1。
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绝密★启用前【市级联考】山东省德州市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．已知全集 2，3，4，5，6， ， 3，5， ， 6， ，则 A ．B ．C ． 3，5，6，D ． 3，4，2．某高中学校共有学生3000名，各年级人数如下表，已知在全校学生中随机抽取1名学生，抽到高二年级学生的概率是 现用分层抽样的方法在全校抽取100名学生，则应在高三年级抽取的学生的人数为 A ．25B ．26C ．30D ．323．函数 的定义域是 A ．B ．C ．D ．4．已知点 ，则P 在平面直角坐标系中位于 A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限5．如图，边长为2的正方形有一内切圆 向正方形内随机投入1000粒芝麻，假定这些芝麻全部落入该正方形中，发现有795粒芝麻落入圆内，则用随机模拟的方法得到圆周……○………线…………○…※※请※※……○………线…………○…周率 的近似值为A ．B ．C ．D ．6．根据表中提供的全部数据，用最小二乘法得出y 关于x 的线性回归方程是，则表中m 的值为A ．26B ．27C ．28D ．297．函数的零点个数为A ．0B ．1C ．2D ．38．抛掷一枚质地均匀的骰子，落地后记事件A 为“奇数点向上”，事件B 为“偶数点向上”，事件C 为“2点或4点向上”则在上述事件中，互斥但不对立的共有 A ．3对B ．2对C ．1对D ．0对9．为比较甲、乙两地某月14时的气温情况，随机选取该月中的5天，将这5天中14时的气温数据(单位：℃)制成如图所示的茎叶图．考虑以下结论：①甲地该月14时的平均气温低于乙地该月14时的平均气温； ②甲地该月14时的平均气温高于乙地该月14时的平均气温； ③甲地该月14时的气温的标准差小于乙地该月14时的气温的标准差； ④甲地该月14时的气温的标准差大于乙地该月14时的气温的标准差． 其中根据茎叶图能得到的统计结论的编号为( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④A．B．1rad C．D．2rad…………○……※※在※※装※※订※※线…………○……第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题11．下列函数中值域为R 的有______．A. B C.D.12．某学校为了调查学生在一周生活方面的支出情况，抽出了一个容量为n 的样本，其频率分布直方图如图所示，其中支出在 元的学生有60人，则下列说法正确的是______．A.样本中支出在 元的频率为B.样本中支出不少于40元的人数有132C.n 的值为200D.若该校有2000名学生，则定有600人支出在 元13．符号 表示不超过x 的最大整数，如 ， ，定义函数： ，则下列命题正确的是______．A .B .当 时，C .函数 的定义域为R ，值域为D .函数 是增函数、奇函数14．已知， ，且 ，则m 的取值范围是______．15．已知 且 ，函数 的图象恒过定点P ，若P 在幂函数 的图象上，则 ______．16．已知， ，则 ______； ______． 17．已知偶函数 的图象过点 ，且在区间 上单调递减，则不等式的解集为______． 三、解答题18．计算(2)已知：，求19．从某居民区随机抽取10个家庭，获得第i 个家庭的月收入 单位：千元 与月储蓄蓄 单位：千元 的数据资料，算得 ， ，， 附：线性回归方程 中，， ，其中 ，为样本平均值．求家庭的月储蓄y 对月收入x 的线性回归方程 ； 判断变量x 与y 之间是正相关还是负相关；若该居民区某家庭月收入为7千元，预测该家庭的月储蓄． 20．已知角 的终边上有一点 ，其中 ． 求 的值；求 的值．21．现有8名马拉松比赛志愿者，其中志愿者 ， ， 通晓日语， ， ， 通晓俄语， ， 通晓英语，从中选出通晓日语、俄语和英语的志愿者各1名，组成一个小组．列出基本事件； 求 被选中的概率； 求 和 不全被选中的概率．22．据调查，某地区有300万从事传统农业的农民，人均年收入6000元，为了增加农民的收入，当地政府积极引进资本，建立各种加工企业，对当地的农产品进行深加工，同时吸收当地部分农民进入加工企业工作，据估计，如果有 万人进企业工作，那么剩下从事传统农业的农民的人均年收入有望提高 ，而进入企业工作的农民的人均年收入为 元．在建立加工企业后，多少农民进入企业工作，能够使剩下从事传统农业农民的总收入最大，并求出最大值；23．对于函数，若存在实数，使成立，则称为关于参数m的不动点．当，时，求关于参数1的不动点；若对于任意实数b，函数恒有关于参数1两个不动点，求a的取值范围；当，时，函数在上存在两个关于参数m的不动点，试求参数m的取值范围．参考答案1．B【解析】【分析】根据并集与补集的定义，写出运算结果．【详解】3，5，，6，，则3，5，6，，又全集2，3，4，5，6，，则．故选：B．【点睛】本题考查了集合的定义与运算问题，是基础题．2．A【解析】【分析】由题意得高二年级学生数量为1050，高三年级学生数量为750，由此用分层抽样的方法能求出应在高三年级抽取的学生的人数．【详解】由题意得高二年级学生数量为：，高三年级学生数量为，现用分层抽样的方法在全校抽取100名学生，设应在高三年级抽取的学生的人数为n，则，解得．故选：A．【点睛】本题考查应应在高三年级抽取的学生的人数的求法，考查分层抽样的性质等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．3．C【解析】【分析】根据二次根式和对数函数的定义，求出使函数解析式有意义的自变量取值范围．【详解】函数，，，解得，函数y的定义域是．故选：C．【点睛】本题考查了求函数定义域的应用问题，是基础题．求函数定义域的注意点：(1)不要对解析式进行化简变形，以免定义域变化；(2)当一个函数由有限个基本初等函数的和、差、积、商的形式构成时，定义域一般是各个基本初等函数定义域的交集；(3)定义域是一个集合，要用集合或区间表示，若用区间表示，不能用“或”连接，而应该用并集符号“∪”连接。
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下，现有0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)3. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓4. （2分） (2019高二上·宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L －1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ，则c(K+)为（）A . 0.4mol·L－1B . 0.2mol·L－1C . 0.15mol·L－1D . 0.3mol·L－15. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+6. （2分）(2020·启东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D . SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋7. （2分） (2018高三上·长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
山东省德州市某中学高二上学期12月月考化学试题
高二化学月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>03．下列有关说法中，正确的是（）A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液B．相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动5．设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
【市级联考】山东省德州市2018-2019学年高二上学期期末考试数学试题-docx
绝密★启用前 【市级联考】山东省德州市2018-2019学年高二上学期期末考试数学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．已知两条直线 、 ，且 ，其中直线 的方程为 ，则直线 的倾斜角为（ ） A ． B ． C ． D ． 2．命题“ ， ”的否定是（ ） A ． ， B ． ， C ． ， D ． ， 3．已知双曲线的焦点在 轴上，实轴长为2，离心率为2，则双曲线的标准方程为（ ）A ．B ．C ．D ． 4．将圆 绕直线 旋转一周所得的几何体的表面积为（ ） A ． B ． C ． D ． 5．设平面 平面 ，直线 平面 ，直线 平面 ，且 ，则“ ”是“ ”的（ ）条件 A ．充分不必要 B ．必要不充分 C ．充分必要 D ．既不充分也不必要 6．直线 截圆 的弦长为4，则 （ ） A ．-2 B ．-1 C ．1 D ．2………装……………订……※请※※不※※要※※在※线※※内※※答※※………装……………订……7．已知向量 ， ，且 与 的夹角为钝角，则 的取值范围是（ ） A ． B ． C ． D ． 8．已知直三棱柱 中， ， ，则异面直线 与 所成角的余弦值为（ ） A ． B ． C ． D ． 9．《九章算术》中，将底面是直角三角形的直三棱柱称之为“堑堵”，将底面为矩形，一条侧棱垂直于底面的四棱锥称之为“阳马”，在如图所示的堑堵 中， ， ， ，则在堑堵 中截掉阳马 后的几何体的外接球的体积是（ ）A ．B ．C ．D ．10．如图， 、 是椭圆 与双曲线 的公共焦点， 、 分别是 、 在第二、四象限的交点，若 ，且，则 与 离心率之积为（ ）A ．2B ．C ．D ．…………○…………：___________ …………○…………第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 二、多选题 11．一几何体的平面展开图如图所示，其中四边形 为正方形， 、 分别为 、 的中点，在此几何体中，给出的下面结论中正确的有（ ）A ．直线 与直线 异面B ．直线 与直线 异面C ．直线 平面D ．直线 平面 12．已知双曲线 的离心率为 ，右顶点为 ，以 为圆心， 为半径作圆 ，圆 与双曲线 的一条渐近线交于 ， 两点，则有（ ） A ．渐近线方程为 B ．渐近线方程为 C ． D ． 13．设有一组圆 .下列四个命题正确的是（ ） A ．存在 ，使圆与 轴相切 B ．存在一条直线与所有的圆均相交 C ．存在一条直线与所有的圆均不相交 D ．所有的圆均不经过原点 三、填空题 14．若两平行直线 与 之间的距离为 ，则 _____． 15．已知圆 与圆 内切，则 ____，点 是圆 上一动点，则点 到直线 距离的最大值为_____． 16．抛物线 的焦点为 ，点 ， 为抛物线上一点，且 不在直线 上，则 周…………装…………○※请※※不※※要※※在※※装※…………装…………○17．在三棱锥 中，三条棱 、 、 两两垂直，且 ， 是 边的中点，则 与平面 所成角的正弦值是_____． 四、解答题 18．已知 ，命题 ：方程 表示焦点在 轴上的椭圆；命题 ：“方程 表示圆心在第一象限的圆”. （1）若命题 是真命题，求实数 的取值范围；（2）若命题 和 均为假命题，求实数 的取值范围.19．已知圆 .（1）若直线 过原点且不与 轴重合，与圆 交于 ， ，试求直线在 轴上的截距；（2）若斜率为-1的直线 与圆 （ 为圆心）交于 、 两点，求 面积的最大值及此时直线 的方程.20．如图，在四棱锥 中，其中底面 为等腰梯形， 且 ， ， 为 的中点， 为 的中点.（1）求证： 平面 ；（2）若平面 平面 ，求证： .21．设抛物线 ，点 ， ，过点 的直线 与 交于 、 两点.（1）若 （ 为坐标原点）的面积为4，求直线 的方程；（2）求证： 轴平分 .22．如图所示，以2为半径的半圆弧 所在平面垂直于矩形 所在平面， 是圆弧 上异于 、 的点.…………○………………○…… （1）证明：平面 平面 ； （2）当四棱锥 的体积最大为8时，求平面 与平面 所成的锐二面角的余弦值.23．已知椭圆 的离心率 ，椭圆上的点到左焦点 的距离的最大值为 . （1）求椭圆 的标准方程； （2）已知直线 与椭圆 交于 、 两点.在 轴上是否存在点 ，使得 且 ，若存在，求出实数 的取值范围；若不存在，说明理由.参考答案1．C【解析】【分析】由直线方程得直线l1的斜率，由垂直关系得直线l2斜率，进而可得倾斜角．【详解】∵直线l1的方程为，∴直线l1的斜率为1，∵直线l1与直线l2垂直，∴直线l2的斜率为-1，∴直线l2的倾斜角为故选：C．【点睛】本题考查直线的一般式方程和垂直关系的应用，考查直线的倾斜角，属基础题．2．C【解析】特称命题的否定是全称命题，改量词，且否定结论，故命题的否定是“”.本题选择C选项.3．D【解析】【分析】由实轴长可得a，离心率可得c,再利用,求出b，即可求双曲线标准方程．【详解】∵实轴长2a＝2，∴a＝1,又e＝＝2,∴c＝2,又，∴b2＝3双曲线的焦点在轴上，∴双曲线的标准方程为．故选：D．本题考查双曲线的标准方程与简单的几何性质，属于基础题.4．D【解析】【分析】由已知圆绕直线旋转一周所得的几何体是球，由球的表面积公式求解．【详解】圆的圆心坐标为（2，0），半径为2，而直线x+y﹣2＝0过圆心（2，0），∴圆绕直线x+y﹣2＝0旋转一周所得的几何体是半径为2的球，其表面积为S＝=16．故选：D．【点睛】本题考查球的结构特征，考查球表面积公式的应用，是基础题．5．A【解析】【分析】由已知结合α⊥β，可得a⊥b，反之不成立，再由充分必要条件的判定方法得答案．【详解】若α⊥β，b⊥l，由面面垂直的性质定理得b⊥α，∵a α，∴a⊥b，正确；反之，若a⊥，则a⊥平面即,不一定有．∴“”是“”的充分不必要条件．故选：A．【点睛】本题考查空间中直线与直线，直线与平面位置关系的判定，考查充分必要条件的判定方法，是基础题．6．A【解析】【分析】求出圆心到直线l的距离，再利用弦长公式进行求解即可．圆化为标准方程为（x﹣2）2+（y﹣1）2＝4，∴圆心（2，1），半径r=2，又直线截圆的弦长为4，∴直线经过圆心，即2a-1+5=0,解得a=-2．故选:A．【点睛】本题考查直线与圆的方程、直线与圆相交弦长问题、配方法，考查了推理能力与计算能力，属基础题．7．B【解析】【分析】由两向量夹角是钝角，则两个向量数量积小于零，用坐标形式表示向量数量积，解不等式，即得x范围．【详解】∵与的夹角为钝角，∴cos＜＞＜0,且与不共线∴＜0,且（3，﹣2，﹣3）≠λ（﹣2，x﹣1，2）∴﹣6﹣2（x﹣1）﹣6＜0且,即x>-5且x∴x的取值范围是．故选：B．【点睛】本题主要考查利用向量的数量积表示解决两个向量的夹角问题，当与的夹角为钝角可得，＜0,与不共线，但是学生容易忽略两个向量共线的情况.8．C【解析】【分析】以A为原点，在平面ABC中，过A作AC的垂线为x轴，AC为y轴，AA1为z轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能求出异面直线AB1与BC1所成角的余弦值．【详解】在直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，以A为原点，在平面ABC中，过A作AC的垂线为x轴，AC 为y轴，AA1为z轴，建立空间直角坐标系，A（0，0，0），B1（，1，2），B（），C1（0，2，2），，设异面直线AB1与BC1所成角为θ，则cosθ＝，∴异面直线AB1与BC1所成角的余弦值为．故选：C．【点睛】本题考查异面直线所成角的求法，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，考查运算求解能力．9．B【解析】【分析】先确定出外接球的球心，然后构造直角三角形，求出球的半径，可求球的体积．【详解】由图可得堑堵中截掉阳马后所剩三棱锥的外接球即三棱柱的外接球，取和的中点为N和M,则MN和的中点为外接球的球心O，连接,在直角三角形,OM=M,则R=，外接球的体积V=故选：B【点睛】本题考查棱柱棱锥的外接球，常用处理方法：先求底面外接圆的半径，转化为直角三角形，求出球的半径.考查空间想象能力，计算能力．10．A【解析】【分析】利用椭圆的对称性，求出椭圆的离心率，然后求解双曲线的离心率即可．【详解】F1、F2是椭圆C1与双曲线C2的公共焦点，A、B分别是C1、C2在第二、四象限的公共点，若AF1⊥BF1，且∠AF1O＝，则为等边三角形且A,B关于原点对称，可得A（-，c），B（，c），代入椭圆方程可得：，可得，可得e4﹣8e2+4＝0，解得e＝．代入双曲线方程可得，可得，可得：e4﹣8e2+4＝0，解得e＝，则C1与C2的离心率之积为：2．故选：A．【点睛】本题考查椭圆以及双曲线的简单性质的应用，离心率的求法，注意椭圆以及双曲线的对称性的应用是解题的关键．11．AC【解析】【分析】将平面展开图还原几何体后，由异面直线的定义和线面平行，垂直的判定定理对选项逐个进行分析证明即可得到答案.【详解】由展开图恢复原几何体如图所示：选项A,由点A不在平面PCB内，直线BF不经过E，根据异面直线的定义可知：直线AE与直线BF异面，所以正确；选项B,因为点E,F为中点，根据三角形中位线定理可得EF∥BC，又∵AD∥BC，∴EF∥AD，因此四边形EFDA是梯形，故直线AE与直线DF不是异面直线，所以不正确；选项C,由B知：EF∥AD，EF⊄平面P AD，AD平面P AD，∴直线EF∥平面P AD，故正确；选项D,若直线平面，则，点F为中点，则PD=DC=PC，不妨设DC=2，则DF=BF=,BD=2,则DF与BF不垂直，所以不正确.故选：AC．【点睛】本题考查线面平行与垂直的判定与性质定理和异面直线的定义，考查分析推理能力. 12．BC【解析】【分析】由离心率公式化简可得渐近线方程，通过求圆心A到渐近线的距离结合直角三角形可得到的值.【详解】双曲线的渐近线方程为离心率为，则则，故渐近线方程为，取MN的中点P,连接AP,利用点到直线的距离公式可得,则，所以则故选：BC【点睛】本题考查双曲线的简单的几何性质，考查双曲线的渐近线和离心率的应用，考查圆的有关性质，属于中档题.13．ABD【解析】【分析】根据圆的方程写出圆心坐标，半径，判断两个圆的位置关系，然后对各选项进行分析检验，从而得到答案.【详解】根据题意得圆的圆心为（1，k），半径为，选项A,当k=，即k=1时，圆的方程为，圆与x轴相切，故正确；选项B，直线x=1过圆的圆心（1，k），x＝1与所有圆都相交，故正确；选项C,圆k：圆心（1，k），半径为k2，圆k+1：圆心（1，k+1），半径为（k+1）2，两圆的圆心距d＝1，两圆的半径之差R﹣r＝2k+1，（R﹣r＞d），∁k含于C k+1之中，若k取无穷大，则可以认为所有直线都与圆相交，故错误；选项D,将（0，0）带入圆的方程，则有1+k2＝k4，不存在k N*使上式成立，即所有圆不过原点，正确．故选：ABD【点睛】本题考查圆的方程，考查两圆的位置关系，会利用反证法进行分析证明，会利用数形结合解决实际问题．14．5【解析】【分析】将直线写成2x-2y+2=0,然后利用两平行线间的距离求解即可.【详解】直线,即2x-2y+2=0,两平行线间的距离为＝，即|a-2|=3,即a-2=,解得a=5,故答案为：5．【点睛】本题考查两平行线间的距离公式，属基础题．15．07【解析】【分析】根据两圆内切求出m的值，利用直线和圆的位置关系即可得到结论．【详解】圆：x2+y2﹣2x+m＝0化为标准方程为（x﹣1）2+y2＝1﹣m，由已知两个圆内切得圆心距|等于大圆半径减去小圆半径，即|，解得m＝0，∵圆心（-3，-3）到的距离d＝=1，∴点P到直线的距离的最大值为1+6＝7，故答案为：0,7【点睛】本题考查圆与圆内切的应用，考查圆上的点到直线距离的最值问题，是基础题．16．【解析】【分析】求△MAF周长最小值，即求|MA|+|MF|的最小值．设点M在准线上的射影为D，根据抛物线定义知|MF|＝|MD|，转为求|MA|+|MD|的最小值，当D、M、A三点共线时|MA|+|MD|最小，即可得到答案．【详解】求△MAF周长的最小值，即求|MA|+|MF|的最小值，设点M在准线上的射影为D，则根据抛物线的定义，可知|MF|＝|MD|因此，|MA|+|MF|的最小值，即|MA|+|MD|的最小值根据平面几何知识，可得当D，M，A三点共线时|MA|+|MD|最小，因此最小值为x A﹣（﹣1）＝2+1＝3，∵|AF|＝＝，∴△MAF周长的最小值为3+，故答案为：3+【点睛】本题考查抛物线的定义、标准方程，以及简单性质的应用，判断当D，M，A三点共线时|MA|+|MD|最小，是解题的关键．17．【解析】将此三棱锥补成正方体，如图所示．连接CM，过点O作ON⊥CM于N，则ON⊥平面ABC．∴OM与平面ABC所成的角是∠OMC．在Rt△OMC中，tan∠OMC＝，即OM与平面ABC所成角的正切值为.18．（1）（2）【解析】【分析】（1）根据方程表示焦点在轴上的椭圆，列出不等式组即可得到m的范围；（2）先求出命题p和q为真命题时m的范围，然后分别取补集再取交集即可得到答案.【详解】（1）若命题是真命题，则，解得；（2）化为∵“方程表示圆心在第一象限的圆.”为真命题∴，解得，即.为假命题则或为假命题则或由和均为假命题，∴或由和均为假命题，∴或∴实数的取值范围为【点睛】本题考查命题真假判断的应用，考查椭圆的标准方程和圆的一般方程的应用，考查推理和计算能力.19．（1）见解析（2）或【解析】【分析】(1)设直线与圆C联立，利用韦达定理化简整理可得直线l的方程，从而得到答案；（2）设直线的方程，求出圆心到直线的距离和弦长，写出面积，然后利用基本不等式求最值，即可得到所求直线方程.【详解】（1）圆，设直线，联立，得：，故，则，故直线，令，得为直线在轴上的截距.（2）设直线的方程为：，圆心到直线的距离为，弦长，则的面积为，当且仅当，即时，的最大值为，此时，解得或，直线的方程为或.【点睛】本题考查直线与圆的位置关系的应用，考查直线与圆相交所得弦长的求法，考查点到直线的距离公式和三角形的面积公式以及利用基本不等式求最值，属于中档题.20．（1）见证明；（2）见证明【解析】【分析】(1) 取中点，连接、，说明四边形为平行四边形，即可得到证明；（2）连接点，则，由面面垂直的性质定理可得，利用已知数据可得C,即可得到平面，由线面垂直的性质即可得到证明.【详解】（1）取线段的中点，连接、，已知为的中点，所以在中，，又因为，所以且所以四边形为平行四边形所以且⊄平面、平面所以平面（2）连接点，因为，为的中点，所以已知平面平面，且平面所以平面，又平面所以在等腰梯形中，可求在中，，所以又，所以平面因为平面所以【点睛】本题考查线面平行，线面垂直，面面垂直的判定定理和性质定理的应用，考查空间想象能力，属于基础题.21．（1）（2）见证明【解析】【分析】(1) 设直线方程与抛物线方程联立，由弦长公式得到|MN|,求点O到直线的距离公式,利用面积可求得k，从而得到答案；（2）要证轴平分角只要证，利用斜率公式和韦达定理计算化简即可.【详解】设直线的方程为，，由联立可得所以，（1）设点到直线的距离为，则，解得∴直线的方程为：（2）设直线的斜率为，直线的斜率为，要证轴平分角只要证即可因为、在抛物线上，所以，那么，所以将代入上式，则有即成立所以轴平分角【点睛】本题考查直线与抛物线的位置关系的应用，考查韦达定理，三角形的面积公式，斜率公式的应用，考查分析推理和计算能力，属于中档题.22．（1）见证明；（2）【解析】【分析】（1）由平面平面，可得平面，得，又，从而得到平面，利用面面垂直的判定定理即可得到证明；（2）由题意可知在圆弧的中点上且，在、上取中点、，以点O为原点，OE,OB,OS所在直线为x,y,z轴建立空间直角坐标系，求平面SAD和平面SCD的法向量，然后利用向量的夹角公式进行运算即可.【详解】（1）由已知，平面平面，交线为，且，平面所以平面，故是圆弧上异于、的点，且为直径，所以又，所以平面又平面，所以平面平面（2）显然当四棱锥的体积最大时，在圆弧的中点上，，所以分别在、上取中点、，则可得、、三者两两垂直，分别为、、轴建立如图所示空间直角坐标系.则，，，，，因为平面，可取是平面的一个法向量设是平面的法向量所以，取，可得，，设平面与平面所成的锐二面角大小为则【点睛】本题考查面面垂直的判定定理的应用，考查利用空间向量解决二面角问题，考查空间想象能力和计算能力.23．（1）（2）【解析】【分析】（1）椭圆上的点到左焦点的距离最大值为a+c,再结合离心率可得a和c的值，再由可得椭圆方程；（2）将直线方程代入椭圆方程，利用弦长公式求得丨MN丨，由，P在线段MN的中垂线上，利用韦达定理求出中点D的坐标，写出直线PD 的方程，令x=0得，平方后即可求得m范围；【详解】（1）由题设条件可得，，解得，，所以，，椭圆的标准方程为：（2）设，，则整理得：，则，则，，假设存在点满足题意，，则，化简整理得，此时判别式恒成立，所以且，设中点，则，，由，则在线段的中垂线上.因为，直线的方程为：，令，则∴∴∵，∴，∴∴∴或.即：.【点睛】本题考查椭圆方程的求法，考查直线与椭圆的位置关系的应用，考查韦达定理及弦长公式，中点坐标公式的综合应用，考查化简整理的运算能力，属于中档题．。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2018-2019学年山东省德州市高二上学期期末考试化学试题 PDF版
高 二 化 学 试 题２０１９．１４．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A ．加压有利于 N ２和 H ２合成 N H ３本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分１００分,考试时间９０分钟.注意事项:１．每小题选出答案后,用２B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上.２．考试结束后,请将答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H :１ C :１２ O :１６ N a :２３ M g :２４ A l :２７ F e :５６ C u :６４第Ⅰ卷(选择题 共４５分)B . 将充满 N O ２的玻璃球浸泡在热水中颜色加深C . 工业上S O ２的催化氧化,选择常压而不采用高压 D. 除去 C O ２中的 H C l ,可将混合气体通入足量饱和 N a H C O ３溶液中 ５．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．p H ＝１的溶液中:N a ＋ 、M g ２＋ 、I － 、N O ３－B ．[O H － ]/[H ＋ ]＝１０１２的溶液中:N a ＋ 、K ＋ 、[(A l O H )４]－ 、C l －C ．由水电离的[H ＋ ]＝１×１０－１４m o l L －１的溶液中:C a ２＋ 、K ＋ 、C l － 、H C O ３－D ．N H ４F e (S O ４)２溶液中:K ＋ 、A l ３＋ 、S O ２４－ 、S C N － 选择题(本题包括１５小题,每小题３分,共４５分.每小题只有一项符合题目要求) １．化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是A ．明矾净水时能沉降水中的悬浮物,但不能杀菌消毒 B . 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C . 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D. 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝 ２．下列说法或表示方法中正确的是 A . 升高温度或增大压强,化学反应速率一定增大 B . 使用催化剂,可以增大活化分子百分数加快反应速率 C. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多D . 氢气的燃烧热为２８５．５k J m o l －１,则氢气燃烧的热化学方程式为: ２H ２(g )＋O ２(g )＝２H ２O (l ) ΔH ＝－２８５．５k J m o l －１３．设 N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A ．１L ０．１m o l L －１的 N a F 溶液中含有０．１N A 个F － B ．１L ０．１m o l L －１N a H S 溶液中,H S － 与S ２－数目之和为０．１N A C ．２８．６g N a ２C O ３１０H ２O溶于水配成１L 溶液,该溶液中阴离子数目为０．１N A D ．２５℃时,１L p H ＝２的 C H ３C O O H 溶液中水电离出的 O H － 的数目为１０－１２N A高二化学试题 第１页(共８页)６．２０１８年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护.下列判断不合理的是A . 焊接锌块后的负极反应:F e －２e － F e２＋B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应:２H ２O ＋O ２＋４e － ４O H － D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 ７．下列说法正确的是 A . 用广泛p H 试纸测得０．０１m o l L －１H F 溶液p H ＝５．２ B. 下列四种常数 K a 、K b 、K w 、K h 均随着温度升高而增大C . ２５℃时p H ＝３的 H ２S O ４与p H ＝１１的 N a O H 溶液等体积混合后的溶液[N a ＋ ]＝[S O ２４－ ]D ．含有 A g C l 和 A g I 固体的悬浊液中,c (A g ＋ )＞c (C l － )＝c (I － ) ８．室温下浓度均为０．１m o l /L 的四种溶液:① 醋酸、② 氢氧化钠、③ 醋酸钠、④ 醋酸铵,下列 说法正确的是A ．c (C H ３C O O － ):①＞③＞④ B . 水电离出的c (H ＋ ):①＞②＞③C . ①和④等体积混合后的溶液:[C H ３C O O － ]＞[N H ４＋]＞[H ＋ ]＞[O H － ] D. ①和③等体积混合后的溶液:[C H ３C O O － ]＋[O H － ]＝[C H ３C O O H ]＋[H ＋ ] 高二化学试题 第２页(共８页)３通电２２２９．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．H C O３－的电离方程式:H C O３－＋H２O C O２３－＋H３O＋B.向等物质的量浓度的N a O H和N a２C O３的混合溶液中加入足量的稀盐酸:O H－＋C O２３－＋３H＋C O２↑＋２H２OC.向A g C１悬浊液中滴加N a２S溶液,白色沉淀变成黑色:２A g C l(s)＋S２－(a q)A g２S(s)＋２C１－(a q)D.用惰性电极电解饱和食盐水:C l－＋H O通电H↑＋C l↑＋O H－１０．２０１０年乔治华盛顿大学L i c h t和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示.下列说法正确的是A．该电解池的总反应式为C O２C＋O２B．C O２３－移向a极,并在a极得电子被还原为碳C．a极电极反应为２C O２――４e－２C O２↑＋O２↑D．电路中通过４m o l e－,阴极区有１m o l C O２参与反应１１．根据下列实验事实,能得到相应结论的是高二化学试题第３页(共８页)１２．关于下列四个图像的说法中正确的是A.利用图①所示装置,可以实现在铁制品上镀铜B.图②表示在实验室中用酸性KM n O４溶液滴定N a２S O３溶液C.图③表示可逆反应“C O(g)＋２H２(g)C H３O H(g)”的ΔH＜０D.图④表示p H＝a的N H３H２O、N a O H稀释过程,其中线I表示N a O H１３．已知N O２与N２O４可相互转化:２N O２(g)N２O４(g)△H＝－５７．２k J m o l－１,将一定量N O２和N２O４的混合气体充入２L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示.下列叙述合理的是A.前１０m i n,反应从外界吸收２２．８８k J的热量B.反应进行到１０m i n时,N O２的转化率为３３．３３％C.a点正反应速率等于逆反应速率D.２５m i n时,改变的条件是增大压强１４．已知２５℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液p H关系为:p H(N a２B)＞p H(N a H B)＞p H(N a A)B.将等浓度的H A溶液与N a A溶液等体积混合,混合液中:c(A－)＞c(N a＋)C.向N a２B溶液中加入足量的H A溶液发生反应的离子方程式为:B２－＋２H A２A－＋H２BD.N a H B溶液中部分微粒浓度的大小为:c(N a＋)＞c(H B－)＞c(H２B)＞c(B２－)高二化学试题第４页(共８页)[S O ]４１５．在相同的温度下的甲、乙 ２ 个 ２L 的密闭容器中,使用相同的催化剂分别进行反应: N ２(g )＋３H ２(g )２N H ３(g ).按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:(２)有人设想以 N ２和 H ２为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图１所示,电池正极的电极反应式是 ,A是.下列说法不正确的是()A. 甲容器中反应达到平衡的时间t １＞５m i n (３)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇, B . 容器甲中 N ２的平衡浓度满足:２c １＜０．８m o l L －１ C . 平衡时容器乙中 N H ３的体积分数φ２＞φ１ D. 达平衡时乙容器中的气体密度是甲容器中气体密度的２倍第Ⅱ卷(非选择题 共５５分)反应为 C O (g )＋２H ２(g )C H ３O H (g ),某温度下在容积为２L 的密闭容器中进行该反应,其相关数据见图２.该温度下的平衡常数为 ;５m i n 至１０m i n 时速率变化的原因可能是.１７．(１６分)硫酸是常见三大强酸之一,中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离. 但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离方程式为:１６．(１３分)随着社会的发展,人们对能源的需求日益增加,但化石能源面临枯竭,所以科学家把研究方向转移到可再生的氢气、甲烷和甲醇等,并且取得了一定的进展. (１)工业上常利用 C O 和 H ２O 生产 H ２:C O (g )＋H ２O (g )C O ２(g )＋H ２(g ).将不同配比的 C O (g )和 H ２O (g)分别通入体积为２L 的恒容密闭容器中.有关数据如下表:①该反应的逆反应为 反应(填“吸热”、“放热”). ②６５０℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是 (填标号)a ．v 正 (C O )∶v 逆 (C O ２)＝１∶１ b ．生成nm o l C O ２(g )的同时生成nm o lH ２O (g ) c ．nm o lH —O 断裂的同时断裂nm o lH —H d ．容器内混合物平均相对分子质量保持不变 ③９００℃时,从反应开始至平衡时v (H ２O)＝ .(结果保留两位有效数字)高二化学试题 第５页(共８页)H ２S O ４＝H ＋ ＋H S O ４－ ,H S O ４－ H ＋ ＋S O ２４－.请依据以上事实回答下列有关问题: (１)N a２S O ４溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示); (２)常温下将 N a H S O ４溶液进行稀释,下列说法正确的是 (填序号)A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中离子的浓度均减小 C ．溶液中[O H － ]２[－H S O ４－]不变 D ．溶液中由水电离产生的[H ＋ ]增大 (３)H ２S O ４溶液与B a (O H )２溶液反应的离子方程式为:;(４)在０．１０m o l L －１的 N a ２S O ４溶液中,下列离子浓度关系正确的是 (填写编号); A ．[S O ２４－ ]＋[H S O ４－]＋[H ２S O ４]＝０．１m o l L －１ B ．[O H － ]＝ [H ＋ ]＋ [H S O ４－ ]C ．[N a ＋ ]＋ [H ＋ ]＝ [O H － ]＋ [H S O ４－ ]＋ ２[S O ２４－ ]D ．[N a ＋ ]＞[S O ２４－ ]＞[O H － ]＞[H S O ４－ ]＞[H ＋ ] (５)用０．１００ m o l L －１的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸,用 做指示剂误差较小,到达滴定终点的判断方法是,滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡,测定结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)高二化学试题第６页(共８页)１８．(１２分)(１)标准摩尔生成焓是指在２５℃和１０１k P a ,最稳定的单质生成１m o l 化合物的焓变.已知２５℃和１０１k P a 时下列反应: ①C ２H ４(g )＋３O ２(g )＝２C O ２(g )＋２H ２O (l ) ΔH １＝－１４１１．０k J m o l －１②C (石墨,s )＋O ２(g )＝C O ２(g ) ΔH ２＝－３９３．５k J m o l －１③２H ２(g )＋O ２(g )＝２H ２O (l ) ΔH ３＝－５７１．６k J m o l －１写出乙烯标准生成焓的热化学方程式(２)已知合成氨的反应为:N ２(g )＋３H ２(g )２N H ３(g ) ΔH ＜０. 某温度下,若将１m o lN ２ 和２．８m o lH ２分别 投入到初始体积为２L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝 热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a 、 １９．(１４分)某物质只含C 、H 、O三种元素,其分子模型如图所示 (图中球与球之间的连线代表化学键):(１)该物质的结构简式为 (２)该物质中所含官能团的名称为 ,为验证该官能团常用的试剂是.(３)下列物质中,与该物质互为同系物的是 (填序号,下同),互为同分异构体的是CH ３①C H ３C H ２C H ２C O O H ②C H ３C H C O O C H ３ ③C H ３C O O H ④C H ３C H ２C H C H ２C O O H ⑤C H ３C H C O O H ⑥C H ３C H ２C H C H O b 、c 表示)内 N ２ 的转化率随时间的变化如图所示,请回 C H ３C H ３OH答下列问题:①图中代表反应在恒温恒压容器中进行的曲线是(用a 、b 、c 表示)②曲线a 表示的容器中反应的平衡常数K a 与曲线c 表示的容器中反应的平衡常数K c 的 大小关系为(４)写出该物质满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:①分子中含有一个羟基,一个醛基;②分子中不含甲基 (５)请写出该物质与乙醇的酯化反应的化学方程式③b 容器中 M 点,v (正) v (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) (３)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径.已知:C u (O H )２(s )C u ２＋ (a q )＋２O H － (a q ) K s p ＝２．２×１０－２０C u ２＋ (a q )＋４N H ３H ２O (a q )[C u (N H ３)４]２＋＋４H ２O (l ) K β＝７．２４×１０１２深蓝色 ①请用数据说明利用反应 C u (O H )２ (s )＋４N H ３ H ２O (a q )[C u (N H ３ )４ ]２＋(a q )＋ ４H ２O (l )＋２O H － (a q),配制铜氨溶液是否可行 .②已知反应 C u (O H )２ (s )＋２N H ３ H ２O (a q )＋２N H ４＋ (a q )[C u (N H ３)４]２＋(a q)＋ ４H ２O (l ) K ＝５．１６×１０２.向盛有少量 C u (O H )２ 固体的试管中加入１４ m o l L －１ 的氨水,得到悬浊液.此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为高二化学试题 第７页(共８页)高二化学试题 第８页(共８页)８高二化学试题参考答案２０１９．１选择题(本题包括１５小题,每小题３分,共４５分.每小题只有一项符合题目要求) １．D ２．B ３．D ４．C ５．B ６．A ７．B ８．C ９．D １０．A １１．D １２．C １３．A １４．B １５．B非选择题(共５５分) １６．(１３分,除标注外,每空２分) (１)①吸热(１分) ②a b ③０．１７ m o l L －１m i n －１(２)N ２＋８H ＋ ＋６e － ＝２N H ４＋ (３)７５(或９．３７５等) 反应受热或使用了催化剂 １７．(１６分,每空２分) 氯化铵(１)弱碱性 S O ２４－ ＋H ２O H S O ４－ ＋OH － (２)C D(３)H ＋ ＋H S O ４－ ＋B a ２＋ ＋２O H － ＝B a S O ４↓＋２H ２O(４)B C D(５)酚酞试液 加入最后一滴 N a O H 溶液,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不恢复原色 偏小１８．(１２分,每空２分) (１)２C (石墨,s )＋２H ２(g )＝C ２H ４(g) ΔH ＝＋５２．４k J m o l －１ (２)①a ②K a ＞K c ③小于(３)①该反应的 K ＝K s p K β＝２．２×１０－２０ ×７．２４×１０１２ ＝１．６×１０－７ ＜１０－５,反应很难进行②蓝色固体溶解,得到深蓝色溶液１９．(１４分,每空２分) (１)C H ３C H C O O H CH ３(２)羧基 紫色石蕊试液 (３)③④ ①⑥(４)H O C H ２C H ２C H ２C H O (５)C H C H C O O H ＋C H C H O H 浓硫酸 CH C H C O O C H C H ＋ H O３C H ３３２△３C H ３２ ３ ２高二化学试题答案 第１页(共１页)。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试 数学含答案
高二数学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷1-3页，第Ⅱ卷4-6页，共150分，测试时间120分钟。
注意事项：选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在测试卷上。
第I 卷选择题（共60分）一、选择题（本题共8个小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
）1．已知两个向量(1,1,2),(1,1,)a b m ==r r ，若a b ⊥rr ，则m 的值为（）A ．1B ．1-C ．2D ．2-2．已知集合{1,2,3},{4,5,6,7}M N =-=--，从集合M 中选一个元素作为点的横坐标，从集合N 中选一个元素作为点的纵坐标，则落在第三、第四象限内点的个数是（）A ．6B ．8C ．10D ．123．5G 技术在我国已经进入高速发展的阶段，5G 手机的销量也逐渐上升，某手机商城统计了最近5个月手机的实际销量，如下表所示：时间x 12345销售量y （千部）0.50.81.01.21.5若y 与x 线性相关，且线性回归方程为ˆˆ0.28ybx =+，则可以预测6x =时，该商城5G 手机的销量约为_________千部．（）A ．1.48B ．1.56C ．1.64D ．1.724．某物理量的测量结果服从正态分布()2100,N σ，下列结论中错误的是（）A ．该物理量在一次测量中大于100的概率为0.5B ．σ越小，该物理量在一次测量中落在(99101)，的概率越大C ．该物理量在一次测量中小于99.9与大于100.1的概率相等D ．该物理量在一次测量中落在(99102)，与落在(100103)，的概率相等5．在如图所示的圆锥中，底面直径为，母线长为6，点C 是底面直径AB 所对弧的中点，点D 是母线PB 的中点，则异面直线AB 与CD 所成角的余弦值为（）A ．66B ．427C ．147D ．776．离散型随机变量X 的分布列中部分数据丢失，丢失数据以x ，y （x ，y ∈N ）代替，分布列如下：X i =123456()P X i =0.210.200.5x 0.100.1y0.10则31123P X ⎛⎫<<=⎪⎝⎭（）A ．0.35B ．0.45C ．0.55D ．0.657将杨辉三角中的每一个数rn C 都换成1(1)rnn C +，得到如图所示的莱布尼茨三角形．莱布尼茨三角形具有很多优美的性质，如从第0行开始每一个数均等于其“脚下”两个数之和，如果2n ≥（n 为正整数），则下列结论中正确的是（）第0行11第1行1212第2行131613第3行1411211214…………A ．当2023n =时，中间的两项相等，且同时取得最大值B ．当2024n =时，中间一项为1013202412025C C ．第6行第5个数是1105D ．11111(,1)(1)(1)r r r n n nr r n n C n C nC --+=∈≤≤++N8．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b -=>>的左、右焦点分别为12,F F ，点A 在C 上，点B 在y 轴上，11220,F A F B F B F A ⋅==-uuu r uuu r uuu r uuu r，则双曲线C 的离心率为（）A ．312+B 1C ．512+D 1二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。