化学：3.3.《盐类的水解》课件(新人教版选修4)(1)
四、盐类水解原理的应用
• ⒉热的碳酸钠溶液去油污 • CO32- + H2O HCO3- + OH• 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了c(OH-)，增强了去污力。 • ⒊铁盐、铝盐作净水剂 • 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 • 盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性； • 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝ c(OH-) ，显中性； • 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； • 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ • 可能是盐与水之间发生了某种反应。
五、盐溶液中离子浓度间关系 • “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 • ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液 中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负 电荷总数相等。
• c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
• ⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
• c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
• ⒊NH4Cl溶液
• c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) • 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________
• ⒊溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
第三节 盐类的水解
•酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？ •碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性
强酸强碱 盐
Na2CO3 NaHCO3 碱性
强碱弱酸 盐
CH3COONa
①H2SO4 ② NH3· 2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ H NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AC ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
• ⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 • ⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 • ⒊盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
三、影响盐类水解的主要因素
溶液中 c(H+)>c(OH）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
H+ + OH-
+
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。
NH4Cl 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
(NH4)2SO4
Na2SO4 中性
强酸强碱 盐
FeCl3 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
酸性
强酸弱碱 盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中
性
酸
性
碱 性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
• NaCl Na+ + Cl• H2O H+ + OH• 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不 能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解 质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应 （即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-）， 显中性。
“有弱就水解，无弱不水解”
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 -)相 溶液中的 有无弱电 相关化学 c(OH 粒子 解质生成 方程式 对大小 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-) c(H+) >c(OH-) c(H+)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H
四、盐类水解原理的应用
• ⒋制取纳米材料 • 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应 来获得纳米材料。 • ⒌制取某些无机化合物
• 当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
• TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· 2O↓ + 4HCl xH
四、盐类水解原理的应用
• ⒍泡沫灭火器工作原理 • 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ • Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ • HCO3- + H2O H2CO3 + OH• 混合时， H+ + OHH2O • 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： • Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
无 有
NH3· 2O H
无
见后
CH3COONa <c(OH-) 溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
见后
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
NH3· 2O H NH4Cl + H2O NH4+ +H2O NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H
• ⒈盐的组成： • “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
• ⒊水的电离守恒：
• c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
• 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
五、盐溶液中离子浓度间关系
• “大小比较”
• ⒈ CH3COONa溶液
• c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
• ⒉Na2CO3溶液
• c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
三、影响盐类水解的主要因素
• ⒋温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。 升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
四、盐类水解原理的应用
• ⒈配制某些易水解盐溶液 • 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。 • 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓 盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
三、影响盐类水解的主要因素
• ⒉盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
三、影响盐类水解的主要因素
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最新3.3第三节《盐类的水解》课件(一)(人教版选修4)课件ppt
（ 10 ）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少
如判断Na2S 溶液中C(Na+) ：c(S2-)是否等于2 ：1。 ( 11 ）判断盐溶液中离子种类多少（如Na3PO4溶液中存在 哪些离子）。
（ 12 ）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3 溶液、Na3PO4 溶液、 Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
1、质子守恒式
水电离产生的H+守恒,是依据水电离的反
应 H2O
OH- +H+可知,水电离产生的H+
和OH-的物质的量总是相等的,无论H+和OH-
以什么形式存在.
例: 在CH3COONa溶液中:
C(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 在Na2CO3溶液中:
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
去（F1e6C）I3。向MgCI2、FeCI3 的混合溶液中加入MgO、 MgCO3除
（17 ）制备纳米材科：例如：用TiCl4 制备TiO2：制备时加入 大经量焙的烧水得，TiO同2。时类加似热的，方促法进也水可解用趋来于制完备全S，n所O、得STinOO22·、xHS2nO2O3 等。
判断溶液中离子浓度相对大小的方法
6、 醋 酸 钠 水 解 平 衡 的 移 动
知识辨析
1、强酸强碱盐不水解，其水溶液都显中性吗？ NaHSO4 2、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解吗？ 能溶于水的
3、某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？ 双弱盐
4、已知25℃ 时，NH3·H2O 的电离常数为1.8x10 -5 , HCN 的 电离常数为4.9x10-10 , NH4CN 水溶液的酸碱性如何？ 碱 5、盐类的水解反应都是可逆反应吗？ 双水解完全
化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)
探讨与交流 1:
盐溶液中存在哪些 离子？ 离子？
COONa溶液 溶液例 （以CH3COONa溶液例）
CH3COONa
==
CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互 结合？ 结合？ H＋ + OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何 影响？ 影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱 溶液显碱性
水解的条件： 水解的条件：
在水溶液中、 在水溶液中、 易溶于水、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 要生成弱电解质） （要生成弱电解质）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 促进了水的电离。 谁弱谁水解，谁强显谁性， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。 无弱不水解，都强显中性。
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程: 过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果: 结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
解释NaCl溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 解释 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
总结
结合CH COONa和 Cl的水溶液酸碱性 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳… 的水溶液酸碱性,
例题 2 ：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 B、 CuSO （
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
人教版化学选修四第三节盐类的水解ppt1
人教版化学选修四第三章第三节 第二课时 盐类的水解23ppt
练后感悟：水解能力强的弱碱阳离子和水解能 力强的弱酸阴离子，相遇水解是相互促＿进＿的， 水解进行到底-------------完全双水解 Al3+ 与HCO3- 、CO32- 、 AlO2-、 HS- 、S2Fe3+与HCO3- 、CO32- 、 AlO2-等不能大量共存 于同一溶液中，会发生完全双水解．
人教版化学选修四第三章第三节 第二课时 盐类的水解23ppt
2、净水剂的选择有时要考虑盐的水解
如：用明矾、FeCl3 等作净水剂
Fe3++3H2O （沸水） Fe(OH)3（胶体）+3H+
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3（胶体）+3H+
水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有吸附 作用，可以吸附水中杂质和悬浮物形成沉
盐类的水解 （二）
温故知新 1、盐类水解的规律
无弱不水解，有弱才水解， 都弱双水解，越弱越水解， 谁强显谁性，同强显中性。
2、常见完全双水解离子组合
3、写出Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合时的反应
4、指出在Na2CO3溶液中存在的所有粒子 5、比较相同浓度的Na2CO3和CH3COONa 溶液的 碱性大小
颜色变深
红褐色沉淀， 无色气体
【小结】 影响盐类水解的因素
1、决定因素（内因）：
盐本身的性质
越弱越水解
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱度
(1)加水稀释，促进水解
越稀越水解
(2)温度升高，促进水解 (3)外加酸、碱：
高中化学 3.3《盐类的水解》课件1 新人教版选修4
NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性
(四) 判定离子能否大量共存：
【学习目标】
⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用
【学习重点】
1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小
【学习难点】
判断离子浓度的大小及“四守恒”
【知识回顾】
1、盐类水解的实质
盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者 OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性
2、盐类水解的规律 ⑴ 有弱才水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；谁弱谁水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
【知识回顾】
3.下列盐的水溶液中：① FeCl3 ② NaClO
③ (NH4)2SO4
④ AgNO3
⑤ Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2S
⑥ K2SO4。
哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
思考：
它们水解的方程式怎么写呢？
C+O32_
H+
+ +
Na+ OH_
HCO3－
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
化学方程式： Na2CO3 +H2O 离子方程式： CO32_ +H2O
NaHCO3 +NaOH
HCO3－ +
_
OH
【合作探究二】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
+NH4+ + Cl-
OH- + H+
谁强显谁性，同强显中性！ 即：强酸弱碱盐呈酸性
(四) 判定离子能否大量共存：
【学习目标】
⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用
【学习重点】
1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小
【学习难点】
判断离子浓度的大小及“四守恒”
【知识回顾】
1、盐类水解的实质
盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者 OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性
2、盐类水解的规律 ⑴ 有弱才水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；谁弱谁水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
【知识回顾】
3.下列盐的水溶液中：① FeCl3 ② NaClO
③ (NH4)2SO4
④ AgNO3
⑤ Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2S
⑥ K2SO4。
哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
思考：
它们水解的方程式怎么写呢？
C+O32_
H+
+ +
Na+ OH_
HCO3－
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
化学方程式： Na2CO3 +H2O 离子方程式： CO32_ +H2O
NaHCO3 +NaOH
HCO3－ +
_
OH
【合作探究二】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
+NH4+ + Cl-
OH- + H+
谁强显谁性，同强显中性！ 即：强酸弱碱盐呈酸性
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)最新课件
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就 能改变它。顽强的毅力改变可以征服世界上 座高峰。望远镜可以望见远的目标，却不能 走半步。伟大的成就，来自为远大的目标所 巨大心思和付诸的最大努力。我不能说只要 能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有 但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于 人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时 么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩 一天都是现场直播。人生最大的成就是从失 起来要做一件事，成功之前，没有必要告诉 成功之后不用你说，其他人都会知道的。这
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
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NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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盐类的水解 （第一课时）
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NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT课件1
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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盐类的水解
4、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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【巩固练习】
1. 下列溶液pH小于7的是（ ）
答案：
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为 弱酸
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
12/12
5、盐类水解离子方程式的书写
1.判断盐类组成中是否有弱离子 2.一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物少，通常不生 成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。
第三节 盐类的水解
1/12 活动与探究：盐溶液的酸碱性
1、用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
2/12 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
A. 向水中加入CH3COONa溶液 B. 向水中加Al2(SO4)3固体 C. 向水中加Na2CO3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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【巩固练习】
4、实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案证 明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 律，做简明表述）
化学：3.3《盐类的水解》课件(1)(新人教版选修4)
⑶ 一般很微弱
一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ” H NH4+ + H2O“ NH3 ·。 2O + H+
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
7、水解的规律： 、水解的规律：
记住啦！ 记住啦！
有弱才水解； ⑴ 有弱才水解；无弱不水解 越弱越水解； ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。 ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
程度： 程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈 酸 性
24
1. 下列溶液 小于 的是 下列溶液pH小于 小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 、 、
【课堂练习】 课堂练习】
C、硫化钠 、 D、硝酸钡 、
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – + – + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
对应的酸 HClO
<
CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐 酸 碱 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 性 Mg(OH)2 > Al(OH)3
1、内因： 、内因： 盐本身的性质。越弱越水解） 。 盐本身的性质（越弱越水解）
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
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学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
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学习小结 影响盐类水解的主要因素