高二化学氮气PPT教学课件 (2)
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高二化学氮气PPT课件
老百姓有句谚语叫：
NO2：
“雷雨发庄稼”，
红棕色,有刺激性,有毒的气 体谁,溶能于解水释理,跟其？水中反的应道.
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法.
（2） 鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法或加AgNO3 溶液法.
（3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素.
分子式
电子式
结构式
Ｎ２
：Ｎ ‥‥‥Ｎ：
Ｎ≡ Ｎ
4.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
高温高压 催化剂
2NH3
3Mg
Mg3N2 (淡黄色)
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
放电
N2+O2
2NO
5. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
b．最高价氧化物通式为R2O5,对应水化物除 HNO3外其它均为H3RO4。 c．气态氢化物通式为RH3。
(2) 递变性
Ｎ Ｐ Ａs Sb Ｂi
核电荷数 电子层数 原子半径（离子） 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 非金属性
第一节 氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
78%(体积比) 游离态：大气中Ｎ２占
33
灰砷：灰色固体
5.727
51
银白色金属
6.684
83 银白色或微红色金属
9.80
熔点
℃
-209.9 44.1 (白磷) 817
上科版高二化学《氮气》
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思考：
1、三个反应的共同特点是什么？
共同点：条件高，反应较困难；都是化 合反应，都是氧化还原反应。
2、不同点是什么？
是否可逆反应上有所不同。氮气所起的作 用不同（可做氧化剂，也可做还原剂）
三、氮气的用途
研究物质的一般程序为结构——性质——用途，这是为 什么？
回答：因为结构决定性质， 性质决定用途。
∴通常情况下，氮气的化学性质很不活泼，很难 和其它物质发生化学反应。
强调：在高温或放电条件下，当氮气分子获得足 够能量时，它还能与H2、O2、金属等物质发生化
学反应
氮气的化学性质：
• （1）氮气跟氢气的反应 (实验动画) • 观察实验，注意实验条件，写出化学方程
式，
N2+3H2 高温、高2压NH3 +92.4kJ
氮族元素的非金属性较强，却 为什么氮气的化学性质不活泼
呢？
分析：
• 从结构看： +7 2 5
• 从电子式看：︰N N︰ • 从结构式看：N≡N 。 (动画)
在双原子分子中，氮分子的键能有什么特点？分 子的键能大，则分子具有什么样的结构特点？这 样结构特点，决定了氮分子有什么样的化学性质？
思考：
1、三个反应的共同特点是什么？
共同点：条件高，反应较困难；都是化 合反应，都是氧化还原反应。
2、不同点是什么？
是否可逆反应上有所不同。氮气所起的作 用不同（可做氧化剂，也可做还原剂）
三、氮气的用途
研究物质的一般程序为结构——性质——用途，这是为 什么？
回答：因为结构决定性质， 性质决定用途。
∴通常情况下，氮气的化学性质很不活泼，很难 和其它物质发生化学反应。
强调：在高温或放电条件下，当氮气分子获得足 够能量时，它还能与H2、O2、金属等物质发生化
学反应
氮气的化学性质：
• （1）氮气跟氢气的反应 (实验动画) • 观察实验，注意实验条件，写出化学方程
式，
N2+3H2 高温、高2压NH3 +92.4kJ
氮族元素的非金属性较强，却 为什么氮气的化学性质不活泼
呢？
分析：
• 从结构看： +7 2 5
• 从电子式看：︰N N︰ • 从结构式看：N≡N 。 (动画)
在双原子分子中，氮分子的键能有什么特点？分 子的键能大，则分子具有什么样的结构特点？这 样结构特点，决定了氮分子有什么样的化学性质？
人教版化学必修二第五章第二节 第1课时 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐(共61张PPT)
要原因之一
C．N2在空气中约占空气总质量的45 高温
D．在反应3Mg＋N2=====Mg3N2中，N2作氧化剂 解析：N2在空气中约占空气总体积的45，C项错误。 答案：C
2．下列关于NO和NO2的叙述正确的是
()
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
9．铁、铝在常温下，遇到浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝 酸的强氧化性。
10．pH<5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前 者由SO2引起，后者由NOx引起。
第1课时 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐
氮气和氮的氧化物
1．氮气 (1)氮元素在元素周期表中位置和氮原子结构：第 二 周
期，第ⅤA族，氮原子结构示意图为
体中含NO体积为
()
A．1 mL
B．3 mL
C．5 mL
D．7 mL
解析：若NO2体积为x，则NO体积为(10 mL－x)，NO2气体与 水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由此可 知，13x＋(10 mL－x)＝4 mL，x＝9 mL，10 mL－x＝1 mL。 答案：A
氨和铵盐
1．氨 [实验探究] 在干燥的圆底烧瓶中充满氨 气，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡 胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有 水(含酚酞)的烧杯中，打开弹簧夹，轻轻挤压滴 管，使水进入烧瓶，装置如图。
，其有2个电子
层，最外层上有 5 个电子，反应中不易得到电子，也不易失 去电子，氮气的化学性质 不活泼 。
(2)氮气
点燃 ① 3Mg＋N2=====Mg3N2 ；
高温、高压 ②N2＋3H2 催化剂 2NH3 ；
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
15
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
氮气和氮氧化物-高中化学必修二课件
氮的氧化物溶于水的计算（工业生成硝酸的启示）
2. NO2和O2混合气体通入水中
3NO2+H2O===2HNO3+NO
①
2NO+O2===2NO2
②
①×2+② 总的化学方程式为 4NO2+O2+2H2O===4HNO3
一氧化氮和二氧化氮
氮的氧化物溶于水的计算（工业生成硝酸的启示） 3. NO，NO2，O2三种气体通入水中
(2)打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹 簧夹 无色气体变为红棕色，注射器活塞向左移动， 说明NO与O2 反应生成红棕色的 NO2 (3)振荡注射器 红棕色气体变为无色，NO2
溶于水生成无色的NO。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
2.化学性质
NO的强还原性：
NO2与水反应：
2NO + O2 === 2NO2 遇空气立即变为红棕色
①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积
A. ③
B. ④或⑤
C. ⑤
D. ②或⑤
一氧化氮和二氧化氮
练习
2. 在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里， 去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折 合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是( B ) A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O === 2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O === 12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1
3NO2+H2O===2HNO3+NO
①
高二化学氮气课件
在高温下，氮气与氧气反应生成一氧化氮和二氧化氮。
氮气的应用
工业制冷
氮气被广泛用于各种 工业制冷过程中。
食品加工与保 鲜
氮气可用于食品加工 和保鲜，延长食品的 保质期。
医疗用途
氮气可用于医疗行业， 例如在麻醉中使用。
其他应用
氮气还用于半导体制 造、气体保护焊接等 领域。
氮气的安全问题
1 低温危害
接触液态氮气可能导致低 温灼伤。
高二化学氮气课件
详细介绍高二化学氮气课题，包括氮气的概述、制备方法、物理性质、化学 性质、应用、安全问题等内容，引导学生深入了解和研究氮气的相关领域。
概述
介绍氮气的基本概念和其在生产、医疗和食品行业中的应用。
氮气的制备方法
氧化铜法
通过将铜与气体反应制备氮气。
闪蒸法
利用液氮的闪蒸制备氮气。
摩尔法
使用硫酸反应制备Байду номын сангаас气。
2 氮气流动性的危害
3 氮气的紫外线危害
氮气具有较高的流动能力， 不能长时间暴露在高浓度 氮气环境中。
在高能紫外线下，氮气会 与空气中的氧气反应生成 有害的氮氧化物。
结束语
总结氮气的特性和应用，引导学生深入了解和研究氮气的相关领域。
氮气的物理性质
1 密度
氮气的密度比空气低，能 够在空气中上升。
2 气压
氮气的压力随温度升高而 增大。
3 熔点和沸点
氮气的熔点为-210°C，沸 点为-196°C。
氮气的化学性质
1 不易燃
氮气本身不可燃烧，是一种稳定的气体。
2 催化剂催化下可以与氢气反应
在催化剂作用下，氮气可以与氢气反应生成氨。
3 在高温下与氧气反应生成NO和NO2
氮气的应用
工业制冷
氮气被广泛用于各种 工业制冷过程中。
食品加工与保 鲜
氮气可用于食品加工 和保鲜，延长食品的 保质期。
医疗用途
氮气可用于医疗行业， 例如在麻醉中使用。
其他应用
氮气还用于半导体制 造、气体保护焊接等 领域。
氮气的安全问题
1 低温危害
接触液态氮气可能导致低 温灼伤。
高二化学氮气课件
详细介绍高二化学氮气课题，包括氮气的概述、制备方法、物理性质、化学 性质、应用、安全问题等内容，引导学生深入了解和研究氮气的相关领域。
概述
介绍氮气的基本概念和其在生产、医疗和食品行业中的应用。
氮气的制备方法
氧化铜法
通过将铜与气体反应制备氮气。
闪蒸法
利用液氮的闪蒸制备氮气。
摩尔法
使用硫酸反应制备Байду номын сангаас气。
2 氮气流动性的危害
3 氮气的紫外线危害
氮气具有较高的流动能力， 不能长时间暴露在高浓度 氮气环境中。
在高能紫外线下，氮气会 与空气中的氧气反应生成 有害的氮氧化物。
结束语
总结氮气的特性和应用，引导学生深入了解和研究氮气的相关领域。
氮气的物理性质
1 密度
氮气的密度比空气低，能 够在空气中上升。
2 气压
氮气的压力随温度升高而 增大。
3 熔点和沸点
氮气的熔点为-210°C，沸 点为-196°C。
氮气的化学性质
1 不易燃
氮气本身不可燃烧，是一种稳定的气体。
2 催化剂催化下可以与氢气反应
在催化剂作用下，氮气可以与氢气反应生成氨。
3 在高温下与氧气反应生成NO和NO2
新人教版必修第二册化工生产中的重要非金属元素第二节氮气和氮氧化物教学课件
3.氮的固定 概念： 将大气中游离的氮转化为氮的化合物的过程
分类
自然固氮 人工固氮
高能固氮 生物固氮
合成氨
仿生固氮
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
4.自然界中氮的循环
2.氮气 （1）氮分子内两个氮原子之间以 共价键（N≡N）结合，断开 该化学键需要 较多 的能量，所以氮气的化学性质很 稳定 ， 通常情况下 很难 与其他物质发生反应。
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
第五章 化工生产中的重要非金属 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气和氮氧化物
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
1.能够从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟悉氮气与 镁、氧气、氢气的化学反应及条件。 2.了解氮的固定和自然界中氮的循环。 3.能够从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化合物的性质与 转化，熟悉工业制取硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型 认知”化学核心素养的发展。
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
氧化还原反应中，得失电子数相等。
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
氮气
新人教版必修第二册化工生产中的重 要非金 属元素 第二节 氮气和 氮氧化 物课件P PT
氮气课件
解析：（１）若剩余气体为氧气，则有４５毫升气体参与反应，根 据反应的化学方程式：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
｛ 可知： Ｖ（ＮＯ２）＝４５ｍｌ×４／５＝３６ｍｌ Ｖ（Ｏ２）＝４５ｍｌ×１／５＋５＝１４ｍｌ
（２）若ＮＯ２过量，剩余的５ｍｌ气体为ＮＯ．
根据反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）与金属反应 高温条件下能与Na、Mg、Ca、Ba等反应生成金属氮化物
高温
3Mg+N2====Mg3N2（氮化镁）
镁在空气中燃烧的产物是什么？
点燃
2Mg+O2====2MgO（氧化镁）
高温
3Mg+N2====Mg3N2（氮化镁）
Mg3N2仅存在于干态，遇水强烈水解
Mg3N2+ 6H2O== 3Mg(OH)2 +2NH3
二
⑤铋(Bi) : 第六周期,第VA族
N 氮
三
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
P
磷
四
As
砷
五
Sb
锑
六
Bi
铋
七
ⅤA
2.氮族元素原子结构 N
⑴原子的结构示意图: 氮
P 磷
⑵ 原子结构的相似性:
A
最外层都有5个电子
s
砷
⑶原子结构的递变性: Sb 锑
随原子序数的增加，自上而下：
核电荷数依次增大，电子层数依
若V（NO2） ∶ V（O2） < 4 ∶1，则O2过量，容器内剩余气体 为过量的O2 。
4、NO2、NO 与 O2 三种气体溶于水
反应： NO2 +NO+O2 +H2O ==== 2HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
｛ 可知： Ｖ（ＮＯ２）＝４５ｍｌ×４／５＝３６ｍｌ Ｖ（Ｏ２）＝４５ｍｌ×１／５＋５＝１４ｍｌ
（２）若ＮＯ２过量，剩余的５ｍｌ气体为ＮＯ．
根据反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）与金属反应 高温条件下能与Na、Mg、Ca、Ba等反应生成金属氮化物
高温
3Mg+N2====Mg3N2（氮化镁）
镁在空气中燃烧的产物是什么？
点燃
2Mg+O2====2MgO（氧化镁）
高温
3Mg+N2====Mg3N2（氮化镁）
Mg3N2仅存在于干态，遇水强烈水解
Mg3N2+ 6H2O== 3Mg(OH)2 +2NH3
二
⑤铋(Bi) : 第六周期,第VA族
N 氮
三
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
P
磷
四
As
砷
五
Sb
锑
六
Bi
铋
七
ⅤA
2.氮族元素原子结构 N
⑴原子的结构示意图: 氮
P 磷
⑵ 原子结构的相似性:
A
最外层都有5个电子
s
砷
⑶原子结构的递变性: Sb 锑
随原子序数的增加，自上而下：
核电荷数依次增大，电子层数依
若V（NO2） ∶ V（O2） < 4 ∶1，则O2过量，容器内剩余气体 为过量的O2 。
4、NO2、NO 与 O2 三种气体溶于水
反应： NO2 +NO+O2 +H2O ==== 2HNO3
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3、氮族元素的原子结构特点
元素 元素 名称 符号
氮N 磷P
相同点 最外层 电子数
5
5
核电 荷数
7
15
不同点 电子 原子半径 层数 nm
2 0.075
3 0.110
砷 As 5
33 4 0.121
锑 Sb 5
51 5 0.141
铋 Bi
5
83 6 0.152
4、氮族元素的化学性质
(1)相似性 a. 主要化合价:-3,+3,+5(Sb和Bi只有+3,+5) 。
b．最高价氧化物通式为R2O5,对应水化物除 HNO3外其它均为H3RO4。 c．气态氢化物通式为RH3。
(2) 递变性
Ｎ Ｐ Ａs Sb Ｂi
核电荷数 电子层数 原子半径（离子） 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 非金属性
第一节 氮和氮的氧化物
一．氮1.氮的存在Fra bibliotek78%(体积比) 游离态：大气中Ｎ２占
6. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方
2.生物固氮（根瘤菌固氮）
法
人工固氮：合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性.
2NO+O2=2NO2（红棕色） 故:NO与 O2不能共存,收集NO只能用排水 法不能用排空气法.
老百姓有句谚语叫：
NO2：
“雷雨发庄稼”，
红棕色,有刺激性,有毒的气 体谁,溶能于解水释理,跟其？水中反的应道.
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法.
（2） 鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法或加AgNO3 溶液法.
（3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素.
分子式
电子式
结构式
Ｎ２
：Ｎ ‥‥‥Ｎ：
Ｎ≡ Ｎ
4.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
高温高压 催化剂
2NH3
b. 氮气与金属反应
点燃
N2+3Mg
Mg3N2 (淡黄色)
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
放电
N2+O2
2NO
5. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
第一节 第一课时 氮族元素 氮气
1. 氮族元素在元素周期表中的位V置A
N P As Sb Bi
2、氮族元素单质的物理性质
元素 名称
氮
磷 砷 锑 铋
元素 符号
N P As Sb Bi
核电 荷数
颜色和状态 （常态）
单质的性质 密度
g．cm-3
7
无色气体
0.00125
15
白磷：白色或黄色固体 1.82 (白磷) 红磷：红棕色固体 2.34 (红磷)
A. 只是氧化剂 B. B. 只是还原剂 C. 既是氧化剂,又是还原剂 D. D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
Ｅnd
练习2:下列关于氮的叙述中不正确的是 ( B )
A. 氮分子为非极性分子 B. B. 氮气的化学性质活泼,在常温下能与 H2 、
O2等非金属反应 C. 液氮可作冷冻剂 D. D. 氮有多种化合物
元素周期表中的位置 （VA）
氮族元素 氮族元素单质的物理性质
氮族元素的原子结构特点
氮族元素的化学性质
小
氮的存在
结
氮气的物理性质
氮 氮气的化学性质
氮气的用途
氮的固定
氮的主要氧化物:NO 和 NO2
作业：
教材第八页： 一、１ 、3 、4 、7 、8 二、１ 、２ 、３ 、４ 、６
练习1: 在NO2与水的反应中, NO2 ( C )
75%(质量比)
无机物：硝酸盐、亚硝酸盐等 化合态：
有机物：蛋白质，核酸等
由于氮气分子中的 N ———Ｎ 很牢 2.氮固气,使的氮物气理分性子质的结构很稳定.
无色在无通味常，情难况溶于下水,氮，气比的空化气学稍轻性。 3.氮生质气化不的学活分反泼子应,很式.而难、氮与电原其子子他式较物、活质结泼发构. 式
Ｅnd
33
灰砷：灰色固体
5.727
51
银白色金属
6.684
83 银白色或微红色金属
9.80
熔点
℃
-209.9 44.1 (白磷) 817
630.7
271.3
沸点
℃
-195.8 280
(白磷) 613
1750
1560
由以上数据分析可知：随着氮族元素核电荷
数的增加，它们的密度逐渐增大，熔点和沸点由小 到大,再由大到小。