福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题附答案
↑↑↓↑↓↓福建省福州市2018-2019学年第二学期八县（市）一中期中联考高二化学试卷完成时间：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s 23p 6。
下列说法正确的是（ ）A ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同D ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同2．以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（ ）①② ③ ④⑤ ⑤ A ．①② B ．①②③ C ．②④⑤ D ．①③④⑤3．下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ）A ．PCl 3、BCl 3B ．H 3O +、SO 3C ．BeCl 2、CS 2D ．NH 3、CH 44．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A ．HCHO 、CO 2、CH 3OHB ．Al 、N 2、SiO 2C ．Ba(OH)2、H 2O 、CaO 2D ．金刚石、O 2、F 25．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A ．两原子核外全部都是s 电子B ．最外层电子排布为3s 23p 6的原子和最外层电子排布为3s 23p 6的离子C ．原子核外M 层上的s 、p 能级都充满电子，而3d 能级上没有电子的两种原子D ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 6H 6 A ．①②③B ．①③C ．③⑤D ．③④⑤↑↑↑↓7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：④＞③=②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：①＞②＞③＞④ D．电负性：④＞③＞②＞①11．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．SiOB．S C．KOH D．H2SO412．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2N AB．58.5 g NaCl晶体中含有0.25N A个右图所示的结构单元C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4N AD．常温常压下，5 g 2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A13．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是g/cm3C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2是极性分子，易溶于水14．如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）A ．若X 轴为原子半径，y 轴表示的可能是第一电离能B ． 若X 轴为原子序数，y 轴表示的可能是原子半径C ．若X 轴为最高正化合价，y 轴表示的可能是电负性D ．若X 轴为族序数，y 轴表示的可能是0.1mol/L 最高价氧化物对应水化物溶液的pH15．胆矾CuSO 4·5H 2O 可写[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A ．Cu 2＋的价电子排布式为3d 84s 1B ．所有氧原子都采取sp 3杂化C ．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去16．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）A ．离子晶体NH 4Cl 的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，离子晶体NH 4H 的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构B ．固态CO 2是分子晶体，固态SiO 2也是分子晶体C ．NCl 3中N 原子是sp 3杂化，AlCl 3中Al 原子也是sp 3杂化D ．已知Be 与Al 的化学性质相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能与NaOH 溶液反应，且生成的盐都可用NaXO 2表示（X 表示Al 或Be ）17．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是（ ）A ．1∶4∶2 B ．2∶9∶4C ．3∶8∶4D ．3∶9∶418．正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。
层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如左下图）。
下列有关说法正确的是（ ）XA．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键19．右上图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是（）A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．第二电离能：c < dC．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键20．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥苯乙烯（结构简式为：C6H5—CH=CH2）分子中所有原子可能共平面⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑧HF晶体熔点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HFA．4项 B．5项 C．6项D．7项II 卷二、填空题（共4大题，共60分）21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。
A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为ns n np n+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。
在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为________________。
（如有配位键须用“→”标出）（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是____________(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa2O反应F.固态时晶体类型不同（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为___________。
固体DB3中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。
已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。
(用含a和c的式子表示，用N A表示阿伏伽德罗常数的值)。
22．很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。
请回答下列问题：（1）基态碳原子最外层有________种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为。
（2）写出COS的电子式：________________，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。
（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。
立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
23．氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。
请回答下列问题：（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__________________ 。
福建省2019年高二下学期期中化学试卷
福建省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 间二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯2. （2分） (2015高二上·赣州期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A .B . HCOOCH3与CH3CHOOHC .D . C6H5OH与C6H5CH2OH3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 丙烯和丙烷B . 正戊烷和2﹣甲基丁烷C . 环己烷和苯D . 乙炔和苯4. （2分）两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有乙烯D . 可能是甲烷和丁烯的混合物5. （2分）(2018·成都模拟) 某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是（）A . 该分子所有原子可能共面B . 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C . 该有机高分子的链节为D . 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液6. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2018高一下·湖州期中) 150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为（）A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 L8. （2分） (2016高二下·吉林期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A . 部分卤代烃可用作灭火剂B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品9. （2分） (2017高二下·宣城期中) 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为．则关于有机物的说法正确的有（）A . 与苯互为同分异构体B . 其二氯代物有3种（不考虑立体异构）C . 分子中所有的碳原子在同一平面上D . 属于烯烃，是乙烯的同系物10. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . （CH3）2CHOHC . CH3CH2OCH2CH3D . HCOOCH2CH2OOCH11. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6 ，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA12. （5分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 根据所学知识填空（1） 1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个________基．（2）若A分子中只有一个﹣CH3，完成①②中的填空：①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为________；A与金属钠反应有机产物E的结构简式________．②写出下列反应的化学方程式：A→B________；B→C________．13. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题考试时间：7月10日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体2．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3．某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷D．2,2,4,4—四甲基戊烷4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )A．第一电离能、电负性均是 Cl > SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④6．如右下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
福州市2019年高二下学期期中化学试卷
福州市2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列描述中正确的是（）A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大3. （2分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A . KCl、H2SO4、SB . 金刚石、Na3PO4、MgC . HF、SiC、ArD . H2O、SiO2、K2CO34. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）A . 84B . 125C . 209.16D . 2095. （2分） (2017高二上·上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ，则三者的关系是（）A . V1=V2=V3B . V1＞V2＞V3C . V3＞V1＞V2D . V1=V2＜V36. （2分） (2018高二上·北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：，下列分析错误的是（）A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl7. （2分） (2016高二上·成都期中) 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A . 11.52B . 11.70C . 11.82D . 12.00二、非选择题 (共4题；共25分)8. （7分） (2018高三上·兰州期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。
福建省福州市八县(市)最新高二下学期期中联考试题化学word版附答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二(下)期中化学试卷(理科)-解析版
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二（下）期中化学试卷（理科）1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2.下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A. H2CO3、Ba(OH)2、H3PO4B. FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC. CH3COOH、Cu(OH)2、H2OD. HCl、KNO3、H2SO43.对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压4.下列说法正确的是（）A. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A. 12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ⋅mol−1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ⋅mol−1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=−133.5kJ⋅mol−16.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（）A. 加少量醋酸钠固体B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 加少量硫酸钠固体7.在2A（g）+B（g）⇌2C（s）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v(A)=0.6mol⋅L−1⋅s−1B. v(B)=0.4mol⋅L−1⋅s−1C. v(C)=0.8mol⋅L−1⋅s−1D. v(D)=0.8mol⋅L−1⋅s−18.3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（）A. 图中C表示生成物NH3(g)的总能量B. 断裂3molH−H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N−H所释放的总能量C. 逆反应的活化能E(逆)=E+△HD. 3 H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<09.用铂电极（惰性）电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液10.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸。
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二(下)期中化学试卷(理科)
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2．（2分）下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A．H2CO3、Ba（OH）2、H3PO4B．FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC．CH3COOH、Cu（OH）2、H2O D．HCl、KNO3、H2SO43．（2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4．（2分）下列说法正确的是（）A．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.57kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是△S＞0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5．（2分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝﹣133.5kJ•mol﹣16．（2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（）A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体7．（2分）在2A（g）+B（g）⇌2C（s）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.6 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）＝0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）＝0.8 mol•L﹣1•s﹣18．（2分）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（）A．图中C表示生成物NH3（g）的总能量B．断裂3molH﹣H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N﹣H所释放的总能量C．逆反应的活化能E（逆）＝E+△HD．3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜09．（2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液10．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH﹣的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
福建省福州市八县一中联考高二(下)期中化学试卷(解析版)
第1页/共16页2019-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分） 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( )A. 因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D. H 2、F 2、HCl 和H 2O 中的σ键都是sp σ键 C解：A .s 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A 错误；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B 错误；C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C 正确；D.H 2中H 原子没有p 电子，所以H 2中不存在s −pσ键，存在s −sσ键，故D 错误； 故选：C 。
A.s 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同；C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态；D.H 2中H 原子没有p 电子。
本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。
2.元素原子的最外层电子排布式为4s 1的元素种类有( ) A. 9种B. 3种C. 1种D. 2种B解：最外层电子排布式为4s 1的元素位于第四周期，可能是K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1，Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，共3种，故选：B 。
最外层电子排布式为4s 1的元素位于第四周期，4s 轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。
本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。
新编福建省八县2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题_word版有标准答案
2018-2019学年度第二学期期末考八县(市)一中联考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是( )A ．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B ．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物C ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D ．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C ．反应③为取代反应，只生成一种产物学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号：高二化学试卷 第 1 页 共8页D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ） A ．HCHOB ．HCOOHC ．HCOONaD ．HCOOCH 35．下列各化合物的命名正确的是（ ）A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 3－丁醇D ．CH 3CHCH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（ ）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）A ．CH 3—O —CH 3B ．HC≡C H C ．C 6H 5—CH ＝CH —CHOD ．CF 2＝CF 28．下列说法正确的是（ ）A ．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯B ．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C ．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜D ．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A ．乙醇B ．乙醛C ．苯酚D ．乙酸10．下列反应中不能引入羟基（–OH ）的是( ) A 、加成反应 B 、取代反应 C 、消去反应 D 、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
2018-2019学年福建省福州市八县(市)一中高二(下)期中化学试卷
2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高二（下）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同2．（2分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤A．①②B．①②③C．②④⑤D．①③④⑤3．（2分）下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（）A．PCl3、BCl3B．H3O+、SO3C．BeCl2、CS2D．NH3、CH4 4．（2分）同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．HCHO、CO2、CH3OH B．Al、N2、SiO2C．Ba（OH）2、H2O、CaO2D．金刚石、O2、F25．（2分）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子6．（2分）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C6H6A．①②③B．①③C．③⑤D．③④⑤7．（2分）下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．（2分）下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e﹣稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．（2分）在平面形分子ClCH＝CHCl中，C﹣Cl键采用的成键轨道是（）A．sp﹣s B．sp2﹣s C．sp2﹣p D．sp3﹣s 10．（2分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。