实验七ds区金属铜 银 锌 镉汞
沉淀+2mol·L-1HCl
沉淀+浓HCl
沉淀+王水
白↓
沉淀溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Zn2++S2-=ZnS↓
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO↑+3S↓+4H2O
+适量0.5mol·L-1Na2S2O3
白↓+棕黄溶液
白↓，溶液棕黄色褪去
Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI
4.汞(Ⅱ)与(Ⅰ)的相互转化
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2
+适量0.2mol·L-1SnCl2
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2
棕↓
沉淀迅速溶解
2Ag++2NH3+H2O=Ag2O↓+2NH
Ag2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-
0.5ml0.2mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
白↓
沉淀溶解
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH
Zn(OH)2+2NH +2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O
2d0.2mol·L-1CdSO4+1d1mol·L-1Na2S
沉淀+2mol·L-1HCl
沉淀+浓HCl
沉淀+王水
黄↓
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Cd2++S2-=CdS↓
Cd+2HCl（浓）=CdCl2+H2S↑
3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+1d1mol·L-1Na2S
溶液+5d0.2mol·L-1ZnSO4
白↓
沉淀溶解
白↓
Hg2++2SCN-=Hg(SCN)2↓
Hg(SCN)2+2SCN-=[Hg(SCN)4]2-
[Hg(SCN)4]2-+Zn2+=Zn[ Hg(SCN)4]↓
四、铜、银、汞的氧化还原性
1.氧化亚铜的生成和性质
5d0.2mol·L-1CuSO4+6mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
蓝↓
沉淀溶解
2Cu2+＋SO +2NH3·H2O= Cu2(OH)2SO4↓+2NH
Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH = 2[Cu(NH3)4]2-+SO +2H2O
0.5ml0.2mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NH3·H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
0.5ml0.2mol·L-1CdSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+NaOH溶液
0.5ml0.2mol·L-1CdSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1H2SO4
白↓
沉淀不溶解
白↓
沉淀溶解
Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓
Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O
沉淀+KI(s)
溶液+3d40%KOH+NH3·H2O
橙红↓
沉淀溶解
棕黄↓
Hg2++2I-＝HgI2
HgI2+2I-=[HgI4]2-
NH +2K2[HgI4]+4KOH=Hg2NI·H2O↓+7KI+K++3H2O
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+0.1mol·L-1KSCN
沉淀+0.1mol·L-1KSCN
实验七ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
一.目的要求
了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性
了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化
二.实验原理
三.操作步骤
操作步骤
现象
结论、解释及方程式
一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O
Cu2O +H2SO4＝H2O+Cu2SO4
Cu2SO4＝Cu +CuSO4
2Cu +2H2SO4+O2 2 H2O+2CuSO4
Cu2O +4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-
2[Cu(NH3)2]++1/2O2+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-
Ag2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-
2d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1HNO3
沉淀+40％NaOH
黄↓
沉淀溶解
沉淀不溶解
Hg2++2OH-=HgO↓+H2O
HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质
+过量0.2mol·L-1SnCl2
白↓
黑↓
Hg(NO3)2+ SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-
Hg2Cl2+ SnCl2+2Cl-=Hg↓+[SnCl6]2-
四.思考题
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
0.5ml0.2mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+NaOH溶液
0.5ml0.2mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1H2SO4
白↓
沉淀溶解
白↓
沉淀溶解
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]，水浴，加热
沉淀+0.5ml2mol·L-1H2SO4，加热至沸
沉淀+0.5ml浓NH3·H2O
浅蓝↓ 深蓝溶液
黄 暗红↓
暗红↓ 黑↓
暗红↓ 无色溶液 蓝色溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-
[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH-+
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
白↓
沉淀溶解
Hg2++2 NH3+NO =Hg(NH2)NO3↓+NH
Hg(NH2)NO3+2 NH3+NH =[Hg(NH3)4]2++ NO
2.汞配合物的生成和应用
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+0.2mol·L-1KI
2银、汞氧化物的生成和性质
0.5nl0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1HNO3
0.5nl0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
棕↓
沉淀溶解
棕↓
沉淀溶解
Ag++2OH-＝Ag2O↓+H2O
Ag2O+2HNO3＝2AgNO3+ H2O
CuCl +2NH3·H2O(浓)=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
2[Cu(NH3)2]++1/2O2+4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-
CuCl + HCl(浓)=H[CuCl2]
3.碘化亚铜的生成和性质
0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1KI
沉淀+2mol·L-1HCl
沉淀+浓HCl
沉淀+王水
黑↓
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解
Hg2++S2-=HgS↓
HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+ 2NO↑+3S↓+4H2O
三、铜、银、锌、汞的配合物
1.氨合物的生成
0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NH3·H2O
2.氯化亚铜的生成和性质
5ml0.5mol·L-1CuCl2+1.5ml浓HCl+少量铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+50m水
铜、银、锌、镉、汞
铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。
它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。
在化合物中常见的氧化值。
铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。
这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。
在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。
多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。
例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。
银和汞的氢氧化物极不稳定。
常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。
黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。
Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。
浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。
Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。
其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。
若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。
此反应可作为分离HgS的方法。
根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。
实验七ds区金属铜银锌镉汞
Zn (OH) z+2 NH；+2NH3二[Zn (NH3)2+2H：0
ldO. 2mol ・ L_1
Hg (N03)2+2mol ・ I/NH3 ・ H2O
沉淀+2mol ・ L_1NHs-H：0
白1
沉淀溶解
Hg2+2 NH3+NO；二Hg(NHjNO3 1 + NH；
Hg(NH，)N0s+2 NH3+ NH；二[Hg(NHa).,]2^
蓝1
沉淀溶解
2Cu2++ SO亍+2 NH3・ H20 = Cu2(OH)2SO5I + 2NH；
Cu:(OH)2S0.+6W2 NH；= 2[Cu(NH3)J2+
SO亍+2H：0
0. 5ml0. 2mol • L'
1AgN03+2mol ・ L_1NH3・ H：0
沉淀+2mol ・L'xNH3-H：0
Ag20+ 2HN03=2AgN03+H20
Ag:O + 4NH3+H20= 2 [Ag (NHJ J+20R
0. 5nl0. 1 mol ・ L_1AgN03+2
mol ・ L_1NaOH
沉淀+2 mol ・ L'1NH3・ H：0
沉淀溶解
2d0. 2 mol ・ L_1Hg (N03)2+2 mol ・ I?NaOH
沉淀+2 mol ・ L_1HNO3
沉淀+40%Na0H
黄！
沉淀溶解
沉淀不溶解
Hg2+2OH_=HgO1+H：0
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告铜银锌镉汞实验报告引言：本次实验旨在研究铜、银、锌、镉和汞这五种金属元素的性质和反应。
通过实验观察和数据分析，我们将探究它们的物理特性、化学性质以及它们在实际应用中的重要性。
一、实验材料和方法1. 实验材料：- 铜片、银片、锌片、镉片、汞片- 硝酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸锌溶液、硝酸镉溶液、硝酸汞溶液- 氯化钠溶液、硝酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铵溶液- 高锰酸钾溶液、盐酸、氢氧化钠溶液2. 实验方法：- 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定- 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究二、实验结果和分析1. 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定通过测量铜、银、锌、镉和汞的密度、熔点和沸点，我们得到了以下结果： - 铜的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。
- 银的密度为10.49 g/cm³，熔点为961.78°C，沸点为2162°C。
- 锌的密度为7.13 g/cm³，熔点为419.53°C，沸点为907°C。
- 镉的密度为8.65 g/cm³，熔点为321.07°C，沸点为767°C。
- 汞的密度为13.55 g/cm³，熔点为-38.83°C，沸点为356.73°C。
通过对比这些数据，我们可以看出不同金属元素的物理性质存在明显的差异。
例如，铜具有较高的密度和熔点，而汞则具有较低的熔点和沸点。
2. 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究在实验二中，我们研究了铜、银、锌、镉和汞的化学性质。
以下是我们观察到的一些现象和反应：- 铜和硝酸反应产生铜离子和氮氧化物气体。
- 银和盐酸反应生成银离子和氯化银沉淀。
- 锌和硫酸反应生成锌离子和氢气。
- 镉和氯化铵反应生成镉离子和氯化铵沉淀。
- 汞和氯化钠反应生成汞离子和氯化钠沉淀。
ds区金属铜银锌镉汞
实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。
2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。
二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告1. 掌握铜、银、锌、镉和汞的一些基本性质；2. 了解铜银锌镉汞的化学反应特点，如氧化性、还原性等；3. 通过实验，观察和比较不同金属的反应性能。
实验仪器和试剂：1. 实验仪器：试管、试管夹、玻璃棒、显微镜；2. 试剂：铜片（Cu）、银片（Ag）、锌片（Zn）、镉片（Cd）、汞片（Hg）、稀硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）、二氧化硫（SO2）。
实验步骤：1. 用试管夹夹住铜片，放入试管中加热，观察反应现象；2. 同样的方法加热银片、锌片、镉片和汞片，观察反应现象；3. 将铜片分别与盐酸、硫酸进行反应，观察反应现象；4. 将铜片分别与氯化钠、硝酸进行反应，观察反应现象；5. 将银片、锌片、镉片和汞片分别与盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸进行反应，观察反应现象。
实验结果与分析：1. 铜片被加热后，表面出现黑色氧化物。
2. 银片被加热后，表面出现明显的火花和白色氧化物。
3. 锌片被加热后，表面出现明显的火花和白色氧化物。
4. 镉片被加热后，表面出现明显的火花和白色氧化物。
5. 汞片被加热后，没有明显的反应现象。
6. 铜片与盐酸反应，产生气泡和生成蓝绿色溶液。
7. 铜片与硫酸反应，产生气泡和生成蓝色溶液。
8. 铜片与氯化钠反应，没有明显的反应现象。
9. 铜片与硝酸反应，产生气泡和生成蓝绿色溶液。
10. 银片与盐酸反应，产生气泡和生成白色沉淀。
11. 银片与硫酸反应，没有明显的反应现象。
12. 银片与氯化钠反应，产生气泡和生成白色沉淀。
13. 银片与硝酸反应，产生气泡和生成白色沉淀。
14. 锌片与盐酸反应，产生气泡和产生明亮的火花。
15. 锌片与硫酸反应，产生气泡和产生明亮的火花。
16. 锌片与氯化钠反应，没有明显的反应现象。
17. 锌片与硝酸反应，产生气泡和产生明亮的火花。
18. 镉片与盐酸反应，产生气泡。
19. 镉片与硫酸反应，产生气泡。
20. 镉片与氯化钠反应，没有明显的反应现象。
无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
实验：ds 区元素
实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。
由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。
一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。
因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。
但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。
1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。
Cu溶液为无色。
几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。
弱碱性；对热稳定。
CuOH 黄色或橙色不溶于水。
不稳定，生成后立即分解为Cu2O。
CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。
[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告一、引言金属元素铜、银、锌、镉和汞在现代产业中具有重要的应用价值。
然而，这些金属元素的有毒性也使得它们在环境中的排放和污染成为了公众关注的焦点。
本实验旨在通过测定不同条件下铜、银、锌、镉和汞的溶解度，研究它们的溶解特性以及对环境的潜在影响。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 铜、银、锌、镉和汞的样品- 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、稀氰化物溶液- 必要的实验仪器和设备2. 实验方法：a. 准备不同浓度的稀溶液：将每种金属样品分别加入已准备好的稀酸溶液中，并用稀溶液稀释至不同浓度。
b. 测定溶解度：将所制备的不同浓度溶液放置于恒温水浴中，保持一定温度，并测定一定时间后溶解度的变化。
三、实验结果与讨论通过对不同金属元素的溶解度进行测定，我们得到了以下实验结果：1. 铜：铜在稀硝酸、稀盐酸和稀硫酸中都有较高的溶解度，尤其是在稀硝酸中溶解度最高。
这表明铜在酸性环境下容易溶解，并且稀硝酸对铜的溶解能力较强。
2. 银：银在稀硝酸中具有较高的溶解度，但在稀盐酸和稀硫酸中的溶解度较低。
这可能与稀硝酸中的氧气对银的氧化有关。
3. 锌：锌在稀盐酸和稀硫酸中有较高的溶解度，而在稀硝酸中的溶解度相对较低。
这可能与稀盐酸和稀硫酸的酸性程度以及它们与锌的化学反应有关。
4. 镉：镉在稀盐酸和稀硫酸中均有较高的溶解度，但在稀硝酸中的溶解度较低。
这与锌的溶解度情况相似，可能与溶液的酸性程度有关。
5. 汞：汞在稀如酸、稀盐酸和稀硫酸中都有很低的溶解度，说明汞在这些酸性溶液中难以溶解。
从实验结果可以看出，这些金属元素的溶解度受多种因素的影响，包括酸性溶液的种类、浓度以及金属与酸的反应性等。
它们的溶解特性对环境的潜在影响也因此不同。
四、结论通过本实验，我们得出了以下结论：1. 铜、银、锌、镉和汞的溶解度受酸性溶液的影响，并在不同酸性条件下呈现不同的溶解特性。
2. 铜、锌和镉在稀酸溶液中溶解度较高，而银和汞的溶解度相对较低。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
ds区金属
ds区金属：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l.熟悉铜、银、锌、镉、汞氢氧化物的酸碱性质和热稳定性；2.熟悉铜、银、锌、镉、汞配合物的性质和应用；3.掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件；4.熟悉Hg22+、Hg2+的转化，了解锌、镉、汞离子的鉴定反应。
二、实验原理铜、银、锌、镉、汞，分别属于ds区IB和ⅡB簇，常见水合离子有Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+。
Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只以一些配离子形式存在。
室温下，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与适量NaOH反应，分别形成Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO，Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。
这些（氢）氧化物中，Zn(OH)2为典型的两性；Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性；Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱液中；Ag2O与HgO基本上呈碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。
Ag+生成AgO沉淀，Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，它们与过量的NH3·H2O 反应都生成氨配合物。
与此不同，在氨水作用下，氯化汞生成氯化氨基汞盐沉淀物，硝酸汞则生成硝酸氨基氧汞。
在有大量铵盐存在时硝酸氨基氧汞可溶于过量NH3·H2O形成氨配合物，但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O。
HgCl2+2NH3 =Hg(NH2)Cl↓(白色)+NH4Cl2Hg(NO3)2+4NH3+ H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓(白色)+3NH4NO3 Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应，生成氨基汞化合物和汞。
2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3Cu2+与I-反应即生成CuI白色沉淀。