2021年高中化学 第3单元课题1 物质的检验第2课时课时作业 新人教版选修6

2021年高中化学第3单元课题1 物质的检验第2课时课时作业新人教
版选修6
1．(xx·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是( )
A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过
溶液检验卤素离子的存在。

量的碱后，再加AgNO
3
【答案】D
2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几
悬浊液沉淀不溶种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)
2
解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。

下列判断正确的是( )
A．有甲酸和甲酸乙酯
B．有甲酸乙酯和甲醇
C．有甲酸乙酯，可能有甲醇
D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
【解析】①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。

【答案】 C
3．(xx·南京高二检测)下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是( )
①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
A．只有①②B．只有③④
C．只有①②④ D．全部
【解析】①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。

【答案】 D
4．以下实验或操作不能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．用石蕊试液检验乙酸和乙醇
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错；乙酸具有酸性，乙醇没有酸性，可用石蕊试液检验，故C能达到目的；淀粉溶液是胶体，可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。

【答案】 B
5．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min 后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。

取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )
【解析】有机物能溶于NaOH溶液，说明该有机物可能含有酚羟基或羧基。

溶液中加入酚酞呈现红色，加热煮沸后溶液颜色变浅，说明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使
溶液碱性减弱，则C 中物质不合题意。

水解后的产物可与FeCl 3溶液呈紫色，说明水解产物中含有酚羟基，因此只有A 满足题意。

【答案】 A
6．(xx·广东高考)下列实验能达到目的的是( )
A ．用溴水鉴别苯和正己烷
B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－
3 C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2
D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl
【解析】 A 项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，两者的密度都比水小，故不能鉴别；B 项中BaSO 4和BaSO 3都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C 项中Cu 和浓HNO 3在常温下剧烈反应生成NO 2，能达到目的；D 项中饱和NaHCO 3溶液既能除去HCl 也能吸收Cl 2，达不到目的。

【答案】 C
7．写出乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式
_______________________________________。

【答案】 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2─→△
Cu 2O ↓＋CH 3COOH ＋2H 2O
8．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，
被溴水氧化。

为此同学们作了如下探究：
(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第__________种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行____________。

理由是
________________________________________________。

(2)分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是________________。

(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为__________________________________________________。

【答案】(1)①不可行②③反应都有酸生成
(2)乙酸
(3)CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr
9．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。

他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。

现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：
______________________________________________。

(2)C装置能不能与D装置互换？________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________。

(3)当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为________(填序号)。

①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为________。

②三聚氰胺的分子式为________。

③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是
_______________________________________________。

(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为________。

【解析】(1)根据实验原理知，A装置用于制取氧气，且需要加热。

(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。

(3)E中收集氮气的温度和压强无法直接测定，只能测定实验条件下外界的温度和压强，所以，读数前应先冷却装置，
使E 中气体温度与外界相同，然后调平E 与F 中的液面。

(4)C 装置净增的量就是生成水的质量，D 装置净增的量就是生成二氧化碳的质量。

故
n (CO 2)＝
69.2 g －56.0 g 44 g ·mol －1＝0.3 mol ，n (H 2O)＝106.4 g －101.0 g 18 g ·mol －1＝0.3 mol ，n (N 2)＝6.72 L 22.4 L ·mol
－1＝0.3 mol ，m (O)＝12.6 g －(0.3 mol×12 g·mol －1＋0.6 mol ×1 g ·mol －1
＋0.6 mol ×14 g ·mol －1
)＝0，说明样品中不含氧元素。

故分子中，n (C)∶n (H)∶n (N)＝0.3 mol ∶0.6 mol ∶0.6 mol ＝1∶2∶2。

设三聚氰胺的分子式为(CH 2N 2)n ，则有(12＋2＋28)×n ＝126，解得n ＝3，故分子式为C 3H 6N 6。

若没有铜网，则可能有未参与反应的氧气进入E 瓶，导致测定氮气的体积偏大，即测定的三聚氰胺的分子式中氮原子数偏大，而碳原子数、氢原子数偏小。

(5)结合三聚氰胺的分子式C 3H 6N 6可知，H 2N —C ≡N 加成生成六元环状三聚氰胺。

【答案】 (1)2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑或2KClO 3
催化剂
△
2KCl ＋3O 2↑ (2)不能 浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，不能分别测出水与二氧化碳的质量，从而导致实验失败
(3)②③①
(4)①CH 2N 2 ②C 3H 6N 6 ③测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
(5) [37420 922C 鈬i 37866 93EA 鏪36696 8F58 轘23216 5AB0 媰-36080 8CF0 賰20622 508E 傎 W34294 85F6 藶25449 6369 捩40545 9E61 鹡。