2018-2019年秋季高三化学9月月考试题
精选2019届高三化学上学期9月月考试题
喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高 B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N AB．1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 LD．标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V22.4N A 5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤D．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+9、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2ONaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C.D.12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解A. 图显示M 中只有一种溶质且为B. 图显示M 中有两种溶质且为C. 图显示M 中有两种溶质且为D. 图显示M 中13、用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol ⋅L −1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol ⋅L −1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示..则下列说法中正确的是( )A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3++2SO 42−+2Ba 2++3OH −=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C. c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c 点溶液呈碱性15、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
高三化学9月月考试题word版本
广西钦州市第二中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。
2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
一选择题7.已知 A 是一种单质，在必然条件下可发生以以下列图的转变关系，则以下表达中正确的是① A 可能是铝或硅A.①②B.①③② D必然是一种两性物质C.②③D.②③ D 晶体的熔点很高8.工业大将氨气和空气的混淆气体经过铂－铑合金网发生氨氧化反响，若有标准状况下V L氨气完好反响，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数( N A) 可表示为（）A. B. C. D.9.用 N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A.N A个 NO与 N A个 N2和 O2的混淆气体的体积相等B.标准状况下， 11.2LH O的物质的质量约为 9g2C.-室温下， 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量为 0.1molD.0.lmol 铁与足量的盐酸完好反响，该反响转移0.3N A电子10.以下离子方程式书写正确的选项是A. NaAlO 2溶液中通入过分的CO2： 2AlO ＋ 3H2O＋CO2===2Al(OH) 3↓＋ COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至 SO 完好积淀： Al3＋2＋－＋ Ba＋ SO ＋ 3OH ===BaSO↓＋24Al(OH) ↓3C. 200 mL 2 mol/L的 FeBr2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2＋＋ 6Br －＋5Cl 2===4Fe3＋＋ 3Br 2＋ 10Cl －D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4： 3ClO－＋ 2Fe(OH)3===2FeO ＋ 3Cl－＋ H2O＋ 4H＋11.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑许久才能除去，若是用草酸的稀溶液冲洗马上能够还原，其离子方程式为：﹣2﹣+2+），对于此反响MnO +CO+H → CO↑ +Mn +（4242的表达正确的选项是（）A. 该反响的氧化剂是 C O2﹣B.该反响右边方框内的产物是﹣OH24C. 该反响电子转移总数是5e﹣D.配平该反响式后，H+的系数是 1612.以下说法正确的选项是A.氯化氢溶于水能电离出 H+和 Cl -，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光彩，晶体消融的过程只要战胜分子间作使劲D.干冰与石英的熔沸点和硬度差别很大原因是化学键种类不相同13. 某溶液可能含有-2-2-+2+3++。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同B ．丙烷(C 3H 8)和乙醇(C 2H 5OH)均存在同分异构体C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D ．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染 【答案】D 【解析】试题分析：A 、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，反应类型不同，错误；B 、丙烷(C 3H 8)不存在同分异构体，乙醇(C 2H 5OH)存在同分异构体甲醚，错误；C 、石英的成分为二氧化硅，熔融氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，错误；D 、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染，正确。
考点：考查常见有机物的结构与性质，二氧化硅的性质及酸雨的防治。
2.组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A ．10种B ．16种C ．20种D ．25种【答案】C 【解析】试题分析：苯环前面的取代基共有5种：CH 2ClCH 2CH 2-、CH 3CHClCH 2-、CH 3CH 2CHCl-、CH 3（CH 2Cl ）CH-、（CH 3）2CCl-，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH 3OCH 2-、CH 3CH 2O-、CH 3CH （OH ）-、HOCH 2CH-，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C 。
考点：本题主要考查了同分异构体的书写和消去反应的条件，注意碳链异构和官能团异构。
3.下列制备气体的实验设计中错误的是( )装置【答案】C【解析】A 装置是制取NH 3,用碱石灰干燥,正确;B 是简易启普发生器制取CO 2,正确;C 是制取NO,由于NO 极易被空气中的氧气氧化为NO 2,所以只能用排水法收集,错误;KMnO 4氧化性很强,与浓盐酸反应不需要加热,D 正确。
2019届高三化学9月月考试题word版本
四川省彭州市2018届高三化学9月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷一、选择题：本题共21小题，每小题6分。
第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃；C．人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000，是人工合成的高分子化合物；D．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2N A；B．2 L 0．5 mol·L1醋酸溶液中含有的H+数为N A；C．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5 N A；D．273 K、101 kPa时，2.24 L CH4中含有的共价键数为0.4 N A9、下列有关有机物说法不正确的是（）A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名为3羟基丁酸；B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面；C．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这3种物质的量分别是3、4、1 mol；D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L1和6.3 mol·L1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L1，c(NH3)>6.45 mol·L 1C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49％，w(NH3)>12.5％D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水11、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）12．电解尿素＝mol。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到目的的是（ ）-【答案】A 【解析】试题分析：A 、在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，多余的二氧化硫用碱液吸收，防止污染空气，A 正确；B 、定容时读数应该是平视，B 不正确；C 、乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，C 不正确；D 、浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再做转移，D 不正确，答案选A 。
考点：考查考查实验方案设计与评价 2.下列说法或表述正确的是A 由水电离产生的c(H +)＝1×10－2mol•L －1溶液中，可能存在:CO 32－、NH 4+、Cl -、Na +B 某醋酸稀溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞bC Ba(OH)2溶液中加人过量的Al 2(SO 4)3溶液，其离子方程式为：3Ba 2++6OH - +2Al 3++3SO 42-＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓D 物质的量浓度均为1 mol•L －1的NaCl 和MgCl 2混合液中，含有Cl -的数目为3N A （N A 表示阿伏加德罗常数的值）【答案】C【解析】由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，说明促进了水的电离，溶液可能显碱性也可能显酸性，如果显酸性，碳酸根不能大量共存；如果显碱性，则铵根不能大量共存，A错；加水稀释醋酸，水的电离程度增大，但H+的浓度减少，其pH增大，B错；硫酸铝过量，则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2进行，C正确；只已知物质的量浓度，没有告诉体积，D错；答案选C。
3.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体【答案】B【解析】A项导气管插入液面下，容易发生倒吸，且NaOH溶液可与生成的乙酸乙酯反应；C 被碱石灰吸收，无法收集到氨气；D项应用玻璃棒引流。
2019届高三化学9月月考试题
张掖二中2018—2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是89A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2018届高三化学9月月考试卷带答案宁夏石嘴山三中
2018届高三化学9月月考试卷（带答案宁夏石嘴山三中）石嘴山市第三中学高三年级9月化学月考试卷命题人：程海龙相对原子质量：O-16Na-23Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA2、下列有关物质分类的说法正确的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸3、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4、下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是()A．氧原子采取的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子D．每个氧原子上有两个孤对电子对5、下列有关说法正确的是（）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B、在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C、金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D、冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A、NaOH、H2O、NH4ClB、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2、MgO、Na2SO4D、CaBr2、HCl、MgCl27、下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A、①②③B、④⑤C、①③④D、①②③④⑤8、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4Br2B、H2ONH3C、CCl4H2SD、CO2HCl9、下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A、Ag+和NH3B、Ag+和H+C、H2O和H+D、Co3+和CO10、比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A、乙醇和氯乙烷B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常温下，=10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、熔点：离子晶体：MgONaCl;分子晶体：H2OH2S金属晶体：锂钠钾铷铯；C、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子；13、下列晶体属于A1型最密堆积的是（）A、干冰、氯化钠、金属铜B、硫化锌、金属镁、氮化硼C、水晶、金刚石、晶体硅D、硫化锌、氯化钠、金属镁14、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.6∶9∶1D.3∶8∶415、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16、下列离子方程式正确的是（）A.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D.铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为1218、在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL 用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27Vmol/LB.125m/27Vmol/LC.500m/27Vmol/LD.1000m/27Vmol/L19、t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3(ρ1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为bmol。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷精品试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷精品试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A ．①②③④ B ．①③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥【答案】B 【解析】试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故①⑥正确、②错误；高铁酸钾被还原生成Fe 3+，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则③④正确、⑤错误，所以答案为B 。
考点：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理。
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是( ) A ．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 【答案】A 【解析】试题分析：A ．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，正确；B ．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，错误；C ．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；D ．根据组成物质的鉴别微粒，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四种基本类型，错误。
考点：考查物质或反应的分类的知识。
3.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )【答案】B 【解析】试题分析：A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作只有一处错误，错误；B 、图中错误两处：量筒不能作为反应容器，水不能倒入浓硫酸，正确；C 、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中只有一处操作错误，错误；D 、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，图中只有一处操作错误，错误. 考点：本题考查实验基本操作。
高三化学9月月考试题(含解析)新人教版新版
2019高三化学9月月考试题（含解析）考试时间：100分钟；第I卷（选择题）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物【答案】D【解析】分析：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等。
详解：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误；答案选D。
2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A. X为酸、Y为碱B. X为碱性氧化物、Y为酸C. X为盐、Y为碱D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
高三化学月考题(9月).(DOC)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】高三化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下表的答案栏中）的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.下列实验设计正确的是( )A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23COD.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性5．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：108O B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
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2018-2019学年高三年级9月份月考化学试题一、选择题（每小题2分，共40分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是( )A．H2O2溶液B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸3．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．②和④4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5. 除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是 ( )。
6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl27某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A ．一定有Fe 2+，一定没有Fe 3+、Mg 2+B ．一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+C ．一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D ．一定有Fe 2+，可能有Mg 2+，一定没有Fe 3+8．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理 想的减排方式，下列说法中正确的是()A ．CO2经催化分解为C 、CO 、O2的反应为放热反应B ．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C ．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D ．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100% 9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO 3-+Na ++ OH -=CO 32-+ H 2OC ．将过量的SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+ H 2O= HClO+HSO 3-D.将0.2mol•L -1KAl(SO 4)2溶液与0.3 mol•L -1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO 4↓ 11．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO12．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示： 干海带――→焙烧 海带灰――→水 水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→碘单质 下列有关叙述正确的是( )A ．碘元素在海水中也有游离态存在B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏 13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现白色固体 14.下列说法正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生2C ＋SiO 2=====高温 2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸15．某溶液中可能含有SO 42-、CO 32-、Cl -、SO 32-。
为了检验其中是否含有SO 42-，除BaCl 2溶液外,还需要的溶液是( )。
A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．HNO 316．下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO 2的是( )。
①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀。
A ．都能证明B ．都不能证明C ．③⑤能证明D ．只有⑤能证明17．有关实验的说法中正确的是( )A ．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B ．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液C ．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 2－3 18.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A ．+4NH 、Ba 2＋、-Cl 、-3NOB ．K ＋、-2AlO 、-Cl 、-24SOC ．Ca 2＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HCOD ．Na ＋、-Cl 、-23CO 、-23SO19.某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液逐滴加入1 mol·L －1的盐酸，测得溶液中CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2 B ．V 1∶V 2＝l ∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓20.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( )A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算二、非选择题21.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3) ;离子方程式。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3] ;化学方程式。
(3)FeSO4溶液(CuSO4) ;离子方程式。
(4)FeCl3溶液(FeCl2) ;离子方程式。
22．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的化学方程式为。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的化学方程式为。
23．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是。
(4)B中加入的试剂是，其作用是。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中，D中。
如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________为什么？_______________________________________________________________24.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度25.以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：回答下列问题：（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ __(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。
煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_____、趁热过滤、洗涤、干燥．（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________（5）步骤IV反应的离子方程式__________9月月考答案一、选择题（每个2分，共40分）二、非选择题（共60分）21.(10分，除标注外，其余每空1分)(1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤（2分）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2)加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉,充分反应后过滤（2分）Cu2++Fe Fe2++Cu(4)通入适量氯气2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-22. （12分，每空2分）溴水；溴水褪色； Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 +2HBrNa2S溶液和稀硫酸；生成浅黄色沉淀。