“化学与技术”模块测试卷

“化学与技术”模块测试卷
组编：谢 时间：60分钟 使用班级：高三理科
NO1：煤中含有的硫元素主要以FeS 2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO 2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO 2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS 2 ———————→ Fe 2++SO -24———————→Fe 3+
这种脱硫技术称为 ① 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ② ，第二步反应的离子方程式为 ③ 。

煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 ④ 除去。

（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ⑤ ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 ⑥ （写分子式）。

（3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。

吸收塔中常用的淋洗剂是 ⑦ ，这里所说的脱氮主要是指 ⑧ 这类物质 。

NO2：氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，
右图即为石棉隔膜电解槽的示意图。

回答下列问题：
（1）产物A 是 ① ；产物B 是 ② ；
产物C 是 ③ 。

（2）石棉隔膜能阻止 ④ 不能通过，
但不能阻止 ⑤ 通过。

（3）粗盐水含Ca 2+、Mg 2+、SO -
24等杂质离子，
这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，
主要会 ⑥ ，所以电解食盐水要求对粗盐水进行
精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序
依次写来 ⑦ 。

在微生物作用下 +O 2+H 2O 在微生物作用下 +O 2+H +
NO3：(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。

某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装①（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是②。

2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。

为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量2的空气体积比因为③。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中的SO2体积分数为④
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是⑤。

3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是⑥（可多选）
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用氧化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面______⑦______（可多选）。

A.橡胶的硫化
B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
D.过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____⑧___________。

NO4：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是（可多选）①。

A.CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl
B.CH3 CH2OH+HCl → CH3 CH2Cl+ H2O
C. CH3 CH3+Cl2CH3 CH2Cl+HCl
D. CH2=CHCl+H2CH3 CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是②反应（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。

ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2-、NO 2-和CN -等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。

请写出用ClO 2将废水中剧毒的CN -氧化成无毒气体的离子方程式 ③ ，并说明该方法的优点 ④ .
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是 ⑤ ; O 3消毒的优点是 ⑥
NO5：海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠。

氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H 2
O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。

该反应中食盐的化学式是 。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。

因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。

其结构简式为：HOCH 2SO 3Na ，根据其结构特点，吊白块能发
氯化钠溶液 吸收 含SO 2废气
HCl 氯化钠（原料） 回收SO 2
生的反应有：
A.皂化反应
B.聚合反应
C.与金属钠反应
D.氧化反应
NO6:玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。

普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。

玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
NO7：金属铝的生产是以Al
2
O3为原料，在熔融状态下进行电解：
2Al2O3750~970℃
通电，Na3AlF6
4Al + 3O2↑
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AIF6）的作用是。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。

在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。

a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝
NO8：汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n(烃)、SO2、NO X、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X与CO反应的化学方程式。