2006届二轮复习全套资料5 原子、分子、晶体结构
新教材适用2024版高考化学二轮总复习：晶体结构分析和有关计算教师用书
突破点3晶体结构分析和有关计算命题角度1原子间距离、原子坐标与配位数判断1.(化学式确定)(1)(2023·浙江1月选考)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是_共价晶体__，该化合物的化学式为_SiP 2__。
(2)(2022·天津选考)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为_Na 2O__。
【解析】(1)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个Si,8个P，故该化合物的化学式为SiP 2。
(2)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有8×18＋6×12＝4个，钠氧个数比为2∶1，则该氧化物的化学式为Na 2O。
2.(配位数)(2022·重庆选考)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。
(1)晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于_与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧__。
(2)X 晶体中Zn 2＋的配位数为_4__。
【解析】(1)由X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧。
(2)1个[Zn 4O]6＋上、下、左、右、前、后共有6个L 2－，每个L 2－与[Zn 4O]6＋形成2个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋含有4个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋中Zn 2＋形成的配位键数目为6×2＋4＝16,1个Zn 2＋的配位数为4。
3.(原子距离与坐标)(2021·山东选考)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_2__个XeF 2分子。
高考第二轮复习——分子结构与晶体结构(学案含答案)
高考第二轮复习——分子结构与晶体结构（学案含答案）的相互作用，通常叫做化学键。
三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
共价键的三个键参数概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移偏移不偏移程度构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。
σ键较稳定，而π键一般较不稳定。
共价键具有饱和性和方向性两大特征。
2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子．．．．（未用于形．．．．成共价键的电子对．．．．．．．．）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
(立体图,好理解)分子晶体与原子晶体
例、如右图所示， 在石墨晶体的层 状结构中，每一 个最小的碳环完 全拥有碳原子数 2 为___，每个C 完全拥有C－C 数为___ 3
石墨中C－C夹 ☉ 角为120 ， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较
项目 晶体形状 晶体中的键或作用力 由最少碳原子形成环的形状 与个数 碳原子成键数 键的平均数 金刚石 石墨
小结:
1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力 相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非 金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱 和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征
物质 熔点 沸点
干冰 很低 很低
金刚石 3550℃ 4827℃
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的 空间网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子
3、微粒之间的作用：共价键 4、气化或熔化时破坏的作用力：共价键 5、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 （共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每 个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的 三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，分子 中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有 单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱 和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵 循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 请回答： (1)一个C60分子中有几个五边形和几个六边形？ (2)一个C60分子中有多少个C=C？ (3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律， 请确定C70分子结构中上述几项参数。
2021高考化学二轮复习专题五分子晶体结构与性质课件
杂化方式为
。
,其中氧原子的
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反
应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,
Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为
3.(2019山东济南期末)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素,原子序数依次 增大,X、Y是组成空气的主要元素,Y2-与Z+核外电子排布相同,Q的原子序数 为Y的2倍。下列说法正确的是 ( A ) A.X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物 B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质 C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性:Q>Y D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Q
答案 A 由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成 NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正 确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的 电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱 酸,D不正确。
阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为
cm3。
答案 (1)2
(2)O—H键、氢键、范德华力
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 (3)sp3 H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+中O原子只有1对孤对电子,排斥力 较小 (4) 224
aNA
解析 (1)依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的轨道表
高考第二轮复习——分子结构与晶体结构(习题+解析)
1、能用键能知识加以解释的是：A、稀有气体的化学性质很不活泼B、金刚石的熔点高于晶体硅C、干冰易升华D、氮气的化学性质很稳定2、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是：A、NaOHB、Na2O2C、MgCl2D、H2O23、氰气（CN）2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是：A、一定条件下可发生加成反应B、分子中含有两个σ键和4个π键C、分子中NC≡键的键长大于C-C键的键长D、固态时属于原子晶体4、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子为：A、CO2B、Cl2C、CCl4D、SO2原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体结构和性质相似：完成5~6小题；5、下列各组微粒不是等电子体的是：A、N2、C22-B、CO2、NO2C、C6H6、B3N3H6D、PCl3、NF36、由等电子原理可推知O3、NO2－的说法中正确的是：A、都是直线型分子B、都是V形分子C、都是极性分子D、都是非极性分子7、关于晶体的下列说法正确的是：A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B、离子晶体中一定含金属阳离子C、共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低8、下列性质适合于分子晶体的是：A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B、熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C、能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃D、熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm39、下列电子式书写正确的是：A、NaClB、H2SC、－CH3D、NH4I10、关于氢键，下列说法正确的是：A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A、A、B、D不可能在同周期B、D一定在第二周期C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合为离子化合物12、X、Y、Z均为短周期元素。
2024届高三化学二轮复习课件 专题二十四 晶体之美：晶胞的结构分析及相关计算
2
P原子数： 1×8=8
共价晶体化学式为微粒个数最简整数比，
则Si:P=4:8=1:2
高频考点 一 数目问题——微粒数目
2023年6月(浙江卷)
17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。
（3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧
CaCN2
邻的阳离子数)为___________。
的顶点，还有一个位于
三棱柱的体心上，投影
在三棱柱底面面心
结构
问题
沿体体对角线投射所得平面图实例
简单立方晶胞
体心立方晶胞
2
1
2
1
3
4
3
4
9
8
5
6
6
7
6
7
2
2
1
8
5
3
4
7
5
8
1
6
3
4
9 7
5
8
目
Prt
录
1
考点考向
2
知识重构
3
重温经典
4
模型构建
5
教学策略
高频考点 一 数目问题——微粒数目
(2021山东卷)
结构
问题
（长方体晶胞：距离最近微粒个数）
由晶胞结构图可知，体心C22－周围距离最近且等距离Ca2+分布在
这个C22－同一层的正方形的棱边的中点上（4个）
由于晶胞沿着一个方向拉长，所以上底面面心和下底面面心上的2
个Ca2+与C22－的距离大于同一层上的4个C22－与Ca2+的距离
所以1个C22－ 周围距离最近的Ca2+数目为4个，即配位数为4。
高三化学二轮复习教案物质结构与性质
城东蜊市阳光实验学校物质构造与性质【考试要求】原子构造与性质●理解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布。
●理解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。
化学键与物质的性质●理解一一共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质〔对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求〕。
●理解极性键和非极性键，理解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
●能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或者者离子的空间构型〔对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或者者离子的空间构型不作要求〕。
●理解“等电子原理〞的含义，能结合实例说明“等电子原理〞的应用。
●理解简单配合物的成键情况〔配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求〕。
●理解NaCl型和CsCl型离子晶体的构造特征。
●能根据离子化合物的构造特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。
●理解原子晶体的特征，能描绘金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。
●理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
●知道金属晶体的根本堆积方式，理解常见金属晶体的晶胞构造〔晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体构造参数相关的计算不作要求〕。
分子间作用力与物质的性质●知道分子间作用力的含义，理解化学键和分子间作用力的区别。
●知道分子晶体的含义，理解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
●理解氢键的存在对物质性质的影响〔对氢键相对强弱的比较不作要求〕。
●理解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造微粒、微粒间作用力的区别。
【命题趋势】本专题考察表现为一道独立的综合题，约占12分。
覆盖原子构造、分子构造、晶体构造等核心概念，知识点全面，但整体难度不大。
【要点梳理】原子构造与性质1．构造原理图〔1〕图〔2〕①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
高三化学二轮复习专题 有机化学部分 有机结构
高三化学二轮复习专题有机化学部分有机结构一、有机化学分子结构的想像㈠掌握有机物中组成原子的成键情况（如C、N、O、P、S、Cl等）及键的分布伸展方向有机物的空间构型的考查都应用了我们学过的几种碳原子的空间“形象”：“”、“”、“”、“”“”。
㈡掌握有机分子（复杂分子）的空间想象1.掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、NH3等）空间结构。
2.复杂分子一般都是由简单小分子组合而成。
3.归纳常见的平面型分子、常见的直线型分子有那些。
4.复杂分子中共价单键的旋转问题对结构认识的影响。
㈢要熟练书写各类烃的重要代表物的结构式、电子式、结构简式及它们同系物的通式。
1.写结构式时要注意两点：一是符合分子组成，二是遵守价键规则。
2.书写结构简式时，要注意：双键，三键等不饱和键不能省略。
3.要建立“结构→性质→用途”的分析方法，分析有机物同系列的性质和用途。
4.通过分析有机物通式，建立判断有机物种类的基本方法。
㈣要准确比较不同碳碳键的键长、键角等数据，利用数据进行空间相象能力的培养。
[例1]：描述结构的下列叙述中，正确的是（）A.除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一个平面上D.12个碳原子有可能都在同一个平面上解析：判断原子共平面、共直线问题时，要根据题中已给的结构简式结合原子成键情况，及双键、三键、苯环的空间构型画出一定共平面或一定共直线的部分，再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判断时必须注意“一定”、“可能”等条件要求。
[例2]：异烟肼F（）是一种抗结核病药。
关于F的以下说法正确的是（）（2002年理综教研题）A.F分子的三个氮原子有可能在一条直线上B.6个碳原子不可能在同一个平面内C.此物质可发生水解反应D.此物质不可能与亚硝酸反应二、有机物分子的结构确定1.如何由分子量确定有机物的分子式⑴商余法由烃的分子量求分子式的方法：①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
最新高考化学二轮复习全套资料：5 原子、分子、晶体结构
专题五原子、分子、晶体结构专题新平台【直击高考】1．了解原子组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。
4．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
5．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
【难点突破】1．方法与技巧（1）原子结构构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，是解决有关原子结构问题的基础，复习时应注意理解。
（2）分子结构①简单分子结构的确定简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。
对于AB n型分子，若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断一般地，在AB n型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
（3）晶体结构掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。
通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2．解题注意点（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
（2）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，要根据物质的性质加以判断。
3．命题趋向原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
固体物理学复习总结
第一章 晶体结构1.晶体：组成固体的原子（或离子）在微观上的排列具有长程周期性结构；eg ：单晶硅。
晶体具有的典型物理性质：均匀性、各向异性、自发的形成多面体外形、有明显确定的熔点、有特定的对称性、使X 射线产生衍射。
非晶体：组成固体的粒子只有短程序，但无长程周期性；eg ：非晶硅、玻璃准晶：有长程的取向序，沿取向序的对称轴方向有准周期性，但无长程周期性，不具备晶体的平移对称性；eg ：快速冷却的铝锰合金2.三维晶体中存在7种晶系14种布拉菲格子；对于简单格子晶胞里有几个原子就有几个原胞，复式格子中包含两个或更多的格子。
3.典型格子特点：sc bcc fcc hcp Diamond 晶胞体积3a 3a 3a 32a 3a 每晶胞包含的格点数1 2 4 6 8 原胞体积3a 321a 341a 332a 341a 最近邻数（配位数）6 8 12 12 4 填充因子0.524 0.68 0.74 0.74 0.34 典型晶体 NaCl CaO Li K Cu Au Zn Mg Si Ge4.sc 正格子基矢：k a a j a a i a a ===321,,；sc 倒格子基矢：k ab j a i a πππ2,2b ,2b 321===； fcc 正格子基矢：)2),2),2321j i a a k i a a k j a a +=+=+=（（（； fcc 倒格子基矢：)2),2),2b 321k j i ab k j i a b k j i a -+=+-=++-=（（（πππ； bcc 正格子基矢： )2),2),2321k j i a a k j i a a k j i a a -+=+-=++-=（（（； bcc 倒格子基矢：)2),2),2b 321j i a b k i a b k j a +=+=+=（（（πππ； 倒格子原胞基V a a )(2b 321⨯=π，V a a )(2b 132⨯=π，Va a )(2b 213⨯=π 正格子和倒格子的基矢关系为ij a πδ2b j i =⋅；设正格子原胞体积为V,倒格子原胞体积为Vc ，则3)2(V c V π=⨯。
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专题五原子、分子、晶体结构
专题新平台
【直击高考】
1．了解原子组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。
4．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
5．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）原子结构
构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，是解决有关原子结构问题的基础，复习时应注意理解。
（2）分子结构
①简单分子结构的确定
简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性
分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。
对于AB n型分子，若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地，在AB n型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
（3）晶体结构
掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。
通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2．解题注意点
（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
（2）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，要根据物质的性质加以判断。
3．命题趋向
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
专题新例析
例1（2003上海高考题）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．14N与15N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】元素符号左下角的可表示原子序数、原子核中的质子数或者电中性时原子核外的电子数；左上角的数字代表原子质量数，即质子数加中子数；右下角的数字可表示单质分子中的原子数。
【答案】C
【点评】化学符号是化学中最基本的传递信息的载体，元素符号的上下标，更含有有关原子结构的丰富信息，这是中学化学一个重要的知识点。
例2（2003全国高考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5
【解析】本题可根据各化合物分子中元素的化合价，推出该化合物的分子结构，进而推出各原子的最外层电子数。
H2O分子中，H原子最外层电子数为2；BF3分子中，B原子最外层电子数为6；PCl5分子中，P原子最外层电子数为10。
【答案】C
【点评】本题意在考查学生对成键原子最外层8电子结构的辩证认识。
例3右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl—离子所处
的位置。
请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成
NaCl晶体的结构示意图。
晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距
离相等的Na+离子共有个。
【解析】题图中所给出的晶体的9个平面，每个平面中心是1个离子（可以是Na+离子，也可以是Cl—离子），其上、下、左、右、前、后共有6个与之相反电荷的离子。
若居于立方体中心的是Na+离子，实际上共有3个平面通过它，画出来可如下图所示：
不难看出，在每个平面上与中心Na+离子最接近且距离相等的Na+离子有4个。
因此，晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个。
【答案】12
【点评】解答本题的关键是能否从给在纸平面上的图形，通过思维运作作空间想象，将之立体化为三维结构，并对此结构进行必要的剖析。
旨在考查学生对NaCl离子晶体这一常见离子晶体，有没有敏锐的观察能力和深刻的思维能力。
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1．原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数，前者和后者的关系是（ ）
A ．大于
B ．小于
C ．等于
D ．不能肯定
2．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，
中子数不可能为 （ ）
A ．30
B ．28
C ．26
D ．24
3．下列电子式中错误的是 （ ）
4．设某元素一种同位素原子的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是( )
A ．不能由此确定该元素的相对原子质量
B ．这种元素的相对原子质量为m+n
C ．若碳原子质量为W g ，此原子的质量为(m+n )W g
D ．核内中子的总质量小于质子的总质量
5．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的组是（ ）
Ａ．Na 2O 2 Na 2O Ｂ．KClO NaOH Ｃ．Br 2 HBr Ｄ．HF H 2O
6．关于氢键，下列说法正确的是
A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C ．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A ．离子晶体中，一定存在离子键
B ．原子晶体中，只存在共价键
C ．金属晶体的熔沸点均很高
D ．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5＋的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）
A ．N 5＋共有34个核外电子
B ．N 5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合
C ．化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1
D ．化合物N 5AsF 6中F 化合价为-1
9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）
A ．食盐和蔗糖熔化
B ．钠和硫熔化
C ．碘和干冰升华
D ．二氧化硅和氧化钠熔化
10.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、
80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价键
11.
12．
13．⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得
到完美晶体。
NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+
与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密
度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
⑵天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在
如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
14．在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。
右图是金属钨晶体
中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。
它是一种体心
立方结构。
实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量
为183.9。
假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
⑶计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。
专题五原子、分子、晶体结构
1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．B C 7．C 8．C 9．C 10．B 11．B 12．（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
13．⑴密度＝74.7 g·mol—1÷[2 (a×10—8cm)3×6.02×1023mol—1]
⑵离子数之比N(Ni3+): N(Ni2+)=0.06 : 0.91=6:91
14．⑴2 ⑵0.3163 nm ⑶0.137 nm ⑷68.02%
⑵每个晶胞中含2个钨原子，则：N A·a3=2 mol×183.9 g·mol—1/（19.30 g·cm—3）
⑶晶胞体对角线的长度为钨原子半径的4倍，则：4r=√3a
⑷每个晶胞中含2个钨原子，则体心立方结构的空间利用率为：2×(4/3)πr3/ a3×100%。