高三化学工业流程题目专题

1. 化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。

这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。

一. 无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴ 反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶ 利用控制pH 分离除杂；⑷ 化学反应的能量变化；⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。

二. 无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。

题型特点1. 呈现形式：流程图、表格、图象。

2. 设问方式：措施、成分、物质、原因。

3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。

4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。

无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

三•解题思路明确整个流程及每一部分的目的T仔细分析每步发生的反应及得到的产物T结合基础理论与实际问题思考T注意答题的模式与要点1. 在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。

在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

2. 分析流程图需要掌握的技巧是：⑴浏览全题，确定该流程的目的一一由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物；⑵了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；⑶ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。

每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？3. 工业生产流程主线与核心的分析⑴主线主产品。

⑵分支副产品。

⑶回头为循环。

四•解题方法1. 首尾分析典例1 （2014 •江苏单科化学卷）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含AI2Q、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al 2（SO4）x（OH）6—2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为_______________________ ;滤渣I的主要成分为__________ （填化学式）。

（2）力口CaCO调节溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SQ）3转化为Al 2（SO" x（OH）6—2x。

滤渣n的主要成分为_________ （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________ （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO量总是小于吸收的SO量，其主要原因是_______________ ;与吸收SQ前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

【名师点拨】首尾分析法是一种解工艺流程题的常见方法，这种方法的特点是：简单、直观，很容易抓住解题的关键，用起来方便有效。

使用这一方法解题，关键在于认真对比分析原材料与产品组成，从中产生的将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。

当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题，也就迎刃而解。

【变式训练】（2015浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2Q、SiQ、Al 2Q3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO・7H2Q）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiQ2，控制pH是为了使Al3+转化为AI（QH）3,进入固体2C. 从溶液2得到FeSQ・7H2Q产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaQH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。

考查学生的综合解题能力。

考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。

这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。

2. 分段分析典例2 （2016北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb PbQ PbQ、PbSQ及炭黑等）和HSQ为原料，制备高纯PbQ实现铅的再生利用。

其工作流程如下：o(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO( s) +NaOH( aq) NaHPbO (aq),其溶解度曲线如图所示。

①过程n的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程n中重复使用，其目的是___________ .(选填序号)。

A. 减少PbO的损失，提高产品的产率B. 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C. 增加Ne t SQ浓度，提高脱硫效率②过滤川的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程川的操作___________________________ 。

【名师点晴】分段分析法解工艺流程题是一种主要方法，根据生产过程，逐段分析。

化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。

该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。

第(3)的②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。

3. 交叉分析典例3 ( 2014广东)石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SiO2 ( %、AI2O%)、Fe2Q%)和MgO%等杂质。

设计的提纯和综合应用工艺如下：(注：SiCl 4的沸点是oC,金属氯化物的沸点均高于150oC)(1)_______________________________________________________________________________ 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是 ________________________________________________________ 。

(2)高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。

气体I中的氯化物主要为___________________________。

由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为___________________________________ ‘(3)__________________________ 步骤①为：搅拌、 ____________________________________ 。

所得溶液IV中阴离子有_______________________________ 。

(4)______________________________________________________________________ 由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 _________________________________________________________________ 。

1OOkg初级石墨最多可获得V的质量为 _______________ kg ________ 。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

【命题意图】：本题以石墨为载体，考查学生对物质的制备分析，对题目所给信息的理解应用，在书写化学方程式、离子方程式的问题上，要敢于大胆想象、创新，尤其是( 4)中的总离子方程式的书写，运用所学知识结合物质性质及流程图中所给的信息，考查方程式叠加法的应用，根据所给流程图对实验操作的判断，考查学生运用元素守恒法进行简单计算，把所学电化学防护的知识运用到实际生活中，体现化学源于生活，应用于生活的命题思想【名师点晴】交叉分析法也是一种重要的解工艺流程题的方法，在解题中一定要注意流程分叉时，各物质分别到哪里去了。

【变式训练1】银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：AI(0H)3和C U(0H)2开始分解的温度分别为450 C和80 C)(1)_____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________(2) 固体混合物B的组成为___________ ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。

若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______________________________________________________ 。

高温(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___________ Cu3 ____ Al 203===== _____ C uAIQ+ ________ To(4) 若银铜合金中铜的质量分数为％理论上kg废料中的铜可完全转化为________________ mol CuAIO 2,至少需要mol・L的Al 2(SO4)3溶液______________ L o(5) CuSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是______________ 、过滤、洗涤和干燥。