高三化学工业流程题典题汇总
高三化学工业流程题典题汇总
化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。
下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。
(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。
(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。
(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。
原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。
(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。
化学工业流程题必背知识点
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
高三化学练习题 【工业流程题】
瓦HjSOdnie 卜"271工业流程题1.As 2O 3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为(1) “碱浸”的目的是将废水中的HAsO 和HAsO 转化为盐。
HAsO 转化为NaAsO 反应的33343434化学方程式是。
(2) “氧化”时，1molAsO 3-转化为AsO 3-至少需要Omol 。
342(3) “沉砷”是将砷元素转化为Ca(AsO)OH 沉淀，发生的主要反应有：543a.Ca(OH)(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)AHVOb.5Ca 2++OH -+3AsO 3-Ca(AsO)OHAH>04543研究表明：“沉砷”的最佳温度是85°C。
用化学平衡原理解释温度高于85C 后，随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4) “还原”过程中HAsO 转化为HAsO ，反应的化学方程式是3433。
(5) “还原”后加热溶液，HAsO 分解为AsO ，同时结晶得到粗3323AsO 。
AsO 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右2323图所示。
为了提高粗AsO 的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是23。
(6) 下列说法中，正确的是(填字母)。
a.粗AsO 中含有CaSO234b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的2•我国重晶石(含BaSO90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之4一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡BaTiO)的工艺流程852963 ■-LD J如下：查阅资料可知：①常温下：K(BaSO)=l.OXlO-io,K(BaCO)=2.5X10-9sp4sp3②TiC1在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl+2HO=TiO+4HCl。
4422③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2・4屯0。
(word完整版)化学工业流程高考题汇编(有标准),文档
化工生产真题训练2273+227〕。
1、〔 2021 山东高考〕工业上用重铬酸钠〔 Na Cr O〕结晶后的母液〔含少量杂质Fe 〕生产重铬酸钾〔 K Cr O工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1〕由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 ____________________________ ，经过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ____________________________ 。
（2〕向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH的目的是 ____________________________ 。
〔 3〕固体 A 主要为 __________________ 〔填化学式〕，固体 B 主要为 ________〔填化学式〕。
〔 4〕用热水冲洗固体 A，回收的冲洗液转移到母液 ______ 〔填“ I 〞“ II 〞或“ III 〞〕中，既能提高产率又可使能耗最低。
Al 2O3、SiO2等〕2、〔 2021 年江苏高考〕烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰〔主要含制备碱式硫酸铝[Al 2(SO4) x(OH)6—2x] 溶液，并用于烟气脱硫研究。
〔 1〕酸浸时反响的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
〔 2〕加 CaCO3调治溶液的 pH至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转变成Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为〔填化学式〕；假设溶液的pH 偏高，将会以致溶液中铝元素的含量降低，其原因是〔用离子方程式表示〕。
〔 3〕上述流程中经完满热分解放出的SO2量总是小于吸取的SO2量，其主要原因是；与吸取 SO2前的溶液对照，热分解后循环利用的溶液的pH 将〔填“增大〞、“减小〞或“不1/113、〔 2021 年江苏高考〕实验室从含碘废液〔除H 2O 外，含有 CCl 4、 I 2、 I － 等〕中回收碘，其实验过程如下：〔 1〕向含碘废液中参加稍过分的 Na SO 溶液，将废液中的 I－；2复原为 I ，其离子方程式为2 3该操作将 I 2 复原为 I －的目的是 。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题以下是关于高中化学工艺流程的一些题目，可以根据需要使用：1.化学工艺流程是将原料转化为最终产品的过程。
在石油工业中，下列哪个化学工艺流程被用来将原油分解成不同的组分？ a) 裂化 b) 氧化 c) 水解 d) 酯化2.在化工生产中，反应器是一个关键设备，用于控制和促进化学反应。
下列哪个反应器类型广泛应用于液体相反应？a) 塔式反应器 b) 固定床反应器 c) 搅拌反应器 d) 流动床反应器3.化学工艺中的蒸馏是将混合物分离成不同组分的过程。
下列哪种蒸馏技术被用于分离液体混合物，其中组分沸点差异较小？ a) 精馏 b) 真空蒸馏 c) 溶剂萃取 d) 分子蒸馏4.在高温下，氧气和氮气可以通过下列哪个工艺流程分离？a) 吸附 b) 含水剂萃取 c) 深冷分馏 d) 汽化凝结5.下列哪个工艺流程广泛应用于金属和合金的提取和纯化？a) 複分解反应 b) 溶剂萃取 c) 水解反应 d) 高温氧化6.下列哪个工艺流程主要用于制造硝酸？a) 溶剂萃取b) 萃取精炼 c) 蒸馏 d) 共沉淀法7.下列哪个工艺流程常用于水处理，用于去除悬浮物和杂质？a) 离子交换 b) 水解 c) 真空蒸馏 d) 逆渗透8.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体转化为气体状态，以便于进一步处理？ a) 溶解 b) 氧化 c) 透析 d) 热分解9.下列哪个化学工艺流程主要用于制备盐酸？ a) 离子交换 b)吸附 c) 气相色谱 d) 水解10.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体转化为液体状态? a) 吸附 b) 液相色谱 c) 精馏 d) 合成11.在某些化学工艺流程中，通过添加催化剂来加速反应速率。
这个过程被称为： a) 离子交换 b) 催化剂还原 c) 催化反应d) 气相析出12.下列哪个工艺流程常用于制备金属粉末？a) 溶解b) 沉淀c) 氧化 d) 高温烧结13.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液中的溶质从溶剂中分离出来？ a) 热分解 b) 脱水 c) 搅拌 d) 结晶14.下列哪个工艺流程主要用于制造乙醇？ a) 裂解 b) 酯化 c)醇醚化 d) 发酵15.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将混合物通过电流分解为其组成部分？ a) 电沉积 b) 离子交换 c) 沉淀 d) 气体解离16.下列哪个工艺流程广泛用于制造纸张和纤维素制品？a)光合作用 b) 氧化 c) 化学热解 d) 碱法蒸煮17.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属从矿石中提取出来？ a) 酸洗 b) 热解 c) 高温氧化 d) 萃取18.下列哪个工艺流程广泛用于生产塑料和纤维素？ a) 氧化 b)高温烧结 c) 聚合 d) 溶剂萃取19.化学工艺流程中，下列哪个过程用于加热和冷却反应器以控制温度？ a) 加压 b) 流量控制 c) 冷凝 d) 分馏20.下列哪个工艺流程常用于生产肥料和农药？a) 溶解b) 空气氧化 c) 化学合成 d) 洗涤21.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 过滤22.下列哪个工艺流程广泛用于制造肥皂和洗涤剂？a) 离子交换 b) 氧化 c) 溶解 d) 酯化23.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体通过压缩转化为液体？ a) 催化反应 b) 沉淀 c) 吸附 d) 压缩24.下列哪个工艺流程常用于生产纯净水？ a) 水解 b) 脱色 c)萃取 d) 蒸馏25.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属表面涂上一层保护性的金属涂层？ a) 电沉积 b) 氧化 c) 合成 d) 分馏26.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取27.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将废水中的污染物去除？ a) 结晶 b) 分馏 c) 沉淀 d) 离子交换28.下列哪个工艺流程广泛用于制备化学品和药物？a) 晶须结晶 b) 脱色 c) 高温烧结 d) 合成29.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 反应 d) 吸附30.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料？a) 溶剂萃取b)淘汰 c) 高温烧结 d) 合成31.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体直接转化为气体，跳过液体状态？ a) 合成 b) 热分解 c) 燃烧 d) 气体解离32.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 溶解b)空气氧化 c) 冷凝 d) 吸附33.化学工艺流程中，下列哪个过程用于使固体颗粒变得均匀分散在液体中？ a) 溶剂萃取 b) 超滤 c) 搅拌 d) 结晶34.下列哪个工艺流程广泛应用于制备电池和电器元件？a)电沉积 b) 高温烧结 c) 车窑炉烧制 d) 氧化35.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机化合物转化为无机化合物？ a) 氧化 b) 合成 c) 置换反应 d) 燃烧36.下列哪个工艺流程常用于生产颜料和染料？ a) 溶剂萃取 b)氧化 c) 合成 d) 蒸馏37.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 沉淀38.下列哪个工艺流程广泛用于制备钢铁？ a) 溶解 b) 精炼 c)电沉积 d) 高温煅烧39.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 细胞液化反应 c) 溶剂萃取 d) 碳化40.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化41.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色42.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相凝聚 d) 化学热解43.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解44.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 细胞液化反应 c) 焙烧 d) 合成45.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 触媒剂加工 d) 煅烧46.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化47.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤48.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮49.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏50.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化51.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤52.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成53.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏54.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成55.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取56.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华57.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶58.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧59.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化60.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化61.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色62.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解63.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解64.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成65.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧66.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取67.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤68.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮69.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏70.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化71.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤72.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成73.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏74.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成75.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取76.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华77.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶78.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧79.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化80.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化81.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色82.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解83.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解84.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成85.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧86.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化87.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤88.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮89.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏90.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化91.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤92.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成93.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏94.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成95.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取96.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华97.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶98.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧99.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化100.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？a) 离子交换 b) 蒸馏 c) 氧化 d) 裂化101.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色102.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？a) 合成 b) 表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解103.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解上述问题能够丰富和加深学生对高中化学工艺流程的了解。
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化学工业流程题专项训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。
下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：(1)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。
(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。
(3)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是： 。
(4)为测定产品中CoCl 2·6H 2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl 2·6H 2O的质量分数大于100％，其原因可能是： 。
(5)在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl 2·6H 2O ，方法是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为： 。
原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是 。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO 4•7H 2O 。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni ，还含有Al （31%）、Fe （%）的单质及氧化物，其他不溶杂质%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH 如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH回答下列问题：(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
(3)“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：。
(5)“调pH为2~3”的目的是。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是__ 。
3. 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K sp(K2FeO4) K sp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳．．时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1 图2①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。
（4）K2FeO 4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇4．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、（写其中2个）(2)将有机层和水层分离的操作方法叫，实验室完成此操作所用到的一．种主要仪器．．．．．是。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体．．的化学式是。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式(5)“循环III”中反萃取剂的主要成分是5．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式6．钛合金是航天航空工业的重要材料。
由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点－℃，沸点℃；SiCl4的熔点－℃，沸点℃回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式加入铁屑的作用是。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）。
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去。
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解质为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有。
7．炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质，利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：，，，，；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程沸腾氯CONa550℃，式。
（3“调pH”过程可以选用。
（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________ ；“滤渣3”的成分为_____________________ 。
（5）“操作1”的方法是___ ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。
8.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到较纯净的硫酸锌，实验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值（2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式，请完成剩余产物，并配平相关系数，若系数为1，也需写上 Fe2++ MnO4-+ H+= Fe3++ Mn2++加入ZnO的原因是（写出相关方程式以及对应的文字说明）。
（3）滤渣III的成份主要是（化学式）。
（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
9．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。
注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（4）“结晶”生成铵黄铁矾的反应化学方程式为_________________________________ 。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：。
10.高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。
新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。
（已知亚硫酸酸性强于碳酸）①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为后过滤分离；③调节滤液pH值为～，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：已知生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH完全沉淀pH请根据题中有关信息回答问题：（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有。
（2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2 MnS2O6的△H 0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用。
（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是。
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是（写两点）。
11．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为:___________________（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:___________________,提出一种解决的方案:____________________.（4）实验室中进行操作I 所用玻璃仪器名称:____________;在操作I 后的溶液中加入NaOH 溶液是为了调节溶液pH 值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH 值的操作是________________________________________.（5）写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________ 12．2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。