《物质的分散系 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
苏教版高中化学必修1物质的分散系教案
物质的分散系【三维目标】知识与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的分散系【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示【板书】2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
【板书】（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生】用丁达尔现象加以区别【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
1.3物质的分散系第1课时教学设计高一上学期化学
苏教版新教材化学必修一专题一第三单元《物质的分散系》教学设计一、教学内容分析本课是苏教版新教材化学必修一专题一第三单元《物质的分散系》中的第一课时。
本节课的主要内容为分散系的定义、组成、分类和胶体的制备、性质及应用。
在本节课之前，学生已经学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。
且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习分散系的分类，一定程度上降低了学生的学习难度。
同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。
二、学情分析1、学生已有的认知水平和能力学生在本专题第一单元时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。
通过初中对溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”的理解，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。
2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。
三、目标与素养1、宏观辨识与微观探析知道分散系的定义和分类，知道胶体的概念，溶液、浊液和胶体的本质区别2、证据推理与模型认知通过掌握胶体的重要性质，能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题3、科学探究与创新意识实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体，根据实验探究胶体的一些性质。
4.科学态度与社会责任对生活中的化学，树立化学知识应用于生活实践的意识，学习化学的乐趣与责任四、教学的重点与难点教学重点：分散系的本质区别，胶体的制备、性质及应用教学难点：分散系的本质区别，胶体的制备、性质及应用五、教学准备实验试剂：CuSO4溶液、泥沙悬浊液、油水混合物、FeCl3溶液实验仪器：激光笔、烧杯、酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管课堂教学过程的设计与实施：不仅化学实验中经常用到渗析，医学中也会到渗析。
苏教版高中化学必修1《物质的分散系》名师教案
物质的分散系（一）——水作“溶剂”的混合物设计意图教学应促使学科思想方法与认识方式的形成与发展。
分类是中学生应掌握的对信息进行加工的思想方法。
分类涉及标准, 按照不同标准对事物进行分类, 实际上是从不同角度认识事物的过程。
化学概念学习需要学生建立在科学事实基础上,通过深刻理解并抽象形成自己的观念。
因此,本节课构建真实的实验情境,引导学生将视角从纯净物转向混合物,关注到分散系统的价值和意义,初步树立分类的学科观念。
教材分析“物质的分散系”是普通高中化学1(必修)教材专题1第一单元的内容。
《普通高中化学课程标准(实验)规定: 知道胶体是一种常见分散系。
做为高考考查的非重点内容,分散系的教学价值和意义往往被教师所忽略。
因此,本人在深入挖掘教材与初中化学的衔接点的基础上,通过实验研究溶液、胶体及浊液的微粒大小及胶体特殊的性质,自主建立这三种以水为分散剂的混合物分类的依据,从而认识到物质的性质不仅与物质的结构有关,还与物质的存在状态有关。
以拓宽学生的视野、帮助学生形成理性思维来建构化学观念做为衔接教学设计的出发点。
学情分析学生在初三化学第三章学习了微粒,建立了初步的微观概念,在此前的化学课又学习了“溶液的形成”,对“溶液的性质”、“悬浊液和乳浊液”有了粗浅的认识。
这些为本节课学习“胶体的性质”并形成初步的“分散系”分类观的教学构建了理论铺垫。
学习目标(一) 知识与技能1.知道丁达尔现象能鉴别溶液与胶体;2.探究胶体溶液、胶体、浊液的微粒的大小差别,从微观的角度去认识三种分散体系;3. 了解三类以水为分散剂的液体混合物的性质及应用。
(二)过程与方法1.实验探究以水为分散质的三种分散系(溶液、胶体、浊液)的性质及微粒大小,尝试应用过滤、渗析等常用的实验方法做为工具来研究问题和分析问题;2.通过运用比较、分析、归纳、概括等方法来感受由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学分类的方法。
(三)情感态度与价值观1.借助课堂对比实验,形成科学猜想要靠大量实验验证的科学思维品质;2.通过纳米技术的应用感受科学改变生活,及热爱科学的美好理想。
高中化学1.1.4《物质的分散系》教案(苏教版必修1)
过程与方法
1．初步学会正确地观察实验现象；
2．熟练运用科学分类方法对物质进行分类。
情感态度与价值观
重点
分析
具体细化内容和确定依据
1．复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质；
2．对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
实验2对比实验，氢氧化铁胶体的净水作用。
【生】完成实验现象的填写，回答问题。
【师】点评。
1．胶体与溶液的简单鉴别；
2．氢氧化铁胶体具有净水能力的原因分析。
【师】从某些酸、碱、盐的水溶液中或熔融状态的导电性引出电解质的概念。对比电解质的概念，介绍非电解质的概念。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电（分类依据）将化合物分为电解质、非电解质。列举常见的电解质、非电解质。
理由：为深入学习电解质溶液打下良好的基础
难点
分析
主要教学方法
讲授法、演示法、
教
学
过
程
（一）新课导入
【师】复习初中接触过的NaCl溶液、泥浆水、植物油和水，归纳出它们共有的特征。
【生】阅读本节教材第1段，进行归纳，1—2位学生回答。
【师】点评并给出结果
1．混合物；
2．一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。
4．氢氧化铁胶体的用途
二、电解质、非电解质
1．定义，概念的辨析
2．电离和电离方程式
教学
反思
本节课学生对电解质和非电解质的判断还不清晰，会把物质的导电性与电解性固然地联系在一起，这是学生的一个弱点，难点，在今天后的练习中还要加强这方面的训练。
物质的分散系-苏教版高中化学必修1教案设计
第4课时物质的分散系目标与素养：1.了解分散系的概念及其分类。
(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。
(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。
(宏观辨识与微观探析)一、分散系、胶体1．分散系(1)概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。
(2)组成：分散系包括分散质和分散剂。
(3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。
(2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。
3．胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。
当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
微点拨胶体的本质是胶体粒子直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。
二、电解质和非电解质1．电解质与非电解质的区别(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
如H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO2－4＋Cu2＋。
(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
1．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？[提示]CO2、SO3不是电解质。
因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。
114《物质的分散系》教案(苏教版必修1)
1.4物质的分散系［学习目标］1. 了解分散系的含义和常见类型。
2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
［知识梳理］1、叫分散系。
它分为、、三种。
在溶液中是分散质，是分散剂。
具体如，其中是分散质，是分散剂。
2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。
3. 试关于分散系填写下表：4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反响的化学方程式为。
5. 丁达尔现象是指：,常用于鉴别。
知识简介*电泳胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。
* 聚沉当向胶体中参加浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。
聚沉常用的方法有参加电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。
*滤纸和半透膜滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜〔如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等〕上有更小的孔，只能让溶质粒子〔单个分子或离子〕通过，胶粒不能通过。
* 渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。
6. 在能的叫电解质。
在都不能的叫非电解质。
酸、碱、盐都〔是，不是〕电解质。
［例题解析］例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，〔1〕试述怎样鉴别它们〔2〕假设有三者的混合物，怎样别离它们解析：〔1〕三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。
（1）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先别离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后别离出来；剩下的就是氯化铁溶液。
〔答案略〕例2. 判断以下物质中不属于电解质的是〔〕A. 硝酸钾B. 盐酸C. 三氧化硫D. 氢氧化钡解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。
高中化学 物质的分散系(1)教案 苏教版必修1
C.氢氧化钠浓溶液
D.氯化钠浓溶液
3.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
★1.固溶胶：如有色玻璃
★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等
★3.气溶胶：如烟、雾等
例题3.例2.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？
★★（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？
过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是②④⑥⑦⑧。
①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4
（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是，原因是。
A. BaCl2B. Al2(SO4)3C. KCl D. CuSO4
1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A．都是混合物
B．有的是纯净物如盐酸
C．都是均一的稳定的
D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围。
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）
A.冷水
能力目标
1、会区别胶体和溶液。
2、知道酸、碱、盐是电解质。
3、会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿《物质的分散系》说课稿各位评委老师好，我是XXX。
今天我说课的题目是《物质的分散系》，本节内容选自高中化学苏教版必修1专题一第一单元“丰富多彩的化学物质”中的内容。
以STS思想和新课程标准对学生探究训练的要求为依据，我将本课作了如下教学设计。
【前期分析】从知识内容上本课分为三个部分，即分散系的相关概念、胶体的特性和电解质与非电解质。
首先由实例教学形成分散系概念，然后根据分散质粒子大小对分散系进行分类。
通过实验探究对胶体的丁达尔效应、净水作用的特性作了重点阐述，由性质过渡到胶体在各方面的应用。
电解质与非电解质部分除了相关的概念形成和区分外，还介绍了用电离方程式表示电解质的电离。
“物质的分散系”，实际上是物质分类的延续，它出现在第一个专题的第一单元中，凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。
其中胶体是非常重要的基本概念，通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科，学习研究物质所必须具备的知识基础。
因此本节课的学习将会对今后专题的学习提供很好的奠基作用。
分析本班学生，之前已经学习过根据物质组成、性质对物质进行分类的方法，对概念学习也形成了一定的思维习惯，并且本班学生学习欲望强，可以与教师形成很好的互动，体现自己的主体地位。
但在课堂学习过程中学生可能会遇到实验现象解释困难，知识迁移能力欠佳等问题。
【重点难点】重点：抓住分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写难点：从胶体的结构特点，理解胶体具有的性质；电解质与非电解质的理解区分【教学目标】1、知识与技能，即学生知道分散系的相关概念，知道胶体区别于其他分散系的本质特性和鉴别方法；可以说出电解质与非电解质及电离的含义，能用电离方程式表示电解质导电的原因。
2、过程与方法，即学生通过对胶体特性的探究，体验化学探究的过程，提高观察、交流能力，运用比较、分类、概括的方法对信息进行加工，提高科学探究技能。
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第三单元物质的分散系第1课时常见的分散系◆教学目标1．认识胶体的重要性质和应用。
2．能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
◆教学重难点胶体的重要性质和应用。
◆教学过程导入新课【情景链接】阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路？为什么长江的入海口会形成沙洲？向豆腐里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？明矾为什么能净水？要解决这些问题，我们就需要认识几种常见的分散系。
讲授新课教学环节一：分散系及其分类【讨论】CuSO4溶液、振荡后的植物油与水的混合物、泥水在组成上有何区别？各有什么特性【归纳与整理】【过渡】一般来说，我们把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于分散系。
【讲解】分析分散系的概念、举例说明分散系的组成。
【思考与交流】分散质可以是气体、液体或固体，分散系也可以是气体、液体或固体，那么分散系有几种组合方式？并举例。
【归纳与整理】【思考与交流】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？【归纳整理】根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散系可分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。
【例1】下列有关分散系的说法正确的是（）A．分析系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间解析：根据分散系的概念可知，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物也可能是混合物，A选项错误；均匀、稳定的液体也可能是纯净物，B 选项错误；溶液的分散质可以是固体、液体或气体，C 选项错误。
根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
其中分散质粒子的直径为1~100 nm 的分散系是胶体，胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，D 选项正确。
答：D【例2】现有如下各实验：A ．将1 g KCl 加入10 g 沸腾的水中；B ．将1 g 可溶性淀粉加入到100 g 水中，搅拌均匀后煮沸；C ．将1 g CaCO 3粉末加入100 g 水中充分振荡；D ．将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀；E ．将96 mL 乙酸与5 mL 水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有_______，属于胶体的是_____，属于浊液的是_______。
解析：A ．KCl 溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1 nm ，属于溶液；B ．淀粉分子的直径为1~100 nm ，溶于水后，形成的是胶体；C ．CaCO 3不溶于水，形成是的悬浊液；D ．植物油不溶于水，形成的是乳浊液；E ．乙酸与水充分混合后形成的是溶液。
答案：AE ；B ；CD 教学环节二：胶体 【归纳与整理】胶体的分类【过渡】胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。
胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。
胶体 注意： ✓ Fe(OH)3胶体的胶粒是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1~100 nm ，这样的胶体叫粒子胶体。
✓ 淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径为1~100 nm ，这样的胶体叫分子胶体。
根据分散剂的状态分类根据胶体粒子的组成分类气溶胶：烟、云、雾液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、碳素墨水 固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙 粒子胶体：Fe(OH)3胶体分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体【实验探究1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。
【归纳与整理】（1）实验记录：（2）丁达尔效应的概念、应用以及常见的丁达尔效应。
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。
实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。
【实验探究2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
【归纳整理】实验现象：一段时间后，加入Fe(OH)3胶体的烧杯中的液体比没加Fe(OH)3胶体的烧杯中的液体澄清，且其底部有沉积物。
结论：Fe(OH)3胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水作用。
【拓展】胶体的其他性质及应用（1）胶体的介稳性：胶体在一定条件下能稳定存在，其稳定性介于溶液和浊液之间，具有介稳性。
应用：涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等。
（2）渗析：胶体粒子的直径大于半透膜孔隙，小分子及离子直径小于半透膜孔隙。
利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。
（3）电泳：在外电场作用下，胶体粒子在分散剂中向与直流电源正极或负极相连的一极定向移动的现象称为电泳。
应用：静电除尘、电泳电镀等。
（4）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
胶体聚沉的原理即中和胶体粒子的电荷或加快其胶体粒子的热运动以增加胶体粒子的结合机会。
常用方法有加入酸、碱盐或加入带相反电荷胶体粒子的胶体或加热胶体。
【思考与交流】通过刚才的学习，溶液、胶体和浊液的特点有哪些？【归纳整理】【例3】胶体与其他分散系的本质区别是（）A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能透过滤纸C．分散质粒子直径为1~100 nmD．胶体在一定条件下能稳定存在解析：胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径为1~100 nm。
答案：C【例4】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质变蓝；Na2SO4与BaCl2反应可产生白色沉淀。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝解析：淀粉分子（胶体粒子）不能透过半透膜→取半透膜袋外烧杯中的液体，向其中滴加碘水，液体不变蓝→说明半透膜袋完好无损。
答案：B【例5】下列事实与胶体性质有关的是_________①明矾用作净水剂②用FeCl3溶液止血③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒④同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞⑤用微波手术刀进行外科手术⑥将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物解析：明矾用作净水剂是因为明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体具有吸附性；FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉；医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是因为血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，利用渗析法可以提纯、分离胶体；同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水属于胶体，带相反电荷的胶体粒子混合可发生电性中和而聚沉；使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这是加热胶体能使胶体聚沉；将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关。
答案：①②③④⑤课堂小结课堂检测1．下列说法正确的是（）A．硫酸铜溶液均一、稳定，不是分散系B．“冰水混合物”是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式解析：溶液是分散系的一种类型，均一、稳定是溶液的特点，A项错误；冰和水都是由水分子构成的，是一种物质的两种状态，属于纯净物，因而不属于分散系，B项错误；分散系均是由分散剂和分散质的混合物，C项错误；分散质可以是固体、液体或气体，分散剂也可以是固体、液体或气体，分散系有9种组合方式。
答案：D2．下列图示的混合物不属于胶体的是（）A．氯化钠注射液B．云雾C．稀豆浆D．烟水晶解析：氯化钠溶液是溶液，不是胶体；云雾、稀豆浆以及烟水晶中分散质粒子直径在1~100nm之间，均是胶体。
答案：A3．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是（）①是溶液②静置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体A．①④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，形成的是胶体，不是溶液，故①错误，⑥正确；胶体处于介稳定状态，不会形成黑色沉淀，故②错误；胶体具有丁达尔效应，故③正确；胶体能透过滤纸，故④正确⑤错误。
答案：B4．下列各项说法正确的是______①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关②若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液解析：用豆浆做豆腐时，在一定温度下加入CaSO4或其他可溶性盐溶液，豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，很快聚集而形成豆腐，河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口就形成所谓的“三角洲”，①正确；提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，②错误；明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，③正确；长时间加热能够是胶体发生聚沉，④错误；向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，稀硫酸过量时，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤正确。
答案：①③⑤。