高中化学讲座：陌生情景中化学方程式的书写
高中化学专题讲座(二)陌生化学方程式书写(讲) 解析版
专题讲座（二）陌生化学方程式书写【学科核心素养】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【核心素养发展目标】1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【知识点解读】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ；酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
情境化学方程式的书写专题
情境化学方程式的书写专题化学方程式是化学专业的专用语言，必须遵循客观事实。
在书写化学方程式时，必须遵循质量守恒定律、得失电子数相等的氧化还原反应守恒规律以及电荷守恒规律。
当在陌生情境中书写化学方程式时，首先需要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，并根据化合价升降的原则写出与这些元素有关的物质。
然后，根据质量守恒定律写出其他物质并配平方程式。
1.石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含有SiO、Al2O、Fe2O和MgO等杂质，设计了提纯与综合利用工艺。
由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为。
2.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统。
电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计了实验流程。
已知NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2.写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式和加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3.碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式；②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。
4.近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质）。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为。
2O。
下面是制备过程中的化学方程式，请将其完整书写出来，并说明反应中的氧化剂和还原剂。
ZnS + O2ZnSO4Fe2O3O2Fe2O4ZnS + Fe 2O3ZnO + FeS 2ZnO + H 2SO4ZnSO4H2O氧化剂：O2还原剂：ZnS、Fe2O35.钛是一种质地轻、强度高的金属，广泛应用于飞机制造等领域。
在工业上，钛金属一般是通过钛铁矿中的钛酸亚铁（FeTiO3制备而来。
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写1.某研究小组研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
当NaClO吸收空气中的CO2时，会生成NaHCO3和HClO，化学反应方程式为：NaClO + CO2 → NaHCO3 + HClO2.已知FeS中的铁元素生成Fe3+，则FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式为：FeS + O2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O3.氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末，化学方程式为：2FeCl2 → 2FeCl3 + Cl2↑4FeCl3 → 4FeO + 3Cl2↑4.完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为：Cr(OH)3 + 2Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2↑ + 3H2O5.洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，反应的离子方程式为：CN- + 2H2O2 + 2OH- → CNO- + 2H2O + 2H2O6.碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr2O3）生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3 + 16NaOH → 8Na2CrO4 + 2Na2FeO2 + 8H2O7.废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂。
LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：LiCoO2 + 2H2SO4 → Li2SO4 + CoSO4 + 2H2O + O2↑8.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应①的离子方程式为：NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH → Na2FeO4↓ + NaCl + NaNO3 + H2O当NaClO加入过量时，会生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为：K2FeO4 + 2Fe3+ + 2OH- → 2K3FeO4 + H2O9.工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：FeSO4 + CaO + 1/2O2 → Fe2O3 + CaSO4Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+1.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3.为制取无水AlCl3，可以将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热反应，生成无水AlCl3和HCl和一种具有漂白性的气体。
高中化学讲座：陌生方程式的书写
高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。
该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。
在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。
该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。
反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。
陌生情境下方程式的书写与配平
28（3）
紧密结合框图，箭头 进代表反应物，箭头 出，代表生成物
即时训练2：[2017全国卷Ⅲ 节选]
妙招
“查”“找” “配”
整体法
工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状， 通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化 2As2S3+5O2+6H2O=4H2AsO4+6S 学方程式 。
27（5）
典例4 ：妙招源自类比法已知MoO3与SiO2相似，均能在高温条件下与Na2CO3发生 类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：
+4
SiO2
+4
SiO32+6
+6
MoO3
MoO42高温
SiO2+Na2CO3== Na2SiO3+CO2
MoO3+Na2CO3== Na2MoO4+CO2
第一步：明确 反应物、产物 方程式书写步骤 第二步：根据反应特点配平方程式 ①反应物、产物
“查”“找” “配”
②反应环境（H+、OH-、熔融盐等）
③反应条件（加热、催化剂等）
类型一. 氧化还原方程式的书写与配平
类型二. 非氧化还原方程式的书写与配平
“查”“找”
“配”
类型一、氧化还原方程式的书写与配平 典例1：[2017全国卷Ⅰ 节选] 工业上制备锂电池电极材料某一步骤如下： FePO4 沉淀 Li2CO3、H2C2O4
高温焙烧
“查”“找” “配”
LiFePO4
实质：电子的转移
根本 方法
第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写(原卷版)-备战2024年高考化学复习精讲精练
备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写本讲复习目标1、掌握陌生氧化还原反应方程式的书写方法及技巧。
夯基·知识精讲书写复杂氧化还原反应方程式的步骤(1)“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
(5)再依据质量守恒，写出规范的方程式。
1．明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；K2FeO4：Fe为＋6；FePO4：Fe为＋3；LiFePO4：Fe为＋2；Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；N2H4：N为－2；Na2S2O3：S为＋2；C2O2－4：C为＋3；HCN：C为＋2；N为－3；CuH：Cu为＋1，H为－1；BH－4：B为＋3、H为－1；FeO n－4：Fe为＋(8－n)；Si3N4：Si为＋4，N为－3；MnO(OH)：Mn为＋3；2．认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测(2)常见的还原剂及氧化产物预测4．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目【例题1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：Fe Fe2＋Fe3＋MnO2Mn2＋步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。
高考化学 难点点点过 专题02 情景化学方程式书写(含解析)
情景化学方程式书写【考情分析】化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。
正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。
细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。
这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。
书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。
【考点归纳】1.情景化学方程式解题思路（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。
（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。
若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n 个H2O（原子守恒）。
（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。
高考复习陌生化学方程式的书写精品PPT课件
F 离子方程式型的配平 电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
Fe2++ Cl2— Fe3++ Cl-
MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
练习：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 = ___K2SO4
＋___MnSO ＋___O ＋___H O 4 2 MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
答案
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重 要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反 应的离子方程式为
_H_C_O__O_－_＋__2_S_O__2＋__O__H_－_=_=_=_S_2_O_24_－_＋__C_O__2＋__H_2_O_____。
【2016高考理综试卷（Ⅰ）27】 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液 中可相互转化。室温下，初始 浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变 化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ____________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中 的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________
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陌生情景中化学方程式的书写
1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
3、①在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。
②某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是：。
9、SO2气体通入足量Ba(NO3)2硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
10、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
写出黑火药爆炸反应的化学方程式：
11、①高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
②Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物，该反应的化学方程式是。
12、①废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
②冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。
14、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。
15、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
16、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。
17、二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。
写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。
18、已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
19、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
20、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。
21、二氧化氯（ClO2）不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。
该反应的化学方程式为：。
22、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
23、取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。
24、向Fe2+溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为：
_________
25、为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是
，反应的离子方程式为
26、CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是。
27、金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将炼钛厂与其他工业组成产业链，如下图所示：
（1）写出钛铁矿（FeTiO3）经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
___________________________________________________________________________ 。
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，
写出该反应的化学方程式_____________________________________________ 。
（3）步骤④反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【挑战自己】完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr2的酸性溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。
（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。
（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。
（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。
（要求：写离子方程式）
（4）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。