九年级化学第六章知识点总结
初三化学第六章知识点总结
初三化学第六章知识点总结初三化学归纳第六章知识点总结碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的沉积岩之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（凸现了它的导电性）、电车的电刷（凸现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质更稳定）、做润滑剂（体现它具有肥厚感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小高分子石墨和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的渗透性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中所除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中会除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶煤焦里能够不断增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的化学成分各异,而各种单质碳的化学性质却相异!1、常温下的水溶性保持稳定比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
高温CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。
具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。
具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C高温高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2一氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的投资思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制氮气时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
九年级化学下册《第六章溶解现象-物质在水中的分散-溶解与乳化》知识梳理(含答案)
第六章溶解现象第1节物质在水中的分散课时1 溶解与乳化知识点1 溶解和溶液1. 溶液的基本特征是( )A.无色B.透明C.能导电D.均一、稳定2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐3. 列关于溶液的叙述正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液都是无色透明的D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )A.彻底消失了不见了B.生成了新的物质C.以分子或离子形式分散到了水中D.被水分子遮挡住了5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A.无色透明的B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离知识点2 影响固体物质溶解速率的因素6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.加入更多的硝酸钾固体7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
(1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。
(3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解得越快。
知识点3 乳化8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用水清洗沾在手上的蔗糖B.用水洗去盘子上的水果渣C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯9. 下列应用与乳化现象无关．．的是( )A.用汽油洗去金属表面的油污B.化妆品及乳制饮品的配制C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( )A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂;④在热水中加入几滴洗涤剂。
化学九年级六单元知识点
化学九年级六单元知识点随着科技的发展和人们对环境问题的日益关注，化学作为一门自然科学，在人类社会发展中起到了重要的作用。
九年级化学的第六单元主要包括溶液与常见物质的酸碱性、金属与非金属元素的特性以及化学反应速率与化学平衡等知识点。
本文将对这一单元的知识进行系统梳理和阐述。
首先，我们来了解溶液与常见物质的酸碱性。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
酸碱溶液的酸碱性是通过酸碱指示剂的颜色变化来判断的。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸等，而碱性物质则包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液反应得到中性溶液的化学反应，其中产生的盐与水是中和反应的产物。
其次，我们来探究金属与非金属元素的特性。
金属元素是指物质具有良好的导电性和导热性、延展性和可塑性、金属光泽等特点的元素。
常见的金属元素有铁、铜、铝等。
非金属元素则不具备金属的特性，例如碳、氧、氮等。
金属与非金属元素之间会发生化学反应，产生不同的化合物。
最后，我们来研究化学反应速率与化学平衡。
化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的化学变化的程度。
影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂等。
化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态，即反应物与生成物的浓度保持不变。
化学平衡可以通过改变温度、浓度和压强等条件来控制。
通过对九年级化学第六单元知识点的梳理和阐述，我们了解了溶液与常见物质的酸碱性、金属与非金属元素的特性以及化学反应速率与化学平衡的相关概念和原理。
这些知识点在我们日常生活和工作中都有着重要的应用。
例如，我们可以通过了解溶液与常见物质的酸碱性来判断食品是否变质，或者可以通过了解金属与非金属元素的特性来选择合适的材料进行制作。
化学反应速率与化学平衡的研究则可以帮助我们理解自然界中的一些现象，例如氧化反应和酸碱中和反应等。
全文分别从溶液与常见物质的酸碱性、金属与非金属元素的特性以及化学反应速率与化学平衡的角度进行了阐述，通过系统整理这些知识点，有助于我们全面理解化学九年级的第六单元。
九年级化学第六章知识点总结人教版
九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。
以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。
2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。
周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。
元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。
3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。
非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。
类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。
4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。
离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。
金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。
5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。
希望这份文档能够对研究有所帮助！。
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第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和 C60一、“碳〞和“炭〞的差异：“碳〞指碳元素，不是详尽指某种物质；而“炭〞指详尽的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、 C 60是由碳元素组成的三种不相同的单质。
所以，在必然条件下，将石墨转变成金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石无色透明正八面体最硬无无无划玻璃、切割金属、探机钻头、制装饰品C高深灰色、有金属最软石墨细鳞片状优异优异优异电极、铅笔芯、润滑剂光彩、不透明之一金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质组成，没有固定形状。
常有的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材间隔空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气办理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤间隔空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完满燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭拥有吸附性〔物理性质〕。
活性炭的吸附性更强。
四、 C60分子是一种由 60 个碳原子组成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、 C 60性质不相同的原因：碳原子的排列方式不相同。
六、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完满相同在常温下，碳的化学性质不爽朗。
碳拥有可燃性： C+O 222C+O 22CO〔不充分燃烧〕CO 〔充分燃烧〕碳在氧气中燃烧的现象：燃烧激烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳拥有复原性：木炭 +氧化铜C+2CuO2Cu+CO 2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO 2↑澄清的石单质碳的复原性可用于冶金工业。
七、木炭复原氧化铜的实验〔见右图〕【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混杂均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
化学第六章知识点九年级
化学第六章知识点九年级在九年级的化学课程中，第六章是一个关键的章节，涵盖了许多重要的知识点。
本文将介绍一些这些知识点，探讨它们的重要性，并且给出一些实际应用的例子。
1. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的表达方式。
它用化学式和符号来描述反应物和生成物之间的变化。
方程式中包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件等信息。
通过化学方程式，我们可以了解反应物消耗的比例关系、反应物转化的程度以及新物质的生成情况。
例如，当氢气和氧气发生反应时，生成水：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式中，2个氢气分子（H2）与1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
2. 化学计量化学计量用来描述化学反应中物质的量的关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的系数可以表示它们的摩尔比。
利用化学计量的原理，可以计算出反应物的摩尔质量、反应物消耗的比例以及生成物的量。
举个例子，考虑以下方程式：4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O根据方程式的系数，可以得知氨气（NH3）与氧气（O2）的摩尔比为4:5，产生的一氧化氮（NO）和水（H2O）的摩尔比为4:6。
3. 相对分子质量和相对原子质量在化学反应中，我们经常需要计算反应物和生成物的质量。
为了方便计算，化学家引入了相对分子质量和相对原子质量的概念。
相对分子质量（或分子量）是一个分子中各个原子质量的总和。
例如，水（H2O）的相对分子质量可以计算为氢原子（H）的相对原子质量（1.00784 g/mol）乘以2（因为有2个氢原子），再加上氧原子（O）的相对原子质量（15.999 g/mol），得到的结果为18.01528 g/mol。
相对原子质量是一个单个原子的质量。
例如，氧原子（O）的相对原子质量为15.999 g/mol。
利用相对分子质量和相对原子质量，我们可以在化学计算中方便地计算反应物和生成物的质量和摩尔数。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应类型。
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物易错知识点总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物易错知识点总结单选题1、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．干冰可用于人工降雨B．金刚石和石墨都可用作电极C．在常温下，碳的化学性质活泼D．CO和CO2都具有还原性答案：AA、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误；C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误；D、CO具有还原性，而CO2没有还原性，说法错误；故选A。
2、下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应答案：CA、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。
故选C。
3、下列有关碳及其氧化物的说法正确的是A．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好B．碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同C．CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰D．焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性答案：BA.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
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第六单元 碳和碳的氧化物第一节 金刚石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、 金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点用途金刚石C无色透明 正八面体 最硬 无 无 无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等 石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等⏹ 金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹ 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
⏹ 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、 碳的化学性质⏹ 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ⏹ 在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹ 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性：颜色、状态 制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭+氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑C+CO22CO2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。
木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。
第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳⏹原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
⏹反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）⏹收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）⏹检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
⏹ 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
⏹ 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
⏹ 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
⏹ 注意事项见第二单元。
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3CaO+CO 2↑第三节 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：⏹ 无色无味，常温常压下为气体。
⏹ 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
⏹ 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质⏹ 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹ 二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性） ⏹ 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
CO 2（1）CO 2（2）【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
⏹二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⏹二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是吸热反应。
该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途⏹灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
⏹光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质⏹一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2⏹一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
⏹ 一氧化碳具有还原性。
七、 一氧化碳的用途：⏹ 可燃性：作气体燃料（2CO+O 22CO 2）。
⏹ 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuOCu+CO 2）。
八、 一氧化碳的还原性⏹ 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO 2【注意事项】① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O 22CuO ）。
②①③ ④⑤⑥⑦⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
⏹一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O 32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
⏹水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2⏹在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+CuO Cu+H2O和CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③二氧化碳能和碳单质反应④二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。