【初中化学】人教版九年级上册第4课时 碱的通性(练习题)
初三化学常见的碱 碱的通性 试题
初三化学常见的碱碱的通性一. 本周教学内容：常见的碱碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子〔OH-〕，所以它们具有相似的化学性质—通性。
常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用处比拟见下表。
2. 碱的命名和分类〔1〕碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某〞。
例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。
当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某〞。
例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。
〔2〕碱的分类：〔根据水溶性分〕可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反响生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化物。
大局部非金属氧化物是酸性氧化物。
CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。
多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。
也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反响，如SiO2。
【典型例题】例 1. 现有①NaCl ②Mg〔NO3〕2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. ④②③①B. ④③②①C. ④②①③D. ③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。
FeCl3溶液参加NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。
NaOH溶液参加Mg〔NO3〕2溶液中生成白色沉淀Mg〔OH〕2，即识别出Mg〔NO3〕2溶液。
余下的是NaCl溶液。
答案：为B。
例2. 以下关于碱的说法正确的选项是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反响后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。
九年级化学常见的碱通性
第八章第4节常见的碱碱的通性同步练习
初三化学人教版常见的碱同步练习（答题时间：40分钟）一. 选择题1. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是A. 氢氧化钙、消石灰、CaOB. 氧化铁、铁锈、Fe3O4C. 碳酸钙、石灰石、BaSO4D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH2. 能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是A. CO2气体B. Na2CO3溶液C. 金属ZnD. 紫色石蕊试液3. 下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是A. O2B. COC. H2D. SO24. 要除去氢氧化钠溶液中少量杂质Na2CO3，可选用适量的A. 稀HNO3B. Ca（OH）2C. CaCO3D. 酚酞5. 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Zn2+和Fe2+D. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+6. 下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变为红色的是A. 氢氧化钾B. 熟石灰C. 生石灰D. 二氧化碳7. 下列物质溶于水后所得溶液pH大于7的是A. SO3B. CO2C. HClD. CaO8. 下列叙述中不正确的是A. 用氢氧化钠可以干燥氧气、氢气B. 氢氧化钙试剂不能盛放在敞口容器中保存C. 长期存放过石灰水的试剂瓶，须用稀盐酸清洗D. 二氧化硫能与碱作用生成盐和水，所以它是碱性氧化物9. 质量相等、溶质质量分数也相等的苛性钠溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的pHA. 等于零B. 大于7C. 小于7D. 等于710. 下列各种药品，长期敞口放置后，溶液总质量减少的是A. 浓硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氢氧化钾溶液二. 填空题1. 少量的氧化钙放入足量的水中，所得溶液俗称_______,该溶液中的溶质是____,盛放该溶液的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物是_______,化学方程式是________,白色沉淀溶解于盐酸中的化学方程式是________。
中考化学难点冲破专题05碱的通性
初中科学化学难点之碱的通性一．选择题（共30小题）1．在A+B→盐+水的反映中，A 和B 不可能是（ ） A ． H Cl 和NaOHB ．CO 2和NaOHC ． H 2SO 4和Fe 2O 3D ． H 2SO 4和BaCl 22．将CO 2通入滴有酚酞的BaCl 2、NaOH 混合溶液中，显现白色沉淀．下列说法错误的是（ ）A ． 溶液的红色逐渐变浅或变为无色B ． 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl 2+CO 2+H 2O=BaCO 3+2HClC ． 反应后的溶液中一定有NaClD ． 反应过程中，溶液里的BaCl 2、NaOH 的质量分数均减小3．已知：CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca （HCO 3）2，Ca （HCO 3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO 2，下列图示能正确表示该进程中各个量之间关系的是（ ） A ． B ． C ． D ．4．如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验是操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（ ）5．下列除去物质中所含少量杂质的方式，错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl 溶液 氢氧化钠 加入适量的稀盐酸 B CuSO 4溶液 H 2SO 4 加入适量的NaOH 溶液，充分反应后过滤 C N 2 O 2 通过灼热的铜网 D BaSO 4 KCl 加入足量的水，充分溶解后过滤 A ． A 、 B ． B 、 C ． C 、 D ． D 、 6．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A ． 氢氧化钠有腐蚀性 B ． 固体氢氧化钠有挥发性 C ． 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ． 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方式正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A Fe （Fe 2O 3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B Ca0粉末（CaCO 3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH 溶液【Ca （OH ）2溶液】通入过量CO 2气体，充分反应后过滤D CuSO 4溶液（硫酸） 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤A ． “酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B ． 实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH 溶液以吸收剩余的SO 2气体C ． A 装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D ． 可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟A．A B．B C．C D．D8．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）A．通入CO2B．加入稀H2SO4C．加入盐酸D．加入Na2CO3溶液9．下列图象对应关系叙述正确的是（）A．在密闭的容器中加热木炭粉B．加热高锰酸钾制氧气C．向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液D．一定质量的稀盐酸与锌粒反应10．下列关于氢氧化钠的描述中进程中错误的是（）A．能去除油污，可做炉具的清洁剂B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙C．易溶于水，溶解时放出大量的热D．水溶液能使牵牛花汁液变红11．观看和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观看到的颜色正确的是（）A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀12．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些一起的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的一起性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水13．“碳捕捉技术”是指通过必然的方式，将工业生产中产生的CO2分离出来进行贮存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，进程如图所示（部份条件及物质未标出）．下列说法正确的是（）A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶14．向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反映进程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用右图所示曲线表示的是（）序号甲乙A 锌粒稀盐酸B 盐酸和硫酸的混台溶液氯化钡溶液C 铁锈稀硫酸D 硫酸和硫酸铜的混合溶液氧氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D15．如右图所示，在小烧杯乙和丙中别离放入不同的物质后，当即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关说法错误的是（）A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少16．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时刻后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无转变（忽略液体体积对气球体积的阻碍）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）甲乙A 稀硫酸和铜片水和CO2B 双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2C 稀盐酸和Na2CO3硫酸铜溶液和铁粉D H2O和NH3稀盐酸和锌粒A．A B．B C．C D．D17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反映的有关转变情形，其中正确的是（）A．B．C．D．18． U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中别离同时逐滴滴加必然量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色19．因“对核糖体结构和功能的研究”而取得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反映生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应20．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反映：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水．下列图象不正确的是（）A．B．C．D．21．下列图象能正确反映其对应叙述中各量转变关系的是（）①用等质量的过氧化氢浴液制取氧气②向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反映③向氧化铜和过量稀硫酸反映后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液④某温度下，向必然量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体．A．①②B．②③C．③D．①④22．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰23．某同窗为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．24．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液HCl和FeCl3溶液NaOH溶液AB 碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC 镁铝合金稀HClD 稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D25．下列关于“氢氧化钠溶液中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色”的探讨实验设计中，不合理的是（）A．水不变蓝色不变蓝色变蓝色B．NaOH 溶液变蓝色不变色蓝色褪去C．NaOH 溶液变蓝色；KOH 溶液变蓝色D．NaOH 溶液变蓝色；KNO3溶液不变蓝色26．向装有必然量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的转变情形如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．27．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小28．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部份，别离表示指示剂与酸、碱溶液作历时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色29．在下列溶液中别离滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀的是（）A．F eCl2B．C uSO4C．M gCl2D．K NO330．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长．某水池土壤的pH=6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长专门好．这说明该农家肥的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断参考答案一．选择题（共30小题）1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．C 10．BD 11．A 12．C13．B 14．D 15．C 16．C 17．C 18．C 19．C 20．A 21．C 22．B 23．D24．A 25．D 26．D 27．C 28．A 29．B 30．A。
1.4常见的碱(练习)
浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习解析】一、选择题1．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】C【解析】①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。
2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好【答案】C【解析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确。
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确。
C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项说法错误。
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
3．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中，错误．．的是（）A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色【答案】A【解析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A错误。
B、盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确。
C、盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，中和反应放热，故C正确。
九年级化学碱的通性 试题
九年级化学碱的通性一.本周教学内容碱的通性二.重点、难点1.学习使用从个别到一般认识事物的规律，进步分析、归纳的才能。
2.碱的通性的归纳。
3.碱和非金属氧化物反响的化学方程式是难点。
三.详细内容1.碱的命名和分类要重点记住哪些碱可溶？常见的十种沉淀？2.碱的通性〔1〕与酸碱指示剂作用现象？所有碱遇酸碱指示剂都变色？变色的根本原因？〔2〕与非金属氧化物反响什么是酸性氧化物？怎样确定酸性氧化物？该反响是不是复分解反响？该反响的条件？写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与CO 2、SO 2、SO 3的反响酸性氧化物与水的反响？条件？〔3〕与酸的中和反响酸和碱生成哪类物质？2)(OH Mg 和HNO 3、2)(OH Cu 和H 2SO 4、3)(OH Fe 和HCl 反响？生成沉淀的中和反响？〔4〕与某些盐的反响碱和盐反响生成哪类物质？该反响的用处？该反响的条件？如何制备氢氧化钠？氢氧化铁？氢氧化铜？氢氧化镁？【典型例题】[例1]能使无色酚酞试液变红的物质是〔〕A.NaOHB.2)(OH CuC.HClD.NaCl答案：A解析：注意指示剂变色的根本原因是溶液中的OH 根离子。
[例2]以下物质的溶液既能跟酸反响又能跟某些碱溶液反响的是〔〕A.KNO 3B.FeCl 3C.NaOHD.K 2CO 3答案：D解析：理解酸、碱的通性和反响的条件。
[例3]现有a..MgSO 4；b.NaOH ；c.CuSO 4；d.NaCl 四种溶液，不用外加试剂就可将其一一鉴别出的正确顺序〔〕A.a —b —c —dB.b —c —d —aC.c —b —a —dD.c —a —d —b答案：C解析：掌握不另加试剂的溶液鉴别问题。
[例4]假设要除去氯化钠溶液中的硫酸镁杂质，如选用两种试剂，那么应分别参加两种适量的和；如只用一种试剂除杂，那么应参加。
答案：氢氧化钠和氯化钡；氢氧化钡解析：溶液除杂问题应从离子入手，并注意除杂的原那么。
[例5]能与氢氧化钡溶液反响，但不加酚酞就看不出明显现象的是〔〕A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钾溶液D.稀硫酸答案：A解析：结合碱的通性和常见的沉淀物来判断。
(完整版)九年级化学《碱的性质》习题精选.doc
常见的碱习题精选常见的碱1、碱的通性(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：碱溶液里都含有氢氧根离子常见碱 [NaOH 和 Ca(OH)2] 的性质、用途比较见下表：化学 NaOHCa(OH)2式俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物质 白色固体，极 溶于水，溶解时 ，有 性，易潮解（作干燥剂）有强 白色固体，溶于水，有强腐蚀性 性质腐蚀性①溶液使紫色石蕊试液变，使无①溶液使紫色石蕊试液变，使无酚酞方试液变酚酞方试液变化学②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2=②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO 2=性质（通③与酸发生中和反应③与酸发生中和反应性）NaOH+H 2SO 4=2（常用于中和土壤酸性）Ca(OH) +HCl=④与某些盐反应④与某些盐反应FeCl +NaOH=Ca(OH) +Na CO =（土法制碱）3223化工原料， 用于制肥皂、 石油、纺织、用途用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等印染工业、作干燥剂一、选择题1．下列气体能用固体 NaOH 作干燥剂的是A. H 2B. HClC. CO 2D. SO 22．下列各试剂中可用来鉴别 Ca OH 2 和 NaOH 溶液的是A 盐酸B 酚酞试液C 碳酸钠溶液 D石蕊试液3．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是D NaOH 和 HClA 石灰石和盐酸B Ba OH 2 和 H SOC Fe O 和盐酸4．只用一种试剂就能鉴别出24 2 3NaOH 、 Ca OH2、稀 H SO 三种溶液，这种试剂是2 4A 氯化钡溶液B 紫色石蕊试液C 碳酸钠溶液D 酚酞试液5．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是D ．Na CO 和 Ca( OH )A ． Na CO 和 HClB ． Ca ( O H ) 2和 HNO C ． CuSO 和 KOH22 334236．要除去制取 CO 2 时混有的 HCl 气体，下列方法中正确的是（ ）A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过 NaOH 溶液C ．将气体通过 Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉 二、填空题7．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。
九年级化学常见的碱通性
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人教版九年级上册第4课时碱的通性(156)
1.为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验
乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答下列问题。
［提示：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O］
(1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不发光，该组实验烧杯中装的药品
是。
(2)NaOH在水中会解离出和等带电的粒子，所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出。
(4)往装有硫酸的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温
度变化如图所示，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示。
滴加过程中可以观察到灯泡发光的情
况为(填字母)。
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭
2.实验方案是根据特定实验目的而设计的。
学习了“酸能使紫色石蕊溶液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能解离出H+和Cl−，氯化钠能解离出Na+和
Cl−”。
为深入探究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊溶液后，乙试管中的溶液将变
为色。
(2)小科设计的实验方案探究的主要问题是。
3.学习了氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH−，能使无色酚酞溶液变成红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红。
［提出猜想］
猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH−。
(1)［实验验证］
(2)［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。
4.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反
应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。
(提示：碳酸钠能与盐酸反
应产生二氧化碳气体)
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是(填序号)。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：。
5.碱具有相似的化学性质，其水溶液能使紫色的石蕊溶液变为色，能使无色的酚酞溶液变为色。
6.碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
某些冶炼厂向空气排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式
为，也可以用溶液吸收，其化学方程式为。
7.图是盐酸和氢氧化钠在水中解离出的离子示意图。
请写出下列酸和碱在水中解离出的离子：
盐酸(HCl)：和。
硫酸(H2SO4)：和。
氢氧化钠(NaOH)：和。
氢氧化钙［Ca(OH)2］：和。
8.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
9.下列有关说法中不正确的是（）
A.碱溶液中都含有OH−，所以有相似的化学性质
B.酸、碱在水溶液中都可以解离出带电的粒子
C.在实验室中，常用浓硫酸来干燥某些气体
D.能使酚酞溶液变红的都是碱
10.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。
下列说法不正确的是（）
A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B.无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH−
D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
11.为探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，小兵同学设计的下列方案不可行的是（）
A. B.
C. D.
参考答案
1
(1)【答案】乙醇
【解析】:溶质溶解后能解离出带电的粒子的溶液具有导电性，乙醇中只有乙醇分子，分子本身不带电，故不导电。
(2)【答案】Na+；OH−
【解析】:NaOH在水中会解离出Na+和OH−。
(3)【答案】红；H+
【解析】:B中溶液是稀硫酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
硫酸、盐酸具有相似化学性质的原因是它们在溶液中都能解离出H+。
(4)【答案】H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应；D
【解析】:由图可知，b点表示温度最高、放热最多，同时也表示两者恰好完全反应；滴加Ba(OH)2后，Ba(OH)2与稀硫酸发生如下反应：Ba(OH)
+H2SO4=BaSO4↓
2
+2H2O，随着反应进行，溶液中带电粒子(离子)数量逐渐减少，溶液导电性逐渐减弱，灯泡逐渐变暗；当恰好完全反应时，烧杯中只剩BaSO4沉淀和水，水几乎不导电，灯泡熄灭；再继续滴加Ba(OH)2，溶液中离子数量逐渐增多，导电性逐渐增强，灯泡逐渐变亮。
2
(1)【答案】红
(2)【答案】酸中的哪种粒子能使紫色石蕊溶液变色
【解析】:因为稀盐酸中含有三种粒子(H2O、H+、Cl−)，其中H+能使紫色石蕊溶液变红。
题中设计的实验方案中，甲试管中的氯化钠溶液是验证Cl−不能使石蕊变红，丙试管中的蒸馏水是验证H2O不能使石蕊变红，它们与乙试管中加入的盐酸对照，从而能证明使紫色石蕊溶液变色的是H+，通过上述分析可知，本实验方案探究的主要问题是酸中的哪种粒子能使紫色石蕊溶液变色。
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(1)【答案】试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞溶液变红试管内溶液变红OH−能使无色酚酞溶液变红
(2)【答案】无色酚酞溶液中含有水分子，已经证明水分子不能使酚酞溶液
变红
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(1)【答案】B
(2)【答案】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，体积减少，瓶内压强变小，气球膨胀
5.【答案】:蓝；红
6.【答案】:SO
+2NaOH=Na2SO3+H2O；氢氧化钙；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
2
7.【答案】:H+；Cl−；H+；SO42−；Na+；OH−；Ca2+；OH−
8.【答案】:B
【解析】:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能解离出氢氧根离子。
9.【答案】:D
【解析】:使酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定都是碱。
10.【答案】:B
【解析】:CsOH是可溶性碱，能使无色酚酞溶液变红。
11.【答案】:C
【解析】:C图装置，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有任何现象。