届闵行区高考化学一模精编带答案

闵行区2０1７学年第一学期高三年级质量调研考

试

化学试卷

考生注意：

１．答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用２B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2.本试卷共有41题,共4页。满分100分,考试时间60分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 N-1４O-16 Nａ-23 S－32

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．1６O与1８O的关系是

A.同位素Ｂ.同素异形体C．同系物D．同分异构体

2.常温下，下列化肥的水溶液pH>７的是

Ａ．K２SO４B．K2CO３ C.ＮＨ４Cｌ D.NＨ4NO3

3．含有极性键的离子化合物是

Ａ.NａOＨB．HCｌ C.SiＯ2Ｄ.MgCｌ2

4.能与ＳO2反应，且SO2体现氧化性的是

A．Ba(ＯH)2 Ｂ.溴水C．浓硫酸D．H2Ｓ

5.为除去Ｆe2O3中的Ａl2O3，可选用的溶液是

A．HCl B.CH3COＯH Ｃ．NａOH Ｄ.NH3·H2O

6．不能通过化合反应得到的是

Ａ.Ｈ2ＳO4 B.Fｅ(OH)3 C.Al（OH)３ D.FeCl2

7．能用铝制容器长期盛放的是

A．浓盐酸Ｂ．ＮaOＨ溶液C．食醋Ｄ．浓硫酸

８．对水的电离不产生影响的是

Ａ.KＣlＢ.FeＳO4 C．CH3COONa D.Ｈ2SＯ4

9．检验氨气正确的方法是

A.靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟

B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟

Ｃ．用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

10.符号“３p x”没有给出的信息是

A．电子层Ｂ.电子亚层

C.电子云在空间的伸展方向Ｄ.电子的自旋方向

11．下列递变规律正确的是

A.稳定性：HBr ＜ HF Ｂ.还原性：S ２

–< C ｌ–

C.沸点：乙烷＞戊烷

D ．酸性：HIO 4> ＨClO 4

1２．可用于实验室制取乙炔的发生装置是

13.有机物命名正确的是

A.2–乙基丁烷

B.3,4,4–三甲基戊烷

C.3,4–二甲基–３–乙基己烷

Ｄ.2–甲基–３–乙基丁烷

１4．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是

Ａ．采用水浴加热法控制温度 B.制取装置中有冷凝回流措施 C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D.用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品

15．用98%密度为1.84g ／mL 的浓硫酸配制0.２00mol ／LH ２ＳO 4的溶液4８０mL,用不

到的仪器是

A.烧杯Ｂ.胶头滴管 C.48０mL 容量瓶Ｄ．１0mL 量筒 16.草莓酸的结构简式为C Ｈ3CH 2C Ｈ=C(C Ｈ3）COOH,以下说法错误的是

Ａ.草莓酸属于烃的衍生物

Ｂ.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2ｍolH 2发生反应

D ．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 1７．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

A ．分液

B.蒸馏Ｃ.加水萃取 D.冷却至0℃后

过滤

18.常温常压下：Ｓ (s)+O 2 (ｇ)→SO 2 （g ）＋２97．16k Ｊ,下列说法正确的是

Ａ.反应物的总能量低于产物的总能量

B.S （ｇ）＋O 2（g ）→SO 2(g)+Q Q ＞２９7.16ｋＪ

C.反应中生成22.4 Ｌ SO ２ (g ），转移电子4mol

D.反应中生成１ L SO 2 (ｇ),放出热量29７.１6kJ

19.已知:２ＫMnO 4+１6HCl(浓）→ 2ＫCl ＋5Cl ２↑+２ＭｎC ｌ２+８Ｈ2O ，下列说法正确

的是

Ａ.HCｌ发生了还原反应

Ｂ．氧化性:Cl

2>ＫMnO

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为１：8

Ｄ.当标准状况下产生2２．4Ｌ氯气,转移电子数为2N A

2０．利用右图装置实现钢铁的电化学防护,下列说法错误的是

A．K连N,X极发生氧化反应

B．K连Ｎ，称外接电流的阴极保护法

C．K连Ｍ,X为Zn 时，铁不易被腐蚀

Ｄ.K连M，铁上电极反应为2Ｈ++2e→Ｈ2↑

二、综合分析题(共60分)

(一) （本题共１5分)

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分:

①

②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：

21.元素②的原子核外电子排布式_______＿_，元素③的气态氢化物的电子式_____＿。

22.元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____＿＿_________。

２3.元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_＿_____＿__＿＿_。

２４．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”),理由是_________＿＿__________。

25．某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的①③的单质发生反应,20min达到平衡，此时容器中产物为68．0g。用单质③表示该反应的平均速率为_＿＿__＿____＿_。

下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。

a.c(N2）:c(Ｈ2)：c(NH3)＝１:３:2

b.容器中气体密度不变

ｃ．容器中压强不变ｄ．3ｖ正(H2)=2v逆(NH3)

达到平衡后,若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。

(二) (本题共１４分）

工业生产、生活中需要优质的水资源,可选用不同的化学物质进行预处理。

２６.FeCl3具有净水作用,但其溶液会腐蚀钢铁设备,除Ｈ+作用外,另一主要原因是＿＿_____＿___＿＿_＿________ (用离子方程式表示）。

2７.NＨ４Ｆｅ（SO4)2用作工业废水的凝结剂,为检验其中的铁元素可选用的试剂是___

＿_。

相同条件下，0.1 m ｏl/Ｌ NH 4Fe （SO 4）２中ｃ(Ｆｅ３＋

)__＿__＿0．1 ｍo ｌ/L FeCl 3

中c (Fe 3+)。

(填“＝”、“<”或“>”）

２8.氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡,含氯元素的平衡是。

已知ＨClO 的杀菌能力比Cl Ｏ–强,氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 (一种原因即可）。２9.在氯水中,下列关系正确的是（选填编号）。ａ．c (H +) = c (ClO –)+ c (Cl –） b.c （H +) ＝ c （ClO –）＋ c (C

ｌ–)＋ c （O Ｈ–）

c.c (ＨＣlO ） < c （C ｌ–）

d.c (Cl –) < c (ＯＨ–) 3０．工业上用C ｌO 2除去水中的MnCl 2,产物为MnO 2和盐酸。写出该反应的化学方程

式。 (三） (本题共1６分）

某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。方案一：实验流程如下 3

１

．

简

述

检

验

亚

硫

酸

钠

样

品

已

经

变

质

的

方

法。32.操作Ⅱ的名称是 ,整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、

干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外)。３ 3.能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。

方案二：右图，Ｙ管左侧装亚硫酸钠样品,右侧装较浓硫酸,相互接触即可反应产生S Ｏ2,

通过测定SO ２体积来测定样品中N ａ2ＳO 3含量。

３4.如右图，加入试剂之前须进行的操作是；

反应不用稀硫酸原因 ,为减小实验误差,量气管中液体M 可用。

3５.若样品的质量为ａg,加入1０mL 较浓硫酸充分反应后,测得排出

液体的体积为V Ｌ（标准状况下），则样品中Ｎａ２ＳＯ3的质量分数的计算式为。

３６.若实验结果测得该样品中Ｎa 2SO 3含量偏低，原因可能是_＿

_______(选填编号） a.硫酸不足量

ｂ.测定气体体积时未冷却至室温

ｃ.Ｙ型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

量气管

水准管

液体M

(四)（本题共１5分）

由乙苯可合成多种化工产品，如苯乙酸乙酯与聚苯乙烯等。

３7.反应③所需试剂和条件是＿_______、反应⑤的反应类型是＿＿＿_____＿____。３8．Ｂ的结构简式为___＿__________＿＿_________。

３9．写出反应④的化学方程式_＿_____＿___＿__＿＿______＿__,检验C的含氧官能团也可用银氨溶液,简述银氨溶液的配制方

法。

40．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:??。

（１）能水解?(２）能发生银镜反应(3)苯环上有2个取代基

４1.写出由乙苯合成聚苯乙烯（）的合成路线。

(合成路线表示方法为:) ）闵行区２０17学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷

参考答案

一、选择题（本题共40分,每小题２分，每题只有一个正确选项)

题号 1 ２ 3 4 5 6 7 ８9 １０答案 A B A D Ｃ C D A Ｂ D

题号11 1２１３1４15 １６１7 １８19 20 答案Ａ C Ｃ B C C B B Ｄ D

二、综合分析题(共60分)

(一)(本题共15分)

21.(2分）)1s22ｓ2２ｐ2 ( １分）（１分)

２2．(1分）Nａ>Al>Ｏ（１分）

2３.(2分)Al(OH)３+OH-→AlＯ2-＋2H2O ( ２分）

24. (4分)低（1分) CO2与CS2结构相似,都属于分子晶体,ＣO２的相对分子质量小于

CS2,因此ＣO2的分子间作用力小于CS2。( ３分)

25. (６分)０．０５mol/(L．min) （2分) c（2分)逆反应( ２分)

（二）（本题共14分）

26.(2分) Ｆe + 2F ｅ3+ → 3F ｅ2＋

2７．(4分) KSC Ｎ溶液（写名称亦可)（2分) > （2分) 28．(４分)C ｌ2+H 2ＯＨC ｌO+H Ｃl （写成离子方程式也得分）、ＨClO

Ｈ++C

ｌＯ－

（各1分Cl 2(g)

C ｌ２(aq ）不列入得分点)。

夏季，温度高，HClO 易分解，ＨClO 浓度减小,杀菌效果比在冬季差(或HCl Ｏ电离是吸热过程，夏季有更多的H ＣlO 电离为Ｈ＋

和ClO -,HCl Ｏ浓度减小；或温度高氯气的溶解度降低,HCl Ｏ浓度减小。（２分）２９.（2分）b c

3０．（2分）２C ｌO 2+５ＭｎCl 2＋6H 2Ｏ→5M ｎＯ2↓+1２ＨＣl

(三)(本题共16分）

31. (2分)取样溶解,加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证

明亚硫酸钠样品已经变质。

32. (4分）蒸发（2分) 电子天平、蒸发皿（各1分）

33. （２分)再加热、冷却、称量,直至连续两次称量结果相差不超过０.０01g （2分) 34. (３分)检查装置气密性(1分）;

SO 2 易溶于水，若用稀硫酸不利于ＳO ２的逸出 (1分）（合理给分）苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1分）（合理给分） 35. (3分)

%1004.22126 a

（３分）

36. （2分）ad

(四)(本题共1５分）

37.（４分）O 2 Cu/Ag 加热 (2分) 取代（2分) 38.(2分)

（2分)

39．（4分)(2分)

在硝酸银溶液中逐滴加入氨水,直至白色沉淀恰好溶解为止,即得到银氨溶液。（2分)

40．(2分)

(2分)

41． (３分)（合理即给分）

４1．(４分）（4分）(合理即给分)

或

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂 C. SO2广泛用于食品的漂白 D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋 2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是() A. 外用消毒剂 B. 有漂白作用 C. 需密封保存 D. 有强氧化性，无还原性 3.下列关于水的说法正确的是() A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水 C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D. 重水分子由氘原子和氧原子构成 4.硅可做半导体材料的最主要原因是() A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 5.下列化学用语正确的是() A. 碳原子的核外电子轨道表示式： B. 甲基的电子式为 C. 丙烷的比例模型： D. 氮分子的结构式： 6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是() A. 该模型可以表示H2O的分子模型 B. 图中每个线段代表化学键 C. 表示的是非极性分子 D. 空间网状结构，熔沸点高 7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是() A. 合成氨 B. 氨碱法制纯碱 C. 接触法制硫酸 D. 工业制盐酸 8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是() A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N A B. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N A C. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N A D. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计

新高考化学全真模拟卷18(解析版)

新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；

2018届崇明区高考化学一模

84 3 崇明区2018届第一次高考模拟考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题2 分，共40 分,每题只有一个正确选项） 1．漂粉精的有效成分是 A ．Ca (ClO) 2 B ．CaCl 2 C ．NaClO D ．KClO 2．歼-20将209 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是 A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．以下离子中，半径最大的是 A ．Na + B ．K + C ．S 2- D ．Cl - 4．在CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是 A ．H + B ．OH - C ．CHCOO - D ．Na + 5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于 A ．捣碎块状固体 B ．转移引流液体 C ．蘸取少量溶液 D ．搅拌加速溶解 6．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于 A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．原子晶体 7．在CuSO 4·5H 2O 晶体中 A ．存在水分子 B ．没有极性键 C ．只有离子键 D ．含有金属键 8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 A ．溶解 B ．分解 C ．电离 D ．水解 9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．半径：S ＞Cl B ．非金属性：S ＜Cl C ．酸性：H 2S ＜HCl D ．稳定性：H 2S ＜HCl 10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A ．3-乙基己烷 B ．2-乙基戊烷 C ．1,2-二甲基丁烷 D ．4-甲基戊烷 11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 A ．Al(OH)3→Al 2O 3 B ．Al 2O 3→Al(OH)3 C ．Al→AlCl 3 D ．Al→NaAlO 2

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2018届黄浦区高考化学一模精装带答案

黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷 2018年1月考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写、号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Fe -56 Cu -64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是 A ．镆属于金属元素 B ．镆原子的质子数为115 C ．镆铘剑含有镆元素 D ．镆铘剑由合金铸造 2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是 A ．食盐 B ．烧碱 C ．胆矾 D ．草木灰 3. 化学有国际通用的语言。下列表示错误的是 A ．CO 2的电子式 O ‥‥‥C‥O ‥ ‥ B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －O C ．CH 4的比例模型 D ．Clˉ的结构示意图 4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．分子晶体 D ．金属晶体 5. 化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是 A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．纯碱厂用索尔维法制碱 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油 6. 不涉及氧化还原反应的是 A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜 B ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D ．一定条件下用硫酸铜制CuH 7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是 A ．HNO 3比H 3PO 4更稳定 B ．HNO 3的氧化性比H 3PO 4强 C ．HNO 3的酸性比H 3PO 4强 D ．HNO 3比H 3PO 4容易挥发 8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

2018届青浦区高考化学一模

+1 2 8 8 青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷 Q2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。 1．下列物质不属于合金的是 A ．铝 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．生铁 2．既含离子键又含共价键的物质是 A. H 2 B.MgC12 C.H 2O D.KOH 3．下列表示方法错误的是 A ．CO 的电 ‥ ‥ B ．Cl 的结构式：Cl －Cl 2 子式O ∷C∷ O 2 ‥ ‥ C ．CH 4 的球棍模型 D ．Clˉ离子的结构示意图 4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 5．下列过程属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．石油裂化 D ．石油裂解 6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A ．苯 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙酸 7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O￣ D. HC1

2- + CH 2—CH 3 8． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是 CH 3 A ．1-甲基-4-乙基戊烷 B ．2-乙基戊烷 C ．1,4 二甲基己烷 D ．3-甲基庚烷 9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量 11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A ．两烧杯中的铜片都是正极 B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C ．产生气泡的速率甲比乙快 D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2 O B. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑ C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H 2O

新高考化学全真模拟卷13(解析版)

新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （）（） 7.5×10－4，故D 正确；答案选B 。【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)

山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试理综化学试题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品 B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 D. 金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处 2. 下列说法不正确的是 A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应 B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡 C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用 D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液 3. 有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. M的分子式为C20H22O4 B. M能与Na2CO3溶液反应放出CO2 C. 1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应 D. M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应 4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径:Z>Y>X B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键 C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同 D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z 6. 一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3C n(Cn 表示石墨)。下列说法正确的是 A. 放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7- B. 放电时AlCl4-移向正极 C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+C n=C n(AlCl4) D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原 7. 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-，水解常数 [co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A

上海市2020届高三化学一模试题(含解析)

2021届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B． C．D． 2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（） A．58 B．173 C．288 D．403 3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（） A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl 4．（2分）下列物质属于强电解质的是（） A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫 5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（） A．3，3，4﹣三甲基戊烷 B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 C．2，3，3﹣三甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（） A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（） A．N2的电子式是 B．反应物和生成物的化学键类型相同 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N A D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3 9．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5 10．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（） A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵 11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性 C．还原性D．还原性和漂白性 12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（） W X Y Z A．Y的原子半径一定最大 B．X的气态氢化物最稳定 C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

2019年高考化学全真模拟试题(一)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确．．．的是（） A. 水煤气是可再生的能源 B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（） A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N A B. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N A C. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A D. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 9. 下列说法正确的是（） A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物 B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的 C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种 D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸此卷只装订不密封级姓名准考证号考场号座位号

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2021年上海金山区2020学年高三化学一模试卷

金山区2020学年第一学期质量监控高三化学试卷考生注意： 1．考试时间60分钟，试卷满分100分。 2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量：H－1O－16Na－23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨C．煤的燃烧D．碳酸盐沉积2．下列属于含有极性键的非极性分子是 A．CS2B．H2O C．NH3D．CH2Cl2 3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是 A↑↓↑↓B．↑↓↑↓ C↑↓↑↑D↑↑↑↑4．OF22+4N2+6OF232 误的是 A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图： C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式： 5．工业上不宜用电解法制备的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl－B．H+、HClO C．HCl、Cl－D．HCl、HClO 7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，N A表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是 A．1.8 g H2O含N A个质子 B．22.4 L O2含2N A个氧原子 C．每生成1mol O2转移4 mol电子 D．4 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L 8．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4

2020高考化学全真模拟卷 ( 6)

2020高考全真模拟卷06 化学 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．2019年9月23日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( ) A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏【答案】C 【解析】A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确； B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确； C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误； D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个 B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个 D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A

普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)

省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试围：高考要求难度：一般【知识点分析】

4 实验题海水提取溴 5 选择题化学反应原理综合考查 6 选择题元素周期律、元素周期表的推断 7 选择题化学平衡 8 推断题有机物的推断 9 填空题化学反应原理综合考查 10 选择题电解质与非电解质 11 选择题四种基本反应类型 12 选择题乙烯的制备实验 13 选择题有机官能团的性质及结构 14 选择题化学用语综合判断 15 选择题有机反应类型 16 选择题离子方程式的书写 17 填空题物质结构与性质综合考查 18 选择题阿伏加德罗常数的求算 19 选择题化学科学对人类文明发展的意义

第I卷（选择题） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A 【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146C C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是 A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N A B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A C．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N A D．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0

2019届上海市徐汇区高三化学一模试题及答案

2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分 2018.1 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是 A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 3．钛（Ti ）常被称为未来钢铁。下列关于Ti 4822的说法中，错误的是 A ．质子数为22 B ．质量数为70 C ．中子数为26 D ．核外电子数为22 4．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是 A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图： D ．NH 4+的电子式： 5.下列烷烃命名错误的是 A ．2-甲基戊烷 B ．3-乙基戊烷 C ．3,4-二甲基戊烷 D ．3-甲基己烷 6．下列物质不属于合金的是 A ．青铜 B ．水银 C ．硬铝 D ．碳素钢 7．下列关于氯气性质的描述错误的是 A ．无色气体 B ．能溶于水 C ．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应 8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是 A ．自然界中存在石墨烯 B ．石墨烯与石墨的组成元素相同 C ．石墨烯能够导电 D ．石墨烯属于烃 A. B. C. D.