2020届高三化学一轮复习专题10非金属
2020届高三化学一轮复习(选讲)分界线附近的重要非金属材料元素——硅(学案及训练)
2020届高三化学一轮复习（选讲）分界线附近的重要非金属材料元素——硅（学案及训练）知识梳理1.硅（1）硅的结构与物理性质（2）化学性质——在化学反应中性质稳定，一般表现还原性2.二氧化硅（SiO2）的化学性质特性—与HF反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（3）用途：光导纤维、光学仪器。
[名师点拨]①SiO2虽能与HF反应，但不是两性氧化物，是酸性氧化物。
②SiO 2虽是酸酐，但难溶于水，不能直接与水作用制备H 2SiO 3。
③H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3，但高温下可发生Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ④Si 还原性强于C ，但高温下可发生2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ 3.硅酸4.传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
①常见硅酸盐材料比较②玻璃生产中的两个重要反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
课堂练习 1、判断正误（1）硅在自然界中只以化合态的形式存在。
（√）（2）晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。
（×） （3）高纯度的单晶硅用于制造光导纤维。
（×） （4）Si →SiO 2→H 2SiO 3均能一步转化。
（×）（5）常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。
（×） （6）加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。
（√） （7）非金属性：C>Si ，则热稳定性：CH 4>SiH 4。
（√） （8）高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅。
（√）（9）常温下，SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与稀盐酸反应。
（×）（10）SiO 2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成。
（×）（11）常温下，SiO 2与氢氟酸、NaOH 溶液均可反应，SiO 2是两性氧化物。
2020届高考化学一轮复习非金属元素及化合物测试题
非元素及其化合物例题解析例1下列的物质的制备方法正确的是A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。
A.此法不可。
AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6HO2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，2致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
B.正确。
在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3S Al2S3，此称为干法生成Al2S3。
C.正确。
软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
D.此法不可。
空气中的主要成分是氧气和氮气。
虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。
答案：B、C。
例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。
题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
(新课标)2020版高考化学一轮总复习章末综合(四)非金属及其化合物讲义
非金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应考点集训第226页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是( )A．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D [A.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。
]2．下列实验操作正确且能达到目的的是( )A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D[铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3＋水解，HCl 易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
]3．(2018·贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )B正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。
]4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )①②③B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D [A 项，浓HNO 3具有不稳定性，①中浓HNO 3受热发生分解反应：4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，故①中所得红棕色气体是NO 2和O 2的混合气体，正确；B 项，②中红热木炭加入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，该气体为NO 2，但不能说明浓HNO 3与木炭发生了反应，可能是浓HNO 3在红热木炭作用下发生分解产生了NO 2，正确；C 项，③中红热木炭未插入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO 3具有挥发性，且挥发产生的HNO 3被还原生成NO 2，故红棕色气体为还原产物，正确；D 项，③的气体产物中检测出CO 2，不能说明木炭一定与浓HNO 3发生了反应，可能是浓HNO 3分解产生NO 2、O 2和H 2O ，红热木炭与分解产生的O 2反应生成CO 2，错误。
2020年高考化学一轮复习知识点总结非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物（一）非金届元素概论1 .非金届元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金届元素有22种，除H外非金届元素都位丁周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金届性最强的元素。
2.非金届元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金届原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金届原子相比较，非金届元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等丁主族序数（O、F无+6、+7价）对应负价以绝对值等丁8主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3 .非金届单质（1）组成与同素异形体非金届单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、。
2、Cl2、H2、B”等，多原子分子的P4、&、C60、。
3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、。
2、C2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅•••）。
常温下是气钵，液态的非金届单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨混合型”晶体。
4.非金届的氢化物（1）非金届氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；V/A~Rf三角锥形，极性分子；VIA—H2R 为“V©,极性分子;VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
一般的，非金届元素的非金届性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金届性强弱的重要标志之一。
（3）非金届氢化物具有一定的还原性如：NH3： H2S可被C2氧化HBr、HI可被C2、浓H2 SQ氧化等等。
5.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
元素的非金届性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金届元素的最高价含氧酸的酸性也是非金届性强弱的重要标志之一。
完整版高考化学一轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题及答案
完整版高考化学一轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题10化学实验热点(解析版)
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题10化学实验热点1.(2019·宜宾一诊)下列实验操作能达到实验目的的是()离子时应先加KSCN无现象，后加氯水变红色，A错误。
配制0.5 mol/L 的H2SO4溶液，需要在容量瓶中配制，在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容，且应将浓硫酸加入水中稀释，B 错误。
乙烯及挥发的乙醇均会使酸性高锰酸钾褪色，则不能检验乙烯，C错误。
乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，D正确。
2．(2019·郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解析：选D。
NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，依据互滴法可鉴别HCl和Na2CO3，剩余的NaCl和NaNO3两种溶液需用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉-碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。
3．(2019·宝鸡中学五模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．用甲装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳B．用乙装置制备氢氧化亚铁C．用丙装置验证非金属性：Cl＞C＞SiD．用丁装置制取并收集氨解析：选A。
二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，检验并除去二氧化硫，品红可检验二氧化硫是否除尽，若澄清石灰水变浑浊可说明二氧化硫中混有二氧化碳，A正确。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：晶体常识(含答案)
晶体的常识一、单选题1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A3．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形4．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O5．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl6．下列变化，主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol －1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子9．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性10．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断12．元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习 第四单元 非金属及其化合物教学案(无答案)新人教版
第四单元非金属及其化合物第14讲无机非金属材料的主角——硅考纲要求 1.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。
2．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳、硅单质的性质知识归纳1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态________和化合态化合态结构金刚石：__________结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构同素异形体金刚石、石墨、C60晶体硅、无定形硅物理性质金刚石：熔点________、硬度________；石墨：硬度________、电的良导体、有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点________用途金刚石用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯、高温润滑剂________材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳和硅的化学性质碳硅与单质反应氧气不足生成________，氧气足量生成________与氧气、氟气、氯气反应生成________、________、SiCl4与氧化物反应与CuO反应：____________________________________________________________ (可用于金属的冶炼)；与CO2反应：_________________________________________________________________________；与水蒸气反应：________________________________________________________________________(制水煤气)与FeO反应：Si＋2FeO=====高温SiO2＋2Fe(炼钢中的反应，了解)与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应________________________________________________________________________________________________________________________C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但可与氢氟酸反应：________________________________________________________________________3．硅的工业制法原料―→________和________制备――→原理__________________________________提纯原理⎪⎪⎪⎪→Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4→SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( ) (2)Si 和SiO 2都可用于制造光导纤维( )(3)碳燃烧可生成CO 或CO 2，但硅与氧气反应只能生成SiO 2( ) (4)非金属性：C ＞Si ，则稳定性CH 4＞SiH 4( )(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料( )(6)12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体( )2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。
2020届高三化学一轮复习专题10非金属
2020 届高三化学一轮复习专题 10 非金属【 专题目标 】(1) 娴熟掌握典型物质(2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元生性质递变规律，以及变化的内在缘由，做到贯通融会、贯通融会(3) 对物质的构造、性质、制取、用途、实验现象的描绘进行全方向系统复习【 经典题型 】【例 1】氯化碘〔 ICl 〕的化学性质跟氯气相像，估计它跟水反响的最先生成物是A 、HI 和 HClOB 、 HCl 和 HIOC 、HClO 3 和 HIOD 、HClO 和 HIO反响可看做 ＋ 【点拨】氯气与水反响的方程式为 Cl 22Cl- Cl+ H O = HCl + HClO H- OH 相互互换形成 HCl + HClO 。
氯化碘与水反响可以为是 ICl ＋ H- OH →HCl ＋ IHO ，将 IHO 改成 HIO 。
选项 B 切合题意。
Cl 2 与水反响是氧化复原反响，而 ICl 与水反响不是氧化复原反响。
【规律总结 】ICl 与 Cl 2 的化学性质相像，要掌握它们的相像之处，相像缘由。
而相像不是完好同样，不可以简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提升能力的一种门路，也是考察能力和修养的一种方法。
【牢固】从某些方面看， NH 3 和 H 2O 相当， NH 4+和 H 3O +〔简写为 H +〕相当，NH 2 -和 OH -相当， NH 2-〔有时还包含 N 3-〕和 O 2-相当 (1) 在液氨中以下 2 个反响能发生，达成并配平方程式： NH 4 Cl + KNH 2 → , NH 4I + PbNH → (2) M 为正二价金属，达成以下反响式：M+NH 3 → ，MO+NH 4Cl → M(NH 2)2 → 【答案】 (1) NH 4Cl + KNH 2 ＝ KCl + 2NH 32NH 4I + PbNH = PbI 2 + 3NH 3(2) M+ 2NH 3 = M(NH 2)2 + H 2 ↑ MO+2NH 4Cl = MCl 2 + 2NH 3 + H 2OM(NH2)2 MNH + NH3 或 M(NH2) 2 M N 2+ 4NH33 【例 2】可以考证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是① 硫和氢气在加热条件下能形成 H 2S 、H 2S 受热 300℃左右分解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学一轮复习专题10非金属【专题目标】(1) 熟练把握典型物质(2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在缘故，做到触类旁通、举一反三(3) 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2 + H2O= HCl + HClO 反应可看做Cl-Cl ＋H-OH互相交换形成HCl + HClO。
氯化碘与水反应可认为是ICl ＋H-OH →HCl ＋IHO，将IHO改成HIO。
选项B符合题意。
Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要把握它们的相似之处，相似缘故。
而相似不是完全相同，不能简单地仿照和照搬照抄，还要把握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素养的一种方法。
【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+〔简写为H+〕相当，NH2-和OH-相当，NH2-〔有时还包括N3-〕和O2-相当(1) 在液氨中以下2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) M为正二价金属，完成以下反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→【答案】(1)NH4Cl + KNH2＝KCl + 2NH32N H4I + PbNH = PbI2 + 3NH3(2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2↑MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2OM(NH2)2MNH + NH3或M(NH2)2M3N2 + 4NH3【例2】能够验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢专门难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分不与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸〔HClO4〕的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④【点拨】元素非金属性强弱的比较有专门多方法。
常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。
通常气态氢化物稳固的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲能够在溶液中置换出非金属单质乙，那么甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。
综上所述选项A 符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。
②同周期元素在右侧〔稀有气体除外〕，同主族元素在上方非金属性强。
【规律总结】此题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一咨询题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。
【例3】A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判定:(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .(3)单质乙的分子式可能是 ,那么化合物B 的分子式是 .【点拨】(1) 依照题意，可转化为如下三个反应① 甲 ＋ 乙→A ，② 甲＋B → A + C, ③A + B →乙 ＋ C ，由①可知化合物A 中一定含有乙元素，由②A 中含乙元素，一定来源于化合物B ，因此A 、B 均含有乙元素。
(2) 由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A 、B 中又都含有乙元素，因此乙元素在A 、B 中必有一个显正价，另一个显负价。
在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
(3) 单质乙可能是S ，B 的化学式H 2S ，A 的化学式为SO 2，因此可写出以下反应关系也可认为乙是N 2，也能够写出如下反应关系【规律总结】物质的推断题，专门是文字类框图题〔或称无明显物质类推断题〕，是最为综合的题目。
它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，因此一直受到高考命题者的重视。
【巩固】有以下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物差不多略去。
(1)假设A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式(2)假设A与NaOH不管以何种比列反应，其产物均是B+C，那么A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是【答案】：〔1〕CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种〔2〕Cl2；A中R的化合价必介于B、C之间【随堂作业】1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,那么硫铁矿中含硫量为A.10%B.22%C.32%D.40%2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的14时，那么a与b之比是①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1A.①B. ①③C.③④D.②③3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,那么混和气体的平均分子量为A.28.1B.30.2C.33.1D.34.04. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为A. SiO2与NaHCO3B. SiO2与Na2CO3C. SiO2D. Na2SiO36.以下反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.①②B.②C.①②⑤D.全部反应7.用浓硫酸吸取SO3可得到H2SO4·SO3，假设用1.00克98%的硫酸溶液充分吸取SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为A.1.98克B.2.00克C.2.22克D.2.42克8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占12体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分不是h A、h B、h C，那么A. h A=h B=h CB. h A>h B>h CC. h C >h B>h AD.h B>h C>h A9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透亮溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
下面结论正确的选项是①原气体中确信有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中确信无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能确信是否含有氯化氢⑤原气体中确信不含二氧化碳⑥原气体中确信含有氯化氢A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.③④⑥10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，假设有n4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，那么n值不可能是A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克11.A盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。
在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。
12．依照以下反应框图填空，反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
〔1〕单质L是。
〔2〕化合物B是。
〔3〕图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和〔填代号〕。
它们的化学反应方程式分不是和。
13.某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.依照上述实验现象回答以下咨询题.(1)不能使品红试液褪色,讲明该气体中不含____________(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情形(填写相应的字母).第一种情形是____________,第二种情形是____________,第三种情形是____________,第四种情形是____________.(可不填满,也可补充)14.如以下图的装置中:a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。
b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。
c是夹紧了的弹簧夹。
d中盛有足量的过氧化钠。
e是充有二氧化碳的针筒。
整套装置差不多过气密性检查合格。
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发觉铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),那么可观看到的现象是(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采纳多种不同的措施①假设用加入化学试剂法,以下试剂中能够使用的是(填代号)A.蒸馏水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银溶液(少量)②假设用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:③将烧瓶不断振荡发觉气球逐步缩小,发生有关反应的化学方程式是:现在气球的现象是:④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内连续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:【答案】1 C2 B3 C4 D5 D6 B7 C8 D9 A 10 A11 A:CH3COONH4B:NH3C:CH4D:CO2E:O212 〔1〕H2〔2〕H2O 〔3〕②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O13 (1) SO2(2) B、C、F B、D、F14 (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大(2)①CD②③4NO2+O2+2H2O == 4HNO3或4NO+3O2+2H2O ==4HNO3气球有一部分被吸入烧瓶④38.4mL⑤2Cu+4HNO3+O2 == 2Cu(NO3)2+2H2O。