氧气与氧化教案公开课
《氧气和氧化》课件
氧化是什么？
氧化是指物质与氧气发生化学反应，失去电子并产生一个新的物质。这种反 应常常伴随着能量的释放和颜色、气味的变化。
氧化的类型和特点
1
直接氧化
物质直接与氧气反应，产生新的化合物。
2
间接氧化
氧气与血红蛋白结合后，通过血 液被输送至身体各器官和组织， 满足细胞的需氧需求。
二氧化碳的排出
与氧气交换过程中生成的二氧化 碳，通过呼出的方式排出体外， 从而维持正常呼吸。
氧气和火焰的关系
氧气是燃烧过程中不可或缺的要素。它与可燃物发生反应，提供充足的氧供裂解有机物并产生火焰。
பைடு நூலகம்
氧气在光合作用中的作用
氧气和氧化
《氧气和氧化》PPT课件大纲
什么是氧气？
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其化学符号为O2。它是地球上最丰富的元素之一，广泛存在于空气、 水和地球的物质中。
氧气的组成和性质
氧气由两个氧原子组成，具有很强的氧化性和催化性。它能够支持燃烧和细胞呼吸，同时也是生命中不可或缺 的元素。
氧气在生命中的作用
燃料燃烧
燃料与氧气发生氧化反应，产生 能量和火焰。
氧化对环境的影响
1 空气污染
氧化物是造成空气污染的重要因素，对环境和健康产生负面影响。
2 生态平衡
氧化反应可能破坏生态系统中的平衡，影响物种的生存和相互作用。
3 全球气候
氧化过程中释放的温室气体，如二氧化碳，导致全球气候变暖。
氧化和腐蚀的关系
氧化往往与腐蚀密切相关。金属腐蚀是其与氧气在化学反应中失去电子的结 果。
材料改性
8X.2.2氧气和氧化--教案.2
第二节氧气和氧化池淮中学教学设计思路根据中学科学教学过程的特点——突出整合、探究与凸现STS教育和信息技术与中学科学课程相整合的理念，进行整体设计。
在前期分析（括学习背景、学习任务、学习者的分析）的基础上并结合中学《科学课程标准》制定了教学策略（包括教学每体的设计和制作），确定形成性教学的教学设计评价方法。
在选择制定教学策略环节中，对于“氧气与氧化”内容，主要采用探究学习和小组合作学习方式；对于“氧气与氧化”内容，主要采用探究学习与接受学习共存，小组合作与自主学习兼用的教学策略。
整节课的主要环节是：问题导学——创设情境（实验）——合作学习——探究学习——归纳总结，既运用生活中我们处处可见铁生锈、铝锅表面白色斑点、塑料的老化和实验等创设学习情境。
学生带着问题通过实验多媒体课件，网络资源进行探究学习和合作学习，并从中探究得到结论（生生、师生共同讨论和归纳问题），整节课主要采用自我评价和他人评价的方式，并重视过程评价和解雇评价相结合。
学习需要分析从本节内容上看，是很好培养学生探究能力的素材，教学中应突出两个内容的探究，即氧气性质和氧化反应的探究，及生活中灭火和火灾的自救一般方法，此探究应在教师的指导下安排学生进行完全探究，其次就是在实验探究后，学生对实验的观察，从而得出其性质。
、通过上述的探究实验，使学生能自行的归纳总结出氧气的物理性质和化学性质，及氧化反应中的剧烈氧化和缓慢氧化，这些现象在生活实际中也会经常的出现。
让学生深切的感受到科学就在我们的身边。
学习任务分析“氧气与氧化”是浙江教育出版社《科学》（八年级）第四册第2章“空气与生命”中第2节的内容，主要是：探究氧气的性质及其广泛的用途。
本内容是学生在认识空气中主要成分之后的基础上，再认识氧气的性质。
该内容即是对空气中氧气知识的巩固也为学生继续学习空气与生命部分内容打下基础。
教学的特点是以学生观察教师演示实验来探究出氧气的物理性质和化学性质，以自己的生活实例认识氧气的广泛用途。
《2.2氧气和氧化》(第一课时)目标分层教学案
浙江省开化二中初中八年级下学期科学学科《2.2氧气和氧化》（第一课时）目标分层教学案一、目标分层双向表二、教学案导学促教情景问题生锈的铜币、生锈的铁制品、鱼儿在水中能自由自在地呼吸，这些现象是由空气中的什么成分引起的？新知探究一、氧气的性质(一)氧气的物理性质(1)观测一瓶氧气，可看到氧气是一种色气体。
(2)闻气体，氧气是味的。
闻气体气味的正确方法是:用手将极少量的气体，不可以将直接凑到去闻气体的气味。
（为什么？）(3)常温下1升水中大约只能溶解30毫升的氧气，因此氧气溶于水。
(4)在标准大气压下氧气的密度为克/升，比空气的密度。
(5)氧气在标准大气压时液化成色的液体，在-218℃时凝固成色的状的固体。
（二）．氧气的化学性质。
1、氧气是由构成的，每个氧分子是由构成的。
能保持氧气的化学性质的最小微粒是。
2、氧气的检验。
氧气可使带火星的木条，说明氧气能支持燃烧。
3、氧气的助燃性:①硫磺在氧气中的燃烧：硫在空气中燃烧发出火焰，在纯氧中燃烧发出火焰，反应后生成一种具有的气体，并放出热量。
文字表达式: 符号表达式: 式中硫和氧气是反应物，点燃表示，二氧化硫是。
②铁丝在氧气中燃烧：铁丝在纯氧中燃烧，并大量的热量，生成一种色固体，该固体叫。
文字表达式: 符号表达式:实验中，细铁丝一端系上一根火柴的目的是；集气瓶里铺沙或装少量的水的目的是。
③木炭在氧气中燃烧: 木炭在氧气中燃烧，发出，生成一种能使澄清石灰水变的气体，并放出大量的热。
文字表达式: 。
符号表达式:④红磷在氧气中的燃烧：红磷在氧气中燃烧发出，冒出，放出热量。
文字表达式: 符号表达式: 结论：氧气的化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧(助燃性).二、氧化物：由种元素组成，其中一种元素是的叫做氧化物。
如二氧化碳、、、水等都是氧化物。
学习小结1、通过这节课的学习你能归纳出氧气的性物理性质和化学性质吗?（1）物理性质:(2)化学性质: 氧气的化学性质，许多物质能在中燃烧。
人教版初中化学九年级上册2.2氧气的性质公开课教学设计
1.教学活动设计：
-结合教材，讲解氧气的化学性质，如氧化性、助燃性等。
-通过实验演示，让学生直观地了解氧气的性质。
2.教学内容：
-氧气的化学性质：氧化性、助燃性、氧化反应等。
-氧气在自然界和人类生活中的作用。
3.讲授语：
“同学们，氧气具有很强的氧化性和助燃性，它能与其他物质发生化学反应，促进燃烧等过程。下面我们一起通过实验来观察氧气的这些性质。”
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-氧气的化学性质，特别是氧化性和助燃性的理解。
-氧气的实验室制备方法及其操作要领。
-通过实验观察与分析，培养学生的科学思维和实验技能。
2.教学难点：
-氧气性质的理解与运用，如何将理论知识与实际现象相结合。
-实验操作中的安全注意事项，以及实验数据的准确记录和分析。
1.学生对氧气的基本概念已有初步了解，但对氧气的化学性质和制备方法掌握不深，需要通过实验和实例来加深理解。
2.学生的实验操作能力有待提高，对实验现象的观察和分析能力需要进一步培养。
3.学生在合作学习过程中，可能存在沟通不畅、分工不明确等问题，教师需引导学生形成良好的团队合作氛围。
4.部分学生对化学学习兴趣不足，教师需要激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
-思考氧气在自然界中的循环过程，结合所学生态学知识，探讨氧气对生态平衡的影响。
-分析氧气在工业生产中的使用，讨论如何提高氧气的使用效率，减少浪费。
5.小组合作：
-小组合作制作一份关于氧气的知识海报，内容包括氧气的性质、制备方法、应用和对环境的影响等，要求图文并茂，美观大方。
作业评价：
-作业提交后，教师将对学生的书面作业和实践作业进行批改，及时给予反馈，指导学生改进。
第二节氧气和氧化第一课时 浙教版(PPT)2-2
大家在生活中见到过上述两种现象吗？ 那么这两种现象与什么有关呢？
氧气
氧气到底是怎样的一种物质呢?
我们已经知道氧气是氧分子 (O2)构成的,是一种单质.每个氧分 子由2个氧原子构成.它有什么性质
呢?
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八年级科学下册 氧气与氧化课件 浙教版
物理性质：
氧 无色、无味的气体 气 常温下氧气溶解能力较小（1：0.33） 的 空气的密度略大（标准状况下） 性 沸点——-183℃ 凝固点——ຫໍສະໝຸດ 218 ℃ 质 （一个标准大气压下）
化学性质：可使带火星的木条复燃
课堂练习
B 1、下列对氧气化学性质的说法，正确的是
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧 （C）不易溶于水 （D）密度比空气小
你知道氧气有那些化学性质吗？
试一试
请观察P37页活动
分别在一瓶空
仔细观察哦
气和一瓶氧气 中，将一根带
火星的木条伸
入，观察现象。
你观察的现象是：带火星木条的氧气中复燃
木条在空气中燃烧没有变化
得到的结论是： 氧气能使带火星的木条复燃
根据二个瓶内的不同现象，可以得出氧气的 检验方法是什么？
将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃
盛满氧气的集气瓶怎么放在桌子上 才合理？ 你认为实验里还可以怎样来收集氧气？
钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法? 淡蓝色的液态氧
通过加压的方法液化. 氧气1标准大气压下,在降温到183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪花状的蓝色固体.
你能总结氧气的物理性质吗? 氧气是一种__无___色__无__味的气体。不__易__溶于水，密 度比空气_略__大_, -183℃时液化成___淡__蓝__色__液__体_， -218 ℃变成_雪__花__状__的__蓝__色__固__体____。
B 2、检验氧气的方法是 （
）
（A）用火柴去点燃
（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水
（D）闻氧气的气味
课后思考题：如何鉴别二氧化碳、氧气、 氮气、空气？
初中化学氧气公开课教案
初中化学氧气公开课教案
主题：认识氧气
教学目标：
1. 了解氧气的性质、来源和用途；
2. 能够简单解释氧气在生物生活中的重要性；
3. 能够进行相关实验观察氧气的性质。
教学准备：
1. 实验器材：氧气发生器、燃烧棒、蜡烛等；
2. 实验材料：氧气、燃烧物等；
3. PPT课件。
教学流程：
一、导入（5分钟）
通过一个简短的视频或图片展示，引导学生思考氧气在生物生活中的作用，并带领学生讨论氧气的性质。
二、学习氧气的性质（10分钟）
1. 讲解氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是生命的必需气体，能促进物质的燃烧等。
2. 引导学生进行相关实验，观察氧气的性质，如点燃蜡烛，让其燃烧一段时间后，将氧气灭火等。
三、氧气的来源和用途（10分钟）
1. 讲解氧气的来源：氧气主要来源于大气、植物光合作用等；
2. 讲解氧气的用途：氧气广泛应用于医疗、工业、生活等领域，是人类和动植物生存的必须气体。
四、氧气的重要性（5分钟）
简单解释氧气在生物生活中的重要性，引导学生思考没有氧气会发生什么情况。
五、小结与复习（5分钟）
对本节课的重点内容进行小结，帮助学生复习所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，如整理氧气的性质、来源和用途等内容，以检测学生对本课知识的掌握情况。
教学结束。
注：本教案仅为范本，具体教学过程根据实际情况进行调整和完善。
氧气与氧化教案 (1)
第二节氧气与氧化【教学目标】一．知识与技能：1.学生能够掌握氧气的物理性质，和化学性质2.学生能够说出硫与氧气和铁与氧气反应的实验现象3、学生能判断什么是氧化物二．过程与方法：在本节课主要采用边讲解边实验，以及学生相互交流讨论，学生能够在相互交流的过程中记忆、理解所学内容。
三．情感态度与价值观：在学习了本节课之后，学生了解氧气这种物质对我们人类非常重要，并且能够掌握基本的实验技能【教学重点】1.氧气的化学性质2.实验的演示【教学难点】用准确的语言描述实验现象【教学过程】【教师活动】昨天学习了空气之后，老师来考考大家是否还记的空气中有哪几种气体【学生活动】………..【教师活动】非常好，今天我们拓展一下知识面，了解一下这些气体在空气中的体积分数为多少。
（PPT上）【学生活动】认真听讲，拓展知识【教师活动】下面老师给大家出个谜语，大家来猜猜是刚才提到的哪种气体。
（PPT谜面）【学生活动】思考，猜出答案【教师活动】非常简单，氧气是我们动植物都必不可少的一种气体，我们进行呼吸最主要的就是吸入氧气，以供人体细胞各种活动所需。
那么同学们在生活中有没有观察到有关氧气的事列呢？【学生活动】思考，讨论【教师活动】非常好，就比如刚切开的苹果放在空气中被氧化成褐色的，铁钉长时间放在潮湿的空气中会生锈，那么氧气为什么能使它们发生这样的变化呢？待我们学习了氧气的性质之后我们就了解了。
我们说性质决定用途。
学习一种新的物质我们该从两个性质学习呢？【学生活动】回忆性质，能说出物理性质和化学性质【教师活动】非常好，下面我们首先学习氧气的物理性质，同学们能说出几个物理性质吗？【学生活动】颜色状态气味等【教师活动】非常好，这是老师收集的一瓶氧气，同学们观察一下它的颜色和状态【学生活动】无色，气态【教师活动】老师请一位同学闻闻闻法，它的味道，同学们先告诉老师让你闻你会怎么闻？【学生活动】。
【教师活动】假如这瓶气体有毒呢？所以我们问气体的时候必须采用扇法，即用手轻轻煽动，将少量气体带过来，闻少量不会对人体带来伤害。
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氧气与氧化
长兴县泗安中学金高
教学目标：
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
了解工业上制氧的方法。
4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。
了解灭火和火灾自救的一般方法。
5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。
学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点难点：
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教学过程：
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。
一、氧气的性质
【复习】1、“O2”的含义复习
2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。
【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质
结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法
2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。
水中的生物就是靠水中
溶解的氧气得以生存的。
3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
【问题】归纳一下氧气的物理性质：
1．无色、无气味的气体。
2．密度：比空气略大，1.429g/L 3．水溶性：不易溶于水。
4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。
（该气体叫二氧化硫。
教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。
）
二、细铁丝在氧气中燃烧
实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。
现象：铁丝在空气中红热。
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。
两个反应的文字表达式：
硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－四氧化三铁
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
二、呼吸作用与氧化
【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？
【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气
现象：澄清石灰水变混浊。
（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。
这是鉴定二氧化碳的方法。
）
结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。
【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。
呼吸作用的反应过程：
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量
C6H12O6+O2=CO2+H2O
呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。
这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。
呼吸作用对生命活动来说很重要。
【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。
食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。
呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。
三、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。
有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老
化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
【阅读】氧气的发现
四、氧气的制备
1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢
过氧化氢－－水＋氧气
A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。
过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。
B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。
【介绍】
（1）实验装置和操作原理：
仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。
－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。
）
装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。
收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。
（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
工业上叫触媒。
特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。
催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。
2、工业上制取氧气：
A、分离空气法。
【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？
－－工业制氧是物理变化。
因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功
能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
【学生实验】
实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查2、固体试剂的取用
3、酒精灯的使用、加热方法
4、排水集气法的操作
实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等2、思考一些问题：见教参P61
五、缓慢氧化与燃烧
1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。
如呼吸作用、铁生锈等。
2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应
3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
【讨论】爆炸一定是化学变化吗？人类对爆炸的利用你认识多
少？
4、燃烧的条件：
【实验】可燃物燃烧条件的实验
实验现象：（略）实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
一、要有氧气参与；
二、要达到一定的温度
着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。
如白磷的着火点是40℃。
5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
【讨论】怎样预防自燃？
六、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
2、火灾自救常识：
【小结】。