高中化学人教版必修一第二单元综合测试题
新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯检测试卷新人教版必修第一册
第二章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质的成分完全相同的是( A )A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱和小苏打解析：液氯和氯气都是Cl2分子构成的物质，A项正确；液氯由Cl2分子构成，氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯化氢为纯净物，盐酸是混合物，C项错误；纯碱的成分为Na2CO3，小苏打的成分为NaHCO3，D项错误。
2．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( B )①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( B )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤解析：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl没有漂白性，故选B。
4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法和现象判断正确的是( D )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊解析：Na2CO3、NaHCO3固体分别加入盐酸中都有气泡产生，A项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应都有沉淀产生，B项错误；Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色都为黄色，C项错误；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2气体使澄清石灰水变浑浊，D项正确。
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
1.元素的组成有哪些？
答：原子和原子核。
2.冷却不定式反应中的反应物是什么？
答：冷却不定式反应中的反应物是热能和原子间的化学键。
3.什么是原子质量？
答：原子质量是指其中一元素原子中所有粒子的总质量。
4.原子核的结构有哪些？
答：原子核的结构包括：核素和核外电子。
5.什么叫做离子交换？
答：离子交换是指原子或离子之间的相互作用，当离子相互作用时，它们会交换电荷。
6.化学反应的特点有哪些？
答：化学反应的特点有：反应是具有特定条件发生的；反应往往伴随有一定的能量变化；反应是可逆的；反应以特定的速率进行；反应物之间的相互作用可以改变反应物的性质等。
7.什么是化合反应？
答：化合反应是指两种或两种以上的物质(如气体、液体、固体)在一定的温度和压力下发生的化学反应，是一种物质的变化。
8.反应速率与什么有关？
答：反应速率与温度、压力、反应物的浓度以及反应物的性质等有关。
9.什么是物理反应？
答：物理反应是指物质经过温度变化、压力变化、溶解、冷凝等物理
因素使原有物质的性质发生变化而发生反应的反应。
10.什么是热力学？
答：热力学是指研究物理系统热力学状态、热力学过程和热力学变化
的物理学基础理论。
人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前1
第二章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，A 正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol NaOH 溶于1 L 水中，溶液体积大于1 L ，其浓度小于1mol L 1 ，B 错误；标准状况下，1 m ol N 的体积为22.4 L ，常温常压下，21 mol N 的体积大于22.4 L ，C 错误；从10 mL2 mol L H SO 溶液中取出5 mL 溶液，溶液的浓度仍为12 2 42 mol L 1 ，D 错误。
2.【答案】C【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；Cl 氧化性较强，可以把Fe 氧化为 3 价，所以氯气与铁2反应生成氯化铁，B 错误；氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 正确；Cl 可以与2NaOH 溶液发生反应，因此不能用NaOH 溶液除去Cl 中HCl ，D 错误。
23.【答案】D【解析】过氧化钠中阴离子是O2，阴、阳离子数目之比为1:2 ，A 错误；反应①的离子方程式为22Na 2H O 2Na2OH H ，B 错误；2 21Na H O NaOH H ，0.1 mol Na 生成2 220.05 mol H ，生成2 H 的质量为H 2 g mol 0.05 mol 0.1 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m(Na) m H 2.3 g 0.1 g 2.2 g ，2 N a O H O 2NaOH ，溶液增加的质量为2 21m；Na O0.1 m ol 62 g mol 6.2 g Na O H O 2NaOH O ，0.1 mol Na O 与水反应，生12 2 2 2 2 2 22成0.05 mol O ，生成2 O 的质量为O 32 g mol 0.05 mol 1.6 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m Na2O2 m O2 7.8 g 1.6 g 6.2 g ，根据钠原子守恒可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ，由以上分析可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧4g化钠分别溶于100 g 水所得溶液的质量分数分别为100g 2.2g 100% 3.9%8g、100g 6.2g100% 7.5% 、8g 100g 6.2g 100% 7.5% 所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序：②③①，高中化学必修第一册1 / 6C 错误；由2Na O 2H O 4NaOH O 可知，0.1 mol 过氧化钠与100 g 水反应转移0.1 mol 电子，2 2 2 2D 正确。
人教版必修一高中化学-上高一化学第二章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。
高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)
高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是()A．铜B．蔗糖C．氯化钠溶液D．氢氧化钠2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O 表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag3+2H+===CO2↑+H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 8．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:49．当溶液中X 2O 2－7和SO 2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列说法中正确的是( )A ．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B ．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C ．氧化物不可进一步分类D ．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42- 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、MnO 4- 、Cl －C ．pH<7的溶液：K + 、Ba 2+、Cl －、Br －D ．碳酸氢钠溶液：K + 、SO 42- 、Cl －、H + 14．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④15．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2 OB ．3Fe + 2O 2 ====点燃 Fe 3O 4C ．3Cu + 8HNO 3(稀) =====△ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2OD ．3CO + Fe 2O 3 =====高温 2Fe + 3CO 217．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn 2+ HNO 3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．H 2O 2B ．IO 3-C ．MnO －4 D ．HNO 318．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物，人们常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。
高中化学人教版必修1综合练习题(word版,有答案,共4份)第二章 化学物质及其变化 综合练习
第二章化学物质及其变化综合练习一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH（乙醇）4．下列物质不属于盐类的是A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧5．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出7．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．Zn与CuSO4溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀8、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中9．必须加入还原剂才能实现的反应是A．KMnO4 → O2B．Fe3＋→ Fe2＋ C．S → SO2D．CO32-→ CO210．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－11．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小12．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的13．下列离子方程式与化学反应事实一致的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—14．有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
人教版必修一高中化学综合能力检测(二)(第二章)word版含解析.docx
高中化学学习材料综合能力检测(二) (第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( )A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是( )解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，D 处应为碱类。
答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象解析根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。
答案 A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D错。
(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第二章综合测试(附答案)
第一章综合测试1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A .“摩尔”是“物质的量”的单位B .将1mol NaOH 固体溶于1 L 水，其浓度为11mol L -⋅C .常温常压下，21mol N 的体积为22.4 LD .12410mL 2mol L H SO -⋅溶液中取出5 mL 溶液，其浓度为11mol L -⋅2.下列说法正确的是（ ）A .金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B .氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C .氯气不能使干燥的有色布条褪色D .可通过如图装置除去2Cl 中的HCl3.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是（ ）A .22Na O 中阴、阳离子数目之比为1:1B .反应①的离子方程式为22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C .①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③D .反应③转移电子的物质的量为0.1 mol4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A .常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为A NB .标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数目为0.5A NC .6.5 g 锌与足量盐酸反应产生2H 的体积约为2.24LD .1 L 1. 0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为A N5.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A .分子数目：==①②③B .质量关系：①＜③＜②C .压强关系：①＞③＞②D .原子数目：②＞③＞①6.利用碳酸钠晶体（化学式为232Na CO 10H O ⋅）来配制0.5mol/L 的23Na CO 溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A .称取碳酸钠晶体100 gB .定容时，俯视观察刻度线C .移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D .定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7.使相同体积的NaCl 、CaCl 、3AlCl ，溶液中的Cl 全部沉淀，用去同浓度的3AgNO ，溶液的体积分别为3V 、2V 、V ，则NaCl 、CaCl 、3AlCl 溶液的物质的量浓度之比为（ ）A .6:3:1B .9:3:1C .1:2:3D .3:2:18.下列说法正确的是（ ）A .把100mL 3mol /L 的硫酸和2100mL H O 混合，硫酸的浓度变为1.5 mol/LB .把200mL 3mol/L 的2BaCl 溶液跟100mL 3mol/L 的KCl 溶液混合后，溶液中的()Cl c -仍然是3 mol/L （不考虑混合溶液的体积变化）C .把100g 20%的NaCl 溶液跟2100g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%D .把100mL 20%的NaOH 溶液跟2100ml H O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%（101kPa 4、℃） 9.[陕西西安中学2018高一月考]向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的2CO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入10.2mol L -⋅的盐酸，产生2CO 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是( ) A．铜B蔗糖C氯化钠溶液D．氢氧化钠2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是( )A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、CO2－3、Cl－ B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3 D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列离子方程式中，正确的是( )A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、CO2－3、HCO－3、NO－3 B．Na+、CH3COO－、HCO－3、Cl－C．Fe3+、CO2－3、OH－、SO2－4 D．NH＋4、Cl－、Cu2+、SO2－48．实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) =====△MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( ) A．1:2 B．2:1 C．1:1 D ．1:49．当溶液中X2O2－7和SO2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列说法中正确的是( )A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类 D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是( ) A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42- 、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4- 、Cl－C．pH<7的溶液：K+ 、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+ 、SO42- 、Cl－、H+14．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2+ + B = B2+ + A②A2+ + C = C2+ + A ③B2+ + C = C2+ + B ④C2+ + D = D2+ + C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) ①氧化性：A2+ >B2+>C2+>D2+ ②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA．①③B．②③C．②④D．①④15．2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A．2mol B．3mol C．64gD．36g16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )A．NaOH + HCl = NaCl + H2 O B．3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 C．3Cu + 8HNO3(稀+ 2NO↑+ 4H2OD．3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO217．KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2 MnO－4→Mn2+ HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO3- C．MnO－4 D．HNO3 18．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行。
第一步：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 第二步：NH4NO2 △N2↑+ 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③只有氮元素的化合价发生了变化④NH4NO2既是氧化剂又是还原剂⑤N2既是氧化产物又是还原产物A．①③⑤B．①④C．②③⑤D．③④⑤第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、非选择题(共56分)19．(1)在下列反应中：A．2F2+2H2O===4HF+O2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．CaO+H2O===Ca(OH)2 D．2H2O通电2H2↑+O2↑，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________(填序号)。
(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。
A．2NaHCO3 =====△Na2CO3 + H2O + CO2↑B．2Na + Cl2 点燃2NaCl C．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD．2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑E．CaO + CO2 = CaCO3F．11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2①既属于分解反应又是氧化还原反应的是_________________________________________________________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________________________________________________________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是__________________________________________________________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________________________________________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________________________________________________________。
20．(1)在反应ROn－3+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O中，①ROn－3中R元素的化合价为________，n的数值为________；②ROn－3中R元素得电子总数为________。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为______________________________________________________、______________________________________________________。
②取15mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
21．有A、B、C、D四种无色溶液。
它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D―→溶液+气体，②B+C―→溶液+沉淀，③B+A―→溶液+沉淀X，④D+B―→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X―→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。
(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①____________________________________________________；③____________________________________________________；⑤____________________________________________________。
22．某溶液中可能有下列阴离子：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；(3)当溶液中存在大量____________和____________离子时，上述阴离子都不存在。
23．据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题：(1)氧化剂____________，还原剂____________。
(2)反应中转移电子总数是____________。
(3)氧化剂与氧化产物的质量比________________。
(4)当有68g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是__________________g，生成的还原产物的质量为________________g。
24．(2011·运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。