炭 铁 磷 硫在氧气中燃烧的实验及现象
火焰颜色以及燃烧反应实验现象
硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体
一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，
铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光
氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，会有小水珠生成。
碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射呢？这是因为我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
通过大量实验得到如下结果：１、木炭与铁在氧气中燃烧有相似的实验现象上面这幅图中的实验现象相信大家都比较熟悉，其中有一瓶是木炭在氧气中燃烧，另两瓶是含碳量不同的铁丝在氧气中燃烧你知道哪瓶是木炭在燃烧吗？对了，就是中间这瓶：乙瓶。
从图中我们可以清楚地看到乙瓶木炭燃烧现象与丙瓶中铁丝燃烧现象近似。
它们为什么会有相似的火星四射的现象呢？因为它们燃烧时生成的气体使固体或液体向四周飞溅形成爆裂物。
具体一点，在点燃的铁丝上，在氧气能够到达的浅表面发生碳与氧气直接生成二氧化碳的反应，稍深一点的由于熔融状态物质的流动性，碳与新生成铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳推动周围的熔化物向四周飞溅。
2、铁中含碳量不同，则实验现象不同上面图中甲瓶与丙瓶显示的都是铁丝在氧气中燃烧的现象，为什么甲瓶中的火星明显没有丙瓶中的多呢？其实就是它们含碳量不同。
较纯的铁丝（工业级）在氧气中燃烧火星较少，弯成螺旋状有时不能燃烧，或燃烧不能持久，采用较多量铁丝疏松缠绕在一起燃烧现象与上图中甲瓶类似；低碳钢铁丝，弯成螺旋状产生火星的数量与甲瓶类似，反应有时不能持久；中高碳钢弯成螺旋状很容易剧烈燃烧，火星四射，本人常采用圆珠笔内的弹簧做该实验，效果很好，从来没有失败过，现象如上图中丙瓶所示。
很多老师用窗纱上的细钢丝做铁在氧气中燃烧实验失败了，其主要原因应该是窗纱上的纺织钢丝是低碳钢，以前资料一般解释的有氧化膜、氧气不纯、没有达到着火点等原因虽然存在，主要原因还是含碳量太低。
3、其它不含碳金属的燃烧镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。
炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验与现象
初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验一．红磷在氧气中燃烧一．实验操作①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分；②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞；③冷却至室温后，松开弹簧夹。
二．实验现象①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量；②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶原空气体积的三．实验结论氧气约占空气体积的。
同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水四．集气瓶中水的作用①防止生产物溅落而炸裂瓶底②为了吸收生成的白烟③吸收热量，有助于装置冷却五．实验误差分析因数影响测定结果小于装置漏气反应后外界空气进入红磷量不足氧气未被完全消耗未到装置冷却到室温就打开弹簧夹温度较高，气体膨胀，剩余气体占了较大的体积测定结果大于点燃红磷插入到瓶中后未立即塞上胶塞空气受热膨胀，部分逸出最初弹簧夹未夹紧空气受热膨胀，部分逸出六．注意实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠二．铁丝在氧气中燃烧一．实验现象①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体二．实验操作①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是：a．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积）b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热）②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是：a．充分给铁丝预热b．减少未燃尽的火柴对瓶氧气的消耗③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶④底部放水或砂石的目的：a．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨三．硫在氧气中燃烧一．硫的性质硫（淡黄色固体）硫的熔点很低，所以燃烧时为液态在空气中燃烧：淡蓝色；在氧气中燃烧：蓝紫色二．实验现象蓝紫色火焰，放出热量，生产有刺激性气味的气体三.注意事项硫的用量不能过多，防止造成空气污染四．集气瓶底部留有少量水的作用①吸收有毒气体二氧化硫四．木炭在氧气中燃烧.. 实验现象①木炭在空气中只能烧到发红；②木炭在氧气中燃烧能发出白光③放出热量④生产能使澄清石灰水边浑浊的气体（加入了第四个实验才能说明这个现象，不然不能说变浑浊的这个现象）古希腊哲学大师亚里士多德说：人有两种，一种即“吃饭是为了活着”,一种是“活着是为了吃饭”.一个人之所以伟大，首先是因为他有超于常人的心。
化学固体燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解固体燃烧的基本原理和条件。
2. 观察不同固体物质燃烧时的现象。
3. 分析燃烧过程中产生的化学反应和产物。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理固体燃烧是指固体物质与氧气发生化学反应，放出热和光的过程。
燃烧需要满足以下条件：1. 可燃物：具有可燃性的固体物质。
2. 氧气：作为氧化剂，与可燃物发生反应。
3. 着火点：固体物质达到一定温度时，开始燃烧。
三、实验用品1. 实验器材：酒精灯、燃烧匙、试管、镊子、火柴、酒精、集气瓶、水槽、澄清石灰水。
2. 实验药品：硫磺、磷、铁、木炭、铜、镁。
四、实验步骤1. 硫磺燃烧实验- 将一小块硫磺放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热硫磺，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
2. 磷燃烧实验- 将一小块磷放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热磷，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
3. 铁燃烧实验- 将一小块铁放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热铁，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
4. 木炭燃烧实验- 将一小块木炭放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热木炭，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
5. 铜燃烧实验- 将一小块铜放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热铜，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
6. 镁燃烧实验- 将一小块镁放在燃烧匙上。
- 用酒精灯加热镁，观察其燃烧现象。
- 收集燃烧产物，用澄清石灰水检验。
五、实验现象及分析1. 硫磺燃烧：硫磺燃烧时，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味，放出热量。
燃烧产物为二氧化硫，能使澄清石灰水变浑浊。
2. 磷燃烧：磷燃烧时，产生白色烟雾，放出热量。
燃烧产物为五氧化二磷，能使澄清石灰水变浑浊。
3. 铁燃烧：铁燃烧时，火星四射，放出大量热量。
燃烧产物为四氧化三铁，不能使澄清石灰水变浑浊。
4. 木炭燃烧：木炭燃烧时，产生无色火焰，放出热量。
燃烧产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。
初中九年级上册化学氧气知识梳理
初中九年级上册化学氧气知识梳理氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。
二、氧气的用途1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
三、实验室制氧气在实验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用：若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。
(2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。
图2-4（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_______，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：用排水法收集时，当气泡从_________冒出时，说明该瓶内的气体已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处_________，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
（5）实验步骤：①检查装置的________；②加药品（先加固体，后加液体）； ③组装装置； ④收集氧气。
2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾−−→−加热______+______+氧气 （2）实验装置（发生装置、收集装置）：图2-5(3)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反 应 现 象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
初中化学实验现象详细总结(共80个,中考复习必备)
初中化学实验现象详细总结一1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
二11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
三21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的化学方程式
碳硫磷铁在氧气中燃烧的化学方程式1. 引言在化学反应中，物质的燃烧一直是备受关注的话题。
其中，碳、硫、磷、铁等金属元素在氧气中的燃烧过程更是引人注目。
本文将从化学方程式的角度出发，深入探讨碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的过程和特点，从而帮助读者更深入地理解这一化学现象。
2. 碳在氧气中的燃烧碳是一种常见的元素，其在氧气中的燃烧反应是我们日常生活中经常能够观察到的现象。
碳在氧气中燃烧，会产生二氧化碳和大量的热能。
其化学方程式如下所示：C + O2 → CO2这个简单的化学方程式揭示了碳燃烧的基本过程，同时也说明了碳和氧气之间的化学反应。
此反应释放出的热能也是我们在实际应用中利用的重要能源之一。
3. 硫在氧气中的燃烧与碳类似，硫在氧气中的燃烧也是一种常见的化学反应。
硫在氧气中燃烧的化学方程式如下所示：S + O2 → SO2通过这个化学方程式，我们可以看到硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫。
这一反应也释放出大量的热能，产生明亮的火焰。
4. 磷在氧气中的燃烧磷在氧气中燃烧的化学方程式如下所示：P + O2 → P4O10磷和氧气的化学反应产生了氧化物——氧化四磷，其燃烧过程同样伴随着强烈的光和热能的释放。
这一现象也是我们在实验室或者其他场合中常常观察到的化学反应之一。
5. 铁在氧气中的燃烧铁在氧气中燃烧的化学方程式如下所示：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3这一化学方程式揭示了铁和氧气之间的化学反应，产生了氧化铁。
铁在氧气中燃烧的特点是会产生大量的热能，并且会生成明亮的火花。
6. 总结与回顾通过以上对碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式的深入探讨，我们可以了解到不同物质在氧气中燃烧的过程和产物。
碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式反映了它们在氧气环境中的活性和化学特性，也给我们提供了更多了解这些元素特性的方式。
个人观点与理解在实际生活和工作中，了解碳、硫、磷、铁等元素在氧气中的燃烧特性对我们的日常生活和工作具有一定的指导意义。
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初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验
一．红磷在氧气中燃烧
一．实验操作
①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分；
②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞；
③冷却至室温后，松开弹簧夹。
二．实验现象
①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量；
②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的三．实验结论
氧气约占空气体积的。
同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水
四．集气瓶中水的作用
①防止生产物溅落而炸裂瓶底
②为了吸收生成的白烟
③吸收热量，有助于装置冷却
五．实验误差分析
因数影响
测定结果小于装置漏气反应后外界空气进入
红磷量不足氧气未被完全消耗
未到装置冷却到室温就打开弹簧
夹
温度较高，气体膨胀，剩余气体占
了较大的体积
测定结果大于点燃红磷插入到瓶中后未立即塞
上胶塞
空气受热膨胀，部分逸出最初弹簧夹未夹紧空气受热膨胀，部分逸出
六．注意
实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠
二．铁丝在氧气中燃烧
一．实验现象
①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧
②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体
二．实验操作
①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是：
a．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积）
b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热）
②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是：
a．充分给铁丝预热
b．减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗
③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶
④底部放水或砂石的目的：
a．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底
⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨
三．硫在氧气中燃烧
一．硫的性质
硫（淡黄色固体）
硫的熔点很低，所以燃烧时为液态
在空气中燃烧：淡蓝色；在氧气中燃烧：蓝紫色
二．实验现象
蓝紫色火焰，放出热量，生产有刺激性气味的气体
三.注意事项
硫的用量不能过多，防止造成空气污染
四．集气瓶底部留有少量水的作用
①吸收有毒气体二氧化硫
四．木炭在氧气中燃烧
..
实验现象
①木炭在空气中只能烧到发红；
②木炭在氧气中燃烧能发出白光
③放出热量
④生产能使澄清石灰水边浑浊的气体（加入了第四个实验才能说明这个现象，不然不
能说变浑浊的这个现象）。