2014年全国高中化学优质课-辽宁-氧化还原反应
电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生 变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
失去电子 2Na
0
+
Cl2 得到电子
0
点燃
=
2NaCl
+1
-1
得到2×e-电子，化合价降低，被还原
Na元素化合价升高 Cl元素化合价降低
失电子
被氧化 被还原
发生氧化反应 发生还原反应
氧化还原反应中有化合价变 化的原因？
金属钠在氯气中燃烧
1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？（请同学们阅读书36 页3、4自然总结回答）
【电子转移动机：达到稳定结构】
稀有气体原子结构示意图
He +2
2
Ne +10
28
Ar +18
288
稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数
为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到
了稳定结构。
Na
e+11 2 8 1
7 8 2 +17
Cl
Na+
+11 2 8
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl-
化合价升降原因之一 电子的得失
H
+1
1
7 8 2 +17 Cl
+1
H
-1
Cl
H
Cl
化合价升降原因之二 共用电子对的偏移
得电子
Zn *电流表指针为什么会偏转? 有电流通过 *电流是怎么产生的？ 电子的定向移动
*写出反应方程式，分析电子转移情况。
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
Cu
CuSO4
Zn +CuSO4 = ZnSO4 ＋
0
+2
+2
Cu
0
得到1×2e-电子，化合价降低，被还原
氧化还原的本质是电子的转移
化 合 价 升 高
早期结论： 有得失氧的反应就是氧化还原反应。 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 分类的依据：得氧或失氧角度
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 从Fe2O3来看是 从CO来看是
还原 氧化
高温
反应 反应
氧化反应和还原反应是同时进行的，这样 的反应称为氧化还原反应。
化合反应
分解反应 复 分 解 反 应
氧化还原反应
置换反应
化学反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
交叉分类法
化合反应
分解反应 置换反应
复分解反 应
氧化还 原反应
非氧化 还原反 应
火箭的升空，需要燃料 的燃烧。燃料燃烧过程 中伴随着很多化学变化 和物理变化，伴随着许 多能量的转化。
—氧化还原反应
结合这些图片，写一篇关于氧化还原反应的小论文。
化合价降低
+2
Cu
0
Zn +
0
2HCl
+1
=
ZnCl2 +
化合价降低
+2
0 H2↑
1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
×
√ 2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
氧化还原反应的特征：元素化合价变化 化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的 另一种依据
判断下列反应是否是氧化还原反应？ 点燃 1. 2H2 + O2 = 2H20 √ 2. CaO + H2O = Ca(OH)2 × △ 3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √ △ 4. CaCO3 = CO2↑ + CaO × 5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ √ 6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag √ 7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O × 8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl ×
第三节 氧化还原反应 第一课时
辽宁省沈阳市第三十一中学
金 博
观察与思考
发生在周边的事------
苹果“锈”了？
观察与思考
发生在周边的事------
铁锁锈了？ຫໍສະໝຸດ FeFe2O3观察与思考
发生在周边的事------
现代炼铁
铁矿石
Fe2O3
Fe
美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应 (reduction reaction)是这样描述的： 早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除 了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反 应（有减轻、减少之意）。
失 去 电 子 （ 电 子 对 偏 离 ）
化 合 价 降 低
得 到 电 子 （ 电 子 对 偏 向 ）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
提示：用数学“维恩图”或“交叉分类法” 表示
判断下列反应是否是氧化还原反应？ 点燃 1. 2H2 + O2 = 2H20 √ 2. CaO + H2O = Ca(OH)2 × △ 3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √ △ 4. CaCO3 = CO2↑ + CaO × 5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ √ 6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag √ 7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O × 8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl ×
完成下列反应的方程式，并思考问题？
（1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应
+2
CuO + CO = Cu + CO2↑
CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C
+1 0
高温
+2
高温
0
+4
+2
0
△
0
+1
= H2 + CO
0
+2
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系 并得出结论？
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应
分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪 些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
化合价升高
Fe + CuSO4 =
化合价升高
0
+2
FeSO4 +
2014年全国高中化学优质课-刘颖桦-氧化还原反应第二课时
第二章 氧化还原反应 第二课时
广东省东莞市常平中学
刘颖桦
复习
下列反应属于氧化还原反应的是
①H2+CuO
△
Cu+ H2O
↓+HNO3 ②AgNO3+HCl=AgCl
③3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
Байду номын сангаас
④C+2CuO
高温
↑ 2Cu+CO2
⑤Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化还原反应的是
△
Cu + H2O
巩固练习
用单线桥标出下列反应电子转移方向
和数目 ？
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
实战演练
指出下列反应中的氧化剂和还原剂？
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2
氧化性
小结
一 氧化剂、还原剂定义
二 认识氧化剂、还原剂
三 应用氧化剂、还原剂
堂上练兵
1．下列叙述正确的是 （D）
A.在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 C. 还原剂在反应中发生还原反应
① ③ ④
思考与交流
请把下列氧化还原反应中的反应物分成两类?
H2+CuO 3CO+Fe2O3
△
高温
Cu+ H2O 2Fe+3CO2
C+2CuO
高温
高中化学2课时 多角度认识氧化还原反应优秀课件
题组例练
1.以下反响中,电子转移方向和数目正确的选项是(
A.
B.
C.
D.
D)
2.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂,而且与
Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有以下两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl
反响口诀： 降、得、复原〔复原反响、被复原、复原产物〕氧化剂
课堂练习：3、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
+4
-1
+2
0
△ MnCl + Cl ↑+ 2H O
MnO2 + 4HCl ===
2
2
2
氧化剂 复原剂
复原产物 氧化产物
0
0
-1
-2
+4
+5 -2
△ 2KCl + 3O ↑
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
提示:S元素既被氧化又被复原。
2.指出下列反应中:5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,哪种物质是经氧化
反应生成的产物?哪种物质是经还原反应生成的产物?
提示:Cl2既是经氧化反响得到的产物,也是经复原反响得到的产物。
3.在一定条件下氧气与臭氧可以相互转化如:3O2
2O3,该变化过程既有单质参与
的化合价升高。
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂
== 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
2013-2014学年高中化学人教版必修一精品课件(激情入题+预习探究+名师讲堂) 2-3氧化还原反应-1
【答案】
A
【点拨】
反应前后元素的化合价是否变化，是判断反
应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元 素的化合价在反应前后有变化。
2．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．氧化还原反应前后一定有电子转移 D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
新知识· 预习探究
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
(2)从化合价升降的角度认识 Fe ＋ Cu SO4===Fe 化合价升高，是氧化反应SO4＋ C u化 合价降低，是还原反应
)
【答案】
AC
【点拨】
本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电
子转移。 元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电 子对偏移(共价化合物)造成的， 所以说氧化还原反应前后元素 化合价有升降是正确的，故 A、C 正确；氧化还原反应可以 有氧的得失也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原 反应，就与氧无关，B 错误；另外化合反应可能是氧化还原 反应，也可能不是氧化还原反应，如 Na2O＋H2O===2NaOH 就不是氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。
(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能 力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个 电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结 构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原 子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程 为：
高一化学必修《氧化还原反应》优质课课件
书
设
计
1.定义
凡有电子转移的化学反应叫氧化还原反应。
凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。
2.特征和本质
氧化还原反应的判断标志——化合价的升降（特征）
氧化还原反应的本质————电子的转移
课
堂
教
学
过
程
结
构
的
设
计
教学过程结构：
一、复习导入
否
是
是
二、从化合价升降的角度定义氧化还原反应
否
是
三、从电子转移的角度定义氧化还原反应
课后习题1
在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有（）转移，这类反应就属于（）反应。元素化合价升高，表明该元素的原子（）电子，含该元素的物质发生（）反应;元素化合价降低，表明该元素的原子（）电子，含该元素的物质发生（）反应。
课后习题4
下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
（2）2KMnO4== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（3）CO2+ Na2O == Na2CO3
（4）Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（5）Cl2+ 2KOH == KCl + KClO + H2O
（6）2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O
（7）CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaCl
《氧化还原反应》教学设计
课程名称化学设计者石炎单位（学校）林州一中授课班级高一（4）班
章节名称
2.3.1氧化还原反应
学时
1
教材分析
高中化学新人教版教案-氧化还原反应-优质课比赛一等奖
《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章《化学物质及其变化》是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
《氧化还原反应》则是重点中的重点。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。
二、教学背景和学情分析本节主要包括两部分内容：一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂。
认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点。
我们的教育对象是高一学生，还没有进行文、理分科，因此教学中主要注重基础，不能盲目的拔高教学要求，一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现；由于我校学生学习基础较差，初中的化学基础知识不够扎实，水平参差不齐，因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案。
要求学生做好课前预习，为本节课的学习打下基础。
让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念，新的化学反应，即照顾了学生的基础又符合认知规律，也保证了教学效果。
三、教学目标知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。
使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般，再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。
今天，我们就来认识这一类重要反应。
观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）H2+CuO Cu+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.CaCO3=CaO +CO2（5）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
全国高中化学优质课大赛课题：氧化还原教案
人教版必修一：第二章化学物质及其变化第三节《氧化—还原反应》（第一课时）教学设计内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业第一中学林杰一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过氧化还原反应演变过程，逐步了解概念；设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
高中化学教案：《氧化还原反应》实验演示与讨论
高中化学教案：《氧化还原反应》实验演示与讨论一、实验演示：氧化还原反应的基本原理与实例氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，通常用来描述物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
为了帮助高中化学学生更好地理解这一原理，本教案将重点围绕氧化还原反应的实验演示展开。
1.1 实验目的：通过实验演示，让学生直观地观察氧化还原反应并理解其原理。
1.2 实验原理：在氧化还原反应中，氧化剂会除去还原剂的电子，从而将自身还原；而还原剂会给予氧化剂电子，从而将自身氧化。
1.3 实验材料：- 铜片- 锌片- 硫酸铜溶液- 锌粉- 盐酸- 铁片- 铜硝酸溶液- 铁硫酸溶液- 过氧化氢溶液1.4 实验步骤：1.4.1 实验一：铜和锌的氧化还原反应1）将铜片和锌片分别放入两个试管中；2）向铜片试管中加入硫酸铜溶液，观察现象；3）向锌片试管中加入盐酸，观察现象；4）对两个试管的现象进行比较和解释。
1.4.2 实验二：铁和过氧化氢的氧化还原反应1）将铁片放入试管中；2）向试管中加入过氧化氢溶液，观察现象；3）解释观察到的现象。
1.4.3 实验三：铜和铁的氧化还原反应1）将铜片放入试管中；2）向试管中加入铜硝酸溶液；3）观察现象；4）将铜片取出，加入铁硫酸溶液中，再次观察现象；5）解释观察到的现象。
二、实验结果讨论：氧化还原反应的重要性与应用2.1 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有广泛的应用。
例如，氧化还原反应用于电池中，将电化学能转化为电能；氧化还原反应也用于食品加工，例如面包烘烤过程中的焦化反应等。
2.2 氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业中被广泛应用于化学合成、能源生产和环境保护等领域。
许多化学合成反应都是氧化还原反应，例如合成酸的过程中的氧化反应。
电力产生中的燃煤发电、核能发电等过程中，也都涉及到氧化还原反应。
此外，氧化还原反应还用于废水处理和大气污染控制等环境保护措施。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价