高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案(1)鲁科版必修1
第2节电解质互动课堂疏导引导一、电解质1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
方法点拨电解质和非电解质的判断方法（1）离子化合物溶于水或熔化时均可电离，共价化合物只有溶于水才能电离。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）判断某化合物是电解质还是非电解质的根本依据是该化合物在一定条件下能否发生电离。
因此水溶液导电的化合物不一定是电解质。
例如：SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或NH3·H2O，不是SO2、NH3本身能电离。
（3）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质。
案例1下列物质是非电解质的是（）A.铜B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠【剖析】非电解质是化合物在水溶液里和熔融状态都不能导电。
铜是金属单质，硫酸钡和氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质。
【答案】 C【借题发挥】电解质包括酸、碱、盐和其他离子化合物；除离子化合物和酸、碱、盐以外的化合物均属于非电解质。
2.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
3.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离成离子包括：强酸、强碱、大多数盐。
电离方程式可表示为：强碱：NaOH====Na+ + OH-SO强酸：H2SO4====2H++-24SO大多数盐：CuSO4====Cu2++-24（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子包括：弱酸、弱碱、水。
电离方程式可表示为：弱酸：CH 3COOH CH3COO-+H+NH+OH-弱碱：NH 3·H2O4水：H 2O H+ + OH-【注意】多元弱酸、弱碱的电离是分步进行，但多元弱酸必须分步写，以第一步电离为主；多元弱碱可写成一步。
疑难突破水溶液导电能力强的电解质一定是强电解质，水溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质决定，不是看导电能力。
电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主要取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。
很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生的离子浓度大，导电能力可以很强。
案例2下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D.SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质【剖析】A项不正确，氯化钠溶液中，氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子或氯离子；B项不正确，溶于水后能电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；C项强弱电解质的定义与物质的溶解性无关，仅与在水中的电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶解的部分能完全电离是强电解质；D项SO2溶于水后生成的H2SO3是弱电解质，能电离，但SO2本身不能电离，是非电解质，D不正确。
【答案】 C【借题发挥】 1.划分强电解质和弱电解质的唯一标准是电解质能否完全电离。
2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱也不是完全相关的。
电解质溶液导电能力强弱主要取决于相同条件下溶液中自由移动离子的多少。
强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强。
3.电解质的强弱与物质的溶解性不是完全相关的。
难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。
4.强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。
强电解质溶液中溶质的存在形式是阴、阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。
二、离子反应和离子方程式1.离子反应在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
方法点拨离子反应的判断方法①离子反应可以是离子和离子的反应，也可以是离子和分子的反应，但不可以是分子和分子的反应。
②有时也将分子和分子间生成离子的反应划归为离子反应。
2.离子方程式①定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
②离子方程式的书写步骤：第一，“写”：写出反应的正确化学方程式。
第二，“改”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。
第三，“删”：把等式两边相同的离子删除。
第四，“检”：检查原子个数与电荷数是否相等。
问题探究 所有酸碱中和反应的实质都可以用H ++OH －====H 2O 来表示，H ++OH －====H 2O能表示所有酸碱之间的离子反应吗？请加以探究。
酸、碱都可分为多种类型，不同酸、碱之间的反应情况较为复杂，现举例说明如下：①KOH、NaOH 与H 2SO 4、HNO 3、HCl 等的反应的离子方程式为H ++OH －====H 2O ；②Ba（OH ）2与H 2SO 4反应的离子方程式为Ba 2++2OH －+2H ++-24SO ====2H 2O+ BaSO 4↓；③NaOH 与CH 3COOH 反应的离子方程式为OH －+CH 3COOH====CH 3COO －+H 2O ；④ Cu（OH ）2与H 2SO 4反应的离子方程式为Cu （OH ）2+2H +====Cu 2++2H 2O 。
可见，酸碱之间的离子反应有的可以用H ++OH －====H 2O 表示，有的则不能用。
离子方程式H ++OH －====H 2O 不能代表所有酸碱之间的反应。
误区警示 书写电离方程式应注意的问题书写电离方程式要注意原子守恒、电荷守恒、物料守恒。
知识总结 离子方程式与化学方程式的区别(1)化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应。
（2）化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。
(3)离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
3.离子反应发生的条件①生成难溶的物质②生成难电离的物质（弱电解质）③生成挥发性的物质方法点拨 离子检验的方法离子检验的方法并不是唯一的，可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；对不能用沉淀法和试剂法的离子，可根据在无色火焰中灼烧时呈现特征颜色的焰色反应进行检验——焰色法。
检验分为鉴定、鉴别和判断三类。
鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。
鉴别是将性质相似的离子加以区分开，如用氯化钡和盐酸试剂把硫酸根和亚硫酸根区分。
判断是根据实验的现象推知哪些离子一定存在、一定不存在和可能存在。
方法点拨 离子共存与否的判断方法一是熟练掌握元素化合物的知识，即离子间能否发生反应；二是注意几组特殊情况；三是注意审题。
题目的隐含条件，如无色、有气体、有沉淀等条件要细心分析。
离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生反应，能发生复分解反应的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO 4等少量可以共存，大量不能共存；注意题干的附加条件，如“无色溶液”中不应含-4MNO 、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+等有色离子。
知识拓展 复分解反应的规律及条件（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一是可溶的。
如：Cu(OH)2+H 2SiO 3→不能发生反应。
（2）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱。
条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶；②生成的新盐、新碱至少有一是沉淀。
如：Na 2CO 3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO 3↓（3）酸与盐的反应规律：酸＋盐→新盐＋新酸。
条件：①反应的酸为强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸。
如： 2NaCl(固)+H 2SO 4（浓）Na 2SO 4+2HCl↑②生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
如：AgNO 3+HCl====AgCl↓+HNO 3（4）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的；②生成的两种新盐至少有一是沉淀。
如：Na 2CO 3+CaCl 2====CaCO 3↓+2NaCl活学巧用1.下列物质属于强电解质的是（ ）A.H 2CO 3B.CH 3COOHC.H 2OD.KNO 3【思路解析】 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，H 2CO 3和CH 3COOH 属于弱酸，H 2O 难电离均属于弱电解质，KNO 3属于盐是强电解质。
【答案】 D2.下列物质中导电性最差的是（ ）A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.稀H 2SO 4D.KCl 晶体【思路解析】 电解质导电性的强弱与自由移动的离子的浓度有关。
石墨棒是导体，熔融状态的KOH 和稀H 2SO 4溶液中都有自由移动的离子，能导电；KCl 晶体中的阴、阳离子不能自由移动，故不能导电。
【答案】 D3.下列电离方程式正确的是（ ）A.COOHCH3-++COO CH H 3 B.3CO C a -++232CO C a C.l HC ====-++l C HD.3HCO N a -++3HCO N a【思路解析】强电解质的电离方程式用“”，弱电解质的电离方程式用“”。
CH3COOH是弱电解质，故A项正确；CaCO3、HCl、NaHCO3均是强电解质，故B、D不正确。
【答案】 AC4.下面所列物质中，属于强电解质的是_________（填序号，下同），属于弱电解质的是_________，属于非电解质的是__________。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥氢硫酸⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡 【思路解析】从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手，即导电力弱的、溶解性小的物质的水溶液也有可能是强电解质的水溶液，只要这种电解质在水溶液里完全电离。
如：BaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但溶解的BaCO3却是完全电离的，因而它是强电解质。
醋酸易溶于水，其水溶液的导电能力比同样条件下的BaCO3溶液强得多，但溶于水的醋酸分子只有一部分发生了电离，所以醋酸是弱电解质。
高中化学第二章元素与物质世界电解质时学案鲁科版必修
第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）【自主学习】【学习目标】1.使学生知道电解质和非电解质概念。
2. 让学生了解常见的电解质和非电解质，知道酸碱盐是电解质并在水溶液中能电离。
3.能正确书写电解质的电离方程式。
【学习重点难点】能正确书写电解质的电离方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P40-42页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】一、电解质和非电解质1．电解质：在_______ ___________下能够导电的__________。
如、、等。
2．非电解质：在__________ ________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1．概念：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：________________________________________(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有______ ____________，所以电解质溶液导电。
【自学检测】1．下列说法中正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是( )A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列物质是电解质且可以导电的是（）A．NaCl溶液 B．熔融的氯化钠 C．AgCl固体 D． Fe【互动探究】一、电解质、非电解质现有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨气11硫酸钡固体○12石墨⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体○属于电解质的有：属于非电解质的有既不属于电解质又不属于非电解质的有二、强电解质和弱电解质在水溶液中的电解质称为；如、、写电离方程式用“=”在水溶液中的电解质称为弱电解质，如写电离方程式用，如氨水的电离方程式为三、电解质的电离参照课本P 42-43例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质 第1课时学案 鲁科版必修1
第1课时 电解质及其电离离方程式一、电解质和非电解质 1．电解质在________或______状态下能导电的______叫电解质，如______、______、____都是电解质。
2．非电解质在________和______状态下都不能导电的______叫非电解质。
如______、______等都是非电解质。
预习交流1．能导电的物质一定是电解质吗？ 2．电解质一定能导电吗？ 二、电解质的电离1．概念：电解质在________或________时，离解成能够______________的过程称为电离。
2．表示方法——电离方程式（1）HCl===__________ （2）H 2SO 4===______________ （3）NaOH===____________ （4）Ba （OH ）2===______________ （5）Na 2CO 3===_________________ （6）Mg （NO 3）2===____________ 3．从电离的角度归纳预习交流1．如何书写电离方程式？2．NaHSO 4电离时产生的阳离子有H ＋，NaHSO 4是酸吗？ 答案：一、1.水溶液里 熔融 化合物 酸 碱 盐 2．水溶液里 熔融 化合物 蔗糖 酒精 预习交流：1．答案：不一定。
电解质是化合物，而Cu 和稀盐酸都可以导电，但是Cu 属于单质，盐酸属于混合物。
2．答案：不一定。
NaCl 晶体是电解质，但是NaCl 晶体中的Na ＋和Cl －不能自由移动，所以NaCl 晶体不能导电。
二、1.溶解于水 受热熔化 自由移动的离子2．（1）H＋＋Cl－（2）2H＋＋SO2－4（3）Na＋＋OH－（4）Ba2＋＋2OH－（5）2Na＋＋CO2－3（6）Mg2＋＋2NO－33．全部是氢离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：1．答案：书写电离方程式一般分两步：（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除HSO－4外一般不拆分）；（2）根据电荷守恒配平电离方程式。
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1[1]
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第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐等.(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质.常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。
辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,如铜、钠、氯气、盐酸等。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。
电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体（因未电离成自由移动的离子）。
(3）电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH）2等］、绝大部分盐（NaCl、K2CO3等）。
②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。
常见的弱电解质有弱酸（H2CO3、HClO）、弱碱［NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2]等。
谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱.溶液导电性强的不一定是强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。
b。
电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离教学案鲁科版必修1
第2节电解质第1课时电解质及其电离—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
3．学会书写电离方程式。
,1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质和非电解质(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( )A ．石墨B ．盐酸C ．蔗糖D ．NaCl解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A ．液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B ．NaOH 熔融态时能导电，所以NaOH 是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质解析：选B A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，NaOH 熔融态时能导电，说明NaOH 是电解质，正确；C 项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO 2水溶液能导电，是因为CO 2与水反应生成的H 2CO 3是一种电解质，错误。
电解质的电离1．电解质溶液导电的原因(以NaCl 为例))－Cl 和＋(Na 构成的，晶体中的离子－Cl 的负电荷和带＋Na 的正电荷晶体是由带(1)NaCl 导电。
不晶体NaCl 不能自由移动，因此(2)当NaCl 晶体溶于水时，Na ＋和Cl －就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动溶液能导NaCl 移动，因此定向场作用下会发生的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电电。
2020_新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离学案鲁科版必修
第1课时电解质的电离[学习目标]1．了解电解质和非电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．能正确书写电解质的电离方程式。
(重点)授课提示：对应学生用书第31页一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖、酒精等都是非电解质。
注意：电解质和非电解质均是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的电离1．电解质导电的原因(以NaCl为例分析)2．电离(1)一个过程：化合物离解成自由移动离子的过程。
(2)两个条件：溶于水或熔融。
(3)两个守恒：电荷守恒和质量守恒。
注意：电解质是电离后能导电，而不是通电后才电离。
3．表示方法——电离方程式写出以下物质在水中的电离方程式：H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。
三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。
电离方程式中用“===〞表示。
2．弱电解质：在水溶液中局部电离的电解质。
弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。
电离方程式中用“〞表示。
■多维思考·自主预习1．以下属于非电解质的是( )A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁答案：A2．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3CH2OH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2答案：D3．以下电离方程式的书写正确的选项是( )A．C2H5OH(酒精)===C2H5O－＋H＋B．Na2SO4===Na＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋答案：C4．以下说法正确的选项是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质答案：C5．以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( ) A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－答案：B授课提示：对应学生用书第32页要点一 电解质和非电解质装置及操作烧杯中的溶液或坩埚中 熔融态物质现象结论闭合开关：NaCl 溶液 电灯泡发光 有些化合物的水溶液能导电，有些化合物的水溶液不导电 NaOH 溶液 电灯泡发光 盐酸电灯泡发光 蔗糖溶液 电灯泡不发光NaCl 电灯泡发光 有些化合物的熔融态能导电，有些化合物的熔融态不导电NaOH (铁坩埚) 电灯泡发光 蔗糖电灯泡不发光 1．HCl 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、熔融氯化钠为什么能导电？含有离子的物质一定具有导电性吗？答案：因为HCl 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、熔融NaCl 中含有自由移动的阴阳离子。
2018版高中化学鲁科版必修1学案：第2章 元素与物质世界 2.2.1 电解质及其电离
第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离[目标导航] 1.了解电离的含义，以及电解质溶液的导电性。
2.理解电解质的概念。
3.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。
一、电解质和非电解质 1．概念2．常见的电解质与非电解质(1)电解质—⎪⎪⎪⎪—酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等—碱，如NaOH 、NH 3·H 2O 、Ba (OH )2等—盐，如KCl 、Na 2SO 4、Mg (NO 3)2等—活泼金属氧化物，如MgO 、Na 2O 、CaO 等(2)非电解质—⎪⎪⎪—非金属氧化物，如SO 2、CO 、SO 3、P 2O 5等—部分非金属氢化物，如CH 4、NH 3、PH 3等—大部分有机物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等二、电解质的电离 1．概念电解质在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的阴、阳离子的过程。
2．电离的条件(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。
如氯化钠溶于水的示意图如下：(2)酸的电离条件：溶于水。
3．表示方法——电离方程式 H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4；NaOH===Na ＋＋OH －； CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－4。
4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH ＋4)和酸根阴离子的化合物。
5．电解质溶液导电的原因(1)电解质――→溶于水电离产生自由移动的离子――→外接电源定向移动形成电流。
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
6．强电解质与弱电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离的电解质叫弱电解质。
(2)与物质分类的关系：强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质，弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(3)电离方程式：强电解质的电离方程式用“===”，如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4；弱电解质的电离方程式用“”，如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋， NH 3·H 2O ：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教学设计2 鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)学问与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.生疏复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简洁离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过试验探究内容生疏到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且熬炼了同学动手试验的力量，从现象中分析、归纳的力量，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度生疏溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的生疏。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导入通过手电筒来做导电性试验，激发同学学习的爱好。
通过观看，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是全部的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发同学的求知欲。
演示实验再来观看一组试验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示试验。
澄清同学的生疏，不是全部的溶液都能导电。
试验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？连续看试验。
播放试验视频。
澄清同学对熔融电解质导电的模糊生疏，交流研讨通过刚才试验，结合教材41页争辩以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其缘由。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的生疏，放手让同学去归纳，培育同学思考问题、分析问题的力量。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
学习过程一、电解质及其电离1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。
例如：。
2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。
这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl －HCl+H2O－HCl－H2SO4－HNO3－二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
三、学习提示：1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。
2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如CO2、SO2、NH3等是非电解质4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。
鲁科版高中化学必修一 2.2.1 电解质及其电离 学案1
第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
学习重点电离、电解质、非电解质的概念学习难点了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
学习探究一、电解质及其电离1．电解质(1)定义：在里或状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：。
(3)电解质与非电解质的比较电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。
4．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①；②；③。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。
(3)盐：电离时生成和的化合物。
(4)酸、碱、盐的电离条件①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
二、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能的电解质。
(2)常见物质：、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只的电解质。
(2)常见物质：、弱碱、水。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如CH 3COOH：，NH3·H2O：。
3．强电解质和弱电解质电解质溶液导电原因及导电能力的影响因素(1)电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。
以氯化钠为例，固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。
当加水溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动，传导电流。
高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案(2)鲁科版必修1
第2节 电解质庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离：化合物溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示电解质电离成离子的式子。
例如：H 2SO 4══2H ++-24SO ，HNO 3══H ++-3NO KOH══K ++OH －，Ba （OH ）2══Ba 2++2OH －CuSO 4══Cu 2++-24SO ，BaCl 2══Ba 2++2Cl － （3）酸的电离：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物称为酸。
HCl══H ++Cl - HNO 3H ++-3NO （4）碱的电离：电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物称为碱。
NaOH══Na ++OH - Ca （OH ）2══Ca 2++2OH -（5）盐的电离：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。
MgCl 2══Mg 2++2Cl - NH 4NO 3══NH 4++-3NO 要点提示 注意此处空半格电离的实质：酸电离的实质是酸分子在水分子的作用下离解成了自由移动的离子。
碱和盐电离的实质是不能自由移动的离子在水分子的作用下离解成了自由移动的离子，酸跟碱、盐电离的实质不完全相同。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔化状态下都不导电的化合物。
要点提示 注意此处空半格单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①酸、碱、盐是电解质，它们都是化合物，且在一定条件下能够导电。
酸在熔融状态下（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。
碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。
不溶于水的碱和盐，也是电解质。
②Zn、Fe 等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质，也不是非电解质。
③SO 2、NH 3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物： H 2SO 3或NH 3·H 2O （“”表示不完全电离）H 2O+SO 2H 2SO 3H ++-3HSO NH 3+H 2O NH 3·H 2O +4NH +OH － SO 2、NH 3本身不能导电，因而SO 2、NH 3等不是电解质，而H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。