河北省衡水中学高中化学 2.2.5 离子反应(趣味记忆+知识梳理+小试身手)试题 新人教版必修1
河北省衡水中学高中化学2.2.5离子反应(趣味记忆知识梳理小试身手)试题新人教版必修1
离子反应【上期答案】【珍惜水资源】——纯净水与矿泉水的区别纯净水，顾名思义，就是纯净的水，几乎不含杂质。
衡量纯净水的一个重要标准就是电导率（即水的导电能力）。
水中含有的杂质离子越多，其电导率越大（水自身电离的H＋和OH－也可以使水导电）。
我们常说的蒸馏水就是采用蒸馏法加工制成的纯净水。
饮用纯净水是指：以符合生活饮用水卫生标准的水为原水，采用蒸馏法、去离子法、离子交换法、反渗透及其他适当加工方法，去除水中的矿物质、有机成分、有害杂质及微生物等加工制得的，没有任何添加物（臭氧除外）的可以直接饮用的水。
矿泉水，就是含有矿物质的水，其中会含有人体必须的稀有元素。
一般说来矿泉水往往从温度、盐类成份、矿化度、水质化学成份或自由逸出气体的特征等方面区别于一般淡水。
我国国家标准中规定饮用天然矿泉水是：从地下深处自然涌出的或经人工开采的、未受污染的地下水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；在通常情况下，其化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
矿泉水中的微量元素能参与人体内激素、核酸的代谢，应该说是人体所需要的保健成分，但对其进行生理化学研究后的结果表明：有许多矿泉水不符合卫生要求，即使卫生合格的矿泉水，因人的身体条件不同，所需微量元素种类和数量也不同，所以矿泉水的微量元素和离子也并非对人人都有益。
据报导：人体内微量元素的生理浓度和中毒剂量很接近，微量元素过量比摄入不足对人体更有害，因此，生理保健专家特别指出：微量元素不可乱补。
矿泉水虽然含有一定量的微量元素，如人体所需的微量元素已经满足，再补进去，多了就会在血流、细胞内沉积，导致微量元素代谢失调，增加肾脏负担易产生肾结石、尿道结石及胆结石等。
所以说，饮用何种类型的矿泉水应在医生指导下选择，但矿泉水不应作为长期饮用的最佳水。
纯净水在去除水中有害杂质的同时，也几乎去除了所有对人体有益的微量元素和矿物质。
它不仅不能对人体补充有益的微量元素和矿物质，而且因其具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，饮用后将溶解体内的微量元素，并排出体外，使体内物质失去平衡，若不及时加以补充可能致病。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学中，离子反应是一个非常重要的知识点。
在离子反应中，化学反应中的离子通过离子交换来产生新的物质。
这种反应是通过离子间的电荷相互作用而产生的。
当我们了解离子反应的知识点时，我们能够更好的理解化学反应的本质，以及如何正确预测或描述化学反应的结果。
本文将对高中化学中常见的离子反应进行详细的归纳和总结。
1. 离子的化学式在进行离子反应之前，我们首先需要了解离子的化学式。
化学式是指一种物质中所包含的原子和离子的种类和数量的表示方法。
在离子化合物的化学式中，阴离子和阳离子通常会分别写在化学式的左和右。
例如，在NaCl中，Na是阳离子，Cl是阴离子。
它们的化学式为Na+ + Cl-。
这意味着在离子反应中，Na+离子和Cl-离子之间会进行离子交换。
2. 离子生成离子生成是指将复合离子分解为离子的过程。
例如，Na2CO3是一种复合离子，在水中可以将其分解为Na+、CO32-离子。
Na2CO3 -> 2Na+ + CO32-这种反应也可以发生逆反应。
例如，当Na+和CO32-离子在一起时，它们会结合成Na2CO3。
3. 双替换反应双替换反应是指在两种离子互相交换后形成两种新的离子和新的化合物的反应。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3在此反应中，Ag+和Cl-离子交换，从而形成了AgCl固体和NaNO3。
4. 氧化还原反应氧化还原反应涉及原子的氧化和还原状态的变化。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子以氧化反应物，而还原剂提供电子以还原反应物。
例如，当铁与氧气反应时，铁被氧化为Fe2O3晶体。
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这种情况下，氧气是氧化剂，它接受来自铁的电子。
相反，铁是还原剂，它提供电子。
5. 酸碱反应酸碱反应是指在酸与碱发生反应时，产生盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱的H+和OH-离子互相交换。
例如：HCL + NaOH -> H2O + NaCl这是一种酸碱反应。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解在高中化学的学习中，离子反应是一个非常重要的知识点。
它不仅在理论上帮助我们深入理解化学反应的本质，还在实际应用中有着广泛的用途，比如在工业生产、环境保护和化学分析等方面。
接下来，就让我们一起详细了解一下离子反应的相关知识。
一、离子反应的定义离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。
简单来说，就是在溶液中，离子之间发生的相互作用，导致原有离子的组合发生变化，形成新的物质。
二、离子反应发生的条件离子反应的发生需要满足一定的条件，主要包括以下几个方面：1、生成沉淀当溶液中的离子结合形成难溶物质时，离子反应就会发生。
例如，氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合，钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成硫酸钡沉淀（BaSO₄），其反应方程式为：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓2、生成气体如果离子结合能产生气体，离子反应也会进行。
比如，碳酸钠溶液和盐酸混合，碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应生成二氧化碳气体（CO₂）和水，化学方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋H₂O3、生成弱电解质当离子结合形成弱电解质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应能够发生。
例如，氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，氢氧根离子（OH⁻）与醋酸根离子（CH₃COOH）反应生成醋酸钠（CH₃COONa）和水，离子方程式为：OH⁻＋ CH₃COOH ＝ CH₃COO⁻＋ H₂O4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子之间发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
比如，铁与硫酸铜溶液反应，铁原子（Fe）失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子（Cu），反应方程式为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||，却是与水反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||，如BaSO4难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等||。
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱水：H2O要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。
河北省衡水中学高中化学 2.2.3 离子反应(趣味记忆+知识梳理+小试身手)试题 新人教版必修1
离子反应【上期答案】【你了解吗？】——总统的内幕新闻1929年，腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。
名声大噪，其发迹的秘密也就成为善点迷津的内幕新闻披露出来。
胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。
尔后，则又职微薪薄，寄人篱下。
穷途末路之际则风尘仆仆来到中国，以期转机。
腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！无疑，胡佛也不失所望，很快的了发财的良机。
当时，开采金矿的水平低，滤过矿金后就丢弃了。
在胡佛凭借他掌握的化学知识，断定这些“废物”中仍有尚多的黄金，于是便搞起他的“废物利用”来了。
他雇人用氰化钠的稀溶液处理矿砂。
于是氰化钠与之发生化学反应，使 Au呈络合物而溶解，接着，他又让人用锌粒与滤液作用，置换反应的结果，纯净的Au也就被提取出来了。
显然，这种炼金方法在当时是较为先进的。
因而，成色尚好的黄金便源源不断地流进了胡佛的腰包，不久成了百万巨富。
总统发迹内幕昭然若揭。
不乏慕之者，赞其超群绝伦，生财有方，更是平步青云有道。
然而，更有真诚的人们，深知胡佛是靠用黄金垒起的台阶登上总统宝座的。
【指点迷津】［例1］下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO-23、NO-3C.Cu2＋、K＋、SO-24、NO-3D．Na＋、HCO-3、OH－、Ca2＋解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。
A中Mg2＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2↓； B中H＋和CO-23、Ca2＋和CO-23都能起反应；C中可以； D中HCO-3和OH－能起反应、Ca2＋和OH－不能大量共存。
答案：C【点评】离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。
主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2等；二看能否反应产生挥发性物质，如CO-23、HCO-3与H＋反应；三看能否生成不易电离物质，如弱酸根与H＋反应, H＋与OH－反应生成水。
离子反应知识点总结(K12教育文档)
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离子反应知识点归纳一、电解质与非电解质1。
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.所含类型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、Fe（OH)3、③盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
所含类型：①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性气态氢化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4＊补充知识点：①电解质与非电解质均属于化合物。
例如:HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质.②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。
b。
在熔融状态下能导电。
例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身.所以CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质.⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离,能导电，故属于电解质.二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质比较在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离可溶于水也可不溶于水与常见物质类别的关系通常为①强酸：、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH）2等③绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、等。
高一离子反应化学知识点
高一离子反应化学知识点
电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用 =
离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应化学知识点离子反应式写法一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。
继续煮沸至溶液呈红褐色。
观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)
+3HCl
胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体。
河北省衡水中学高中化学 2.2.1 离子反应(趣味记忆+知识梳理+小试身手)试题 新人教版必修1
离子反应【环境与人系列一】“天人合一”是中国的传统文化，它揭示了人和环境的关系，即人和环境相互作用的关系，人不是自然的主宰，而应该与自然和睦、公平地相处。
人选择不同的生产方式和生活方式会对环境造成不同的影响；反过来，环境对人类的生产、生活、人的健康以及人类的发展和生存也起着关键性的作用。
当前，我们面临的环境问题可以归纳为几方面：一是大气污染严重，全球气候变暖，臭氧层受到破坏，酸雨危害频繁；二是森林植被面积减少，水土流失严重。
荒漠化日趋扩大，生物多样性减少；三是淡水资源危机，江河湖海污染日趋严重；四是有毒化学品污染有增无减。
这些环境问题都是和人类活动分不开的。
其中的环境破坏，它是由于人类不合理开发和利用自然资源而引起的生态破坏。
例如森林的过度采伐，造成森林面积减少、水土流失严重；不合理地开发水资源和兴修水利，引起土地沙化、盐泽化、地下水位下降等。
其结果是使自然生态平衡遭到破坏，进而影响人类的生存和发展。
还有环境污染，它是人类生产和生活有意无意地向环境排放数量可观的有毒有害物质而引起的。
污染物的大量排放，使环境的构成状态发生了变化，其后果是引起生态系统的破坏和失衡进而影响人们的正常生活，危害人体健康。
（见表—世界环境污染八大事件）世界环境污染八大公害事件【试试身手】1.在下列状态下，能导电的电解质是（）A. 氨水B. 液态氯化氢C. 液态水银D. 熔融氯化钠2.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－3．下列说法正确的是（）A．盐酸与烧碱都是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水4．加入氢氧化钠溶液后，溶液中那种离子数目明显减少：（）A 、CO32- B、Mg2+ C、 SO42- D 、HCO3-5. 下列说法正确的是：（）A、某化合物在水溶液中不导电，就属非电解质；B、离子反应就是指复分解反应C、检验CO32-要用到盐酸和澄清石灰水；D、在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成就一定有SO42-。
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离子反应【上期答案】【珍惜水资源】——纯净水与矿泉水的区别纯净水，顾名思义，就是纯净的水，几乎不含杂质。
衡量纯净水的一个重要标准就是电导率（即水的导电能力）。
水中含有的杂质离子越多，其电导率越大（水自身电离的H＋和OH－也可以使水导电）。
我们常说的蒸馏水就是采用蒸馏法加工制成的纯净水。
饮用纯净水是指：以符合生活饮用水卫生标准的水为原水，采用蒸馏法、去离子法、离子交换法、反渗透及其他适当加工方法，去除水中的矿物质、有机成分、有害杂质及微生物等加工制得的，没有任何添加物（臭氧除外）的可以直接饮用的水。
矿泉水，就是含有矿物质的水，其中会含有人体必须的稀有元素。
一般说来矿泉水往往从温度、盐类成份、矿化度、水质化学成份或自由逸出气体的特征等方面区别于一般淡水。
我国国家标准中规定饮用天然矿泉水是：从地下深处自然涌出的或经人工开采的、未受污染的地下水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；在通常情况下，其化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
矿泉水中的微量元素能参与人体内激素、核酸的代谢，应该说是人体所需要的保健成分，但对其进行生理化学研究后的结果表明：有许多矿泉水不符合卫生要求，即使卫生合格的矿泉水，因人的身体条件不同，所需微量元素种类和数量也不同，所以矿泉水的微量元素和离子也并非对人人都有益。
据报导：人体内微量元素的生理浓度和中毒剂量很接近，微量元素过量比摄入不足对人体更有害，因此，生理保健专家特别指出：微量元素不可乱补。
矿泉水虽然含有一定量的微量元素，如人体所需的微量元素已经满足，再补进去，多了就会在血流、细胞内沉积，导致微量元素代谢失调，增加肾脏负担易产生肾结石、尿道结石及胆结石等。
所以说，饮用何种类型的矿泉水应在医生指导下选择，但矿泉水不应作为长期饮用的最佳水。
纯净水在去除水中有害杂质的同时，也几乎去除了所有对人体有益的微量元素和矿物质。
它不仅不能对人体补充有益的微量元素和矿物质，而且因其具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，饮用后将溶解体内的微量元素，并排出体外，使体内物质失去平衡，若不及时加以补充可能致病。
因此，饮用水并非越纯越好。
天然矿泉水中则含有许多人体所需的微量元素和矿物质，经多级初滤、精滤及消毒灭菌后，可供饮用。
矿泉水可防治一些疾病，具有一定的有益健康的作用。
因宇航员最早饮用的是这种水，故也叫太空水。
正常人适当饮用纯净水，有助于人体的微循环，但不宜长期饮用，由于它不仅除去了水中的细菌、病毒、污染物等杂质，也除去了人体有益的微量元素和矿物质，如钙、镁几乎被除净。
因此，长期饮用会影响体内电解质酸碱平衡，影响神经、肌肉和多种酶的活动，特别是老人和儿童，如不及时补充营养及钙质，容易缺乏营养和患缺钙症。
对于并非营养过剩的人，不宜长期饮用纯净水。
矿泉水和纯净水要搭配喝。
很多消费者都有这样的疑问：矿泉水和纯净水的颜色、口感都差不多，它们到底有什么区别？哪种水对人体更有益处呢？纯净水是以江河湖水、自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。
就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。
矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。
京华时报特供水德溢源天然桶装矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。
在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
矿泉水与纯净水的共同点是安全、卫生。
其最大的区别是矿物质元素的含量。
纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质；而矿泉水则是把水中的一些物质和微量元素做一定程度的保留。
那么长期饮用纯净水是否会导致微量元素缺乏呢？由于人体从饮水中所获得的重量元素只占极少量，日常生活中只要达到膳食平衡，不管您饮用何种饮用水，也不会出现微量元素缺乏。
【知识整理】三、离子共存离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
(做离子共存选择题型的常用方法是排除法)【练习】(一)与H+能共存的有所有阳离子，阴离子有SO42—、NO3—、Cl—，其余的不能共存。
1、在酸性（pH=1）的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Ca2+、Na+、Cl—、NO3—C、Na+、K+、CO32—、NO3—D、NH4+、Na+、Cl—、SO32—2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是（）A、Zn2+、Na+、Cl—、NO3—B、Na+、Cl—、SO42—、NH4+C、Na+、K+、OH—、NO3—D、K+、Mg2+、CH3COO—、SO42—3、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（）A、SO32-B、CO32-C、Cl-D、CH3COO-、(二)与OH—能共存的阴离子除弱酸酸根外，阳离子有Na+、K+、Ba2+，其余的不能共存。
4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I—、Cl—、S2—、CO32—B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br—、Cl—、S2—、NO3—D、HCO3—、SO42—、NO3—、SO32—5、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）A、Na+、Cl-、K+、SO42-B、Na+、Ba2+、SO32-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-6、无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、S2-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C．Br-、Ba2+、Cl-、K+ D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-（三）生成难溶物不能大量共存。
如Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Cu2+与S2—、 Fe3+与OH—等；7、下列各组离子不能同时大量共存的是：（）A、K+、Al3+、OH —、SO42—B、Cu2+、Fe3+、Cl—、NO3—C、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—D、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—8、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：（）A、 H+、SO42-、 SO32-、CO32-B、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-C、Mg2+ 、H+、SO42-、Cl-D、Mg2+、OH-、CO32-、H+9、滴入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）A ．CO32- B．Mg2+ C． SO42- D．HCO3-10、无论在酸性还是碱性溶液中均能较大量共存的离子组是：（）A. Ba2+、NO3-、Cl-、K+B. S2-、Cl-、Fe3+、Na+C. H+、HS-、Ba2+、OH-D. Na+、HSO3-、Mg2+、NO3-（四）此外应注意溶液是否有颜色，如为无色溶液，则不能含有的离子是：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）。
还有题中是否以pH隐含溶液的酸碱性。
11、下列无色透明溶液能够大量共存的是（）A．H+、K+、SO42-、Cl- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D．Ca2+、Ag+、NO3-、Cl-12、在强酸溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-13、在无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、S2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+14、某无色透明的酸性溶液中,肯定不存在的离子组是（）A．Cl－、NO3－、Ca2+、K+ B．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+C．MnO4－、Cl－、Mg2+、Na+ D．SO42－、K+、HCO3-、NH4+四、离子推断15、甲,乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+,Ba2+,Fe3+,Na+,Cl-,SO42-,NO3-,OH-8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境,如将甲,乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液,污染程度大大降低,又测的甲工厂污水显碱性，试判断：甲厂污水中含有的4种离子是: ,乙工厂污水中含有的4种离子是: .16、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C； D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：C ；【参考答案】1—5 B CD C AC A 6—10 C AC C BD A 11—14 A C A CD15.甲：OH-、Cl-、SO42-、Na+乙：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-16. H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HClCO32-+ 2H+ =CO2↑＋H2O； H+ + OH- = H2O；2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O【这些你知道吗？】1、为什么白铁桶不能贮存酸性食品？白铁桶就是镀锌的铁皮桶。
锌是一种白色柔软而有光泽的金属, 它易溶于酸性溶液。
如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料, 锌就会以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中, 人食后有中毒的危险。
因此, 使用镀锌容器时, 切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。
2、为什么劣质的彩釉小碗不宜盛放酸性食品？劣质彩釉中含有铅、镉、锰等有毒重金属，酸性食品中所含的酸可以把这些重金属溶解出来，这意味着有毒重金属从彩釉中转移到食品中。
吃了这样的食品，哪有不中毒的。
3、人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。
可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲如何除去鱼胆的苦味?胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。
而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。
所以弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。
如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后冲洗干净，苦味可完全消除。