高中化学3.2.1自然界中的硫二氧化硫的性质课堂检测含解析鲁科版必修第一册
自然界中的硫二氧化硫的性质
1.下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里
C.硫是黑火药的主要成分
D.一些动、植物体内也含有硫元素
【解析】选A。
硫是一种淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,是黑火药的主要成分。
自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中,乃至动、植物体内,火山喷发时,地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。
【补偿训练】
(2019·海口高一检测)下列说法正确的是( )
A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳
B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性
C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性
【解析】选D。
A项,硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,错误;B项,S与H2反应生成H2S,体现了S的氧化性,错误;C项,Fe与S反应生成FeS,Fe为+2价,Cu与S反应生成Cu2S,Cu为+1价,错误;D项,硫单质中硫元素为0价,位于中间价态,既有还原性又有氧化性,正确。
2.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。
其营养丰富,保健作用明显。
有人认为,葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。
它有调整新陈代谢的功能,促进血液循环,防止胆固醇增加。
下图是某品牌葡萄酒及说明书,我们可以看到“食品添加剂:二氧化硫”。
下列有关SO2的描述正确的是( )
A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
【解析】选B。
适量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作为添加剂,A项错误,B项正确;SO2中S为+4价,硫酸中的S为+6价,为相邻价态,不会发生氧化还原反应,C项错误;SO2使酸性KMnO4
溶液褪色,发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,D项错误。
【补偿训练】
下列物质中,不能使品红溶液褪色的是( )
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.活性炭
【解析】选B。
Cl2可与水反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。
3.(2019·菏泽高一检测) 下列说法中不正确的是 ( )
A.SO2和CO2均有毒
B.SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成
C.SO2具有漂白性,但遇石蕊溶液却不能使其褪色
D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
【解析】选A。
CO2是无毒气体,A项错误;SO2、CO2作为酸性氧化物,与澄清石灰水反应现象相同,都能看到先有沉淀,然后沉淀溶解,B项正确;SO2能使石蕊溶液变红,但不能使其褪色,C 项正确;SO2和氯水均有漂白性,可使品红溶液褪色,D项正确。
4.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性,无还原性,无酸性
B.有氧化性,有还原性,有酸性
C.有还原性,无氧化性,无酸性
D.有还原性,无氧化性,有酸性
【解析】选B。
SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性,亚硫酸中 S为+4价,是中间价态,既有氧化性,又有还原性。
5.某化学兴趣小组从新闻中得知,管理部门从两种南瓜子中检出二氧化硫;于是查阅资料得知:二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品,达到漂白的目的。
(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白过程使用了SO2?
(2)SO2作防腐剂和抗氧剂体现SO2的什么性质?
(3)写出采用加热硫黄的方法熏制食品时发生反应的化学方程式。
【解析】(1)SO2漂白后得到的无色物质不稳定,受热分解,恢复原色。
(2)SO2具有还原性,可
用作抗氧化剂。
(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2。
答案:(1)取漂白后的物质加热,若恢复原色,则采用SO2进行漂白(2)还原性(3)S+O2SO2。
3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫学案(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．掌握硫、二氧化硫的主要性质。
2．理解探究硫元素之间的相互转化。
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究硫元素之间的相互转化。
1．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【引入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。
带领游客近距离一睹盛况。
【思考】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。
一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【实验1】1．观察试管中硫粉的颜色和状态。
2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
2.认识硫单质(俗名：）（1）物理性质硫的同素异形体——和。
【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 3-2-1 硫、二氧化硫 学案
3.2.1 硫、二氧化硫【学习目标】1．了解硫、二氧化硫的物理性质。
2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。
【基础知识】一、自然界中硫的存在和转化1．硫元素的存在2．自然界中不同价态硫元素之间的转化（1）硫元素类价二维图（2）自然界中不同价态硫元素之间的转化（3）价态和性质的关系二、硫的性质1．物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）熔、沸点：都不高（3）硬度：很脆（4）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2．化学性质3．用途（1）制造硫酸、硫化橡胶；（2）制造黑火药、焰火、火柴（3）制造农药（石灰硫黄合剂）（4）医药（硫黄软膏）。
三、氧化硫的性质和用途1．物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性ρSO2>ρ空气有毒气态易溶于水2．化学性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）还原性①催化氧化：2SO2+O22SO3②卤水褪色：SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX（X＝Cl、Br、I）③高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+④铁盐变色：SO2+2Fe3++2H2O SO42－+2Fe2++4H+（3）氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）漂白性①品红：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，②应用：检验SO2的存在。
3．实验室制法（1）药品：Na2SO3固体与中等浓度的硫酸（2）反应：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑（3）收集①排气法：向上排空气法②排液法：排饱和NaHSO3溶液法4．用途：制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。
【考点剖析】考点一：单质硫的性质例1．下列关于硫的说法正确的是（）。
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．硫与非金属反应均作还原剂D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物【解析】选A。
Cu与S反应生成Cu2S，B错。
2021年高中化学 3.3.1自然界中的硫课下检测 鲁科版必修1
2021年高中化学 3.3.1自然界中的硫课下检测 鲁科版必修11．下列物质：硫黄、二氧化氮、氯气、CuCl 2溶液、FeSO 4溶液，其颜色依次是( )A ．浅绿色、黄色、蓝色、红棕色、黄绿色B ．黄绿色、红棕色、蓝色、浅绿色、黄色C ．黄色、红棕色、黄绿色、蓝色、浅绿色D ．红棕色、蓝色、黄绿色、黄色、浅绿色解析：选C 硫黄——黄色，二氧化氮——红棕色，氯气——黄绿色，CuCl 2溶液——蓝色，FeSO 4溶液——浅绿色。
2．下列说法错误的是( )A ．雄黄和雌黄都是含硫的矿物B ．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢C ．硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种D ．硫单质在常温下与H 2剧烈化合，生成H 2S 气体解析：选D 硫在常温下与H 2不反应，在高温下硫蒸气与H 2化合生成H 2S 气体。
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A ．CuB ．H 2C ．FeD ．O 2解析：选D 硫与Cu 、H 2、Fe 反应时，化合价由0到－2，硫作氧化剂；硫与O 2反应时，化合价由0到＋4，硫作还原剂。
4．下列关于硫的说法正确的是 ( )A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B ．1 mol S 原子参加反应时一定转移2N A 个电子C ．硫与非金属反应均作还原剂D ．1.6 g 硫与5.6 g 铁反应能得到7.2 g 纯净硫化物解析：选A 在S ＋O 2=====点燃SO 2反应中，1 mol S 原子参加反应时，转移4N A 个电子。
B错误。
S 与H 2反应时，S 做氧化剂，C 错误。
Fe 与S 反应时Fe ＋S=====△ FeS56 32 882．8 g1.6 g4.4 g反应物Fe 过量，反应后得4.4 gFeS 和2.8 gFe 的混合物，D 项错误。
5．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
2021年高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练(含解析)鲁科版必修1
2021年高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练（含解析）鲁科版必修11．下列有关硫的叙述中，正确的是( )A ．硫有S 2、S 4、S 6、S 8等分子，它们可互称为同系物B ．硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色C ．硫是我国古代四大发明之一——黑火药的重要成分D ．硫在化学反应中，只可作氧化剂，不可作还原剂解析：A 项S 2、S 4、S 6、S 8互称为同素异形体，不正确；B 项，S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，不正确；C 项正确；D 项，S 在化学反应中，既可作氧化剂，也可作还原剂，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
答案：C2．下列物质的用量或浓度改变，生成物会改变的是( )A ．Cu 与O 2B ．Fe 粉与S 粉C ．C 与O 2D ．S 与O 2解析：改变A 、B 、D 选项中反应物的用量，其对应产物不变，即分别生成CuO 、FeS 和SO 2。
C 项则因O 2量的多少而生成CO 或CO 2。
答案：C3．硫的非金属性弱于氯的主要事实是( )A ．通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为－2价，氯气被还原为－1价D ．跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态 解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A 、B 项可排除；元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。
故正确答案为D 项。
答案：D4．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_____________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________________。
(3)不时有火星从混合物中射出__________________________。
鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化分层作业17自然界中的硫二氧化硫练习含答案
分层作业17自然界中的硫二氧化硫A级必备知识基础练题组1.自然界中不同价态硫元素之间的转化1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是()A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.循环过程中硫元素只被还原D.若生物体有机硫中硫元素为-2价,则过程③中S O42-发生还原反应2.(2024福建厦门一中高一月考)如图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图,按要求回答问题:(1)写出图中两种物质混合生成S,且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式:。
(2)工业生产硫酸的方法之一是:①FeS2+O2Fe2O3+SO2,配平该反应方程式;②,写出该反应的方程式;③SO3+H2O H2SO4。
(3)Fe2O3可用于焊接钢轨,写出该反应的化学方程式:。
题组2.硫的性质3.(2024黑龙江双鸭山第一中学高一月考)下列化合物中,能用相应的单质直接化合得到的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A.全部B.①②③④⑤⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑦4.下列关于单质硫的说法中,不正确的是()A.硫可用于制作杀虫剂B.硫与非金属单质的反应中,硫一定被还原C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫题组3.不同价态含硫物质的性质与转化5.下列实验中,能实现不同价态含硫物质的转化的是()A.向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3B.SO2通入澄清石灰水中C.将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合,在石棉网上堆成条状,用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热D.向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2题组4.二氧化硫的制备及性质6.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()7.(2024江苏南航苏州附中高一测试)实验室制取少量SO2并探究其性质,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()。
3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版
3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )C ．FeD ．O 2解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案： D2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A ．2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低。
只有C 中S ＋4→S 0；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。
答案： C3．(梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．溶于水后显酸性D ．有氧化性解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。
答案： C4．(泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-硫和硫的氧化物含解析
新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。
2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。
A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。
H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。
考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。
A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。
鲁科版高中化学必修1 3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫
第2节 硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[知 识 梳 理]知识点一 自然界中的硫行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点： 1．硫的常见化合价及代表物 化合价 代表物 －2价 H 2S 、S 2－ 0价 S＋4价SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 ＋6价 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 2．硫的性质存在游离态存在于火山喷口或地壳的岩层里。
化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
重要的化合物名称黄铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O硫的性质物理性质颜色状态溶解性黄色或淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2CS2可用于洗涤内壁附着硫单质的试管。
化学性质①在空气中燃烧的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2。
②硫与金属反应：Fe＋S=====△FeS硫的氧化性弱，与变价金属反应，只能生成低价态的金属硫化物，再如2Cu＋S=====△Cu2S知识点二二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a．与水反应：向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋SO2H2SO3。
不能漂白指示剂，但氯水、Na 2O 2不但会使指示剂变色，还会漂白它们 b ．与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
【创新设计】高一化学鲁科版必修1课堂双基落实：3.3.1 自然界中的硫(含解析)
[课堂双基落实]1．下列有关硫的说法中，不正确的是( )A ．硫有多种同素异形体B ．硫的化学性质与氧气相同C ．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解析：选B S 与O 2都是非金属单质，性质有相似之处，但不完全相同，O 2比S 的氧化性强。
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦H 2SA ．②⑤⑦B ．①④⑥C ．③④D ．④⑥解析：选B ①中2Cu ＋S △,Cu 2S ，④中Fe ＋S=====△ FeS ，⑥中2Fe ＋3Cl 2△,2FeCl 3。
3．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，它显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，它显还原性。
4．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )①硫的沸点比氯气高 ②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 ③铜与Cl 2反应生成CuCl 2，与S 反应生成Cu 2S ④将Cl 2通入氢硫酸(H 2S)溶液中溶液变浑浊A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④解析：选D ①二者的沸点为物理性质，与二者氧化性强弱无关；②二者氧化性强弱与得电子多少无关。
5．写出下列化学方程式，标出电子转移情况。
并从氧化还原的角度说明硫在下列反应中表现出的性质。
新教材鲁科化学新素养导学必修第一册课时素养评价 十六 自然界中的硫 二氧化硫的性质 含解析
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课时素养评价十六自然界中的硫二氧化硫的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。
剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。
中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质的说法中不正确的是 ( )A.硫是一种淡黄色的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰【解析】选C。
A项,硫是一种黄色或淡黄色固体,正确;B项,硫溶于二硫化碳,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,但反应产物为FeS,表现了硫的氧化性,错误;D项,硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰,正确。
【易错提醒】(1)不论氧气是否过量,硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。
(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物,氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物,反应产物均与反应物的用量无关,故氧化性:Cl2>S。
【补偿训练】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑧【解析】选A。
硫与Cu或Fe等变价金属反应只能生成低价态的Cu2S 或FeS,而不能生成CuS或Fe2S3;氢气与硫在加热条件下可发生反应:H2+S H2S。
2.火法炼铜是以黄铜矿精矿为主要原料,生产中会产生大量的SO2气体。
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是( )A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应【解析】选D。