成都市2020版高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共21题；共42分)

1. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列叙述正确的是（）

A . 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物

C . 在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸

D . 盐、碱一定含有金属元素

2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）

A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质X Y Z

初始浓度/(mol·L－1)0.10.20

2min末浓度/(mol·L－1)0.08a b

平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法正确的是（）

A . 平衡时，X的转化率为20%

B . 2min时Y的物质的量为0.14

C . 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

4. （2分）下列说法正确的是（）

A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

C . 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1

D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

5. （2分）如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）

A . 装置出口①处的物质是氯气

B . 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

C . 装置中发生的反应的离子方程式2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑

D . 该装置是将电能转化为化学能

6. （2分） (2016高二下·桓台月考) 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

7. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1

B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

8. （2分） (2015高二上·望城期末) 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）

A . 50mL量筒

B . 25mL量筒

C . 50mL碱式滴定管

D . 50mL酸式滴定管

9. （2分） (2016高三上·六合期中) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe （OH）3 ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）

A . 铁片发生还原反应而被腐蚀

B . 此过程中电子从C移向Fe

C . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

10. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A . 三种化合物中C最稳定

B . 两步反应均为吸热反应

C . A与C的能量差为E4

D . A B反应，反应条件一定要加热

11. （2分） (2016高二上·西安期中) 用石墨作电极，电解1mol?L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）

A . H2SO4

B . NaOH

C . Na2SO4

D . NaCl

12. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）

A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ?mol﹣1

B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ?mol﹣1

C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ?mol﹣1

D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ?mol﹣1

13. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）

A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

14. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）

A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）

C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

15. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2SO2+O2?2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol

B . C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol

C . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol

D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ

16. （2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）

A . HCl+NaOH=NaCl+H2O

B . Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O

C . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D . NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

17. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不

再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（）

A . A的质量

B . 混合气体的质量

C . B的物质的量

D . 气体的总物质的量

18. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g

D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

19. （2分） (2016高二下·包头期中) 有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A . a mL

B . （25﹣a）mL

C . 大于（25﹣a）mL

D . 大于a mL

20. （2分）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A . -519.4kJ·mol-1

B . +259.7 kJ·mol-1

C . -259.7 kJ·mol-1

D . +519.4kJ·mol-1

21. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

二、填空题 (共3题；共15分)

22. （6分）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________ ．

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________ （填“有”、“无”）．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1________ ， E2________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

23. （7分） (2017高二下·河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1

试回答下列问题：

（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是________．

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1

第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

①●●代表的物质为________（填化学式）

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，反应进行到10min 时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为________ mol?L﹣1?min．L﹣1

③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ________0 （填“＞”“＜”或“=”）．

④第一步反应在________ （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．

（3）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=________．

24. （2分） (2016高一下·北仑期中) 已知一些共价键的键能如下（单位：kJ?mol﹣1）

H﹣H 436.4 Cl﹣Cl 242.7 H﹣Cl 431.8

①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：________．

②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量________ kJ．

三、简答． (共6题；共43分)

25. （10分） (2015高二上·南昌期末) 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol?L﹣1的①氨水②NH4Cl 溶液

（1） NH4Cl溶液显________性，原因是（用离子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3） Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）________，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________．

（4）用离子方程式解释下列事实

①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________

②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞________．

26. （13分）化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．

（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于________（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________；无机非金属材料包括玻璃、水泥和________．

②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是________．

A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素

B．可以用燃烧的方法来区分

C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性

D．两种产品都属于高分子材料

（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃________（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的________．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质________．

②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗________（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为

请你写出其中含有的一个官能团的名称________．

（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：________．

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________．

③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止________（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，

箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示________．

27. （5分） (2016高一上·吉安期中) 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．

（1）当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在；

（2）当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在；

（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是________；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入________，通过观察________再作出进一步的判断．

28. （5分） (2016高二上·新疆期末) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．

已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q

在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所

示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：

t/min0135

n（H2）/mol8544

（1） 0～3min，平均速率V（CH3OH）=________，Q________0（填“＜”“=”或“＞”）．

（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为________，理由是________．

（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=________．

29. （5分） (2015高二下·大名期中) 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1） M电极的材料是________，电极名称是________，

加入乙醇的铂电极的电极反应式为________．

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ mL（标准状况下）．

（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________．

30. （5分）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色．

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种．

①2.500mol?L﹣1②0.25mol?L﹣1③0.025mol?L﹣1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=________．

参考答案一、选择题 (共21题；共42分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

二、填空题 (共3题；共15分)

22-1、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

三、简答． (共6题；共43分) 25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

27-2、

27-3、

28-1、

28-2、28-3、

29-1、29-2、29-3、

30-1、30-2、30-3、