高中化学必修二(人教版 课件)-第三章 有机化合物 3.3.2

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重难点二
重难点一乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比 较 情景引入
巧除水垢
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讨论探究 1.各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中,各加入紫色石 蕊溶液两滴,紫色石蕊溶液各有什么变化? 提示:乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,水和乙醇不能使紫 色石蕊溶液变色。 2.如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的 试管中,产生气泡,即证明醋酸比碳酸酸性强。
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2.能一次将 CH3COOH、CH3CH2OH、 ) 种物质鉴别出来的试剂是( A.H2O B.Na2CO3 溶液 C.紫色石蕊溶液 D.NaHSO4 溶液
、
四
解析 : CH3COOH 与 Na2CO3 溶液反应有气泡产生 ;CH3CH2OH 与 Na2CO3 溶液互溶 ; 与 Na2CO3 溶液混合时 , 位于上层 ; 在下层。
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解析:(1)乙酸乙酯中混有乙酸,振荡时乙酸与Na2CO3反应产生 CO2,界面处溶液酸性变弱,因此溶液浅红色消失;乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液,液体出现分层,故可用分液法分离出乙酸乙酯。 (2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化,同时产生 SO2,H2SO4废液及SO2会导致环境污染。
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1.只用水不能鉴别的一组物质是( ) A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇 C.苯和四氯化碳 D.苯和溴苯 解析:乙醇与乙酸均能溶于水,A项只用水不能鉴别;乙酸乙酯不溶 于水,乙醇能溶于水,B项可只用水鉴别;苯的密度比水的小,四氯化 碳、溴苯的密度均比水的大,C、D项均可只用水鉴别。 答案:A
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2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 + CH3COOH CH3COO-+H , 其酸性比碳酸的酸性强 ,具有酸的通性。 请填写下图并写出下列反应的化学方程式:
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(2)酯化反应。
实验操 作 实验现 饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成,且 象 能闻到香味 化学方 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 程式
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3.探究酯化反应的实质——原子示踪法 用含18O的乙醇参与反应,生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子 中含18O,表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢 原子结合生成水,其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧 酸)。
+H—18O— C2H5 +H2O 即酸脱羟基醇脱氢
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(2)酯的分离。 用分液法分离出乙酸乙酯。 (3)试剂的作用。 ①浓硫酸: a.催化剂——加快反应速率,缩短达到平衡所需时间;b.吸水剂— —吸收反应中生成的水,促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行,提 高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ②饱和Na2CO3溶液: a.中和挥发出来的乙酸;b.溶解挥发出来的乙醇;c.减小乙酸乙酯 在水中的溶解度,便于分层,得到乙酸乙酯。
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2.实验结论总结
乙醇 羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 — — 反应 不反应 部分电离 部分电离 部分电离 中性 反应 不反应 弱酸性 反应 反应 弱酸性 反应 反应 水 碳酸 乙酸
无明显 无明显 无明显 反应生 反应现象 反应现象 反应现象 成气体
第2课时 乙酸
学 习 目 标 思 维 脉 络 1.了解乙酸的物 理性质和用途 2.掌握乙酸的结 构和化学性质 3.了解酯化反应 的原理和实质
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一、乙酸的分子组成与结构
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二、乙酸的性质 1.物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 强烈刺激 醋酸 无色 液体 易溶于水和乙醇 易挥发 性气味
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典例引领 例题2导学号52090094“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生 成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 来制取乙酸乙酯。
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(1)实验时,试管B观察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色, 振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是(用化学方程式表 示) 。 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯,采用的分离方法是 (填操作名称)。 (2)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能 是 (填序号)。 A.浓硫酸易挥发,以至不能重复使用 B.会使部分原料炭化 C.浓硫酸有吸水性 D.会造成环境污染
与 Na2CO3 溶液混合时 ,
答案: B
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3.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 ( ) A.都能发生取代反应 B.都能使紫色石蕊溶液变红 C.都能发生酯化反应 D.都能与金属钠反应生成H2 解析:乙醇和乙酸能发生酯化反应,且酯化反应属于取代反应,A、C 两项正确;乙酸能使紫色石蕊溶液变红,但乙醇不能,B项错误;乙醇 和乙酸都能与金属钠反应生成H2,D项正确。 答案:B
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3.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( ) A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生 CO2气体 B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体 解析:CH3COOH与Na反应是因为其具有酸性,酸性的实质就是H+ 的氧化性,B项正确;乙酸尽管含有碳氧双键,但不能使溴水褪色,C项 错误。 答案:C
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解析:由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸 性:CH3COOH>H2CO3;由于CH3COOH具有挥发性,挥发出的 CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用,所以事先应除 去混在CO2中的CH3COOH蒸气,除去CO2中的CH3COOH蒸气应用 饱和的NaHCO3溶液;由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀 (溶液变浑浊),可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3。 答案:(1)碳酸钠 乙酸 (2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸气 (3)有白色浑浊产生 (4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
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①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 ②特点:
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1.CH3COOH的最简式为 。 答案:CH2O 2.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解 不正确的是( ) A.酯化反应的反应物肯定是醇与羧酸 B.酯化反应一般需要加热 C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂 解析:无机含氧酸与醇的反应也是酯化反应,所以A项错误。 答案:A
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解析:(1)制备乙酸乙酯的实验中,浓硫酸作催化剂和吸水剂。 (2)饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象,其 中上层为乙酸乙酯,是无色油状液体。 (3)球形干燥管上部容积较大,能有效防止试管b中液体发生倒吸。 (4)饱和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇,又能降低乙酸乙酯的 溶解度,使溶液容易分层。 答案:(1)催化剂,吸水剂 (2)上层出现无色油状液体 (3)防倒吸 (4)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解,除去乙酸,溶解乙醇
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5.如图,在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入2 mL 浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸,用玻璃棒充分搅拌 后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。 连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象 时停止实验。 (1)加入浓硫酸的作用是 。 (2)试管b中观察到的主要现象是 。 (3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一 个重要作用是 。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用是 。
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成功体验1 下列物质中,能与金属钠反应放出氢气,还能与碳酸 钠溶液反应放出CO2气体的是( ) A.乙醇 B.苯 C.乙酸D.乙酸乙酯 解析:乙醇、乙酸中均含有—OH,均能与Na反应放出H2,苯和乙酸 乙酯均不能与钠反应;与Na2CO3反应放出CO2的有机物应含有— COOH,只有乙酸符合这一条件,故选C。 答案:C
答案:(1)2CH3COOH+Na2CO3 分液 (2)BD
2CH3COONa+CO2↑+H2O
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重难点二
成功体验2 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热 蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液液面处得到无色油状液体,当振荡混合 时,有气泡产生,该现象说明( ) A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4 B.产品中含有未反应的乙醇 C.产品中含有未反应的乙酸 D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2 解析:由于乙酸、乙醇易挥发,在制取乙酸乙酯时没有反应的乙 酸、乙醇会被蒸馏出来,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳 气体;但硫酸难挥发,不可能被蒸馏出来。 答案:C
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典例引领 例题1导学号52090093为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱, 有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸 性溶液)。
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(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根中 的一种),此固体为 ,分液漏斗中所盛试剂是 。 (2)装置B中所盛试剂的名称是 ,试剂的作用是 。 (3)装置C中出现的现象是 。 (4)由实验可知三种酸的酸性强弱为 。