江西省吉安县二中2020┄2021届高三3月月考试卷化学
江西省吉安一中2020┄2021学年高三上学期第二次月考化学
江西省吉安一中2020┄2021学年高三上学期第二次月考化学试题说明：1．本试卷考试时间100分钟。
满分100分2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32； Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Cu 64；P 31；第Ⅰ卷（选择题，共45分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．常温常压下，32g臭氧中所含的原子数为2N AB．标准状况下，1L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为 6N A/22.4C．3.2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．31g白磷中含有N A个化学键2．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价的是化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·下列叙述中不正确．．．A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z3. 向存在大量Na+、Cl—的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br—、CO32— B．Al3＋、H＋、MnO4—C．NH4＋、Fe3＋、SO42— D．Ag＋、Cu2＋、NO3—4．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I—=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4—+5NO2—+6H＋=2Mn2＋+5NO3—+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3—+Ba2＋+2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32-5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H= + 49．0 kJ·mol—1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=—192．9 kJ·mol—1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol—1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应： CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>—192．9kJ·mol—1的是（）6．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确．．．B结构单元（有12个B原子）SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．在固态硫S8晶体中S原子与S—S键数比为1 ：2D．HCN的结构式为H—C≡N7．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。
江西省高三下学期月考化学试卷(3月份)
江西省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱2. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓B . Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOC . 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuD . 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑4. （2分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA5. （2分） (2015高二下·盐城期中) 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A . 4.4gB . 1.4gC . 2.2gD . 在2.2g和4.4g之间6. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B . 润滑油属于酯类C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成7. （2分） (2016高二上·赣州期中) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气8. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ，下列说法中正确的是（）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得9. （2分） (2016高二上·吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mo l﹣1 ．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1=△H2＜△H3D . △H1＜△H2=△H310. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
江西省吉安市安福第二中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析
江西省吉安市安福第二中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。
下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1mol 个电子参考答案：D2. 下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：C略3. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒 D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略4. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。
下列说法不正确的是()。
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略5. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；B、SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2 溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；故选C．点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应．6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
江西省吉安县二中2020┄2021届高三5月月考化学试题
江西省吉安县二中2021年高三5月月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 C—12 K—39第Ⅰ卷（选择题共108分）一、选择题（本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应B．7.8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 N AC．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO—、SO42—、Na+、K+D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为217.下列叙述正确的是Ａ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物Ｂ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应Ｃ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到Ｄ．向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同8．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵"（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法合理的是A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YB．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y强D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N10.下列叙述不正确的是Ａ．实验I 挤压胶头滴管后会看到烧瓶中形成喷泉B实验II 滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色Ｃ．实验III由该实验可以验证催化剂的催化效果Ｄ．实验IV能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀11．25℃时，将a mol/L一元酸HA与b mol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的是A．a = b B．a > b C．c（A一）=c（Na+） D．c（A一） < c（Na+）12.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。
江西省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷
江西省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2. （3分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣13. （3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙4. （3分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥5. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）A . 过量的铝与冷的浓硝酸B . 过量的二氧化锰与浓盐酸C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L 硫酸6. （3分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO 中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mL A . AB . BC . CD . D7. （3分） 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）A . 480 mL 容量瓶，称取7.68 g 硫酸铜B . 480 mL 容量瓶，称取12.0 g 胆矾C . 500 mL 容量瓶，称取8.00 g 硫酸铜D . 500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾8. （3分） (2017高一上·普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .9. （3分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
江西省吉安市2020┄2021届高考化学三模试卷Word版 含解析
2021年江西省吉安市高考化学三模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 N AB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A2．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO5．关于如图各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl26．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性7．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO 充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ（逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．液氨水D．KSCN溶液二、解答题（共4小题，满分52分）9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为．（3）MFe2O4在于H2反应中表现了（填“氧化性”或“还原性”）（4）在5molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为．（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是，还原剂是．10．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器A的名称，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．11．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol•L﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）= 〔已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10〕（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是．（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、．（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42﹣+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．12．己二酸是合成尼龙﹣66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：密度熔点沸点溶解性物质环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸 1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯实验步骤如下：Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．请回答下列问题：（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为．滴液漏斗的细支管a的作用是．（2）仪器b的名称为，使用时要从通入冷水．（3）NaOH溶液的作用是，溶液上方倒扣的漏斗作用是．（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是．（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：．（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体．2021年江西省吉安市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 N AB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．乙烯和丁烯最简式是CH2，每个CH2含2个极性键；B．Mg是+2价的金属，1 mol Mg与足量O2或N2反应均失去2 N A个电子；C．每一个CO2和O2分子中都含有2个O原子；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应．【解答】解：A．乙烯和丁烯最简式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合气体含有最简式是3mol，每个CH2含2个极性键，所以含有的极性键数为6 N A，故A正确；B．Mg是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A 个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，由于每一个分子中含有2个O原子，所以1mol的混合气体中的氧原子数为2N A，故C正确；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2 N A，故D错误；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及可逆反应的特点．2．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；Ｂ．1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、比较最高价含氧酸的酸性可以通过比较元素的非金属性得出结论；B、元素的最高正价=主族序数；C、元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱；D、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．【解答】解：A、元素的非金属性越强，最高检含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，故A错误；B、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故B错误；C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C 正确；D、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查了元素的非金属性的周期性变化导致的最高价含氧酸的酸性、气态氢化物的稳定性、金属单质的还原性等的变化规律，难度不大．4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．5．关于如图各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．I2受热会升华，遇冷会凝华转化为固体I2；NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl；B．二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；C．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；D．氯化镁是强酸弱碱盐，易水解生成HCl，所以HCl能抑制其水解．【解答】解：A．I2受热会升华，遇冷会凝华转化为固体I2；NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故A错误；B．Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故B错误；C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应需要在加热条件下进行，故C错误；D．MgCl2在加热水会发生水解反应生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、气体收集、气体制备、盐类水解等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会根据反应物状态和条件选取制取气体的反应装置、根据气体溶解性及密度确定收集方法，易错选项是D．6．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；B、根据砷元素的化合价变化判断；C、反应维生素C的性质判断；D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；【解答】解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C 能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误．C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确．D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．7．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO 充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ（逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．【解答】解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正确；C、e点是平衡逆向移动，所以υ（正）＜υ（逆），故C正确；D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）＜K（f），故D错误；故选D．【点评】本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．液氨水D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】五种溶液中的阳离子不同，阴离子相同，可选择碱溶液鉴别，以此来解答．【解答】解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A错误；B．分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为+3 ．（3）MFe2O4在于H2反应中表现了氧化性（填“氧化性”或“还原性”）（4）在5molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为 3.6 ．（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是Fe2O42﹣，还原剂是Cu2O ．【考点】氧化还原反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）纳米材料氧缺位铁酸盐微粒直径达到胶体微粒直径；（2）M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，根据化合价规则确定元素的化合价；（3）MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；（4）由示意图可知MFe2O x与SO2反应，生成MFe2O4，SO2被还原，应生成S，反应可表示为MFe2O x+SO2→MFe2O4+S，根据电子守恒来计算回答；（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，为还原反应，则应加入还原性物质，根据基本概念来回答．【解答】解：（1）纳米材料氧缺位铁酸盐微粒直径达到胶体微粒直径，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；（2）M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合价规则，MFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（3）MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故答案为：氧化性；（4）由示意图可知MFe2O x与SO2反应，生成MFe2O4，SO2被还原，应生成S，反应可表示为：MFe2O x+SO2=MFe2O4+S，，解得x=3.6，故答案为：3.6；（5）在酸性溶液中，Fe2O42﹣易转化为Fe2+：Fe2O42﹣+2e﹣+8H+═2F e2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的化学方程式为：Fe2CO42﹣+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，所以还原剂是Cu2O，Fe2O42﹣是氧化剂，故答案为：Fe2O42﹣；Cu2O．【点评】本题综合考查氧化还原反应知识等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意理解题目信息从元素化合价的角度解答该题，难度不大．10．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH 溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 c ．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad ．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO2的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．（1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；液柱高度保持不变，说明气密性良好；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点时S完全溶解；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子．【解答】解：装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，E 装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO2的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．（1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：圆底烧瓶；液柱高度保持不变；NaOH；（2）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，a溶解二氧化硫且水和二氧化硫反应生成亚硫酸，b中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，d中碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二氧化碳，只有c中饱和NaHSO3溶液不溶解二氧化硫，适合通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断二氧化硫的生成快慢；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点时S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；（3）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及二氧化硫的制备、气密性检验、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．11．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol•L﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）= 1.46×10﹣6 mol/L 〔已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10〕（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2﹣3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42﹣+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5% （写出计算过程）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．。
2020┄2021学年度吉安县二中高三年级第五次月考化学试题
2020┄2021学年度吉安县二中高三年级第五次月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Fe—56一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）1、据中央电视台消息，到2020┄2021届9月26日，“南海一号”这艘沉埋海底800多年的宋代古船，将连同它承载的8万多件价值超过1000亿美元的宝物的第一阶段考古发掘工作业已结束。
“南海一号”出土了大量的文物和宝物，取得重要成果。
在这些文物和宝物中，一定没有的是A．金手镯、金腰带、金戒指等黄金首饰 B．白瓷、青瓷、青白瓷及绿釉瓷器C．铜镜、铜珠、铜镜、鎏金龙纹手镯 D．铝盘、铝碗、铝酒杯及铝筷子2、国庆60周年北京的阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。
则下列说法中正确的是A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B．一个60140Nd原子的质量为140/N A克（N A为阿伏加德罗常数）C．60140Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子3、同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，分别与锌反应，若放出的氢气质量相同，则下列判断正确的是A．起始反应速率相同 B．反应所需时间盐酸等于醋酸C．反应所需时间盐酸小于醋酸 D．参加反应的锌的质量相同4、共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是A、①②③B、①②⑥C、②⑤D、⑤⑥5、下列离子方程式正确的是A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋B、一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH—＋H2↑C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O6、能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H＋） B．c（Na＋）＝c（Cl—）＞c （H＋）＞c（OH—）C．c（Cl—）＞c（Na＋）＞c（OH—）＞c（H＋） D．c（Na＋）＝c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H＋）8、常温时，将V1mL c1 mol／L的醋酸滴加到V2mL c2mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则必有c1<c2B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH—）=c（CH3COOH）+ c（H＋）C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c（Na＋）<c（CH3COO—）D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）=c（CH3COO—）+c （CH3COOH）9、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-2-3-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-310、准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol．L—１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL（横坐标）之间的关系如右图所示。
江西省吉安市高三上学期化学第三次月考试卷
江西省吉安市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性2. （2分）有关溶度积Ksp的说法正确的是（）A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强3. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成4. （2分）有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ，继而形成铁锈5. （2分） (2019高三上·宁县期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B . 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲D . 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ，平衡常数K1＞K27. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚B . 步骤③主要操作为过滤C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I28. （2分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A . 现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2B . 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C . 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D . a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a9. （2分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的液化B . 石油的分馏C . 苯的硝化D . 煤的干馏10. （2分）镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
江西省南昌二中2020┄2021届高三第三次月考化学试题
江西省南昌二中2021年高三第三次月考化学试题本试题卷分Ⅰ（选择题）和Ⅱ（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供做题时参考：相对原子质量：Fe 56 Cu 64 C 12 O 16 H 1 Na 23 As 75第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求）7．2021年南昌市七城会的口号中提到“绿色七城会”，下列说法不符合这一主题的的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．使用天然气热水器取代电热水器C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统8．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．原子电子层数：A<B B．气态氢化物的稳定性：B<EC．简单离子半径：E<D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D 9．列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部10．下列实验合理的是（）水22A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气11．下列说法正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I— = 2Fe2＋+I2B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH错误!＋SO错误!＋H2OC．将足量CO2通入含Cl—、CO32—、NO3—、NH4+的溶液中无明显现象D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO—、SO32—可以大量共存12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl错误!＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl—>As ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M为OH—⑤SnCl错误!是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③13．将32．64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L。
江西高三高中化学月考试卷带答案解析
江西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A ．相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K 1>K 2>K 3=0.1B ．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则c(Z －)/[c(HZ)×c(OH －)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C ．等物质的量的NaX 、NaY 和NaZ 的混合，c （X -）+c （Y -）-2c （Z -）=2c （HZ ）-c （HX ）-c （HY ），且c （Z-）<c （Y -）<c （X -）D ．相同温度下，K 5>K 4>K 32.下列说法不正确的是A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B ．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2→ 2CO 2 +3H 2O,电池示意如下图,下列说法正确的是A ．a 极为电池的正极B ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极C ．电池负极的电极反应为：4H ++ O 2 + 4e －= 2H 2OD ．电池工作时,1mol C 2H 5OH 被氧化时有12mol e －转移4.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应5.下列相关化学知识的说法正确的是A ．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl 3溶液B ．饱和氯水中含有大量Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－等离子C ．已知K sp (AgCl) ＞K sp (AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I －(aq)===AgI(s)＋Cl －(aq)能够发生 D ．分子数为N A 的C 2H 4气体体积约为 22.4 L ，其质量为 28 g （N A -阿伏加德罗常数）6.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
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2021年江西省吉安县二中高三年级3月考试卷化学试题时间:100分钟分值:100分可能需要的相对原子质量：S:32 Al：27 Cl：35.5 O：16 Na：23 Fe:56 K:39 Mg:24 C:12 N:14一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1.以色列科学家发现准晶体,独享2021年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
人们发现组成为铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是（）A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料2．下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2N AC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A D．44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NaHS水解反应：HS—+ H2O H3O++ S2—C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag+ + S2- = Ag2S↓D．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入0．04molNa2O2Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3—、SO 42—②加入淀粉显蓝色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、I —③无色溶液中：K +、AlO 2—、NO 3—、HCO 3—④澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3—、Cl —⑤常温下，K W / c （H +） =10—13 mol·L —1 溶液中：NH 4+、Mg 2+、NO 3—、SO 42— Ａ． ①③⑤ Ｂ． ②③ Ｃ． ②④⑤ Ｄ． ②④6.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或者C 原 子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是 （ ）Ａ． 元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应Ｂ． 元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸Ｃ． 单质C 能与A 的某种氧化物发生置换反应Ｄ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质7. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是： （ ）A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体并防止倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体8．下列说法正确的是 （ ）A ．可利用反应2CO===2C ＋O 2（ΔH >0，ΔS <0）来消除CO 污染B ．分散系中分散质粒子的大小：Fe （OH ）3悬浊液<Fe （OH ）3胶体<FeCl 3溶液C ．由“同温度下等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液比Na 2SO 4溶液的pH 大”，可推知C 比S 的非金属性弱D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤9.下列说法中正确的有 （ ）①由“HF 比HCl 稳定性好”，可推知HF 比HCl 沸点高②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐2O① ② ③ ④b⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A．②⑥⑦⑧ B . ①②④⑦Ｃ．③⑥⑧Ｄ．②⑤⑥10．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：（）CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c（H＋）的增大而加快。
右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法正确的是（）A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H＋）逐渐增大所致B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等C．图中t o时反应达到平衡状态D．t B时CH3COOC2H5的转化率低于t A时CH3COOC2H5的转化率11．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是（）Ａ．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al （OH）3、OH-、CO32-Ｂ．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+Ｃ．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3Ｄ．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+12. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）Ａ．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应Ｂ． 1mol SOCl2发生反应时转移的电子数为2molＣ．电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2Ｄ．该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行13. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO错误!、SO错误!、CO错误!、SO错误!中的若干种离子（水电离出的H＋、OH—忽略不计）。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 （ ）A ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B ．K ＋、AlO 2—和SiO 错误!一定存在于溶液X 中C ．气体甲一定是纯净物D ．CO 错误!和SO 错误!一定不存在于溶液X 中14．温度为T ℃时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5（g ）PCl 3（g ）+Cl 2（g ）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数 t / s0 50 150 250 350 n （PCl 3） /mol0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 Ａ．反应在前50 s 的平均速率v （PCl 3）= 0. 0032 mol ·L -1·s -1Ｂ．保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c （PCl 3）= 0. 11 mol·L -1，则反应的△H<0Ｃ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3 和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%Ｄ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3 和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v （正）>v （逆）15．常温下，向20 mL x mol·L —1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，混合液的pH 随NaOH 溶液的体积（V ）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是（ ）A ．图中V 1 ＞20 mLB ．a 点对应的溶液中：c （CH 3COO —）＝c （Na +）＞c （CH 3COOH ）C ．当加入NaOH 溶液的体积为20 mL 时，溶液中：c （CH 3COOH ） + c （H +）＞c （OH —）D ．滴加NaOH 溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大16．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确．．．的是 （ ） A ．n=m+17VcB ．100011.2b c V =C ．125Vc p m =+ D.5m ／3<p< 17m ／9二．填空题：（52分）17.（16分）Ⅰ. 已知a 、b 、c 、d 、e 为短周期主族元素。
其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：（1）a元素为____ ，甲的分子式为，丁的电子式为。
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：。
Ⅱ. 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
已知①2CH4（g）＋3O2（g）===2CO（g）＋4H2O（l）；ΔH1＝—1214.6 kJ/mol；②CO2（g） ===CO （g）＋1/2O2（g）；ΔH2＝+283 kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为________。
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/ mol达到平衡所需时间/min H2O CO CO2CO165024 1.6 2.452900120.4 1.633900a b c d t2mol/L·min。
②该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是（用含a、b表示）。
18．（18分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。