吉林省长春外国语学校2017届高三上学期期末考试化学试题(有答案)-精品推荐
化学-吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一上学期期末考试(理)试题
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一上学期期末考试化学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：（本题共25小题，1—20每小题2分，21—25 每小题1分共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用结晶的方法分离汽油和水B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾D．蒸馏法分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）5．下列叙述正确的是（）A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质6．下列说法正确的是（）A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L B．0.5mol H2的体积为11.2LC．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑8．某合金与铁的物理性质比较如下(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准) 已知某合金耐腐蚀、强度大．从以上性能看，该合金不适合制成（）A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳9．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜10．下列氯化物可由金属和氯气反应制得，也可由金属与盐酸制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl211．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯较氯水的漂白作用更强B．液氯与氯水均有酸性C．液氯是纯净物，氯水是混合物D．液氯是无色的，氯水呈黄绿色12．能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．既出现A中的现象，又出现C中的现象13．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A ．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B ．实验Ⅱ：溶液颜色变红C ．实验Ⅲ：放出大量气体D ．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解14．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀C ．钠在常温下不容易被氧化D ．Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行15．将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．KNO 3D ．KOH16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClO H Cl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OH AlC. 铜与氯化铁溶液反应：++++=+223Cu Fe Fe CuD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OH Na O H O Na17．向物质的量浓度均为1 mol·L －1的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，下图[n 表示Al(OH)3的物质的量、V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（ ）18．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
吉林省长外国语学校高三化学上学期期末考试试题
本试卷分第i 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 4页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。
2 .选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3•请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、 准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量： N 140 16 S 32 Fe 56 H 1 Na 23 第I 卷（共42 分）、选择题：本题共 7小题，每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中, 是符合题目要求的。
1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是一1 3 +.1 mol •L AlCl 3溶液中含有的 Al 数目小于N A.标准状况下，11 g 3b 26O 中含有的质子数目为 6N A • 1 mol Li 2O 和N@C 2的混合物中含有的离子总数大于 .常温常压下，4.6 g NO 2所含的氮原子数目为 0.1 N A 2、用下列装置完成相关实验，合理的是A .图①：验证 HCO 的酸性强于H 2SiO 33、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A .计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B . “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C .硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂弄皱，不只有一项C .图③：分离 Na t CQ 溶液与 CHCOO 2H .图④：分离CHCHOH 与CHCOOCs6K?.图②：收集CO 或NHB 图②D •铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 4、下列实验对应的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A室温下，向含少量 FeCl s 的CuCl 2溶液 中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色 溶液 除去杂质FeCb 得到纯净的CuCb 溶液B向蔗糖中加入浓硫酸， 变黑，放热，体 积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应 中生成C 、SQ 和CQ 等CH2Q 、SQ 分别加入或通入酸性高锰酸钾 溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生 成可以在空气中燃烧的气体CHCHQH 是弱电解质5 浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
吉林省长春外国语学校2017届高三化学上学期期末考试试题(有答案)-精选
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mo l·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
【精品】2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二(上)和(下)期末化学试卷(教师解析版)
2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二（下）期末数学试卷（理科）一、选择题：本题共25小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是（）A．C2H5OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．C6H5OH2．（2分）的正确名称是．A．2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷C．3﹣异丙基﹣5﹣甲基己烷D．2﹣甲基﹣4﹣异丙基己烷3．（2分）欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与HCl加成B．乙烯与Cl2加成C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应4．（2分）某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙稀C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成5．（2分）下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯6．（2分）有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不可以发生D．只有②不可以发生7．（2分）下列关于醇化学性质的说法正确的是（）A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140℃可以制备乙烯C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质8．（2分）对有机物的化学性质叙述错误的是（）A．能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应B．能发生加聚反应C．既能发生氧化反应又能发生还原反应D．与足量H2发生加成反应，可消耗2 mol H29．（2分）下列关于乙酸的叙述正确的是（）A．冰醋酸不能使石蕊试液变色B．乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体C．乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性D．乙酸是最简单的羧酸10．（2分）下列反应中，不能产生乙酸的是（）A．乙醛催化氧化B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在酸性条件下水解D．乙酸乙酯在碱性条件下水解11．（2分）有机化合物分子中能引入卤原子的反应是（）①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A．①②B．①②③C．②③D．③④12．（2分）下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是（）A．豆油和水B．甲苯和油脂C．乙酸和乙酸乙酯 D．豆油和四氯化碳13．（2分）对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是（）A．互为同分异构体 B．化学性质不相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同D．属于同一类有机物14．（2分）关于葡萄糖的叙述不正确的是（）A．为一种多羟基醛 B．能发生水解反应C．能发生氧化反应 D．能发生酯化反应15．（2分）下列过程不属于化学变化的是（）A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色B．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出C．用稀释的福尔马林溶液（0.1%～0.5%）浸泡植物种子D．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出16．（2分）下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢受热不易分解17．（2分）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变18．（2分）用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）19．（2分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣20．（2分）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定21．（2分）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.10mol•L﹣1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.10mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
长春外国语学校2017-2018学年第一学期期末考试高二年级化学试卷（理科）1. 如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是( )A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. C6H5OH【答案】B【解析】根据有机物中原子的成键个数进行判断，白色球为H原子（成1个键），黑色球为C 原子（成4个键），灰色为O原子（成2个键），所以该化合物为CH3COOH，选项B正确。
点睛：这种有机化合物分子模型判断的问题，其主要的难点在于如何找到分子中的每个球体对应的元素。
一般，要先寻找氢原子或碳原子，原因是这两种原子比较好判断，氢原子只能形成1个共价键，而C原子应该是有机物分子中成键最多的原子。
2. 的正确名称是( )A. 2，5二甲基4乙基己烷B. 2，5二甲基3乙基己烷C. 3异丙基5甲基己烷D. 2甲基4异丙基己烷【答案】B【解析】对烷烃的命名关键是选好主链。
主链最长且支链最多，然后从支链近的一端编号：，名称为二甲基乙基己烷。
3. 欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是( )A. 乙烯和HCl加成B. 乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应C. 乙烯和氯气加成D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应【答案】C【解析】乙烯和HCl加成的产物是一氯乙烷，选项A错误。
乙烷和Cl2在光照条件下应该发生不可控的取代反应，其有机产物会有多种，所以选项B错误。
乙烯和氯气加成应该得到且只能得到1，2二氯乙烷，所以选项C正确。
乙烯先与HCl加成，得到一氯乙烷，再与等物质的量的氯气反应，就只能再光照下发生不可控的取代，一定得到多种有机产物，所以选项D错误。
点睛：制备卤代烃最后的方法是加成，因为加成一般没有副反应，产物比较纯净。
2017高三上各区化学期末试卷及答案(全面)
北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（选择题共42分）单项选择题：本部分共14小题，每小题3分，共42分。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）A ．二氧化碳的结构式： O ＝C ＝OB ．氯化氢的电子式：C ．31HD ．水的电离方程式：H 2O ＝H +＋OH －3．下列说法中，符合ⅦA 族元素结构与性质特征的是 A ．原子易形成－2价阴离子B ．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A ．溶液的pH 等于13B ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH －)不变C ． c (OH －)＝c (NH 4+)＋c (H +) D ．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试化学试题
长春外国语学校2020~2021学年第一学期高三年级第二次联考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Al—27 S—32 Mn—55Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·6SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁元素为＋3价8．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中ClO+O=O2+Cl是吸热过程D．上述过程说明CFCl3是破坏臭氧层的催化剂9．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是A．1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数大于3N AB．标况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为AC．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为AD．常温下，2.7 g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为A10．瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
【全国百强校】吉林省长春外国语学校2017届高三上学期期末考试化学(解析版)
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质【答案】C考点：考查化学在生产、生活中的应用。
2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子【答案】D【解析】试题分析：A．1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，转移电子数为1N A，故A错误；B．氨水的体积不等于水的体积，故B错误；C．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．O2和O3均是由氧原子构成的分子，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子，故D正确；答案为D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
2019年吉林省长春外国语学校高三化学上学期期末考试试题(有答案)
长春外国语学校第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
【吉林省长春外国语学校】2017届高三上学期期中化学试卷-答案
答 案一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）1．C2．AB3．D4．C5．A6．D7．A8．D9．D10．D11．B12．A13．A14．D二、解答题（共2小题，满分30分）15．（1）；（2）2O ；S ；Al ；（3）+22222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑﹣；2222Al+2NasOH+2H O=2NaAlO +3H ↑； 24223S+6NaOH=Na SO +2Na S+3H O ；（4）铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）。
16．（1）防腐剂；（2）HI ；0.2；（3）BD ；（4）避免硝酸分解，降低原料利用率；3NO ﹣；3:1；（5）2++3+22Fe +NO +2H =Fe +NO +H O ↑﹣。
解析一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）1．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．二氧化硅与HF酸反应；C．液氨气化时吸热，导致温度降低；D．氯化铝为共价化合物，不导电．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；B．二氧化硅与HF酸反应，不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B错误；C．液氨气化时吸热，导致温度降低，则可用作制冷剂，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，不导电，不能用氯化铝电解制铝，可电解熔融氧化铝制备Al，故D错误；故选C．2．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；C．酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物，H2S为氢硫酸；D．碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物．【解答】解：A．氧化铁化学式为Fe2O3，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B．二氧化碳的固体是干冰，其化学式是CO2，其名称、俗名与化学式完全相符，故B正确；C．硫酸（H2SO4）、氢硫酸（H2S）是硫元素的氢化物，故C错误；D．碳酸钠可以电离出钠离子和酸根阴离子，碳酸钠属于盐，故D错误；故选AB．3．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气溶于水，只有部分少量与水反应生成氯化氢和次氯酸；B．铝离子部分水解，导致铝离子的数目减少；C．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；D．3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，根据n=计算出混合气体中含有氧原子的物质的量及数目．【解答】解：A．0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，故A错误；B．1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子发生水解，导致溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，溶液中所含的Al3+离子数小于0.1N A，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=0.2mol，含有的氧原子数目为0.2N A，故D正确；故选D．4．【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；C．强碱溶液中该组离子之间不反应；D．中性溶液中不能大量存在Fe3+．【解答】解：A．Al3+、S2﹣相互促进水解，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D不选；故选C．5．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥；C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；D、二氧化硫的水溶液是弱酸．【解答】解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；故选A．6．【考点】镁的化学性质．【分析】A、在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；B、原子半径大于阳离子的半径；C、金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态；D、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，放出热量，同时产生耀眼的光．【解答】解：A、在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性，故A正确；B、原子半径大于阳离子的半径，所以微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg），故B正确；C、金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，所以元素C 在自然界中既有游离态又有化合态，故C正确；D、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，放出热量，同时产生耀眼的光，所以该反应中化学能除转化为热能，还转化为光能，故D错误；故选D．7．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等；C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂；D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等．【解答】解：A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的比2：1，故A选；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故B不选；C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故C不选；D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故D不选；故选A．8．【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．【解答】解：A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3﹣）=n（Fe）==0.2mol，平均分成两份，原溶液中NO3﹣物质的量为0.4mol，故A正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，故D错误．故选D．9．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO、水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．10．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；B．HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．Mg（OH）2可促进铁离子水解；D．K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和KCl．【解答】解：A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故A正确；B．HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；C．Mg（OH）2可促进铁离子水解，使铁离子转化为沉淀，则可用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，故C正确；D．K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和KCl，引入新杂质，故D错误；故选D．11．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；2故选B．12．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较．【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．．【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．故选A．13．【考点】化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】NO、N2、O2不溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气气体减少的体积等于试管内液体体积．【解答】解：假设各种气体体积都是a，试管容积为2a，气体减少的体积等于试管内液体体积，①根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，生成NO的体积为二氧化氮体积的，所以二氧化氮和水反应生成NO 的体积为，原来还有a，所以NO总的体积为，则液面上升高度为试管高度的=；②根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，根据氧气和二氧化氮的关系式知，剩余氧气的体积=a﹣=，则液面高度占试管体积的=；③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以液面高度等于氯化氢体积，液面高度占试管容积的；④NO、N2都不和水反应，所以水不进入试管，其液面高度为0，通过以上分析知，液面高度关系为H2＞H3＞H1＞H4，故选A．14．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH ﹣=Fe（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，溶液中沉淀量达到最大时，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，X不能是铝盐；所以Z是硫酸溶液，据此进行解答．【解答】解：A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，n（Al3+）：n（OH﹣）=1：3，n（Fe3+）：n（OH﹣）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH﹣）=1：1，不符合图像的数值变化，故A错误；B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，n（Mg2+）：n（OH﹣）=1：2，n（Al3+）：n（OH﹣）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH﹣）=1：1，不符合图像的数值变化，故B错误；C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，3需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故C错误；D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH﹣+H+=H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42﹣1：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；3图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故D正确；故选D．二、解答题（共2小题，满分30分）15．【考点】无机物的推断．【分析】化合物A是淡黄色固体，能与水反应生成单质甲，可推知A为Na2O2，甲为O2，D为NaOH；B气体能使澄清石灰水变浑浊，其与过氧化钠反应生成氧气，可推知B为CO2、E为Na2CO3，单质乙为淡黄色固体，能与氧气反应生成气体F，且F能使澄清石灰水变浑浊，故乙为S、F为SO2，G为SO3，H为H2SO4；，单质丙能与氢氧化钠、硫酸反应生成单质丁，可推知丙为Al、丁为H2，以此解答该题．【解答】解：（1）A为Na2O2，电子式为，故答案为：；（2）由以上分析可知甲为O2，乙为S，丙为Al，故答案为：O2；S；Al；（3）A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，乙为S，与NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O；（4）常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化现象，在表面生成一层致密的氧化物膜，不再继续反应，则浓硫酸可用铝制容器盛放，故答案为：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；16．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）亚硝酸钠作防腐剂；（2）2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合价升高，结合元素的化合价计算转移电子；（3）结合（2）中反应可知鉴别NaNO2和NaCl，选择含碘离子的物质及淀粉；（4）第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，防止硝酸分解；第二个和第三个反应是NaOH 溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH﹣、NO2﹣、NO3﹣，结合反应计算离子浓度比；（5）气体为NO，可知反应生成铁离子、NO和水．【解答】解：（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂，故答案为：防腐剂；（2）2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合价升高，反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol 电子，则参与反应的NaNO2为=0.2mol，故答案为：HI；0.2；（3）结合（2）中反应可知鉴别NaNO2和NaCl，选择含碘离子的物质及淀粉，则选择试剂为BD，均与NaCl 不反应，故答案为：BD；（4）根据上面的分析可知，A中有硝酸参加反应，硝酸受热易分解，降低了原料利用率，所以反应温度不宜高于60℃；不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH﹣外还有两种阴离子，其中一种是NO2﹣，另一种为NO3﹣，根据反应C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知，得到的NO和NO2的体积比为1：3，根据反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可得反应NO+3NO2+4NaOH═3NaNO2+NaNO3+2H2O，所以溶液中NO2﹣与NO3﹣的物质的量之比为3：1，故答案为：避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1；（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，生成铁离子和一氧化氮，一氧化氮在空气中迅速变色生成二氧化氮，反应的离子方程式为Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O，故答案为：Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O。
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长春外国语学校第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是第一节CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇9．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g10．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A．铜是电解池的阳极B．石墨电极附近溶液呈红色C．铜电极上产生的是无色气体D．石墨电极上发生还原反应11．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是A．五种元素中有两种金属元素B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c13．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。
下列叙述正确的是A．放电时，正极区溶液的pH增大B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极第Ⅱ卷二、填空题（本大题包含4道小题，共58分）15．（每空2分，每个方程式3分，共16分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有。
（填仪器名称）（2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是；操作II中加入氯水的作用是（3）写出过量氨水参加反应的离子方程式（4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定（5）加过量还原剂可否用铁粉（6）若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式16．（每空2分，每个方程式3分，共12分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
（1）计算CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
（2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式；写出乙池中B（C）电极的电极反应式②反应过程中，乙池溶液pH 的变化为（升 高、降低或不变 ）③当乙池中A （Fe ）极的质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O 2 mL （标准状况下） 17．（每空2分，每个方程式3分，共12分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y 所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题： （1）写出W 的离子结构示意图__________（2）比较W 与Z 的最高价氧化物对应水化物酸 性的强弱 （写化学式）（3）写出X 的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式（4）已知：①C(s)+ O 2(g)= CO 2(g) ∆H=a kJ· mol -1；②CO 2(g) +C(s)=2CO(g) ∆H=bkJ· mol -1；③Si(s)+ O 2(g)=SiO 2(s) ∆H=c kJ· mol -1。
写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_______________________________；18．（每空2分，每个方程式3分，共18分）硼位于ⅢA 族，三氯化硼 (BCl 3)可用于制 取乙硼烷(B 2H 6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。
查阅资料：①BCl 3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl=====△2BCl 3↑＋3H 2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼 回答下列问题：（1）写出A 装置中反应的化学方程式（2）B 的作用 ，C 的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 （填化学式）（3）G 的作用是吸收含Cl 2尾气，写出G 中反应的化学方程式 （4）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F 和G 装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号) ①先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯 ②先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯 ③同时点燃A 、D 处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
长春外国语学校第一学期期末考试高三年级化学答案（理科）一、单项选择题15、（1）胶头滴管（2）抑制Fe2+和Fe3+水解将Fe2+氧化成Fe3+（3）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+（4）7（c-b）/a ×100%（5）否（6）5Fe2+ + MnO4－ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O16、（1）-574.4kJ/mol（2）① CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－ + 6H2O4 OH－- 4e－ = 2H2O + O2↑②降低③ 280mL17、（1）（2）HClO4＞H2SiO3（3） NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O（4）2C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-118、（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2）除氯气中的HCl 干燥氯气 BCl3（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（4）碱石灰（5）②（6）NaOH欢迎访。