中考化学总复习资料汇总--备课试题

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中考化学复习资料大全第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、科学探究: 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

中考化学复习题600题

中考化学复习题600题中考化学复习题600题化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

对于中考来说，化学是一门重要的科目，考察学生对基本概念和原理的理解能力。

为了帮助大家复习化学知识，我整理了600道中考化学复习题，希望能够对大家有所帮助。

第一部分：基础知识1. 什么是化学反应？举例说明。

2. 什么是元素？举例说明。

3. 什么是化合物？举例说明。

4. 什么是离子？举例说明。

5. 什么是原子核？它由什么组成？6. 什么是原子序数？它有什么作用？7. 什么是化学符号？举例说明。

8. 什么是化学方程式？举例说明。

9. 什么是化学键？它有哪些类型？10. 什么是溶液？举例说明。

第二部分：化学反应1. 什么是氧化还原反应？举例说明。

2. 什么是酸碱反应？举例说明。

3. 什么是置换反应？举例说明。

4. 什么是分解反应？举例说明。

5. 什么是合成反应？举例说明。

6. 什么是水解反应？举例说明。

7. 什么是酸性氧化物？举例说明。

8. 什么是碱性氧化物？举例说明。

9. 什么是中性氧化物？举例说明。

10. 什么是催化剂？它在化学反应中的作用是什么？第三部分：化学计算1. 如何计算物质的摩尔质量？2. 如何计算物质的摩尔浓度？3. 如何计算溶液的稀释倍数？4. 如何计算化学反应的反应物质量？5. 如何计算化学反应的产物质量？6. 如何计算气体的摩尔体积？7. 如何计算气体的密度？8. 如何计算溶液的溶质质量分数？9. 如何计算溶液的溶质摩尔分数？10. 如何计算溶液的溶质体积分数？第四部分：常见化学实验1. 怎样制备氧气？2. 怎样制备氢气？3. 怎样制备二氧化碳气体？4. 怎样制备氯气？5. 怎样制备氨气？6. 怎样制备氢氧化钠溶液？7. 怎样制备盐酸溶液？8. 怎样制备硫酸溶液？9. 怎样制备氢氧化铜溶液？10. 怎样制备氢氧化钙溶液？以上是600道中考化学复习题的一部分，希望能够帮助大家复习化学知识。

复习过程中，要注意理解概念和原理，掌握计算方法，并进行实验操作的练习。

人教版中考化学必考知识点训练(附答案)

人教版中考化学必考知识点训练（附答案）一、单选题（共20题；共40分）1.生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）A. 食品袋内充入氮气——防止食品变质B. 进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒C. 用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼D. 森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物2.下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A. 回收处理废旧电池，既可节约资源又可减少环境污染B. 某品牌饮品为绿色食品，不含任何化学物质C. 科研人员发明了一种特殊催化剂，可以将水变为汽油D. 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决灾民饮水难的问题3.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是：（）A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化4.下列对物质归纳不正确的一组是（）A. 糖类、维生素、橡胶都是有机物B. 铝棒和石墨棒都具有良好的导电性C. 氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料D. 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污5.归纳与反思是学习化学的重要环节。

下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D6.下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（）A. AB. BC. CD. D7.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D. 同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率8.下列关于“化学与生活”的认识错误的是（）A. 用汽油除去衣服上的油污B. 过多摄入微量元素不利于健康C. 生活中一水多用，以节约水资源D. 分类回收垃圾，并露天焚烧9.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B. 微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子C. 转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁D. 守恒现: 18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水10.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D11.下列物质的鉴别方法错误的是（）：A. 用肥皂水鉴别硬水和软水B. 用看颜色的方法鉴别四氧化三铁和氧化铜C. 用闻气味的方法鉴别酒精和白醋D. 用燃烧的木条鉴别二氧化碳和空气12.下列相关概念理解正确的是（）A. 最外层为8 个电子的粒子达到了稳定结构B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物也一定由同种分子构成C. 单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物13.下列说法错误的是（）A. 生铁和钢的性能不同，是由于含碳量不同B. 能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳C. CO和CO 2的性质不同，是由于它们的分子构成不同D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是由于碳原子的排列方式不同。

2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)

2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)一、化学元素与化合物1. 化学元素- 介绍常见化学元素的周期表分布和基本性质。

- 解释元素符号、原子序数和原子质量的含义。

- 熟悉一些典型化学元素的命名和符号。

2. 化合物的组成和命名- 介绍化合物的组成方式，包括离子键和共价键。

- 理解离子式和分子式的概念。

- 研究一些常见化合物的命名规则，包括酸、碱和盐的命名方法。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 解释化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。

- 理解反应的启示物和继续物的概念。

- 熟悉反应类型的分类，如置换反应、还原反应等。

2. 化学方程式的平衡- 研究如何平衡化学方程式，包括使用系数法和电子平衡法。

- 理解平衡反应与反应速率的关系。

- 掌握平衡常数和反应热的概念。

三、常见物质的性质与应用1. 物质的物理性质- 介绍常见物质的物理性质，如颜色、形状、硬度等。

- 研究如何进行物质的性质测试和鉴别方法。

- 掌握物质的密度和溶解度的概念。

2. 物质的化学性质- 解释物质的化学反应性质和活性。

- 熟悉常见物质的氧化、还原和酸碱性反应。

- 研究一些常见物质的化学性质和用途，如金属、非金属和盐等。

四、实验技能与安全1. 实验仪器与玻璃器皿- 介绍常见的化学实验仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯等。

- 研究如何正确使用和保养实验仪器和玻璃器皿。

- 强调实验安全的重要性，包括安全操作和防护措施。

2. 常见实验操作与技巧- 研究一些常见的化学实验操作和技巧，如过滤、干燥等。

- 掌握实验记录和数据处理的基本方法。

- 强调实验过程中的安全注意事项和实验废物的处理方法。

以上是关于2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)的大致内容概要，希望对你的学习有所帮助！。

初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

(通用版)中考化学总复习考点专题 (共95页)(全书完整版)

（通用版）中考化学总复习（全套）考点专题汇总（共95页）专题一坐标图像题1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )A.化学反应中，原子总数随时间的变化B.等质量的镁、铝分别与完全相同的足量稀硫酸反应C.向一定量pH＝3的稀盐酸中不断加水稀释D.氢气还原一定量氧化铜2．下列图像与对应的实验操作不相符合的是( )A.向一定量稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末B.甲烷在盛有足量空气的密闭容器内燃烧C.向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸D.加热混有MnO2的KMnO4制O2 3．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A.高温煅烧一定质量的石灰石B.室温下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钾晶体C.向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液4．下列图像能正确反映对应实验操作的是( )A.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出B.向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀盐酸C.少量的碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶中完全燃烧D.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸5．下列图像与相应操作过程不相符的是( )A.某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温B.将浓盐酸敞口放置在空气中C.向等质量的镁、氧化镁固体中逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸D.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸6．下列图像不能正确反映其变化过程的是( )A.密闭容器中镁和氧气加热反应B.将一定量的NaOH固体加入水中C.硫在盛有足量氧气的密闭集气瓶中完全D.向一定量硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入燃烧氢氧化钠溶液7．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入过量锌粉、铁粉C.往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D.向一定质量表面被氧化的镁条中滴加盐酸至过量8．下列各图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A.将浓硫酸敞口放置在空气中B.向一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体C.等质量的锌粉和锌片分别与等质量的相同浓度的稀硫酸反应D.等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合9．下列图像与对应的叙述不相符合的是( )A.O2在水中的溶解性B.向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀硫酸至过量C.铜片在酒精灯火焰上充分灼烧D.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰10．已知：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示. 变量y可表示的是( )A ．溶剂的质量B ．溶液中碳元素的质量C ．碳酸钠的质量分数D ．溶液中钠元素的质量专题一坐标图像题1．C2．A 【解析】A 项，向稀盐酸中加入碳酸钙粉末发生反应：CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，每溶解100份质量的碳酸钙，产生44份质量的二氧化碳，故随着反应进行，溶液质量逐渐增大，反应结束后，溶液质量不再改变，图像与对应的实验操作不相符；B 项，甲烷在盛有足量空气的密闭容器中燃烧，空气中的氮气不参与反应，其质量不发生变化，图像与对应的实验操作相符；C 项，向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸，起始时，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量相等，曲线重合，随着反应的进行，锌先反应完，气体的质量不再改变，铁继续反应，最终铁反应产生氢气的质量大于锌，图像与对应的实验操作相符；D 项，加热混有MnO 2的KMnO 4制O 2，KMnO 4分解产生K 2MnO 4、MnO 2和O 2，随着反应的进行，MnO 2的质量逐渐增大，KMnO 4完全分解后，MnO 2的质量不再改变，由于KMnO 4中混有MnO 2，故起始时MnO 2的质量大于0，图像与对应的实验操作相符. 故选A.3．A 【解析】A 项，高温煅烧一定质量的石灰石，发生反应CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，每100份质量的CaCO 3分解，生成56份质量的CaO 和44份质量的CO 2，正确；B 项，室温下氯化钠的饱和溶液仍然可以溶解氯化钾，所以随着氯化钾的加入溶液的质量会增加，直至氯化钾也到达饱和状态后，溶液的质量不再改变，错误；C 项，向一定量NaOH 和Ca(OH)2混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3溶液只与Ca(OH)2反应生成NaOH 和CaCO 3沉淀，故一加入Na 2CO 3溶液就会产生沉淀，曲线应从0开始，错误；D 项，向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液的加入，产生O 2的质量应不断增大，错误.4．D 【解析】A 项，开始时硝酸钾溶液不饱和，随着水分的蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大，但是当溶液达到饱和后，溶质质量分数就会保持不变，错误；B 项，向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入锌逐渐反应，直至反应完全，最终锌的质量应减小到0，故错误；C 项，少量的碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶中完全燃烧，碳完全燃烧转化为CO 2气体，最终固体质量为0，故错误；D 项，相同体积不同质量分数的氢氧化钠溶液中，质量分数大的所含氢氧化钠多，故浓碱溶液最初pH 值大，完全中和消耗相同质量分数的稀盐酸的质量大，故正确；故选D.5．B 【解析】A 项，将热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，会逐渐析出晶体，达到室温后，温度不再变，不再析出晶体，故正确；B 项，浓盐酸具有挥发性，敞口放置，由于氯化氢挥发到空气中，导致溶质质量分数逐渐减小，故错误；C 项，向等质量的镁、氧化镁固体中逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，开始时硫酸量不足，故加入等质量的稀硫酸生成等质量的硫酸镁，由Mg ～MgSO 4 MgO ～MgSO 4 24 120 40 120可知等质量的镁和氧化镁与足量的稀硫酸反应，镁产生的硫酸镁的质量大，正确；D 项，向部分变质的NaOH 溶液中滴加过量稀盐酸，开始时氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体产生，等氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应产生气体，正确；故选B.6．A 【解析】A 项，密闭容器中镁和氧气加热发生反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，无论哪一种物质过量，最终结果是两者不能同时存在，故错误；B 项，NaOH 溶于水放热，开始时溶液温度逐渐升高，NaOH 完全溶解后，溶液温度最高，随后溶液温度逐渐降低至室温，正确；C 项，硫在盛有足量氧气燃烧发生反应S ＋O 2=====点燃SO 2，由于硫是固体，所以1个O 2分子反应后生成1个SO 2分子，反应前后气体分子数不变，正确；D 项，向一定量硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故开始时不产生沉淀，正确.7．C 【解析】A 项，高锰酸钾固体受热分解生成K 2MnO 4、MnO 2和O 2，固体中锰元素质量不变，正确；B 项，向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、铁粉，锌的活动性强，斜率大，金属过量，最终生成氢气质量相等，正确；C 项，Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO 4沉淀不溶于盐酸，所以一开始滴加就有沉淀生成，故错误；D 项，盐酸与氧化镁和镁反应均产生氯化镁，故一开始加入盐酸即有氯化镁生成，且随着反应进行，氯化镁质量逐渐增大，完全反应后氯化镁的质量不再增加，正确.8．D 【解析】A 项，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会因吸水而使溶液质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数逐渐减小，但溶液中溶质质量分数最终不会减小到0，故错误；B 项，CO 2气体与CaCl 2不发生反应，故错误；C 项，锌粉和锌片分别与等质量的相同浓度的稀硫酸反应，锌粉反应更快，曲线斜率更大，故错误；D 项，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH ＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋2H 2O ，每80份质量的NaOH 可消耗98份质量的硫酸，故等质量、等质量分数的H 2SO 4溶液与NaOH 溶液混合完全反应后，氢氧化钠过量，正确.9．A 【解析】A 项，气体的溶解度随温度升高而减小，错误；B 项，生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，正确；C 项，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量不断增大，当铜完全反应后，固体质量不再增大，正确；D 项，某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，同时放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，导致溶液中溶质质量减小，当温度降低时，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶液中溶质质量不再变化，正确.10．B 【解析】A项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，溶剂水的质量不断减少，因此变量y不能表示溶剂的质量；B项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，二氧化碳不断反应进入溶液中，因此溶液中碳元素质量不断增大，因此变量y可表示溶液中碳元素的质量；C项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，碳酸钠的质量不断减少，溶液质量不断增大，碳酸钠的质量分数不断减小，因此变量y不能表示碳酸钠的质量分数；D项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，溶液中钠元素的质量不变，因此变量y不能表示溶液中钠元素的质量.专题一坐标图像题识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成. 解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义. 首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合. 重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系.注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45.类型一与溶液有关的变化图像1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像过程一定温度下，向一定质量溶剂(如水)中加入A一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A一定温度下，向A的饱和溶液中加入A一定温度下向A的饱和溶液中加入B图像分析溶质A质量(质量分数)从零开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不开始时，随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数先增大(起点时大于零)，达到饱和原溶液饱和，溶质不能继续溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变溶质A的质量始终不变，随着B物质的溶解，溶液质量不断增大，当B达到饱和后，溶液质过程溶液稀释将溶液升温溶质的溶解度随温度升高而增大溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和溶液)溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱和溶液)图像分析随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均不变温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减小温度升高，物质的溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小3.物质溶解时温度的变化图像过程向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸等)向一定量水中加入少量硝酸铵等图像分析物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温分类酸碱稀释过程的pH变化图像酸碱中和反应过程的pH变化图像酸性溶液稀释碱性溶液稀释向酸溶液中加入碱溶液向碱溶液中加入酸溶液图像分析溶液pH 由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性.类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像举例分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量图像分析金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低56类型四化学反应过程中的变化图像1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像分类反应物的质量变化图像生成物的质量变化图像图像分析随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图A所示；若反应物完全反应，则图像如图B所示(1)若只发生一步反应，则随着反应的进行，生成物的质量不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再发生变化(如图C). (2)若可能发生两个反应，则先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化图像如图C，后发生反应的生成物的质量变化图像如图D反应. 如：①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl时，HCl先和NaOH发生中和反应，等NaOH 被反应完后，HCl才能和Na2CO3反应放出CO2气体，生成气体的坐标图像如图D所示.②向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如图D所示. 同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀.③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图C 所示. 若反应物中分别含有Ba2＋和SO2－4(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生.(2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比.2．化学反应过程中的其他质量变化图像(1)化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A所示.(2)剩余固体质量的变化图像①固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图B所示. 如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸氢铵受热分解等.②若反应除了生成固体，还生成气体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应结束后，剩余固体的质量不再改变(如图C). 如煅烧一定质量的石灰石、H2(或CO、或C)还原CuO(或Fe2O3)、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等.③若固体与气体反应生成固体，则随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐增加；反应结束后，剩余固体的质量不再改变(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)，其变化图像如图D所示. 如Mg、P等在氧气中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等.3．与影响化学反应速率的因素相关的变化图像影响因素催化剂(用一定量的过氧化氢溶液或加热氯酸钾制取氧气)固体颗粒大小(等质量、颗粒大小不同的碳酸钙或活泼金属与相同浓度等质量的足量稀盐酸反应)反应物浓度(等质量、颗粒大小相同的碳酸钙或活泼金属与不同浓度的足量盐酸反应)图像分析催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量其他条件相同，固体颗粒越大，反应速率越慢其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快过程图像分析向一定量的水中加入CaO CaO加入水中后，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质质量和溶质质量分数均增大；当达到饱和状态时，溶质质量和溶质质量分数都达到最大值；继续加入CaO时，CaO与水反应放热，且消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶质质量和溶质质量分数都开始减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质质量和溶质质量分数都减小为0向一定量的饱和石灰水中加入CaO向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时，溶剂质量随着CaO的加入逐渐减小[CaO＋H2O===Ca(OH)2，放热反应]，会析出溶质，所以溶质质量减少，且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故溶质质量分数也减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质质量和溶液质量都减小为0A．①表示将一定量的60 ℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉例2 (2017湘潭改编)下列图像能正确反映其对应操作的是( )A．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸例3 (2017达州改编)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量例4 下列四个图像，分别对应四种操作，其中不正确的是( )A．NH4NO3固体溶于水时溶液温度的变化B．加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)C．表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D．加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳例5 (2017福建)常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见表). 下列实验与图像对应关系合理的是( )M N yA 水氧化钙溶液的温度B 水氢氧化钠溶液的pHC 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质量223322一定质量的饱和石灰水中某些量随通入CO2质量的变化趋势，其中不正确的是( )A B C D专题一坐标图像题例1 D 【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，但溶剂的质量不变，故正确. B项，向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2和CuO 固体，稀盐酸反应完全，最终生成氯化铜的质量相等，但生成相同质量的氯化铜时，消耗Cu(OH)2的质量大，故正确. C项，氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，与氯化钾不反应，因此向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，沉淀质量应逐渐增加，氯化铁反应完全后，沉淀质量不再增加，故正确. D项，向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁的金属活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；镁粉、铝粉过量，硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，故错误. 故选D.例2 C 【解析】A项，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以氯化钠的质量由0逐渐增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，当氢氧化钠被完全中和后，氯化钠的质量不再增大，溶液中氯化钠的质量分数也达到了最大值，但是继续滴加稀盐酸溶液的质量会继续增大，而氯化钠的质量不变，所以溶液中氯化钠的质量分数会减小，故错误；B项，在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，开始时，氯化钾固体溶解，溶液达到饱和后不再溶解，故氯化钾的质量分数先增大，后不变，但接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数不能是0，故错误；C项，KClO3和MnO2的混合物加热一段时间才开始分解，生成氯化钾和氧气，所以开始时，固体中二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，固体质量减少，而二氧化锰作为催化剂质量保持不变，所以固体中二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，固体质量不再减少，则固体中二氧化锰的质量分数也就不再增大，故正确；D项，等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于颗粒状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故错误. 故选C.例3 D 【解析】A项，Ba2＋和SO2－4一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，该选项对应关系正确；B项，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，65 2 56 2由以上质量关系可知，加入的锌和铁的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确； C项，过氧化氢分解生成水和氧气，在有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；D项，向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确. 故选D.例4 B 【解析】A项，NH4NO3溶于水吸收热量，会使温度降低，直至达到饱和后溶液。

中考化学重点难点专题复习试题及答案

中考化学重点难点专题复习试题及答案（含计算题，推断题及工业流程题）1.计算题专题1、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g 白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

2、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

4、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。

求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）5. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g 水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

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课本要点：物质的分类营养素化学肥料溶解时的吸热放热标志问题金属活动性水的净化有机材料除杂问题洗涤问题质量守恒定律原子结构示意图元素符号化学式化合价离子符号化学方程式及类型溶解度曲线饱和溶液与不饱和溶液溶质质量分数燃烧与灭火常见气体的制取溶液的配置粗盐的提纯铁生锈条件的探究及除锈烧碱及熟石灰的变质问题探究化学式及化学方程式的计算干燥剂与还原剂1、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（）A．食醋、精盐 B．白酒、纯碱 C．铝合金、生铁 D．红磷、氧化铜2、下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（）A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．水3、小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜水果。

从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素( )A.糖类B.维生素C.油脂D.蛋白质4、人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。

例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（）A．锌 B．碘 C．钙 D．铁5、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )A、K2SO4B、NH4HCO3C、Ca3(PO4)2D、KNO36、下列鉴别物质的方法中，不可行．．．的是（）A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4 溶液 B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶C. 用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋D. 用水鉴别NaCl和CaCO3固体7、下列做法，能达到预期目的的是（）A.用食盐水清除热水瓶中的水垢B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3C.用NaOH 溶液除去CO2中混有的COD.用浓硫酸吸收O2中混有的CO28、鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（）A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞)C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水与软水(食盐水)9、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。

三种金属活动性由强到弱排列的是（）A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu10、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A.洗洁精可使餐具上的油污乳化B.汽油可溶解衣服上的油渍C.酒精能洗去瓷砖上的水锈D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍A.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应12、下列物品不是．．用合成有机高分子材料制造的是（）A ．丁苯橡胶轮胎B ．U 盘的塑料外壳C ．腈纶毛衣D ．纯棉T 恤13、凯氏定氮法中用硼酸（H 3BO 3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 ( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+614、下列各项与自来水的净化过程无关．．的是( ) A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒15、回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”。

下列标志属于塑料包装制品回收标志的是( D )16、打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）A 、压强减少，气体溶解度增大B 、压强减小，气体溶解度减小C 、温度升高，气体溶解度减小D 、温度降低，气体溶解度增大17、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U 型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A 、活性炭B 、生石灰C 、硝酸铵D 、烧碱18、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误．．的是（） A ．镁原子结构图中X=8 B ．氯元素的原子序数为17C ．镁是金属元素、氯是非金属元素D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl19、根据题意填写下列空格（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO 3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。

溴酸钠中溴元素的化合价为 +5（2）某微粒结构示意图为用化学符号表示为 Al 3+ （3）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是维生素和水（4）用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象（5）每年的6月26日是世界禁毒日，今年的主题是“珍惜生命，远离毒品，预防艾滋病”，下列几种物质中①海洛因②甲醛③摇头丸④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的是①③⑤（填序号）（6）现有30℃的不饱和KNO 3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO 3的质量；③KNO 3的质量分数；④30℃时KNO 3的溶解度；⑤溶液的质量。

用序号填空：Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ①④Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ②④19、用数字和符号表示：⑴2个氮原子_2N _____；⑵2个氢分子__2H 2____；⑶2个钠离子_2Na +___；⑷2个硫酸根离子_2SO 42+______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。

20、进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物___CO___；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__H 2CO 3________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__NaOH__；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是_Na 2CO 3__；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是_CO 2_；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是_CH 4_______。

Mg 12镁2X 2+12Cl 17氯782+1721、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅，该元素原子的质子数为 14(2) 所表示的粒子符号为 S ，它的最外层电子数为 6 。

(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 Al2O3 (写化学式)。

(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右原子序数依次递增，最外层电子数依次递增22、合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________（）⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________（）⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（）⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（）23、初中教材中常用下列词语描述物质的性质：a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；e.酸碱性；f.吸附性；g.还原性。

请选择合适的代号填空：⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为______c______。

⑵氢气作为新型高能燃料是因为___a_____。

⑶氧气在燃烧的反应中一般表现____b___。

⑷用一氧化碳炼铁是利用它的_____g___。

⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的____e_____。

⑹能否用排水法收集气体是根据气体的___d_____。

⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的___f____。

24、在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：①N2+O2放电2NO；②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2X+NO 请回答：⑴反应①②都都属于___化合反应_；⑵反应③中X的化学式为_HNO3____；⑶由N2→NO→NO2的变化中氦元素的化合价逐步_升高__(填升高或降低)。

⑷x随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，试判断“雷雨发庄稼”的说法_对_（填对或错）。

25、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：溶液变浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小 (选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将减少 (选填“增加”或“减少”或“不变”)b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将不变 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 3.6 g氯化钠晶体折出。

a b26、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：⑴20℃时，甲物质的溶解度__小于_（填“大于”“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。

⑵__40___℃时，两种物质的溶解度相等。

⑶60℃时，将80g 甲物质放入100g 水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%。

27、有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：用作配制溶液的容器是_烧杯_；吸取或滴加少量液体时用__胶头滴管___；检验氢气的纯度时用试管__盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用__坩埚钳；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用燃烧匙__；取用块状药品一般使用_镊子_。

28、下图是实验室常用的仪器，把下列实验所用仪器的标号填在横线上。

A B C D E F ⑴少量溶液相互反应时，需要用：__B_。

⑵蒸发溶液时，需要用：__C__。

⑶配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用：__ADF_。

29、根据实验装置图，回答下列问题：⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 D 装置（用编号回答）。

⑵实验室用KMnO 4制氧气的反应方程式为。

用KMnO 4制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是收集完时先熄灭了酒精灯后撤离了导管（填操作失误方面的原因）。

⑶可选用F 装置除去CO 中混有的CO 2(用编号回答)；该装置中最好盛氢氧化钙溶液。

⑷实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。

甲烷的密度比空气小，不溶于水。

制取甲烷的发生、收集装置可选用 A 和 C 或E （用编号回答）。

⑸F 装置可收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从(填a 或b) a 端通入。

30、水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。

（1）化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成。

通电一段时间后，在试管1和试管2中分别收集到 H 2、O 2 ，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）自来水的净化过程如图②所示，其中沉淀池、过滤池的作用是除去不溶性固体杂质，自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca （ClO ）2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为 +1。