95氯化钠导学案-人教版九年级下册化学(无答案)
九年级化学下册 9.3 溶液的浓度导学案 (新版)新人教版
9.3 溶液的浓度课型：新授课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程（定向导学：教材 35页至 38页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(5分钟）1．知道溶质质量分数的含义。
2．会根据溶质质量分数进行简单的计算。
学习重点：溶质质量分数进行简单的计算学习难点：概念的理解与辨析回忆：1.氯化钠溶液中：溶质是，溶剂是；硫酸铜溶液中：溶质是，溶剂是；稀硫酸中：溶质是，溶剂是。
二、夯实基础(25分钟)知识点1：溶液的浓度1.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少，即溶液的浓度。
2.溶液中溶质的质量分数是与之比。
可用下列公式进行计算：溶质的质量分数== ==3.填写下面的表格：氯化钠溶液水氯化钠固体溶质的质量分数100g 95g 5g100g 90g 10g200g 180g 20g80g 72g 8g100g 92g 8g4.思考：10%的氯化钠溶液表示什么意义？是不是表示100g的水中溶解的氯化钠的质量为10g？知识点2：溶液的稀释在烧杯中放5g硫酸铜固体，加水20g,继续加水20g,再加水40g，观察现象填写下表：硫酸铜溶液水硫酸铜固体溶质的质量分数颜色1 25g 20g 5g23溶液在稀释前后，的质量保持不变想一想：浓度与溶液的饱和度是同一个意思吗？三、能力提升（8分钟）1、概念的理解已知20℃时，食盐的溶解度为36g，即20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数就为36%。
【总结】某温度下饱和溶液的溶质质量分数公式：2、易混点辨析饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液。
四、总结梳理（2分钟）五、过关检测（5分钟）1、某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，该溶质的质量分数是多少？2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。
九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐导学案 (新版)新人教版
11.1 生活中常见的盐课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程（定向导学：教材72页至73页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
学习重点：氯化钠的性质以及用途学习难点：二、夯实基础(10分钟)知识点1：盐的概念1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
电离通式：盐→（） + （）回忆常见的金属离子；常见的酸根有：。
练一练：根据概念写出几种盐思考：NaHCO3是不是盐？知识点2：生活中常见的盐---氯化钠1.氯化钠性质：氯化钠俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
2.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。
3.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
知识点3：其他重要的盐—碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠：化学式俗称用途碳酸氢钠：化学式俗称用途碳酸钙：化学式俗称用途对比回忆：酸碱的电离通式。
性质决定用途三、能力提升（20分钟）（一）物质的俗称1、将下列物质和俗称连线纯碱 CaCO3火碱 NaCl食盐 NaHCO3小苏打 Na2CO3消石灰 NaOH石灰石 Ca(OH)2回忆归纳：还有哪些常见物质的俗称:(二)判断正误1、纯碱是碱。
2、碳酸氢钠是盐，盐的水溶液都呈中性。
四、总结梳理（3分钟）1、酸、碱、盐的电离通式2、生活中常见盐的性质和用途五、过关检测（10分钟）1、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠3、下列有关用途不属于食盐的是（）A．食品防腐剂B．消除公路积雪C．医疗中用于配制生理盐水D．金属除锈剂2、写出下列化学反应方程式。
新人教版九年级化学下册：第9单元 溶液 精品导学案(20页)
1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
[设问]看到这五种液体，你有什么想法?
[引导]让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水中
3、交流：[学生分组活动，教师巡视]
[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问]如何从微观上理解这一现象?
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
二、课堂探究
合作探究一溶液的形成
问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
3、交流：学生思考，相互交流得出答案
4、展示
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
2交流：饱和溶液不饱和溶液
不饱和溶液饱和溶液
3、展示：饱和溶液不饱和溶液
三、达标检测
1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
(2)学习通过实验解决问题。
精品-新人教版九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案新版
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、细口瓶、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用________mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴上标签。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。
(2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成？3．教师或小组评价：________________________________________________________________________ 【达标检测】1．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒C．烧杯 D．量筒2．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )A．③①②④⑤ B．①③④②⑤C．③①④②⑤ D．①④③②⑤3．某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，如图所示为其部分操作，其中错误的是( )A．取一定量的NaCl B．称取3 g NaClC．量取47 mL水D．溶解4．实验室需要100 g质量分数为3%的氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是( )A．用3 g氯化钠与100 g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50 g质量分数为6%的氯化钠溶液与50 g水配制得到5．欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是( )①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100 mL量筒A．①② B．①②③C．①②③④ D．①②④6．实验室用蔗糖配制50.0 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是( )A．用托盘天平称取5.0 g蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签7．某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．无法确定8．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A．用50 mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞9．如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液中可能用到的部分仪器：回答下列问题：(1)E仪器的名称是________。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》导学案
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》导学案一、实验目的通过本实验，学生应该能够掌握以下知识和技能： - 了解浓度、溶质质量分数的概念； - 学会按照要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； - 发展实践能力，培养仔细、细致、注意实验安全的习惯。
二、实验原理1.浓度：溶液中溶质的质量与溶液的体积之比称为溶液的浓度。
通常用质量分数、摩尔浓度等来表示。
2.溶质质量分数：溶液中溶质质量占溶液总质量的比例，用质量分数表示。
质量分数的计算公式为：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%。
在本实验中，要求配制一定质量分数的氯化钠溶液。
三、实验仪器和试剂仪器•秤•秤盘试剂•氯化钠固体•蒸馏水四、实验步骤1.准备好所需的仪器和试剂，并按照实验室规定戴好实验眼镜和实验服。
2.使用秤将所需的氯化钠固体称取到秤盘中，记录下质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.使用蒸馏水将容量瓶加满，使溶质完全溶解。
5.用瓶塞封好容量瓶，摇匀溶液。
6.取适量的溶液，放入试管中进行检验。
五、实验记录和数据处理在实验过程中，记录下以下数据： - 氯化钠固体的质量 - 加入容量瓶中的蒸馏水质量 - 配制好的溶液的质量根据这些数据，计算出溶质质量分数的值，比较实际实验结果与理论值的差异，并分析原因。
六、实验注意事项1.在操作前认真阅读实验步骤和注意事项，熟悉实验原理。
2.穿戴实验服和实验眼镜，确保实验安全。
3.使用秤时要轻拿轻放，避免因摔落造成破损。
4.实验结束后，将废液倒入指定容器，不得随意倒入下水道。
5.清洗好仪器和试剂，保持实验室的整洁。
七、实验思考题1.在实验过程中，为什么要用蒸馏水加满容量瓶？2.如果实验时加入的氯化钠质量不准确，会对实验结果有什么影响？3.如果实验中容量瓶没有摇匀溶液，会发生什么情况？八、实验总结通过本实验，我们学习到了浓度和溶质质量分数的概念，并通过具体的实验操作配制了一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
人教版化学九年级下册同步导学案11.1.1 氯化钠和粗盐提纯
人教版化学九年级下册•课时同步训练第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯自主预习要点感知要点1氯化钠氯化钠：俗称，化学式为。
大部分以形式存在于体液中。
主要用于，配制，消除公路积雪等。
要点2粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
课后集训巩固提升1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。
人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是()A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钙2．下列关于食盐的叙述错误的是()A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用3. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液5. 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 氯化钠的用途有很多。
人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案
人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案实验目的通过本次实验活动，学生将能够：1.了解溶液的质量分数的概念；2.学会计算一定质量分数的溶液的配制方法；3.理解不同质量分数的溶液对溶质的溶解程度的影响。
实验器材和试剂•氯化钠 (NaCl)•纯净水•量筒•称量瓶或称量纸•搅拌棒•实验杯或烧杯实验原理溶质的质量分数是指溶液中溶质所占质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数 (w) = 溶质质量 (m) / 溶液总质量 (M)实验步骤步骤一：准备工作1.将所需的器材和试剂准备齐全；2.清洗实验杯或烧杯，并用纯净水冲洗干净。
步骤二：制备一定质量分数的氯化钠溶液1.使用称量瓶或称量纸称取一定质量的氯化钠 (例如5g)；2.将称取好的氯化钠溶解在一定量的纯净水中；3.使用搅拌棒搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解；4.添加足够的纯净水，使得溶液总质量为一定值 (例如100g)。
步骤三：质量分数的计算1.计算氯化钠的质量分数，使用以下公式：质量分数 (w) = 氯化钠质量 (m) / 溶液总质量 (M)其中，氯化钠质量为步骤二中称取的质量，溶液总质量为步骤二中添加纯净水的质量。
2.将计算结果以百分比的形式表示，即将质量分数乘以100。
实验注意事项1.在称取氯化钠时要精确称取指定的质量，避免误差；2.在配制溶液时要使用纯净水，避免杂质的影响；3.搅拌溶液时要充分搅拌，以保证溶质充分溶解；4.操作过程中要注意安全，如避免溶液溅到皮肤上。
实验记录使用实验日志记录以下信息：1.氯化钠的质量 (g)；2.溶液总质量 (g)；3.计算得到的溶质质量分数。
实验思考题1.在本次实验中，我们制备了一定质量分数的氯化钠溶液。
根据你的观察，溶液中的氯化钠是否完全溶解？请解释原因。
2.如果我们在制备溶液的过程中没有充分搅拌，会对最终的溶液质量分数有什么影响？3.在制备溶液过程中，是否可以根据需要调整溶液的总质量？请解释原因。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐 化肥-课题1-生活中常见的盐 3
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。
在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。
本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。
它是由钠和氯两种元素形成的化合物。
氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。
氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。
氯化钠的用途广泛。
除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。
此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。
二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。
它由钠、碳和氧三种元素组成。
碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。
碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。
碳酸钠有许多应用领域。
在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。
在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。
此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。
三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。
它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。
硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。
硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。
在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。
在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。
四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。
它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。
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课题盐化肥（1）
课型新课设计者魏巍周节第周第节备课日期使用日期
一段【目标导学】
学习目标1 知道NaCl的分布、用途及粗盐提纯；
2 学会粗盐提纯及蒸发操作技能
重点粗盐提纯的方法及要点
难点粗盐提纯的步骤
二段【自主预学】
1 、盐的定义：盐是指组成立含有______________________________
2、NaCl由______和_________(填离子符号)构成。
3、NaCl的物理性质有__________________________________________________
__________________________________________________ 4 、自然界的分布____________________________________________________
____________________________________________________ 【
自
主
预
学
】
5、用途：生活中做____________________________________________
医疗上用于配制______________________________________
农业上用于__________________________________________
工业上用于__________________________________________
用于清除积雪，降低雪的______________________________
钠离子的作用________________________________________
________________________________________ 氯离子的作用________________________________________
________________________________________
6 、粗盐中含有的可溶性杂质____________________________________
难溶性杂质________________________________________________
农安五中【九年级】化学学科“五段”生本课堂教学模式导学案。