原子的结构2-教学设计教案
人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
课题2原子的结构(核外电子的排布)教学设计
课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点重点：原子结构示意图。
难点：核外电子排布的规律。
教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。
[说明]不同原子电子层结构不同。
[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。
[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。
人教版九年级化学2原子的结构教学设计
《原子的结构》教学设计
【答案】B
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选B。
5•我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（皿）元素的相对原子质量新值.铟元素的相对原子质量为115,核电荷数为49.铟原子的核外电子数为
，核内质子数为，核内中子数为。
【答案】49； 49； 66。
【解答】因为原子中：核电荷数二核内质子数二核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49,故铟原子核外电子数和核内质子数均为49;根据相对原子质量二质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115,则中子数=115-49=66。
6・M元素的离子为M2+ ,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量为.
【答案】a+b+2
【解答】解：由于M2-,核外电子总数为a,可知原子的核外电子数总数为a-2,由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2.因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b - 2；故填：a+b+2.
7•从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
廿9）兄7
一 e……，r…
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ____ ,在化。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
课题2 原子的结构教学设计滁州市南谯区常山初级中学唐奎斌1教学目标知识与技能：1.知道原子的构成有原子核、核外电子、质子和中子；2.知道这些微观粒子在层次、电性、电量和质量等方面的相互关系。
过程与方法：1.通过学习构建微观模型的过程体验科学家研究微观粒子的方法；2.通过自主阅读和讨论探究，初步学习归纳和总结的学习方法。
情感·态度·价值观：1.通过学习原子由质子、中子和电子构成以及原子不带电的原因，培养微观的空间抽象思维能力；2.通过介绍各位科学家的成就，培养科学严谨、勤奋笃实的研究精神；认识到科学的发展是在不断的修正和补充中进行的；3.通过观看中国的第一颗原子弹爆炸，培养爱国主义精神；4.通过介绍原子结构的发现对社会的重要作用，感受科学的发展对提高人类生活质量方面起到的重要作用；5.通过小组讨论探究归纳结论，培养合作精神；6.通过学习构成物质的微观粒子，初步培养唯物主义思想。
2学情分析1. 学生的思维水平：学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，而本节课内容又比较抽象，远离学生的生活经验。
初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识难以理解；2.学生的知识基础：在此之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。
原子的构成已经是学生对微观世界的第二次接触，学生有一定的知识积累；3.学生学习这节课存在的困难：学生的主要困难是缺乏微观想象力，大多数学生对原子的理解是实心球体，对原子构成、粒子的种类、带电量和电性的知识主要靠记忆，对这些粒子的层次关系缺乏认识；4.本节课要解决的学生存在的问题：学生并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，是空心的还是实心的，原子中各粒子的曾次关系。
本节课就要解决学生的这些问题；5.学生的情感态度：处于青少年时期的学生对感兴趣的未知领域有渴求探索的欲望，本节课通过让学生阅读教材自主学习、讨论探究来激发学生的兴趣，从而让他们初步掌握科学的学习方法、严谨的科学态度。
人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1
1.利用科学探究方法，通过实验观察和数据分析，探究原子的内部结构。
-学生能够设计简单的实验，如使用原子力显微镜观察物质表面结构，进而推断原子的排列方式。
-学生能够通过收集数据，运用数学工具对实验结果进行分析，以验证原子结构的理论。
2.运用模型和比喻，加深对原子结构的理解和记忆。
-教师指导学生构建原子结构模型，通过直观的方式让学生理解抽象的原子结构。
人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解原子是物质的基本组成单位，掌握原子的基本结构，包括原子核和核外电子的概念。
-学生能够描述原子的基本结构，包括原子核由质子和中子组成，核外电子在原子轨道上运动。
-学生能够通过模型和示意图，解释原子内部各部分之间的关系。
2.学会使用元素周期表，并能从中获取原子序数、原子量等信息。
3.撰写科学小论文：
-选择一个感兴趣的原子结构相关话题，如电子排布规律、元素周期表的应用等，撰写一篇科学小论文。
-论文要求观点明确、论据充分，字数在500字左右。
4.家庭小实验：
-设计一个简单的家庭小实验，观察并记录实验现象，分析实验结果与原子结构的关系。
-实验要求安全、环保，鼓励家长参与，共同探索原子世界的奥秘。
-教师通过展示原子结构的神奇之处，引发学生的好奇心，进而转化为学习的动力。
-学生在学习过程中，通过解决实际问题，感受到化学知识的实用性和趣味性。
2.增强学生的环境保护意识，理解化学知识在环境保护中的作用。
-通过学习原子结构，学生认识到物质世界的内在联系，意识到化学对环境保护的重要性。
-学生能够将所学知识运用到实际生活中，如参与环保活动，提倡绿色化学。
九年级化学人教版上册第三单元课题2原子的结构(第2课时)教学设计
（五）总结归纳
1.学生总结：教师引导学生回顾本节课所学内容，分享学习收获。
2.教师点评：教师针对学生的总结进行点评，强调重点知识，纠正错误观念。
3.归纳总结：教师对本节课的主要内容进行归纳总结，强调原子结构、原子结构示意图、元素周期表等知识的重要性。
4.预习作业：
a.预习下一节课内容，了解离子和离子的形成过程。
b.针对预习内容，提出至少两个问题，以便在课堂上与同学和老师讨论。
作业要求：
1.学生需认真完成作业，字迹清晰，表述准确。
2.书面作业和实践作业需在规定时间内上交，教师将及时批改并给予反馈。
3.思考作业和预习作业需在课堂上进行讨论，以提高学生的思维能力和自主学习能力。
4.通过对原子结构的认识，使学生体会到微观世界的奇妙，增强学生的求知欲和探索精神。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，引导他们主动参与教学活动，使学生在掌握知识与技能的同时，培养良好的学习方法和情感态度，为今后的学习打下坚实基础。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的基础，对化学现象和化学概念有了一定的了解。在此基础上，他们对原子结构的认识处于一个关键阶段。学生已经掌握了基本的物质组成知识，但对于原子的内部结构及其与元素周期表的关系，还需要进一步深化理解。因此，在教学过程中，教师要关注以下几点：
2.提出问题：教师提出问题，如“原子是由哪些粒子组成的？这些粒子之间有什么关系？”等问题，引导学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.引入新课：在学生初步了解原子概念的基础上，教师明确本节课的学习目标，即掌握原子结构、原子序数、元素周期表等知识。
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3-2原子的结构
第1课时:原子的构成原子核外电子的排布
教学目标
一、知识与技能
1、了解原子的构成。
原子是由质子、中子和电子构成的
2、了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
二、过程与方法：
1、充分利用“班班通”和现代多媒体技术，对视频、资料、模型进行信息加工，培养学生观察、概括及归纳能力.
2、通过讨论，启发学生的思维，养成科学思考的习惯。
三、情感态度价值观
不断激发学生对微观世界的探究，激发学生对自然科学的热爱。
教学重点、难点
1、原子的构成（重点）
2、质子、电子、电荷之间的关系（重点）
3、原子结构示意图（难点）
教学过程
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志…继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
知识点一原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。
［活动与探究——像科学家一样思考
［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。
学生乙：原子像一个乒乓球。
学生丙：原子像一个桃子。
［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。
随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。
英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原成原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。
我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。
师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。
汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？
课件展示汤姆森的低压气体导电实验
1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。
特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。
示意图如下：
请同学们根据实验讨论分析：
1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？
2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？
师：请同学们特别注意观察图中射线在正负电极板间的偏转情况。
并根据实验回答科学家的问题。
（小组讨论）
生1：形成射线的微粒不是原子，因为原子不显电性。
生2：这种微粒带负电荷，因为这束射线偏向了正电极板。
师：解决这些问题用到了物理中的哪些知识？
生3：用到了物理中学到的“同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的知识。
师：原来同学们是用物理知识解决了这个化学问题。
汤姆森就把这种带负电的微粒称为电子。
电子的发现，打破了原子不可分的观点，标志着人们终于打开了原子世界的大门。
那么原子中只含有电子吗？
生1：不可能。
若只有电子，则原子会带负电，与事实不符。
生2：在原子中必然还存在带正电的微粒。
师：很好。
原子是由带正电的微粒和带负电的电子构成的。
这种带正电的微粒和带负电的电子怎样构成了原子就成了当时科学家们最关心的问题。
同学们看教材，思考原子是由什么构成的，构成原子的微粒有什么特征？请同学们自己归纳总结。
生1：原子是由原子核和电子构成的。
生2：原子核带正电，电子带负电。
生3：原子核在原子的中心，体积很小。
生4：电子在原子核的外面。
生5：原子核的质量比电子大的多。
师：同学们总结的很好。
从科学家实验中，我们知道原子核的半径仅仅相当于原子半径的十万分之一，体积仅有原子的几千亿分之一，这是一个多么大的概念呢？假如把原子比喻成直径200米的体育场，而原子核仅相当于体育场中的一只小蚂蚁。
那么在原子核的外面就有一个相对来说很大的空间，这个空间就被电子所占据，电子就绕原子核做高速运动，速度之快，近似光速。
物质的微观结构真是奇妙啊！
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
如氢原子。
③不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二核外电子排布的初步知识
提出问题核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？
1、电子层及与电子能量关系
从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。
多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：
电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7
表示符号：K、L、M、N、O、P、Q
离核距离：由近→远能量高低：由低→高
2、原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。
例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。
3、核外电子排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
第一层排满才能排第二层，以此类推。
每个电子层最多只能排布2n 个电子。
③最外层的电子最多只能容纳8个电子。
④当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。
⑤次外层最多不超过18个电子。
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。
1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
板书设计
一、原子的结构
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）核内质子数=核外电子数
原子核中子（不带电（数量相等，电性相反）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）整个原子不显电性
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
二、原子核外电子的排布
1电子层及与电子能量关系
2、原子结构示意图的含义
3、核外电子排布规律：
教学反思。