高中化学第一册必修元素周期表人教版
人教版高中化学必修《元素周期表》
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
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110
111
人教版高中化学必修《元素周期表》
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
B：副族
人教版高中化学必修《元素周期表》
人教版高中化学必修《元素周期表》
类别
短周期
长周期
不完全
人教版高中化学必修《元素周期表》
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表核素[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。
2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。
3.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构1．元素周期表的发展历程2．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构(1)周期(2)族个数元素周期表中有18个纵列，共有16个族特点主族元素的族序数＝最外层电子数分类主族共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列0族占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)(3)常见族的别称族别名第ⅠA族(除氢外)碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素4.元素周期表方格中的符号的意义(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族()(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()(3)同周期中元素电子层数一定相同()(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数()(5)0族元素的最外层电子数均为8()(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
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副族
VIII族 副族
主族
0 族
名称
IA
III IIA
B
IV V BB
VI VII BB
VIII族
I II III IV V VI VII 0 B B A A A A A族
说明：
（1）电子层数=周期序数； （2）主族元素族序数=原子最外层电子数
（3）主族元素由短周期和长周期元素共同构成 ，副族元素完全由长周期元素子数是L层电子数的
1/2，则该元素的原子是（ B ）
A.Li
B.Si
C.Al D.K
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
A
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、结构：
（1）周期
第一周期：2种元素
短周期 第二周期：8种元素
周期 （横行）
长周期
第三周期：8种元素 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素 第六周期：32种元素（镧系：57-71，共15种 ）
第七周期：32种元素（锕系：89-103，共15种）
小结：七横七周期，三短四长
（2）族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
能量大小
小
大
距核远近
近
远
思考与谈论P.87探究电子排布规律
3、原子核外电子的排布规律
• •
最各外电层元子不素层超最过多8容个纳K电的子电（各L子K电数层目子不M为超层2过的n22N电）子数O
P
• 次2外He层（电氦子）数目不2超过18个，倒数第三层
统编人教版高中化学必修第一册第一节原子结构与元素周期表
七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族
一个0族
1. 原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、周期：① 7个周期（三短四长） ② 周期序数 = 电子层数
3、族： ① 18个纵列，16个族（。七主七副0、Ⅷ族）
② 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价 最低负价= 最高正价 - 8
× ④每一种元素的原子核中，含有的质子数与中子数必须相等
⑤无论是原子还是正离子或者负离子，它们的质量数A，
√ 质子数Z，中子数N都满足Z+N=A √ ⑥质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是 同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
2）原子核都是由质子和中子组成的吗？
二、核素、同位素
1H
1
2 1
H
3 1
H
元素的种类由质子数决定
O O O 16
17
18
8
8
8
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互为同位素。
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
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元素周期表
教学目标
1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．理角同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4．了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
5．对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点
元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素。
教学过程
复习
什么是元素周期律？它的实质是什么？
新课
一、元素周期表的结构（长式）
介绍：周期表的编排原则⑴按原子序数递增顺序从左到右排列；⑵电子层数相同的排成一行；⑶最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一列。
讲述：为了使每列最外层电子数相同，把3—10、11—18号元素中的第二和第三种之间分开十四格，从第四行起依次排列。
第37—54号元素排列方法同19—36号，从第五行开始。
阅读：课本附录中的周期表，说明每格中各符号和数字的含义。
1．周期
⑴概念：具有相同的_______而又按照原子序数____的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期的序号通常用中文或阿拉伯数字表示。
小结：周期序数=该周期元素原子具有的________数
思考：如果不完全周期排满元素后，应为几种元素？
小结：同一周期元素排列的特点：
⑴随着核电荷数的递增，原子最外层电子数依次为1—8个（第一周期除外）；
⑵每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后稀有气体元素结束。
介绍：镧系和锕系元素
问：镧系和锕系元素分别以什么元素开始，共含多少种？什么是超铀元素？
2．族
⑴概念：周期表中的每一个纵行称为一族。
族的序号一般用罗马字母表示。
⑵各个族的排列次序。
小结：主族序数=该族元素最外层电子数=该元素的最高化合价数
练习：指出下列元素分别处于第几族？
⑴碱金属；⑵氧族元素；⑶卤族元素；⑷稀有气体元素。
练习：画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置
20、16、14、5、18。
3．过渡元素
元素周期表的中部从_______族到_______族_____个纵行，包括了第______族和全部____族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
过渡元素都是_______，所以又把它们叫做过渡________。
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1．元素的金属和非金属性与元素在周期表中位置的关系
⑴同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
⑵同一主族中，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
思考：周期表中，目前金属性最强和非金属性最强的元素分别是哪种？为什么？ 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：举例说明什么是价电子？
⑴元素的最高正价数=主族序数=最外层电子数(价电子数)
⑵|最高正价|+|最低负价|=8
三、核素同位素
1．核素
把具有一定数目的_______和一定数目的_______的一种原子叫做核素，如_________。
思考：决定“元素种类”和“核素种类”的微粒分别有哪些？
2．同位素
⑴概念：把________数相同而________数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”的含义。
小结：同位素原子是一定属于同种元素。
比较：元素、核素和同位素。
(区别和联系)
⑵常见的同位素
介绍：氢、碳和铀的同位素及其主要用途。
练习：⑴阅读P120并填表
思考：氢元素三种同位素原子的化学性质是否相同？为什么？
小结：⑴同一元素的各种同位素化学性质_______________。
⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的______________一般是不变的。
说明：某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
四、元素周期律和元素周期表的意义
1．元素周期表的提出者：门捷列夫（俄国化学家）
2．意义
⑴预测新元素
练习：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？哪应与哪些元素的性质相似？
⑵寻找原料
①农药——氟、氯、硫、磷、砷。
②半导体——金属与非金属的分界线附近。
③催化剂——过渡元素。
④耐高温、耐腐蚀的合金——过渡元素。
⑶元素的“性”、“构”、“位”三者的关系
参考练习
的是_____, 非金属性最强的是______, 常温下单质是液态的非金属元素是_______。
⑵__________________________等元素可以形成气态氢化物, 它们的氢化物的化学式分别为_________________________________________。
其中最稳定的氢化物是________;氢化物的水溶液酸性最强的是______________。
⑶c、k、g三种元素的最高氧化物的水化物的化学式依次为___________,其中___
的碱性最强。
其中能与KOH反应的是________, 化学方程式为_________________
___________________________。
作业
附：周期表记忆口诀
横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍。
竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。