吉林省吉林市普通中学2020届高三上学期第一次调研测试化学试题
根据上述反应，填写下列空白
高三化学试题第7页（共8页〉
o ①己知该反应可以自发进行， 则Ml二＿ ＜填“〉”、 “〈”或“ ＝” ）；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3’ 和CO2－ 的物质的量之比一n(一N一H上 一、 ＝ X ，下
(3)N20s的分解反应2N20sg ( 串 ） ＝4N02 (g+) O刮目，由实验测得在67℃时N20s的浓度
随时间的变化如下： 时间／min
。I1
2I3I4I5
c(N20s/) m( ol•L - 1 )
1.00 I 0.71
o.50 I 0.35 I 0.25 I 0.17
计算在0 ～2min时段，化学反应速率v(N02 ) =
B.医用聚乙烯无纺布防护服
c. 盼醒树脂手辆
D.大口径碳化硅反射镜
7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了锢（InZ=49）等9种元素相对原子质量
的新值， 被采纳为国际新标准， 为完善周期表做出了重要贡献。 下列说法错误的是
A.In属于金属元素
B.In (A=ll5）的质子数与中子数的差值为17
, Z2虱与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为
高三化学试题第4页〈共8页〉
21. (12 分〉我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能 大大改善 合金 的性 能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素．铺是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为＋3和＋4o 某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废
洗涤的方法是
⑤若实验中所用Na2S03的质量为6.3g， 充分反应后， 最终得到m g纯净的连二
亚硫酸纳， 则连二亚硫酸铀的产率为
〈用含m的代数式表示〉。
高三化学试题第6页〈共8页〉
23. (15分）碳、 氮是中学化学重要的非金属元素， 在生产、 生活中有广泛的应用。
co (1)治理汽车尾气中NO和
C.原子半径z In>I
D.碱性In(OHh > CsOH
高三化学试题第1页〈共8页）
8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A.焰色反应
B.石油的裂化 C.萃取
D.丁达尔效应
9.如右图，甲炕与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是
A. 气体的黄绿色变浅至消失
B .试管内壁上有油珠附着 C .试管内水面上升 D.试管内有臼烟生成
(2）写出加入 Ba Ch溶液发生反应的离子方程式
高三化学试题第3页（共8页〉
20. (12分 ） X、 Y、 Z、 W、 M、 R、 Q是短周期主族元素， 部分元素的原子半径和化合
价信息如下表所示：
＼＼＼气二 X y z w
原子半径I (nm)
。 。 。 0.074 .099
.075
.102
最高或最低化合价
(2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6C02 g ( +) 6H20(I）事＝＝C6H 1206 (s+) 602 g ( ) 6H=+669.62kJ• moC 1
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2 转化率增大的是
a.增大CO2 的浓度 b.取走一半C6H 1206
c.加入催化剂
d.适当升高温度
的 一种方法是：在汽车的排气管道上安装 一个催化转
co 化装置，使NO与 反应， 产物都是空气中的主要成分 。 写出该反应的热化学
方程式
已知： ① N2 (g)+ 02 (g)=2NO(g) 血H=+179.5 kJ/mol ②2NO(g) + 02 g ( = ) 2N02 (g) 6H=-112.3 kJ/mol ③N02 (g)+C。但）＝N 。但）+C02 (g) 6H=-234 kJ/mol.
／ +7
+5
+6
-2 -.. -'1I
-3
-2
． M的焰色反应为黄色：X、 Y、 R位于周期表中不同周期：Q的单质为半导体材料。
(1) Q元素在周期表中的位置是一一一：构成化合物M2X2的化学键类型是一一－一。
(2）写出X、 Y、 R按原子个数之比为1 : 1 : 1形成的化合物的电子式
(3) y与W相比， 非金属性较强的是一一＿（用元素符号表示）， 下列事实能证明这
0.06
、 1.5
』
K1
0.10
0.04
1.0
0.08
0.06
0.02
0.5
． K2
0.04 0.02
0 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv
A
B
C
D
第II卷 （共56分）
t
D. 溶液的c(Ol ）减小
18. 一定温度下，将0.03mol Ch缓缓通入lL含有0.02mol HS2 03 和0.02mol HBr的混
， 合液中 （K 、K2 分别表示HS2 03 的一 、 二级电离常数：一 lg0.02 =1.竹， 下列图象错
误的是
c(Cr)
L ’'1
pH
K
、 c(H+)
。滤渣 2 的主要成 分
。（填化学式）
( 2）滤液1中加入H202溶液的目的是
滤渣1中加入H202， 主要利用了H202的什么性质？
(3）酸 性条件下，也02、 Fe3＋、 Ce02三种物质，氧化性由 强到弱的顺序是一一一＿o
(4）写出由滤液2生成Ce(OH汩的离子方程式
。
(5）硫酸铁镀矶［NH4Fe(S04 )il- 2H20］广泛用于水的净化处理 ，其 净水原理是一一一一
一 结论的是
｛选填字母序号）。
a.常温下W的单质呈固态， Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmol Y原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
(4)Biblioteka R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH
－
都不能大量共存，还能与氯
水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 (5) Z2儿为二元弱碱， 在水中的电离与氨相似， 写出其在水中的第一步电离方程式
高三化学试题第5页（共8页）
22. (12分〉 连二亚硫酸铀（Na2S204）俗称保险粉， 是白色砂状或淡黄色粉末状固体， 易 ．溶于水、 不溶于醇， 该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHS04, 75℃以上 会分解产生S02。 是重要的有机合成原料和漂白剂 制取Na2S204常用甲酸销法：控制温度60～ 70℃，在甲酸销（HCOONa）的甲 醇溶液中， 边搅拌边滴加Na2C03 甲醇溶液 ， 同时通入S02， 即可生成Na2S204。 反 应原理如下：2 HCOONa +4S02+ Na2C03=2 Na2S204+H20+3C02
一、 选择题（本题共10小题， 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题目要求。〉 1.蛋白质是人体所需的重要营养物质 ， 其中不含下列哪种元素
A. N
B.Si
c.o
D.C
2.常温下， 下列单质与水反应最剧烈的是
A. F2
B.Clz
3.下列物质的主要成分不属于盐类的是
C.Mg
D.Fe
A.硅石
B.重晶石
19. 估分）有一瓶无色气体，可能含有 CO2 、 HBr、S02 、 HCI、 N02 中的若干种，将 其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 Ba Ch溶液， 有白色沉淀产生：向另一份中加入硝酸酸化的AgN03溶液，也有白色沉淀产生。 填
写下列空白z
Cl）气体中肯定有
：肯定没有
C. lmol Na202 固体中，含有的离子总数为3NA D. lOOmLO.lmol•L＿，的葡萄糖溶液中，含有分子数目为O.OlNA
17. 向O.lmo比CIIJCOOH榕液中加入 C盹COONa晶体却瞅稀释时，都会引起
A. 溶液的pH增大 C. 溶液的导电能力减小
B. CH3 COOH的电离程度增大
〈用离子方程式表示〉
(6） 取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品 5.31g， 加稀H2S04 溶解后配制成lOOmL
溶液 ，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L-1FeS04 标准溶液滴定至终点时〈铺
被还原为ce3勺，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH汩的纯度是一一一一。
H4和Cl2
10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A.C3H1CI
B.C3Hs
C.CH2 Ch
D.CH4 0
二、选择题（本题共8小题，每小题 3分。每小题只有 一个选项符合题目要求。）
11.洗涤BaS04 固体中吸附的Na＋和 C「，最好用下列试剂中的
A.BaClz溶液
B.稀H2 S04
C.Na2 S04溶液
n(C02 )
图是x与CO2的平衡转化率（α〉的关系。α随着x增大而增大的原因是一一一：
B点处，NH3的平衡转化率为
－－ a
nunu no no tAEU’
唱
0.61
0.57 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 ;,e
③一定温度下， 在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2, 若 x=2， 当反应后气体压
C
f
g
d -=tl嗡四 e
(1）如上图， 要制备并收集干燥纯净的S02气体， 接 口连接的顺序为z a 接一一’ 一一接一一’一一接－一。 制备S02的化学方程式为
吉林省吉林市第一中学2020学年高三化学上学期阶段测试试题(无答案)
吉林一中12级高三阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 M g-24 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1. 分类法是一种有效的研究问题的方法，下列说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：4. 常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是( )A B C①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5．下列离子可能大量共存的是( )A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液：Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－D．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na+、Cl－、S2－6. A、B、C均是短周期元素，A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B＋＞C－ D．原子序数：A＞B＞C7. 下列说法正确的是（）A．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C．用N a2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。
2020届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试高中化学
2020届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试高中化学化学试卷本卷须知：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，试卷总分值100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ba—137 O—16 K—39 Cl—35.5 S—32第一卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔本体包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内〕1．意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图。
以下讲法正确的选项是〔〕A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体属于原子晶体C．每个N都满足8电子稳固结构D．N4和N2互为同位素2．2018年北京奥运会〝祥云〞火炬采纳的是环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol—1，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．C3H8〔g〕+5O2〔g〕===3CO2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=—2221.5kJ·mol—1B．2C3H8〔g〕+10O2〔g〕===6CO2〔g〕+8H2O〔l〕；△H=—2221.5kJ·mol—1C．C3H8〔g〕+5O2〔g〕===3CO2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=＋2221.5kJ·mol—1D．C3H8〔g〕+5O2〔g〕===3CO2〔g〕+4H2O〔l〕；△H=—2221.5kJ·mol—13．有关化学差不多概念的判定依据正确的选项是〔〕A．公家化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电4．在反应：2A+B3C+4D中，所表示的反应速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.4 mol·L—1·s—1B．v〔B〕=0.3 mol·L—1·s—1C．v〔C〕=1.2 mol·L—1·s—1D．v〔D〕=0.8 mol·L—1·s—15．以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH—-4e—===2H2O+O2↑B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热：NH4++OH—===NH3·H2OC．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O Al〔OH〕3+3H+D．电解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl—-2e—===cl26．以下有关实验表达正确的选项是〔〕A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．物质的量浓度溶液配制时，一定要选择符合要求的容量瓶C．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．胶体粒子专门小，能够穿过半透膜7．以下各组离子，在指定条件下能够大量共存的是〔〕A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32—、SO42—、NO3—B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—C．加入〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl—、NO3—D．水电离出c〔H+〕=1×10—10 mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、S2—8．设N A为阿伏伽德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2N AB．常温常压下，0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数为2 N AD．138g K2CO3晶体中的离子总数大于3 N A9．某合作学习小组讨论辨析以下讲法，其中正确的组合是〔〕①SiO2能够制光导纤维②水玻璃和漂白粉差不多上混合物③不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金④纯碱和熟石灰差不多上碱⑤豆浆和雾差不多上胶体A．①②③④B．①②③⑤C．②③⑤D．①②⑤10．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先沉淀后变澄清的是〔〕①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏氯酸钠溶液中加盐酸③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向氯化铝溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液A．①②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤11．有浓度均为0.1 mol·L—1①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。
2020届吉林省长春市普通高中高三上学期质量监测(一) 化学
长春市2O20届高三质量监测(一)化学试题考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共42分。
)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D.中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料2.下列说法正确的是A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出3.下列说法不正确．．．的是A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维其有很强的导电能力，可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸4.下列叙述正确的是A.天然气主要成分的结构式：B.35Cl和37Cl互为同素异形体C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：5.对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A.v(A)＝0.8 mol/(L·s)B.v(B)＝0.4 mol/(L·s)C.v(C)＝0.6 mol/(L·s)D.v(D)＝1.8 mol/(L·min)6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L HF所含分子教为0.5N AB.2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N AC.常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 N AD.已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1：17.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B.装置②可用于实验室制备Cl2C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯8.四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
吉林省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
吉林省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列过程不涉及化学变化的是（）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏2. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . 氯化镁D . Cl﹣离子的结构示意图：3. （2分）下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C4H8、C2H4B . CH4、C2H5OHC . CH3COOH、C3H8D . C2H6、C3H84. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH- +HCO3- = BaCO3↓+ H2O错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O错误，HCO3-也可以与OH－反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A . 滴定终点读数时俯视度数B . 锥形瓶洗净后未干燥C . 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗6. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B . 工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离7. （2分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应8. （2分） (2017高二上·莆田期末) pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A . 5.0B . 4.2C . 4.0D . 3.29. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H210. （2分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A . ①③⑤⑥B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥11. （3分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA12. （3分） (2018高一上·湖北期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
吉林省长春市普通高中2020届高三化学上学期质量监测试题(一)
长春市2O20届高三质量监测(一)化学试题考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共42分。
)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D.中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料2.下列说法正确的是A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出3.下列说法不正确．．．的是A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维其有很强的导电能力，可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸4.下列叙述正确的是A.天然气主要成分的结构式：B.35Cl和37Cl互为同素异形体C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：5.对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A.v(A)＝0.8 mol/(L·s)B.v(B)＝0.4 mol/(L·s)C.v(C)＝0.6 mol/(L·s)D.v(D)＝1.8 mol/(L·min)6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L HF所含分子教为0.5N AB.2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N AC.常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 N AD.已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1：17.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B.装置②可用于实验室制备Cl2C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯8.四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
吉林省吉林市普通中学2020-2021学年高三第一次调研测试化学试卷
吉林省吉林市普通中学【最新】高三第一次调研测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是A．易燃液体B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品2．下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A．O B．N C．Na D．Au3．下列反应中一定属于放热反应的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．中和反应4．在光照条件下能发生化合反应的是A．H2和Cl2B．N2和O2C．H2和O2D．CH4和Cl25．把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是（）A．NaHCO3B．NH4Cl C．CuSO4D．KAlO26．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O2 7．7．改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂8．8．若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的A．结构式B．结构简式C．分子式D．最简式9．下列化学用语正确的是A．核内含8个中子的碳原子：8CB．甲烷的球棍模型：C．CS2的电子式：D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—10．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①① B．①① C．①① D．①①11．下列过程涉及化学变化的是A．硅胶在食品袋中做干燥剂B．给手机电池充电C．给尿毒症患者进行血液透析D．排放过多的CO2气体造成温室效应12．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味13．下列关于如图装置的判断正确的是A．铁电极上发生还原反应B．盐桥中的阳离子由右向左移动C．铜电极不断溶解D．铁电极的电极反应式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu14．为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确．．．的是A．FeCl2(KSCN溶液) B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)15．下列有关有机化合物的说法中正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C．由于乙醇、乙酸分子中都含有“－OH”，所以都能与NaOH溶液反应D．2－甲基丁烷也称为异丁烷16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为N AB．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC．25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AD．标准状况下，2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 N A17．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是A．ΔH3＝1(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)2C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝1(ΔH2－ΔH1)218．下列有关实验或操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D19．短周期主族元素X①Y①R①M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X①Y①R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)①lg①①12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。
2019-2020学年吉林省吉林市高三(上)第一次调研化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年吉林省吉林市高三（上）第一次调研化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧2.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项()比稳定还原性比强能与反应生成S的溶解度比大⑤相同条件下与Fe反应生成，S与Fe生成FeS的酸性比强A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.下列物质属于盐类的是()A. CaOB. KClC. HNO3D. Al(OH)34.已知还原性：SO2>I−>Fe2+，下列离子反应不能发生的是()A. SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+B. 2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+C. SO2+I2+2H2O=2I−+4H++SO42−D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+5.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42−)的试剂加入顺序的三种方案不正确的是()A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸6.下列元素中，属于主族元素的是()A. CuB. NaC. NeD. Zn7.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A. 46102Pd和 46103Pd互为同位素B. 钯是第5周期元素C. Pd2+核外有48个电子D. 46108Pd的原子核内有62个中子8.下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是()A. 焰色反应是化学变化B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+9.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好(如图)，放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是()①气体颜色逐渐变浅②气体颜色逐渐变深③试管内壁出现油状液滴④试管内壁无变化⑤试管中有少量白雾⑥试管内液面上升A. ①④⑤⑥B. ①③⑥C. ①③⑤⑥D. ②④⑤10.分子式为下列选项中的某有机物，其一氯代物可能只有一种结构的是()A. C15H32B. C16H34C. C17H36D. C18H3811.下列说法中，正确的是()A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B. K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同12.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Na与水反应时增大水的用量13.下列反应中，属于加成反应的是()A. CH2=CH2+HCl−→CH3CH2ClB.C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D.14.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是()A. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl−C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量减少，AgCl的K sp不变15.下列除杂方案正确的是()A. 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡(硫酸铜溶液)B. 二氧化碳气体中混有氯化氢(氢氧化钠溶液)C. 硝酸铜溶液中混有硝酸银(铜粉)D. 氧化钙中混有碳酸钠(稀盐酸)16.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A17.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，对于该平衡下列叙述正确的是()A. 加入水时，c(H+)减小，平衡逆向移动B. 加入少量NaOH固体，c(H+)减小，平衡正向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动18.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是()A. 溶液中pH醋酸比盐酸大B. 与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C. 与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D. 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸的用量较少二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）19.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。
吉林省2020版高考化学一模考试试卷
吉林省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破2. （1分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图3. （1分）(2017·山西模拟) 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（）A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养4. （1分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-5. （1分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高三上·桂林期末) 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是（）A . 生物塑料可减少白色污染B . 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大C . 高性能分离膜可用于海水淡化D . 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物7. （1分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu8. （1分） (2016高一下·临渭期末) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱9. （1分）下列有关说法中正确的是（）A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键10. （1分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .11. （1分） (2016高二下·沈阳期中) 糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（）①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．A . ①②③B . ⑤C . ③⑤D . ④⑤12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
吉林省吉林市普通高中2019-2020学年高三上学期第一次调研化学试卷 (有解析)
吉林省吉林市普通高中2019-2020学年高三上学期第一次调研化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.下列元素的单质的氧化性最强的是()A. FB. ClC. BrD. I3.下列有关化学药品的存放说法不正确的是()A. 液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存B. 金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中C. 浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运D. 硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存4.下列各组物质可以采用过滤操作进行分离的是()A. 氢气和氧气B. 水和氯化钠C. 水和汽油D. 水和氢氧化铜5.92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U说法正确的是()A. 92235U原子核中含有92个中子B. 92235U原子核外有143个电子C. 92235U原子核中含有235个中子D. 92235U与92238U互为同位素6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高7.下列关于Na2O的说法，不正确．．．的是()A. 属于碱性氧化物B. 能与水反应生成对应的碱C. 能与酸反应生成盐和水D. 能与CO2反应生成盐和氧气8.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是()A. 10mL 18.4mol/L H2SO4B. 30mL 3mol/L盐酸C. 30mL 2mol/L H2SO4D. 30mL 5mol/L HNO39.下列金属用热还原法冶炼的是()A. 钠B. 铁C. 银D. 汞10.25℃，由水电离产生的c(H+)=10−13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是()A. Na+、Cu2+、NO3−、CH3COO−B. K+、Na+、Cl−、SO42−C. K+、CO32−、NO3−、AlO2−D. Na+、Fe2+、NO3−、Cl−11.向含有NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl−、SO42−的水溶液中，加入足量过氧化钠固体，充分反应后再加入过量稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A. X为NaOH溶液，Y为盐酸B. a→b发生的反应为AlO 2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应13.在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A. 8：3B. 3：8C. 3：2D. 1：314.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A.将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O216.25℃时，在浓度为1mol⋅L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol⋅L−1)，下列判断正确的是()A. a=b=cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b17.25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42−溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是()A. 图中a、b两点c(Ag+)相同B. 图中a点Ag2CrO4的溶度积比b点的大C. 在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点D. 该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10−1218.下列有关说法错误的是()A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应19.pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 溶液的物质的量浓度C>B>AB. 酸性A>B>CC. 若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸D. 若1<a<4，则A、B、C都是弱酸20.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
2020年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试高中化学
2020年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试高中化学化学试题本卷须知：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，本试卷总分值100分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5第一卷〔选择题，共54分〕选择题〔此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。
通过对该牛肉的检测，中某盐的含量比国家标准承诺的含量高800多倍，那么该盐可能是〔〕A．NaNO2B．NaNO3C．NaCl D．BaSO42．以下化学用语表示错误的选项是．．．．．．〔〕A．次氯酸电子式B ．氢氧根电子式C ．镁离子结构示意图D ．硫离子结构示意图3．以下事实与胶体性质无关的是〔〕A．FeCl3溶液用于止血B．硅胶的电泳现象C．明矾用于净水D．药皂里加硫4．以下实验操作或对实验事实的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol·L—1 KMnO4溶液B．用氨水除去Mg2+溶液中的Al3+C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管5．在pH=0溶液中，以下各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是〔〕A．Ag+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Cl—、SO32—、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3—D．K+、Na+、Br—、Cl—6．NH3+5O34NO+6H2O，假设反应速率分不用v〔NH3〕、v〔O2〕、v〔NO〕、v〔H2O〕△表示，那么正确的关系式为〔〕A．4v〔NH3〕=5v〔O2〕B．5v〔O2〕=6v〔H2O〕C．2v〔NH3〕=3v〔H2O〕D．4v〔O2〕=5v〔NO〕7．以下反应中调剂反应物用量或浓度，反应产物可不能改变．．．．．的是〔〕A．碳在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸加入锌粉D．铁在氯气中燃烧8．以下依照实验现象所得出的结论一定正确的选项是〔〕A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32—C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2:1，结论：此液体为纯水9．以下表达正确的选项是〔〕A．分子晶体中都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的溶沸点逐步升高与分子间作用力有关C．非极性分子中一定不含极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高10．在25℃时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c〔Cl—〕=c〔NH4+〕那么此溶液中，以下结论正确的选项是〔〕A．pH=7 B．pH>7 C．pH<7 D．无法确定11．设N A为阿伏加德罗常数，那么以下讲法中正确的选项是〔〕A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AB．1.5g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100mL 1mol·L—1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A12．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32—+H2OB．NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：Ba2++CO32BaCO3↓C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+13．在25℃，101Kpa下，1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的选项是〔〕A．C8H18〔l〕+12.5O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔g〕；△H=－48.40kJ·mol—1B．C8H18〔l〕+12.5 O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；△H=－5517.6kJ·mol—1C．C8H18〔l〕+12.5 O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；△H=+5517.6kJ·mol—1D．C8H18〔l〕+12.5 O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；△H=－48.40kJ·mol—114．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要通过实践的检验才能确定其正确与否。