范德华力
dlvo理论
dlvo理论DLVO理论是描述分散系统中粒子间相互作用的一个理论模型。
它由德比和黑克斯于1954年提出，被广泛用于解释和预测胶体粒子在溶液中的相互作用及其对分散系统稳定性的影响。
DLVO理论主要考虑两个相互竞争的力，即范德华力和重合力。
范德华力是由于电子云的波动引起的瞬时偶极矩产生的吸引力。
它的大小与粒子间的距离成反比，随着距离的增加迅速减小。
应用DLVO理论时，通常用Lennard-Jones势来近似描述范德华力。
重合力是由于带电粒子之间的电荷引起的排斥力。
它的大小与电荷的平方成反比，随着电荷的增加而增大。
重合力的计算通常使用库仑势。
DLVO理论假设胶体粒子在溶液中是均匀分布的，在它们之间不存在其他相互作用力。
实际上，除了范德华力和重合力以外，还存在其他相互作用力，如静电双层作用和浸润作用等。
这些相互作用力会对DLVO理论的适用范围和预测结果产生一定影响。
DLVO理论对于胶体稳定性的研究提供了基本的框架。
根据DLVO理论，当范德华力和重合力之间达到平衡时，胶体粒子处于稳定状态。
如果范德华力大于重合力，胶体粒子会聚集在一起；如果重合力大于范德华力，胶体粒子会分散。
然而，DLVO理论并不完全适用于所有的胶体系统。
因为在实际环境中，胶体粒子可能会存在表面改性、溶解度的变化、电荷中性化等因素的影响。
因此，为了更准确地描述胶体系统，研究者们不断对DLVO理论进行改进和修正，提出了许多扩展模型，如双层电位理论、施特恩-卡丹斯基方程等。
总之，DLVO理论是描述分散系统中粒子相互作用的重要理论模型。
它为胶体稳定性的研究提供了基本框架，但其适用范围有限，需要根据具体实际情况进行修正和改进。
通过不断的实验研究和理论探索，我们可以更好地理解和预测分散系统的行为，为相关领域的应用提供理论基础。
深入理解DLVO理论对于解决胶体系统中的分散问题和稳定性控制具有重要意义，并为相关领域的发展和应用提供了理论指导。
正因如此，在过去的几十年里，人们对DLVO理论进行了大量的研究和实验验证，并取得了丰富的研究成果。
范德华力的定义
范德华力的定义范德华力（ vanderwaals force），在国内常译为范德瓦尔斯力，是范德华根据英文名称是vanderwaals而音译过来的。
其原意是指分子间或分子与分子间的作用力。
范德华力，又称色散力，它是由于分子或离子获得或失去能量后产生的一种抵抗引力的作用。
如果组成物体的分子有一部分的能量被改变，分子间的距离会稍微改变，因此，当它们遇到另一个较轻的分子或离子时，就会相互吸引而连结在一起。
1、范德华力的定义：物理学中，描述相同电荷间相互作用的一个概念，也可以表示两种相反电荷间的作用。
例如，两个带相反电荷的电子之间的静电力，类似于氢核间的电斥力。
又如，地球自转造成的磁场使得电流可以从南北极通过，这种现象被称为感应电流。
在物质结构中，电荷相互作用还表现在晶格振动、电介质振动和离子共有的电矩等等各种形式中。
范德华力是电性和磁性交换作用的统一，即在宏观上，它不仅表现为电荷的吸引，还表现为电荷之间的排斥;在微观上，它不仅表现为静电引力，还表现为极化作用和取向力。
2、范德华力产生的原因是分子间或分子与分子之间的作用力。
这种力是由分子或离子所带的电荷产生的，当正电荷聚集在一起时，负电荷便被拉向一边，于是就形成了分子间的作用力。
而这种作用力是以分子间或离子间所带的电荷的多少来衡量大小的。
一般说来，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
比如，分子的正电荷越多，分子间的作用力越强。
范德华力在一定程度上削弱了电荷间作用力的强度。
3、电子、离子间的作用力叫做范德华力。
它是同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的一种作用力。
正负电荷之间的作用力是通过核外电子绕核作高速旋转运动时产生的电磁力来实现的。
由于电子只带一个单位负电荷，所以每个电子与其他电子的吸引力为零。
除核的引力外，电子还受到来自核外空间各处的洛伦兹力，即一般由静止释放出来的电子所受的洛伦兹力。
此外，电子间还存在有互作用力，即库仑力，其中A为电子电量， J为电量， B为电子质量， I为电子电量，由于核外空间电子云密度较低，对电子产生的力较弱。
原子间相互作用势解读
原子间相互作用势解读原子间相互作用势是描述两个或多个原子之间相互作用力的函数。
它是描述原子、分子或固体材料性质的关键因素，对于理解化学反应、材料力学性能、相变、晶体结构等都起着重要的作用。
本文将对原子间相互作用势进行解读。
一种显著的原子间相互作用势是范德华力(Van der Waals forces)，它是由电荷偶极、氢键、格列高利亚力和弥散力等组成。
这些力可以通过公式来描述，例如Lennard-Jones势能公式：V(r)=4ε[(σ/r)^12-(σ/r)^6]这个公式中，r是两个原子间的距离，ε和σ是相互作用的参数。
这个公式表示了势能和原子间距离的关系，当两个原子非常接近时，势能会变得非常大，当原子间距离较大时，势能会变得非常小。
除了范德华力，库仑力也是原子间相互作用势的重要组成部分。
库仑力是由原子间的电荷交互作用引起的，它可以通过库仑电势公式来描述：V(r)=k*q1*q2/r其中r是两个原子间的距离，q1和q2是原子的电荷，k是电常数。
这个公式表示，当两个原子带有相同的电荷时，它们之间会存在排斥力；当两个原子带有相反的电荷时，它们之间会存在吸引力。
除了范德华力和库仑力，还有其他一些原子间相互作用势也非常重要。
例如，金属间相互作用势(Metal-Metal Interaction Potential)用于描述金属之间的相互作用力，分子间相互作用势(Molecule-Molecule Interaction Potential)用于描述分子之间的相互作用力。
通过使用原子间相互作用势，我们可以研究原子间的排列方式和结构稳定性。
例如，在材料科学中，人们可以使用原子间相互作用势预测材料的熔点、弹性模量、黏度等性质。
在化学反应中，通过分析原子间相互作用势，我们可以了解反应的速率和过程。
虽然原子间相互作用势是描述原子间相互作用的重要工具，但是它并不是完美的。
由于原子间相互作用力很复杂，我们通常只能采用近似的方法来描述这些力。
分子间作用力-分子晶体-5.10
化硅晶体性质差异的原 因。
5. 干冰的晶体结构
（1）二氧化碳分子的位置：在
晶体中截取一个最小的正方体， 正方体的八个顶点都落到CO2 分子的中心，在这个正方体的
每个面心上还有一个CO2分子。
（2）每个晶胞含二氧化碳
分子的个数 8×1/8+6×1/2=4
（3）与每个二氧化碳分子等距离 且最近的二氧化碳分子有 12个
X—H ···Y
X、 Y为电负性大，而原子半径较小的且有 孤对电子非金属原子，可相同也可不同，如 F、O、N。
（2）氢键的表示方法： X—H ···Y 氢键
（3）氢键键能大小：
F—H … F O—H … O
N—H … N
氢 键 键 能 28.1
18.8
20.9
(kJ/mol)
共价键键
568
能(kJ/mol)
SnH4
沸
PH3
GeH4
点
SiH4
CH4
2. 氢键：
• 氢键：
除范德华力外的另一种分子间作用力，它 是由已经与电负性大的原子（F、O、N等）形 成共价键的H原子遇另一分子中电负性大原子 半径小且有孤对电子的原子（如F、O、N）能 形成氢键。
• 注意：
氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。
水分子间形成的氢键
卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-9。请 你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：
（1）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？
（2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质 相对分子质量的变化规律又怎样的关系？ 表3-9卤素单质的相对分子质量和熔、沸点
单质
相对分子质量
两个原子之间的排斥力
两个原子之间的排斥力
两个原子之间的排斥力是由它们之间的电子云的相互作用引起的。
根据泡利不相容原理，相同自旋的电子不能占据相同的量子态，因此当两个原子靠近时，它们的电子云会相互排斥。
这种排斥力被
描述为范德华力，它是一种短程力，随着原子间距的增加而迅速减弱。
范德华力的大小取决于原子之间的距离和它们的极化性，即它
们的电子云的变化程度。
此外，排斥力还受到泡利排斥原理和库伦
排斥力的影响。
泡利排斥原理指出，两个电子不能占据相同的量子态，因此当两个原子的电子云相互接近时，泡利排斥会增加。
库伦
排斥力是由于两个原子核带正电荷，它们之间的静电排斥力也会对
两个原子之间的排斥力产生影响。
总的来说，两个原子之间的排斥
力是由范德华力、泡利排斥和库伦排斥共同作用所产生的，这些力
相互作用导致原子间的排斥行为。
高中化学选择性必修二分子间作用力和氢键知识点
高中化学选择性必修二分子间作用力和氢键知识点笔记一．分子间作用力１．定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。
分子间作用力也叫范德华力．２．实质：一种电性的吸引力．３．影响因素：分子间作用力随着分子极性．相对分子质量的增大而增大．分子间作用力的大小对物质的熔点．沸点和溶解度都有影响．一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高．４．只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间．化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。
但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。
物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。
除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。
分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。
分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。
分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。
其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小，一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高。
化学键与分子间作用力比较二．氢键－特殊的分子间作用力1．概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的．必须是含氢化合物，否则就谈不上氢键。
２．实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多．３．存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键．４．分类：分子内氢键和分子间氢键５．影响：分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度．硬度等也都有影响．６．表示法：用＂X—H…Y＂表示，且三原子要在一条直线上．X、Y与H构成分子。
化学弱相互作用力有哪些
化学弱相互作用力有哪些在化学领域中，弱相互作用力是一类分子间的相互作用力，其作用范围通常比化学键要短，程度也较小。
弱相互作用力主要负责分子之间的吸引和排斥作用，是维持分子在液态和固态状态下的形成、稳定性与性质的关键因素。
在化学中，弱相互作用力广泛存在且作用重要，本文将探讨化学中常见的弱相互作用力种类及其特征。
1. 静电相互作用静电相互作用是由于不同电荷之间的吸引产生的弱相互作用力。
分子中正电荷和负电荷之间的相互作用是静电力的体现，通常包括离子键和离子-分子相互作用。
2. 范德华力范德华力是一种分子间的吸引力，其来源是分子中瞬时诱导出的偶极子间的相互作用。
范德华力通常分为三种类型，即范德华吸引力、范德华斥力和范德华相互作用。
3. 氢键氢键是一种弱相互作用力，主要发生在含有氢原子的极性分子中。
氢键是氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）形成的相互作用，具有特定的方向性和特征，是生物体系中许多关键化学反应的基础。
4. 疏水作用疏水作用是一种分子间的排斥力，通常发生在非极性分子中。
疏水作用导致非极性分子在水相中形成聚集体，从而产生疏水相。
5. 范德华斥力范德华斥力是范德华力的一种，主要由分子中电子云的重叠产生。
范德华斥力使得分子在一定距离内产生排斥作用，从而影响分子之间的空间排布和互相影响。
综上所述，化学中的弱相互作用力涵盖了静电相互作用、范德华力、氢键、疏水作用和范德华斥力等多个方面，这些弱相互作用力在分子的结构、性质和相互作用等方面均起着关键作用，对于理解化学反应、生物学过程以及材料科学等领域具有重要意义。
如需深入了解不同类型的弱相互作用力及其作用机制，需要通过实验和理论模拟等方法进行更深入的研究和探索。
分子间吸引力
分子间吸引力
分子间吸引力是指在分子之间存在的相互吸引力。
这种吸引力是由分子之间的电荷分布引起的。
分子中的原子带有正负电荷，当它们靠近时，它们的电荷分布会相互影响，导致它们之间存在吸引力。
分子间吸引力可以分为三种主要类型：范德华力、氢键和离子键。
1. 范德华力：范德华力是由于电子在分子中的运动而产生的临时偶极子，使得分子之间存在一种暂时的吸引力。
这种吸引力较弱，但是在大量的分子中的累积效应下，可以对物质的性质产生重要影响。
2. 氢键：氢键是一种特殊的分子间吸引力，它发生在氢原子与较电负的原子（如氧、氮和氟）之间。
氢键具有较高的强度，可以使分子在空间中形成特定的结构，对化学反应和物质的性质起到重要作用。
3. 离子键：离子键是由正负电荷之间的静电吸引力所引起的。
当正电荷离子与负电荷离子相互作用时，它们会结合在一起形成化合物。
离子键通常具有较高的强度，使得化合物具有稳定的晶格结构和高熔点。
除了以上三种主要类型的分子间吸引力外，还存在其他较弱的吸引力，如极性-极性相互作用、极性-非极性相互作用和疏水效应等。
这些吸引力的存在和相互作用决定了分子的结构、物理性质和化学性质。
分子间力和溶解度的关系
分子间力和溶解度的关系分子间力是物质分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键、疏水作用力等。
溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
分子间力和溶解度之间存在密切的关系。
1.范德华力：范德华力是分子之间的一种弱吸引力，存在于所有分子之间。
当溶质分子与溶剂分子之间的范德华力较强时，溶解度较高。
例如，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因为它们之间的范德华力较强。
2.氢键：氢键是一种特殊的分子间力，存在于带有部分正电荷的氢原子和带有部分负电荷的氮、氧、氟原子之间。
当溶质分子与溶剂分子之间存在氢键时，溶解度较高。
例如，水是极性溶剂，能够与带有羟基、氨基等官能团的分子形成氢键，因此这些分子在水中的溶解度较高。
3.疏水作用力：疏水作用力是指分子之间的排斥力，由于分子间的疏水性（不喜欢水）而产生。
当溶质分子与溶剂分子之间的疏水作用力较强时，溶解度较低。
例如，油脂是非极性溶质，由于其疏水作用力较强，在水中溶解度较低。
4.极性：极性分子具有不均匀的电子分布，导致分子带有部分正负电荷。
非极性分子具有均匀的电子分布，呈中性。
极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
溶解度与分子的极性有关，极性相似的分子之间溶解度较高。
5.温度：温度对分子间力和溶解度有显著影响。
一般来说，温度升高，分子间距离增大，分子间力减弱，溶解度增加。
例外情况是氢键和某些离子键，它们在高温下会增强，导致溶解度降低。
6.压强：压强对溶解度也有影响，特别是对于气态溶质。
压强增大气态溶质的溶解度，因为增加压强使溶质分子更容易进入溶剂中。
7.溶剂的极性：溶剂的极性对溶解度有重要影响。
极性溶剂能够与极性溶质形成氢键或其他分子间力，从而提高溶解度。
非极性溶剂则与非极性溶质相互作用，提高其溶解度。
8.相似相溶原理：相似相溶原理指极性相似的溶质和溶剂容易相互溶解。
例如，醇类溶质易溶于醇类溶剂，酸类溶质易溶于酸类溶剂。
综上所述，分子间力和溶解度之间存在复杂的关系。
通俗解释范德华力
范德华力，也被称为分子间力或范德华引力，是一种分子间较弱的作用力。
这种力存在于一切分子之间，范德华力是分子构成的物质的熔、沸点高低的原因。
范德华力不是化学键，故范德华力与化学键的力不同。
分子构成的物质的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力包括范德华力和氢键，所以范德华力与物质的熔沸点高低有关。
范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。
范德华力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。
具体来说，色散力是瞬时偶极子之间的电引力，它是非极性分子中范德华力的主要来源；诱导力是固有偶极子之间的电吸引力，是由于极性分子对非极性分子的极化作用而产生的；取向力则是极性分子与极性分子之间的永久偶极矩相互作用。
范德华力的大小和分子的大小成正比，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。
范德华力与物质的物理性质有关，如熔沸点高低、溶解度大小等。
范德华力越大，物质的熔沸点越高，溶解度也越大。
因此，范德华力对于物质的性质和行为具有重要的影响。
总之，范德华力是一种分子间较弱的作用力，它是分子构成的物质的熔沸点高低的原因之一。
范德华力的大小和分子的大小、相对分子质量等因素有关，它对于物质的物理性质具有重要的影响。
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注意：C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
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知识点三、氢键性质及应用 1. 氢键的强弱
氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力 氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键 长、键能，氢键具有饱和性、方向性。
如： C2H5OH、CH3COOH、H2O 、HF、NH3 相互之间
2、分子内氢键 如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
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知识点三、氢键性质及应用
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强
如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
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2．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，
是不合同成原硫子化间染极料性的键重要原同料原。子间非极性键
:: :: :: ::
(1)写出它的电子式__:_C_l_:_S__:_S_:__C_l_:
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(2)指出它分子内的键型__S-_S_键__非_极__性_共__价_键__，_S_-_C_l键__极_性__共_价__键________ 区域
电负性相差越大，分子极性越强
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2. 有五种ABn型分子：①SO2、②CH4、③H2O、④CO 2⑤NH3。
孤电子对数 1
0
2
0
0
价层电子对数 3
4
4
2
4
(1)判断五种分子的空间构型 根据价层电子对互斥理论
①__V_形___、② _正__四__面__体__形_、③C孤价_电V_电子_形子_对_全间、成作④键用，_力_但直不_O_同线_、，_C形_正l_、⑤__三_角__锥_形____。 (2)属于极性分子是__①__③__⑤__；负非电荷极中性心分不重子合是__②__④____不。对称结构
(6)氢键的存在可引起物质的溶解度、密度的变化。 邻羟基苯甲醛 (熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
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含氢键的氢化物HF、H2O、NH3，
2．下列说法不正确的是( A ) 它们的熔、沸点比相邻的同类氢化
物要高。
×A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关
化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时， 该分子为非极性分子；否则为极性分子。
非极性分子 化合价：+3 +4 +4 +6
判断 PCl3、 CCl4、 CS2、 SO2 分子的极性
价电子数：5
4
4
4
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典例剖析
探究一、分子的极性
互动探究
例1 请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性 分子，哪些属于非极性分子。
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
4、对物质性质的影响：
主要影响物理性质 熔点、沸点
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一般范德华力越大，熔沸点越高。(化学键主要影响化学性质)
探究、化学键与范德华力
化学 键
范德 华力
作用微粒
直接相邻 原子之间
作用力强弱
意义
作用力强烈
键能一般为 120～800kJ·mol－1
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3.下列分子中属于极性分子的是（ D）
A．BeCl2 B．BBr3 C．SO3 D．COCl2
直线形 平面正三角形 平面正三角形
对称结构
第2课时 较强的分子间作用力——氢键
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知识点一、氢键的概念 1、概念 一种特殊的分子间作用力
电负性很强的原子 如：F 、O、N
方向性
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2．下列说法正确的是( B )
×A．任何分子内都存在共价键 稀有气体为单原子分子，没有共价键
√B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 均为分子间作用力
×C．甲烷可与水形成氢键 C 元素电负性弱，不符合形成氢键的条件 ×D．乙醇跟水分子之间只存在范德华力 也存在氢键
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X—H ... Y—
共价键 2、形成条件
氢键
液态水中的氢键
①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H ②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N)
3、表示方法
一般: X—H ... Y—
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知识点二、氢键的存在
生物大分子中的氢键
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知识点二、氢键的存在 1、分子间氢键
第二章第三节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力
授课人：胡华军
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1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式？ 电子式
结构式
讨论分析：共用电子对在两原子是否偏移？
2、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
同种原子间不偏移
Na2O2
NaOH
非极性键 极性键
冰中水分子大范围以氢键联结，(2)为什么结冰后体积膨胀？ 形成相当疏松晶体，结构中有许 多空隙，造成体积膨胀，密度减 小，因此冰能浮在水面上。
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知识点三、氢键性质及应用
4. 氢键的应用 (1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)低级醇易溶于水(甲醇乙醇) (5)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (6)HF酸是弱酸 …………
(3)指出硫元素的化合价为___+_1____。 电负性Cl > S，原子间单键，Cl－1价
3. 氢键对物质溶解度的影响 形成氢键,也是
溶液呈碱性原因。
●●●
极性溶剂里，溶质分子与溶剂
分子间的氢键使溶质溶解度增 水、甲醇互溶
大，而当溶质分子形成分子内
氢键存在增大 了溶解性。
氢键时使溶质溶解度减小。
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知识点三、氢键性质及应用 4. 氢键的应用
讨论水的特殊性：
(1)水的熔沸点比较高？
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1. 判断下列关于氢键的叙述是否正确？
(1)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。
×√(2)在氢键A—H…B—中， A、B电负性越大，则键能越大，氢键越强。
√(3) A、B原子半径(尤其B原子半径)越小，则氢键A—H…B—就越强。 √(4)分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。 √(5)分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点。
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知识点一、键的极性和分子的极性
成键原子 电子对
成键原子 的电性
极性共价键 不同元素的原子
发生偏移 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－)
非极性共价键 相同元素的原子
不发生偏移
电中性
δ＋ δ-
H-Cl Cl-Cl
判断方法
电子对偏移原因？
键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。
√B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键
√C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 均为极性分子
√D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低
分子内氢键
分子间氢键
熔沸点低
熔沸点高
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分子间 作用力
课时小结
范德华力 氢键
静电作 用
类 分子内氢键 型 分子间氢键
饱和性
成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。
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知识点一、键的极性和分子的极性
2、分子的极性
Oδ-
Hδ＋H
极性分子:正电中心和负电中心不重合
F1
Fº 非极性分子:正电中心和负电中心重合
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知识点一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性
分子
极性分子 正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0. 非极性分子 正电中心和负电中心重合，键的向量和为0.
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。
2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。
3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大； ②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征： ①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
探究 判断NH3、BF3是极性分子还是 非极性分子？
讨论
NH3
BF3
平面正三角形
对称 三角锥型, 键的极性不能抵消，极性分子
F合=0
非极性分子
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知识点一、键的极性和分子的极性
3、判断方法
共价键的极性 决定分子极性
②多原子分子(ABm型) 分子空间构型
取决于分子的空间构型和共价键的极性
影响物质的化学 性质和物理性质
分子之间
作用力微弱
键能一般为 1～100kJ·mol－1
影响物质的物理性质 (熔、沸点及溶解度等)
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1. 判断下列关于“极性键和非极性键”的叙述是否正确？
√ (1)同种元素原子形成的共价键都是非极性键。H2 O2 N2 Cl2 ×(2)不同元素原子形成的化学键都是极性键。共用电子对有偏向 √(3)单质分子中不可能含有极性键。同种原子 ×(4)共价化合物分子中不可能含有非极性键。CH3CH3 √(5)离子化合物中可能含有极性键或非极性键。Na2O2 NaOH √(6)两元素电负性相差越大，形成的共价键极性越强。